山东省日照市东港区新营中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份山东省日照市东港区新营中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共22页。试卷主要包含了5分，共50分）， 根据你所做过的家庭小实验， 分类是学习化学的方法之一等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题（每小题有一个正确的答案，请将正确的答案涂到答题卡上，每小题2.5分，共50分）
1. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是
A. "苦泉"的溶质之——CuSO4
B. "把其水熬之"——蒸发溶剂
C. "熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D. 将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；
D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。
故选D。
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 验证可与NaOH反应B. 称量氢氧化钠固体
C. 验证浓盐酸具有挥发性D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验时，滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使得集气瓶中压强减小，气球变大，滴入盐酸无明显现象，A正确；
B、使用托盘天平时注意“左物右码”，否则称量不准确；有腐蚀性的氢氧化钠要放在烧杯里称量，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，但酚酞溶液遇酸不变色，则不能验证浓盐酸具有挥发性，C错误；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D错误；故选A。
3. 根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是
A. ②④⑤B. ①③⑥C. ②③⑤⑥D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①面粉不能溶于水，在水中形成悬浊液；②白糖溶于水形成糖水，属于溶液；③植物油不能溶于水，在水中形成乳浊液；④食盐能溶于水形成盐水，属于溶液；⑤白酒能与水以任何比例混合，形成溶液；⑥牛奶不溶于水，在水中形成乳浊液。
综上所述：②④⑤能够得到溶液。故选择A。
4. 分类是学习化学的方法之一。下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是
A. 生石灰、火碱、石灰石B. 钢、氨气、干冰
C. 食盐、烧碱、赤铁矿D. 碘酒、熟石灰、冰水混合物
【答案】D
【解析】
【分析】混合物是指含有两种及两种以上物质混合而成的物质，例如空气等；碱是一类组成里含有金属离子或铵根离子和氢氧根离子的化合物，例如NaOH、NH4NO3等；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，例如H2O等。
【详解】A、生石灰是氧化钙，属于氧化物；火碱是氢氧化钠，属于碱；石灰石主要成分是碳酸钙，是由多种物质混合而成的，属于混合物，故选项A不符合题意；
B、钢是铁的合金，属于混合物；氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，不属于碱；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物，故选项B不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，属于混合物；烧碱是氢氧化钠，属于碱；赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合物；故选项C不符合题意；
D、碘酒是由碘单质和酒精混合而成的，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；冰水混合物中只含有水一种物质，水属于氧化物，故选项D符合题意。
故选D。
5. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A. Fe和硫酸铜溶液B. Zn和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；
B、Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；
D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误。
故选C。
6. 进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
B. 使用氢氧化钠必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜
C. 在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存
【答案】C
【解析】
【详解】A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氨水和氢氧化钠都具有腐蚀性，特别是氢氧化钠的腐蚀性很强，不能涂到皮肤上，不符合题意；
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时，最好戴上防护眼镜，不符合题意；
C.在实验室中，不得尝任何药品的味道，符合题意；
D.氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，因此澄清石灰水要密封保存，不符合题意；
故选C。
7. 下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（ ）
A. 浓盐酸露置在空气中质量减少B. 生石灰在空气中变质
C. 钢铁在潮湿的空气中生锈D. 浓硫酸露置在空气中质量增大
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸露置在空气中，会挥发出氯化氢气体，使溶质减少，质量减少，与空气成分无关。选项A符合题意；
B、生石灰在空气中会吸收空气中的水和二氧化碳，生成氢氧化钙，变成碳酸钙，与空气成分有关。选项B不符合题意；
C、钢铁在潮湿的空气中与氧气、水反应生锈，与空气成分有关。选项C不符合题意；
D。浓硫酸露置在空气中，吸收空气中的水蒸气，使质量增大，与空气成分有关。选项D不符合题意。
故选：A。
8. 下列归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①不能用点燃的方法除去CO2中的CO，错误；②稀盐酸和CaO反应生成CaCl2，错误；全部错误；
B、①厨房洗涤剂可以乳化餐具上的油污，正确；②熟石灰显碱性，故能改良酸性土壤，正确；全部正确；
C、①打开浓盐酸瓶盖有白雾，不是白烟，错误；②铁钉放入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液会逐渐变为浅绿色，正确；不全部正确；
D、①生成盐和水的反应不一定是中和反应，错误；②使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液，正确；不全部正确；故选B。
9. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. NaOH和都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红
D. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水，错误；
C、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，NaOH和Ba(OH)2都是碱，都能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，错误。
故选：C。
10. 下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. X中含有少量Y，用海水晒盐的原理提纯X
B. t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是X>Y> Z
C. t3℃时，等质量X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D. t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量关系X > Y
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，物质X的溶解度随温度的变化趋势比物质Y的溶解度随温度的变化趋势要更大，X中含有少量Y，用降温结晶的原理提纯X，海水晒盐是蒸发结晶，选项错误；
B、根据溶解度曲线，t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：Y＞X=Z；升温后，X和Y溶解度变大，都变为不饱和溶液，但其溶质质量分数不变，所以升温后溶质质量分数仍为Y＞X；升温后，Z物质溶解度减小，溶质质量分数减小，故升温后溶质质量分数大小是：Y＞X＞Z，选项错误；
C、根据溶解度曲线，物质X的溶解度随温度的变化趋势比物质Y的溶解度随温度的变化趋势要更大，故t3℃时，等质量X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X，选项正确。
D、根据溶解度曲线，t3℃时，物质X的溶解度比物质Y的溶解度更大，故等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，Y需要的溶剂质量更大，所得溶液质量关系Y>X，选项错误。
故选C。
11. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A. FeB. →C. →D. Mg
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和盐酸反应生生氯化亚铁，不是氯化铁，不能由一步反应实现；
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，能由一步反应实现；
C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，能由一步反应实现；
D、镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，能由一步反应实现；
答案：A。
12. 下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是
A. 碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素
B. 酸、碱、盐中都一定含有氧元素
C. 酸中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素
D. 盐中不一定含有氧元素，碱中一定含有金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A.碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素，正确；
B.碱中一定含有氧元素，酸和盐中不一定含有氧元素，例如：盐酸和氯化钠属于酸和盐，不含氧元素，错误；
C.酸一定含有氢元素，盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素，错误；
D.盐不一定含氧元素，碱中不一定含有金属元素，例如氨水属于碱，但不含金属元素，错误；
故选A。
13. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. N、P点时，溶液的pH:N>P
D. 混合物中铜的质量为（a-b）g
【答案】D
【解析】
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
14. 如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是
A. 混合后溶液的pH＝7
B. 混合前后水分子的数目不变
C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钠与稀盐酸的化学方程式：，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40:36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。
【详解】A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意；
C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意；
D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x
解得：x=2.34g
氯化钠的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
15. 铁元素不仅在地完中的含量较高，在整个宇宙中铁元素也是主要的化学元素。如图所示是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A. A点对应的物质在氧气中燃烧生成B点对应的质
B. B点对应的物质可通过一步反应产生E点对应的物质
C. C点对应物质中除了含铁元素外，一定含有氧元素
D. D点对应的物质，其溶液呈浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、A点为单质，B点为氧化物，其中铁元素的化合价为+3，为氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，选项错误；
B、B点对应的物质为氧化铁，E点为盐，其中铁元素的化合价为+2，氧化铁不能一步生成亚铁盐，选项错误；
C、C点为碱，其中铁元素的化合价为+3，为氢氧化铁，该物质中除了含铁元素外，还含有氧元素，选项正确；
D、D点为盐，其中铁元素的化合价为+3，其溶液呈黄色，选项错误。
故选C。
16. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CuSO4溶液中有少量H2SO4，加入足量氧化铜后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能达到实验目的；
C、二氧化碳因能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，CO不与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸可以干燥CO气体，能达到实验目的；
D、Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，会将Fe粉反应掉，不能达到实验目的；故选D
17. 15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A. 乙中加入的固体是KNO3
B. 固体质量：25.0＜x≤30.8
C. 将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D. 将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
【答案】D
【解析】
【详解】 A、15℃时，将等质量的 KNO3、KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故乙中加入的固体是硝酸钾，故选项A正确；
B、由于在 15℃时硝酸钾的溶解度是 25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由图 1 和图 2 中溶解的情况可知，固体质量：25.07，显碱性，则该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质为HCl；
由图可知，d点溶液pH7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；
B、图3中，e→f过程中，温度升高，说明反应放热，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，c点时恰好反应，则c→d过程中，氯化钠的质量不变，该选项说法不正确。
故选B。
【小问5详解】
氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，则无法验证中和反应是否放热。
【小问6详解】
由于、，则等质量氢氧化钠和硝酸钾反应时，氢氧化钾所需盐酸质量减少，则c点向左移动。
23. 已知KCl、两种固体的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）下列说法错误的是______。
A. t＝27℃（或＝61℃）时，KCl与的溶解度相等
B. t＜27℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：
C. 27℃＜t＜61℃时，溶解度：
D. t＝27℃时，将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，可用加溶质的方法
（2）现有40℃时KCl和的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体，下列措施可行的是______（填序号）。
A. 降温到10℃过滤
B. 降温到27℃，过滤
C. 升温到61℃，趁热过滤
D. 蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤
（3）40℃时，将的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的溶液，需加入水的质量为______g。
（4）如图所示，试管内是61℃时KCl或的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质X，会观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与X的组合可能是下表中______（填写字母标号）。
【答案】（1）B （2）C （3）52 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
A、由图可知，t＝27℃（或＝61℃）时，氯化钾和硫酸钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确；
B、t＜27℃时，溶解度：硫酸钠C
（3） ①. Ca(OH)2 ②. 降温 （4）adcb （5）B
【解析】
【小问1详解】
t2℃时，A物质的溶解度为40g，则50g水中只能溶解20gA，则溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5。
【小问2详解】
在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃时，由于t1℃时，B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，由于C的溶解度随温度的升高而减小，则A的质量分数大于C，故B>A>C。
【小问3详解】
C物质的溶解度随温度的升高而减小，C对应的具有代表性的物质为Ca(OH)2；若不改变溶质质量分数，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法只有降温，不能加水或升温。
【小问4详解】
根据A、B的溶解度曲线的特点，若A物质中混有少量B物质，提纯A物质应用降温结晶法，具体的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，故填adcb。
【小问5详解】
A、t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量分数未知，则所含溶质质量不一定相等，A错误；
B、t2℃时，将等质量A、C两种物质饱和溶液降温到t1℃，假设两种溶液的质量均为140g，根据溶解度曲线可知，A物质的溶液质量变为120g，C物质的溶液变为不饱和溶液，但溶液的质量不变，故所得溶液质量C＞A，B正确；
C、t1℃时，120g饱和C溶液中含有20gC物质，故C错误；
D、t1℃时，若A溶液为饱和溶液，则恒温蒸发10g水，会析出2gA，故D错误；
E、t2℃时，将A、B两种物质饱和溶液降温到t1℃，由于两种溶液的质量未知，则无法判断析出晶体的多少，故E错误。故选B。
25. 如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。B是目前A类使用最多的金属，E是一种紫红色金属，A和C均有三种元素组成，且A的浓溶液是常见的液态干燥剂，C是一种硝酸盐，D是密度最小的气体。（图中用“—”或表示两种物质能发生反应，用“→”表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质（或溶质）的化学式：D______。
（2）写出C和E反应的化学方程式：______。该反应的基本反应类型是______反应。
（3）A物质除了作干燥剂外，还可以用于______。
（4）写出B转化为E的实验现象______、______。
【答案】（1）H2 （2） ①. ②. 置换 （3）除锈
（4） ①. 黑色固体表面有紫红色固体析出 ②. 溶液由蓝色变为浅绿色
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，B是目前人类使用最多的金属，则B是铁；E是紫红金属，故E是铜；D是密度最小的气体，故D是氢气；A有三种元素组成，且A的浓溶液是常见的液态干燥剂，则A为硫酸；C是一种硝酸盐，由三种元素组成，能与铜、铁反应，所以C可以是硝酸银，代入框图，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，D是氢气，化学式为：H2；
【小问2详解】
C和E：铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
【小问3详解】
由分析可知，A是硫酸，除了作干燥剂外，还可以用于除锈；
【小问4详解】
B转化为E：是铁和蓝色的可溶性铜盐反应生成铜和硫酸亚铁盐，所以实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
26. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；该仪器的作用是______；
（2）小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该______。
A．减少砝码 B．调节平衡螺母 C．减少氯化钠 D．增加氯化钠
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为______。
（4）若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏大的是______（填序号）
A. 量水的体积时，俯视量筒
B. 称量氢氧化钠的过程中，操作过慢
C. 砝码缺角
D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
E. 称量前天平指针偏左
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，促进溶解
（2） ①. 砝码和药品位置放反 ②. D
（3）18% （4）A
【解析】
【小问1详解】
配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌，促进溶解。
【小问2详解】
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氯化钠。
【小问3详解】
该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝18%。
【小问4详解】
A、量水的体积时，俯视量筒，量取的水偏少，导致氢氧化钠质量分数偏大；
B、称量氢氧化钠的过程中，操作过慢，由于氢氧化钠容易潮解，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小；
C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数；
E、称量前天平指针偏左，不影响最后称量结果，不影响氢氧化钠的质量分数。
故选A。
三、计算题：（共10分）
27. 李明同学取和的混合物13g于烧杯中，先向烧杯中加入32.4g水，然后向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，已知易溶水，请计算：
（1）原混合物中碳酸钙的质量为______g；
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）10 （2）解：设100g稀盐酸中溶质质量为y
稀盐酸中溶质的质量分数=
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）解：设恰好完全反应时，求所得溶液中溶质质量为z
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
小问1详解】
由题可知CaCO3与稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体，气体质量为4.4g，
解：设混合物中碳酸钙质量为x
答：原混合物中碳酸钙的质量为10g。
【小问2详解】
根据化学方程式，二氧化碳和氯化氢的质量比，通过列比例式可求出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数=求出稀盐酸中溶质的质量分数，过程见答案；
【小问3详解】
根据化学方程式，恰好反应时，所得溶液中溶质为氯化钙，根据二氧化碳和氯化钙的质量比，通过列比例式可求出氯化钙的质量，再根据溶质质量分数=，求出恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数，过程见答案；A．对除杂的认识
B．对知识的应用
①用点燃的方法除去中的CO
②用稀盐酸除去CaO中混有的少量
①厨房洗涤剂可以乳化餐具上的油污
②可以用熟石灰来改良酸性土壤
C．对现象的描述
D．对概念的理解
①打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白烟出现
②铁钉放入稀盐酸中，溶液会逐渐变为浅绿色
①生成盐和水的反应一定是中和反应
②使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液
选项
实验目的
实验操作
A
溶液中有少量
加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B
鉴别硝酸铵与氢氧化钠
分别取样，加入适量水
C
除去CO气体中混有的
依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
D
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选项
A
B
C
D
试管内溶液中的溶质
KCl
KCl
物质X
CaO
NaCl
浓硫酸