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山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
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这是一份山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题,共17页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分, 下列实验操作正确的是, 《本草纲目》卷六艾火纲目记载, 化学实验应高度关注安全问题等内容,欢迎下载使用。
注意事项:
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、考号、座号等信息填写在答题卡上规定的位置,并将考号填涂到答题卡的规定位置。答题过程中,请保持答题卡的整洁。
2.第I卷共15小题,每小题选出答案后,须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑,如需改动,必须先用橡皮擦干净后,再改涂其他答案标号。只能涂在答题卡上,答在试卷上无效。
3.第Ⅱ卷共7小题,所有题目的答案,考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内,在试卷上答题无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(共40分。1-10小题,每小题只有一个选项符合题目要求,每小题2分;11-15小题,每小题有1-2个选项符合题目要求,每小题4分,选对但不全得3分,错选得0分。)
1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句中涉及化学变化的是
A. 忽如一夜春风来,千树万树梨花开B. 落红不是无情物,化作春泥更护花
C. 花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴D. 日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】
【详解】A、忽如一夜春风来,千树万树梨花,水蒸气凝华,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、落红不是无情物,化作春泥更护花,肥料的腐熟,生成了新物质,属于化学变化,符合题意;
C、花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川,水气化,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
故选B。
2. 改善环境,推动绿色发展是当前环保工作的重点。下列说法或做法符合这一要求的是
A. 深埋废旧电池,减少环境污染
B. 用乙醇汽油代替部分燃油在一定程度上减少汽车尾气的污染
C. 增加节日喜庆气氛,在节日期间大量燃放烟花爆竹
D. 生活污水不需要处理,可以直接排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、深埋废旧电池,会造成对土壤和地下水的污染,选项错误;
B、用乙醇汽油代替部分燃油,可节省石油资源,在一定程度上减少汽车尾气的污染,选项正确;
C、大量燃放烟花爆竹会产生污染物,污染空气,选项错误;
D、生活污水不处理直接排放,会污染水资源,选项错误;
故选B。
3. 下列净水操作中,单一操作相对净化程度最高的是
A. 静置沉淀B. 吸附沉淀C. 过滤D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A、静置沉淀可把水中固体沉降到水底,只能初步分离,错误;
B、吸附沉淀是利用明矾能使水中不溶性固体小颗粒凝聚,而沉降到水底,只能初步分离,错误;
C、过滤可除去水中不溶性固体杂质,所得水还会含有可溶性杂质等,错误;
D、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理,处理后的水中只含水一种物质,所得水称为蒸馏水为纯净物;因此净化程度最高的方法是蒸馏,正确。
故选D。
4. 下列实验操作正确的是
A. 液体的倾倒B. 添加酒精
C. 滴加液体D. 加热烧杯中的液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时,瓶塞应倒放,图中为正放,该选项操作不正确;
B、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,该选项操作不正确;
C、用胶头滴管滴加液体时,应竖直悬空,该选项操作不正确;
D、烧杯底面积比较大,加热时应垫在陶土网上,该选项操作正确。
故选D。
5. 下列关于燃烧的实验现象描述错误的是
A. 磷在空气中燃烧,放热,产生大量白色烟雾
B. 一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰
C. 镁在空气中燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色固体
D. 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷在空气中燃烧,放热,产生大量白烟,选项错误;
B、一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰,选项正确;
C、镁在空气中燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色固体,选项正确;
D、铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体,选项正确;
故选A。
6. 二氧化氯(ClO2)是自来水厂净水常用的消毒剂。工业上制备ClO2的一种方法是:,反应物NaClO3中氯元素的化合价是
A. -1B. +1C. +4D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】NaClO3中钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价为x,根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0,则有(+1)+x+(-2)×3=0,解得x=+5;
故选:D。
7. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载:“阳燧(时珍曰)火镜也。 以铜铸成,其面凹,摩热向日, 以艾承之,则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是
A. 提供可燃物B. 提供氧气
C. 使温度达到着火点D. 降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】“火镜”在点燃艾绒时起到了使可燃物温度达到着火点的作用,故选:C。
8. 化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是
A. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即涂上3%~5%的NaOH溶液
B. 实验时,万一眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛
C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故说法不正确;B、实验药液溅进眼睛里,立即用大量的水冲洗,故说法正确;C、酒精灯打翻着火,用抹布扑盖,操作正确,故说法正确;D、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液,故说法正确。故选A。
9. “化学观念和科学思维”是初中化学学科核心素养。下列事实的微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体最外电子层达到了相对稳定结构,则化学性质很不活泼,该选项解释正确;
B、水和双氧水分子构成不同,则它们的化学性质不同,该选项解释正确;
C、水银热胀冷缩,是因为原子间的间隔随温度改变而改变,但原子大小不变,该选项解释不正确;
D、金刚石和石墨都为碳单质,但由于碳原子排列方式不同,则物理性质不同,该选项解释正确。
故选C。
10. 豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能提供人体所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),下列关于亮氨酸的说法正确的是
A. 亮氨酸分子中含有1个NO2分子
B. 1个亮氨酸分子中含有21个原子
C. 亮氨酸中氮元素的质量分数最小
D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72:13:14:32
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成,亮氨酸分子中不含二氧化碳分子,该选项说法不正确;
B、1个亮氨酸分子中含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子,共有6+13+1+2=22个原子,该选项说法不正确;
C、元素的质量分数=,相对分子质量一定,其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×6):(1×13):14:(16×2)=72:13:14:32,氢元素质量比最小,则氢元素的质量分数最小,该选项说法不正确;
D、结合前面分析,亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72:13:14:32,该选项说法正确。
故选D。
(说明:11-15小题,每小题有1-2个选项符合题目要求)
11. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇(CH3OH)的微观示意图,下列有关说法或化学方程式正确的是
A. 该反应中甲和丁是氧化物,
B. 该反应是置换反应
C. 反应的化学方程式为
D. 反应前后氢原子个数之比为1:3
【答案】AC
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知,甲是二氧化碳,乙是氢气,丙是甲醇,丁是水,反应的化学方程式为;
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,由微观示意图可知,甲是二氧化碳,丁是水,都属于氧化物,选项正确;
B、由分析可知,该反应是,不符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点,不是置换反应,选项错误;
C、由分析可知,反应的化学方程式为,选项正确;
D、根据质量守恒定律,反应前后氢原子个数不变,所以氢原子个数之比为1:1,选项错误;
故选AC。
12. 向ZnCl2和CuC12的混合溶液中加入一定量的A1粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤渣中一定只含有CuB. 滤渣中一定含有Cu和Zn
C. 滤液中一定不含有CuCl2D. 滤液中一定含有AlCl3和ZnCl2
【答案】AD
【解析】
【分析】金属活动性顺序:铝>锌>铜,则向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Al粉,铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝,后与氯化锌反应生成锌和氯化铝,充分反应后,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡冒出,则说明滤渣中一定没有锌和铝,则滤渣中一定含有铜,滤液中一定含有氯化铝和氯化锌,可能含有未反应完的氯化铜。
【详解】A、由分析可知,滤渣中一定只含有Cu,说法正确;
B、由分析可知,滤渣中的金属不能和稀盐酸反应生成氢气,所以滤渣中一定没有锌,说法错误;
C、由分析可知,滤液中可能含有未反应完的氯化铜,说法错误;
D、因为滤渣中没有锌和铝,所以滤液中一定含有AlCl3和ZnCl2,说法正确。
故选AD。
13. 炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石,转化过程如图所示:下列有关说法正确的是
A. 制得的生铁是纯净物
B. ②中焦炭表现出的化学性质是还原性
C. ③中发生反应的化学方程式是
D. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%,铁制品在干燥的环境中锈蚀的更快
【答案】BC
【解析】
【详解】A、生铁中含碳是铁的合金,属于混合物,选项错误;
B、②中焦炭与二氧化碳反应生成了一氧化碳,得到了氧,发生了氧化反应,表现出了还原性,选项正确;
C、一氧化碳具有还原性,在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,方程式为:,选项正确;
D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结构,铁在潮湿的空气中容易生锈,选项错误。
故选BC。
14. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是
A. P点的含义是t1℃时,甲和丙的溶解度相等,都是20g
B. t2℃时,将60g甲物质加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为160g
C. 要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,采用的方法是降低温度
D. t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃时,三种物质的溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
【答案】AD
【解析】
【详解】A、由图可知,P点时甲、丙溶解度曲线相交,则表示t1℃时,甲和丙的溶解度相等,都是20g,该选项说法正确;
B、由图可知,t2℃时,甲的溶解度为50g,则将60g甲物质加入到100g水中,最多只能溶解50g甲,所得溶液质量为100g+50g=150g,该选项说法不正确;
C、丙的溶解度随温度降低而增大,则降低温度不能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,该选项说法不正确;
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲和乙的溶解度减小,仍然是饱和溶液,饱和溶液溶质质量分数=,则溶质质量分数乙>甲,丙降温后变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,则所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙,该选项说法正确。
故选AD。
15. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48g,则原混合物中氧元素的质量分数是
A. 75%B. 50%C. 25%D. 10%
【答案】C
【解析】
【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,故所得溶液中的溶质为硫酸镁,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,故硫酸镁中镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同,故镁元素的质量为,则原混合物中氧元素的质量分数为;
故选C
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(4个小题,共32分)
16. 2023年3月22日全球6G技术大会,以“6G融通世界,携手共创未来”为主题在南京召开。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题。
(1)硅在地壳里的含量(质量分数)居第_______位,属于_______元素(填“金属”或“非金属”),在元素周期表中位于第_______周期。
(2)图2中的微粒共表示_______种元素。
(3)硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是_______。
(4)C单质在B单质中燃烧的化学方程式为_______。
【答案】(1) ①. 二##2 ②. 非金属 ③. 三
(2)三##3 (3)SiO2
(4)
【解析】
【小问1详解】
硅在地壳里的含量居第二位,硅属于非金属元素,由原子结构示意图可知,硅的核外电子层数为3,所以硅在元素周期表中位于第三周期。
【小问2详解】
元素的质子数不同,图2中的三种微粒质子数均不相同,所以图2中的微粒共表示三种元素。
【小问3详解】
硅元素显+4价,B为8号氧元素,氧元素显-2价,所以硅元素与氧元素所形成化合物为二氧化硅,对应的化学式是SiO2。
【小问4详解】
C的质子数为12,是镁元素,B的质子数是8,是氧元素,所以C单质在B单质中燃烧是镁在氧气中燃烧生成氧化镁,化学方程式为:。
17. 在很长的一段时间内,水曾经被看作是一种“元素”。直到18世纪末,人们通过对水的生成和分解实验的研究,才最终认识了水的组成。按照以下步骤进行实验探究水是由什么元素组成的。按照要求回答下列问题:
(1)向如图所示水电解器中注满水。接通直流电源,通电后,观察到电极上有_______产生。
(2)将带火星的小木条放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处,打开活塞,观察到带火星的小木条_______。
(3)打开与电源负极相连的玻璃管活塞,在玻璃管的尖嘴处点燃,观察到_______,发生反应的化学方程式是:_______,目前该气体被认为是理想的清洁、高能燃料的理由是:_______。
(4)结论:水是由_______元素组成的。
【答案】(1)气泡##气体
(2)复燃##燃烧 (3) ①. 气体燃烧发出淡蓝色火焰##气体能燃烧 ②. ③. 无毒,放热多,产物是水,不污染空气
(4)氢、氧
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气,则可观察到电极上有气泡产生。
【小问2详解】
电极水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气能使带火星的木条复燃,则将带火星的小木条放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处,打开活塞,会观察到带火星的木条复燃。
【小问3详解】
电源负极收集的气体为氢气,氢气具有可燃性,能发出淡蓝色的火焰,则可观察到气体燃烧发出淡蓝色火焰;
氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:;
氢气燃烧的产物只有水,没有任何污染,且氢气无毒,放出的热量多等,则被认为是理想的清洁、高能燃料。
【小问4详解】
氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,根据反应前后元素种类不变,则水是由氢、氧元素组成。
18. 首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办,以“走向碳中和之路”为主题,聚焦绿色低碳技术、产品和成果的推广宣介,旨在搭建碳中和全产业链各类主体对接交流的平台,促进经济社会发展绿色低碳转型。“碳中和”是指在规定时间内,CO2的人为移除与人为排放相抵消。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换,并随地球的运动循环不止的现象。请回答下列问题:
(1)“碳中和”中的“碳”指的是_______。
A. 碳原子B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 碳元素
(2)下列是常用的“碳中和”方案。
①“碳”捕捉:实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳,其原理:_______(用化学方程式表示)。
②“碳循环”:化石燃料的燃烧是自然界中二氧化碳的主要来源,化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式是_______。
(3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_______。(填标号)
A. 双面使用纸张B. 大力植树造林
C. 露天焚烧垃圾D. 乘坐公共交通替代私家车出行
【答案】18. C 19. ①. ②. 20. ABD
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”是指在规定时间内,CO2的人为移除与人为排放相抵消,故“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳;
故选C。
【小问2详解】
用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为;
天然气的主要成分是甲烷,甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水,化学方程式为;
【小问3详解】
A、双面使用纸张,可以减少树木的砍伐有利于实现碳中和,选项正确;
B、大力植树造林,增大二氧化碳的吸收,有利于实现碳中和,选项正确;
C、露天焚烧垃圾,会产生大量二氧化碳等物质,不利于碳中和,选项错误;
D、乘坐公共交通替代私家车出行,会减少化石燃料使用,减少二氧化碳的排放,有利于实现碳中和,选项正确;
故选ABD。
19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4,为减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜,流程如图所示。请回答下列问题:
(1)在①中加入足量试剂⑦的目的是_______,写出发生反应的化学方程式_______。
(2)在工业废水中加入足量试剂⑤发生反应的化学方程式为_______。
(3)⑥与⑧的操作方法是_______。
(4)滤液②、④合并后经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4∙7H2O晶体。
【答案】(1) ①. 除去过量的铁粉 ②.
(2)
(3)过滤 (4)冷却结晶 (或降温结晶)
【解析】
【分析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4,实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜,则加入的金属是铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,试剂⑤是铁粉,过滤后,能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物,①为铁和铜的混合物,②为硫酸亚铁溶液,操作⑥将固液分离,为过滤;铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则试剂⑦是稀硫酸,③为金属铜,④是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液,操作⑧将溶液与固体铜分离,操作为过滤;最后通过结晶从②④中得到硫酸亚铁晶体。
【小问1详解】
经分析可知,①为铁和铜的混合物,⑦为稀硫酸,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,目的是除去过量的铁粉,得到纯净的铜;
方程式为::
【小问2详解】
试剂⑤是铁粉,废水中含有大量的FeSO4和CuSO4,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,方程式为:;
【小问3详解】
由分析可知,⑥与⑧操作方法是过滤;
【小问4详解】
滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4∙7H2O晶体,不采用蒸发结晶,以免失去结晶水。
三、实验题(2个小题,共18分)
20. 在实验室里需要80g质量分数为10%的氯化钠溶液,下图为配制过程示意图:
请回答下列问题:(说明:水的密度可近似看做1g/cm3)
(1)配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为_______g,水的质量为_______g;
(2)D操作应选用_______mL的量筒(填“10mL”或“100mL”),量筒必须放平稳,视线要与量筒内_______保持水平;
(3)E操作中玻璃棒的作用是_______。
(4)配制过程有以下步骤:①称量及量取②计算③装瓶贴标签④溶解,正确的操作顺序是_______(填标号)。
A. ①②③④B. ②①③④C. ②①③④D. ②①④③
(5)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏大的是_______(填标号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
D. 实验过程中不小心把蒸馏水洒落在烧杯外
【答案】20. ①. 8 ②. 72
21. ①. 100 ②. 凹液面最低处保持水平
22. 搅拌,加速氯化钠溶解 23. D 24. BD
【解析】
【小问1详解】
配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为80×10%=8g,水的质量=80g-8g=72g;
【小问2详解】
量取水的体积为72g÷1g/cm3=72mL,所以使用100mL的量筒,使用时量筒必须放平稳,视线要与量筒内凹液面最低处保持水平;
【小问3详解】
E操作是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加速氯化钠溶解;
【小问4详解】
配制过程顺序为②计算、①称量及量取、④溶解、③装瓶贴标签,故选D;
【小问5详解】
A、用量筒量取水时仰视读数,仰视读数会造成溶剂的体积减大,导致氯化钠溶液溶质的质量分数偏小;
B、用量筒量取水时俯视读数,俯视读数会造成溶剂的体积减小,导致氯化钠溶液溶质的质量分数偏大;
C、转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,根据溶液具有均一性可知,所配溶液的溶质质量分数不变,即无影响;
D、实验过程中不小心把蒸馏水洒落在烧杯外,会导致溶剂的体积减小,导致氯化钠溶液溶质的质量分数偏大。
故选BD。
21. 某校项目学习小组在实验室中进行氧气和二氧化碳的制备并进行有关性质实验,相应装置如图所示。请回答下列问题:
A. B. C. D.
(1)仪器①的名称_______。
(2)在实验室中若用A装置制取O2,则发生反应的化学方程式是:_______。
(3)C装置集气瓶底留有少量水或NaOH溶液的目的是_______。
(4)D装置所示是将氨气(NH3)在纯净氧气中燃烧,生成一种单质和一种常见稳定液态氧化物,该反应的化学方程式为_______。
(5)实验室中用B装置制备二氧化碳,按下左表进行实验,取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示。
①实验II对应的产生二氧化碳气体随时间变化曲线是_______(填“甲”或“乙”或“丙”)。
②通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和产生二氧化碳气体随时间变化曲线图得出的结论是:_______。(答出1条即可)
【答案】(1)长颈漏斗
(2)
(3)除去生成的刺激性气体(吸收SO2),防止造成环境污染
(4)
(5) ①. 乙 ②. 由图象可知,实验Ⅰ与图像曲线丙对应,说明大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生(或实验Ⅲ与图像曲线甲对应;或实验Ⅱ和Ⅲ对比,影响反应速率的因素是固体的颗粒大小;或实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的)
【解析】
【小问1详解】
由图可知,①是长颈漏斗。
【小问2详解】
A 装置是固固加热型,且试管口有棉花,是加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾加热生成锰酸钾、氧气和二氧化锰,化学方程式为:。
【小问3详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫是有毒的污染气体,所以C装置集气瓶底留有少量水或NaOH溶液的目的是除去生成的刺激性气体(吸收SO2),防止造成环境污染。
【小问4详解】
氨气在氧气中燃烧生成一种单质和一种常见稳定液态氧化物,常见稳定液态氧化物为水,根据质量守恒定律可知,化学反应前后,元素种类不变,反应物中含有氮元素、氧元素和氢元素,生成物的水中有氢元素和氧元素,则另一种单质是氮气,故氨气在氧气中燃烧生成氮气和水,化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O。
【小问5详解】
①块状大理石和稀硫酸反应时会生成硫酸钙,硫酸钙微溶于水会覆盖在大理石表面,阻止反应继续进行,故反应最慢,当盐酸的质量分数相同时,大理石粉末状与盐酸要比块状大理石与盐酸反应快,所以实验II的块状大理石、10%HCl溶液曲线应为乙。
②通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和产生二氧化碳气体随时间变化曲线图得出的结论是:由图象可知,实验Ⅰ与图像曲线丙对应,说明大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生。实验Ⅲ与图像曲线甲对应;实验Ⅱ和Ⅲ对比,影响反应速率的因素是固体的颗粒大小;实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量相等。
四、计算题
22. 学校项目学习小组到超市买了一包碱面,包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3),还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分,称取样品12.5g放入烧杯中,再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸,反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:
(1)样品充分反应后生成CO2的质量为_______g。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
【答案】(1)4.4 (2)设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
样品中NaCl的质量为
反应后所得溶液中NaCl的质量为
完全反应后所得溶液的质量为
完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为:
(完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 )
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
由图像可知:样品充分反应后生成CO2的质量为4.4g;
【小问2详解】
见答案。选项
事实
解释
A
稀有气体化学性质很不活泼
最外电子层是一种相对稳定结构
B
水和双氧水化学性质不同
分子构成不同
C
温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
金刚石和石墨物理性质不同
碳原子排列方式不同
实验编号
药品
I
块状大理石、10%H2SO4溶液
II
块状大理石、10%HCl溶液
III
大理石粉末、10%HCl溶液
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