山东省淄博市沂源县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份山东省淄博市沂源县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共22页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
一、选择题（每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。）
1. 下列金属的用途，利用了金属的导热性的是
A. 金制项链B. 铜制导线C. 铝制易拉罐D. 铁制铁锅
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄金具有金属光泽，选项错误；
B、铜制电线利用了金属的导电性，选项错误；
D、铝制易拉罐利用了金属的延展性，选项错误；
C、铁制铁锅利用了金属的导热性，选项正确。
故选D。
2. 截止到2023年12月29日，临临高速公路沂源中庄至临淄金山段已全部贯通。临临高速公路修建了多个隧道，全长27.45公里，是目前中国最长的公路隧道之一。修建隧道时需要使用大量钢材，钢属于
A. 合成材料B. 陶瓷材料C. 金属材料D. 复合材料
【答案】C
【解析】
【详解】合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，复合材料，由两种或两种以上材料以不同方式组合而成的材料，金属材料，包括纯金属和它们的合金，钢为铁合金，属于金属材料。
故选C。
3. “莲城夜市”小吃品种丰富。其中烤羊肉串深受人们喜爱，羊肉为人体提供的营养素主要是
A. 蛋白质B. 糖类C. 无机盐D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】羊肉富含蛋白质，为人体提供的营养素主要是蛋白质，故选：A。
4. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是
A. 开发使用清洁能源B. 填埋废弃电池
C. 大力发展公共交通D. 合理使用农药化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发使用清洁能源，能减少环境污染，符合主题；
B、填埋废弃电池会造成土壤污染，不符合主题；
C、大力发展公共交通，能减少汽车尾气排放，符合主题；
D、合理使用农药化肥，可以减少环境污染，符合主题。
故选：B。
5. 某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】酸性溶液的pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。
【详解】A、pH=6的土壤显酸性，符合题意；
B、pH=7的土壤呈中性，不符合题意；
C、pH=8的土壤显碱性，不符合题意；
D、pH=9的土壤显碱性，不符合题意。
故选A。
6. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”是
A. 纯碱B. 小苏打C. 烧碱D. 熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称。
故选A。
7. 复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥料的是
A. CO（NH2）2B. Ca（H2PO4）2C. K2SO4D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
8. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A. 生铁B. 黄铜
C. 铝合金D. 纯铝
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误；
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误；
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确；
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。
故选C。
9. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A. 奶制品能为人体提供钙元素
B. 青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C. 蔬菜、水果中富含维生素
D. 误服重金属盐，可饮用食盐水解毒
【答案】D
【解析】
【详解】A. 奶制品富含钙，能为人体提供钙元素，此选项正确；
B. 青少年正处于身体发育期，需要摄取比成年人更多的蛋白质，此选项正确；
C. 蔬菜、水果中富含维生素，此选项正确；
D. 误服重金属盐，可饮用鸡蛋清或牛奶或豆浆解毒，因为鸡蛋清、牛奶、豆浆中富含蛋白质，重金属盐能使蛋白质变性，从而达到解毒的目的，而食盐水不能与重金属盐反应，无法达到解毒的目的，此选项错误。
故选D。
10. 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C. 铝锂合金是混合物D. 铝锂合金的硬度比纯铝小
【答案】C
【解析】
【详解】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；
B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；
C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意；
D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；
故选C。
11. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性
③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A. ①②③④B. ①②④C. ①②③D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；
③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确；
故①②④说法正确；
故选：B。
12. 2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C. 该流程中氯化镁可以循环利用
D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
13. 下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A. 化合反应中元素化合价一定会改变
B. 分解反应的产物中不可能有化合物
C. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 复分解反应中，Y可能是盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合反应中元素化合价不一定会变，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素化合价不变，故A说法错误；
B、分解反应的产物中可能有化合物，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故B说法错误；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，故有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C说法错误；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，根据AgNO3+X=Y+AgCl↓ 中，Y可能是酸，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，Y也可能是盐，例如氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D说法正确；
故选：D。
14. 2023年7月21日，据国家统计局数据显示，今年夏粮产量2923亿斤，比上年减25.5亿斤，下降0.9%，产量居历史第二高位，仍是丰收季，再显中国饭碗自信，其中“化肥”功不可没，下列说法错误的是
A. 氯化铵与草木灰混合施用会使肥效降低
B. 氯化钾能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力
C. 含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D. 过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，二者混合施用会释放出氨气，会降低肥效，故选项说法正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力，故选项说法正确；
C、硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素的质量分数为×100%=35%＞31.5%，含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品中含有杂质，为混合物，故选项说法错误；
D、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染，故选项说法正确；
故选：C。
15. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面，放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是
A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数相等
B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C. 乙中，铁钉与水面接触的部位锈蚀最严重
D. 丙中，导管内会上升一段水柱
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，选项错误；
B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，选项正确；
C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，选项正确；
D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，选项正确。
故选A。
16. 归纳、推理是学习常用的思维方法。下列归纳、推理结论正确的是
A. 蔗糖、葡萄糖等有甜味属于糖类，淀粉不具有甜味不属于糖类
B. 中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 铝比铁更容易与氧气发生反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D. 蛋白质受热结构会被破坏，因此可用高温的方法来杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蔗糖、葡萄糖等有甜味属于糖类，淀粉不具有甜味，但属于糖类，此选项错误；
B. 酸碱之间发生的反应是中和反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应生成盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
C. 铝比铁更容易与氧气发生反应，常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步被氧化，所以在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，此选项错误；
D. 蛋白质受热结构会被破坏，因此可用高温的方法来杀菌消毒，此选项正确。
故选D。
17. 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是

A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；
B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；
D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。
故选B。
18. 化学与我们的生活息息相关，下列各组对主题知识归纳不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.①浓硫酸稀释应该将酸倒入水中，不可以把水倒入浓硫酸中，正确；②霉变的大米不能食用，容易引发癌症等，正确；③氢氧化钠溶液有腐蚀性，不慎沾在皮肤上，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；故A正确；
B.①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味，羊毛织物有烧焦羽毛的味道，棉织物燃烧有烧纸的味道，正确；②用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，正确；③亚硝酸盐有毒，易致癌，不能代替实验，错误；故B错误；
C.①煤、石油、天然气是不可再生能源，正确；②氢气燃烧后生成的是水，被认为是理想的清洁、高能燃料，正确；③光能、电能等可通过化学能转化而成，正确；故 C 正确；
D.①钙元素是一种人体所需常量元素，正确；②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大，选项正确；③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，正确；故 D 正确；
故选B。
19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D. 在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，选项C正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。
20. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KNO3，选项正确；
B、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
C、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误。
故选A。
二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共27分。）
21. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如下图所示，根据图文回答问题．

（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______（选填“天然”或“合成”）材料，牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的______（选填“延展性”或“导热性”）．
（2）牛奶中的“钙”是指______（选填“分子”“元素”或“单质”），老年人缺钙会导致______．
（3）新鲜牛奶的pH约为7，接近______性；储存一段时间后味道变酸，pH变______．
【答案】（1） ①. 合成 ②. 延展性
（2） ①. 元素 ②. 骨质疏松
（3） ①. 中 ②. 小##低
【解析】
【小问1详解】
牛奶盒上的塑料吸管是由塑料制成，塑料属于合成材料，牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的延展性；
【小问2详解】
物质是由元素组成，牛奶中的“钙”是指元素，老年人缺钙会导致骨质疏松；
【小问3详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。新鲜牛奶的pH约为7，接近中性，储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小（低）。
22. 人类的生产、生活离不开化学。
（1）沂源大锅全羊，关键在“全”字上，把羊的肉、骨、脏、血、头、蹄、尾一锅煮出，色、香、味俱佳、鲜嫩可口，汤汁浓郁、营养丰富、具有大补之功效，因此有肉中人参之誉。羊肉中含有的丰富的营养物质，其中“骨”中含有的最多的金属元素是__________（填符号）；青少年处于生长发育期，为防止生长迟缓、发育不良，可以多吃全羊中的羊肝来补充__________元素。
（2）打火机是人们在日常生活中经常使用的一种点火工具。打火机若通风孔通气不良，会造成燃料（主要成分含）不完全燃烧而生成碳氢化合物和另一种有毒气体__________（填化学式）等物质，写出打火机中主要成分完全燃烧的化学方程式_________________。
（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境。将废气中二氧化硫与氧气、碳酸钙反应，生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出其反应的化学方程式______________________。
【答案】（1） ①. Ca ②. 锌##Zn
（2） ①. CO ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
“骨”中含有的最多的金属元素是钙，元素符号为；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，青少年处于生长发育期，为防止生长迟缓、发育不良，可以多吃全羊中的羊肝来补充锌元素。故填：Ca；锌或Zn。
【小问2详解】
不完全燃烧而生成碳氢化合物和另一种有毒气体一氧化碳（化学式为CO）；打火机中主要成分完全燃烧是与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：CO；。
【小问3详解】
二氧化硫与氧气、碳酸钙反应，生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
23. 金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
（1）我县沂河、螳螂河上的十座现代化大桥体现了“一桥一景”“一桥一韵味”的文化内涵，将城市点缀的更加灵动、精彩。这些大桥在建造时使用了大量的钢材。钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度_______（填“大”或“小”）。钢铁在自然环境中容易生锈，为防止钢铁生锈可采用的措施是__________________（写出一条即可）。
（2）小华同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验现象，请你完成下列问题：
①在A实验中所发生反应的化学方程式______________________________。
②写出C中的化学方程式______________________________。
③D中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的__________（填字母）。
A．滤渣中一定有银，一定没有铜和铁
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁
C．滤液中一定有，可能有和
D．滤液中一定有，可能有
④为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁丝和银丝外，还应该选择的一种试剂是__________（填序号）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】（1） ①. 大 ②. 刷漆
（2） ①. ②. ③. BD ④. B
【解析】
【小问1详解】
钢为铁合金，其硬度比纯铁大；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，为了防止钢铁生锈，可在钢铁表面刷漆、涂油等防止其生锈。
【小问2详解】
①A中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
②C中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。
③由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则D中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸铁，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铁，充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则说明铁没有过量，但由于不确定铁的量，则铁一定和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则：滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，即溶液中的离子一定含有亚铁离子，可能含有铜离子和银离子，故选BD。
④由于金属活动性顺序：Fe>（H）>Cu>Ag，在金属活动性顺序，位于前面的金属能将后面的金属从其化合物溶液中置换出来，反之则不行，若想探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，可选铁、银、硫酸铜，故选B。
24. 我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料，“变废为宝”，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法的部分工艺流程如下：
（1）步骤Ⅲ中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是___________________，过滤后所得滤液是碳酸氢钠的__________（填“饱和”或者“不饱和”）溶液，写出该步骤中发生反应的化学方程式______________________________。
（2）“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作_____肥，该化学肥料的作用是__________________，氯化钠溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有__________________（填序号）。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
（3）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式__________。
（4）如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。
①℃碳酸氢钠的溶解度____氯化铵的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”之一）。
②℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶液的质量比为__________（填最简整数比）。加热烧杯。使溶液升温至℃，此时该溶液的溶质质量分数是__________。
【答案】（1） ①. 氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳 ②. 饱和 ③.
（2） ①. 氮 ②. 能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量 ③. ab
（3）
（4） ①. 小于 ②. 2：7 ③. 33.3%
【解析】
【小问1详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则这样操作更易于吸收二氧化碳；
由于过滤后能得到碳酸氢钠固体，则得到的滤液为碳酸氢钠的饱和溶液；
流程Ⅲ中，氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氯化铵中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；
氮肥能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量；
a、根据流程可知，“侯氏制碱法”向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，则能得到氯化铵，且氯化钠的利用率高，该选项符合题意；
b、该流程中没有生成氯化钙，则对环境更加友好，该选项符合题意；
c、根据碳元素守恒，纯碱中含有碳元素，则还需补充二氧化碳，该选项不符合题意。
故选ab。
【小问3详解】
步骤Ⅳ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
①由图可知，t2℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
②由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7。
③t2℃时，氯化铵的溶解度为50g，该温度下，50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则固体会完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
三、实验与探究（本题包括3个小题，每空1分，共25分）
25. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜和氨水的混合液]。
（1）按如图连接装置A-E，在装入试剂前，先__________。
（2）通入一段时间后，先点燃__________处酒精喷灯（填“A”或“D”）。
（3）反应一段时间后，能证明CO与反应的实验现象：________________，__________________；D装置中反应的化学方程式是____________________。
（4）B装置的作用是______________________，反应的化学方程式是___________________，C装置的作用是________________________。
（5）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是____________________。装置E、F的接口连接顺序：a连接__________（填“b”或“c”）
【答案】（1）检查装置气密性
（2）A （3） ①. D中氧化铁粉末变成黑色 ②. E中澄清石灰水变浑浊 ③.
（4） ①. 吸收未反应完的二氧化碳 ②. ③. 除去一氧化碳中混有的水蒸气
（5） ①. 除去未反应完的一氧化碳，防止污染空气 ②. b
【解析】
【小问1详解】
为防止装置漏气，影响实验结果，装入试剂前，应先检查装置气密性；
【小问2详解】
A装置中，CO2会与C粉在高温下反应产生CO，CO具有可燃性，加热CO与空气的混合气体可能会引起爆炸，所以CO2通入一段时间后，先点燃A处酒精喷灯，让产生的CO排净装置内的空气；
【小问3详解】
CO会与Fe2O3在高温下反应产生CO2和Fe，观察到的实验现象是D中红棕色粉末变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊；
D中的氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
B中装的是氢氧化钠溶液，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样可以吸收二氧化碳，避免E中对生成二氧化碳的检验；
化学方程式为：；
C中的浓硫酸具有哦吸水性，因此可以除去一氧化碳中混有的水蒸气
【小问5详解】
该装置没有尾气处理装置，CO有毒，不能直接排放到空气中，根据查阅资料可知CO能溶于铜液，所以可以在E装置后连接F装置，其作用是吸收CO，防止CO污染空气。为了使气体与铜液充分接触，气体应该长管进，短管出。装置E、F的接口连接顺序：a连接b。
26. 回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜，实验方案如图：
（1）步骤Ⅰ所得滤液Ⅰ中含有的阳离子是__________（填写离子符号）。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_____________________、_____________________，该步骤可以验证两种金属的活动性强弱关系是____________________。
（3）所得的滤液Ⅱ中的溶质是__________（填化学式）。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：（）
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是__________________（写出一条即可）。
【答案】（1）、、
（2） ①. ②. ③. Zn>Cu
（3）
（4）
（5）方案B中会产生污染空气的二氧化硫气体，不利于环境保护
【解析】
【小问1详解】
金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。锌在氢前，铜在氢后，所以锌能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，ZnO和CuO属于金属氧化物，能与稀硫酸反应，反应的化学方程式分别为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，因为步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸，故所得滤液Ⅰ中含有的阳离子是、、。
【小问2详解】
金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。则步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，该步骤可以验证两种金属的活动性强弱关系是Zn>Cu。
【小问3详解】
由以上分析可知，所得的滤液Ⅱ中的溶质是ZnSO4。
【小问4详解】
方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
小问5详解】
小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是：方案B中会产生污染空气的二氧化硫气体，不利于环境保护。
27. 某化学兴趣小组的同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究，请你参与实验。
（1）分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到_____________，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式___________________________。
为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取等体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验（提示：连通管的作用是平衡压强，控制分液漏斗活塞使稀盐酸顺利匀速流下）。压强传感器测得广口瓶内气压随时间变化如图2所示。
【进行实验】
（2）用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是____________________。
（3）图1装置中连通器的作用是______________________________。
【实验结论】
（4）分析图2所示的实验数据可得到的结论是：其他条件相同时，__________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是______________________________。
【反思交流】
（5）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，正确的是__________。
A. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可以用作发酵粉
B. 碳酸钠可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C. 为证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可向溶液中滴加稀盐酸
（6）该实验中同学们用的是“等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”，为什么不能用“等质量、等溶质质量分数的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”呢？请说明理由______________________________。
【答案】（1） ① 有气泡产生 ②.
（2）可控制滴加稀盐酸的速率
（3）平衡压强或使分液漏斗和广口瓶内的气压平衡
（4） ①. 碳酸氢钠## ②. 产生等量的二氧化碳时，碳酸氢钠与稀盐酸反应的时间短或气压达到相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应时间短，产生的二氧化碳快 （5）AB
（6）实验测量生成二氧化碳气体的量，而二氧化碳中碳来自于碳酸氢钠和碳酸钠中碳，根据质量守恒定律可知，采用等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液才可以保证生成二氧化碳的量不变
【解析】
小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，发生的化学方程式为：；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故都观察到有气泡产生；
【小问2详解】
用分液漏斗滴加稀盐酸，可控制滴加稀盐酸的速率，便于观察；
【小问3详解】
反应后有气体生成，若不增加连通器，内部压强增大，分液漏斗内的液体无法滴入集气瓶内，因此增加连通器，联通内部压强，可平衡压强或使分液漏斗和广口瓶内的气压平衡，确保液体流下；
【小问4详解】
根据图示分析，碳酸氢钠的曲线比较陡，产生等量的二氧化碳时，碳酸氢钠与稀盐酸反应的时间短或气压达到相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应时间短，产生的二氧化碳快，故可得到的结论是：其他条件相同时，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快；
【小问5详解】
A、碳酸氢钠俗称为小苏打，加热分解生成了二氧化碳，作为发酵粉使用，选项A正确；
B、碳酸钠俗称为苏打，可以生成硅酸盐用于玻璃制造，可以在造纸中作为缓冲剂使用，同时利用其碳酸盐的性质，应用于纺织，也可以作为洗涤剂使用，选项B正确；
C、由于碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，均会产生气泡，所以不能用稀盐酸证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，选项B错误；
故选：AB；
【小问6详解】
根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳中碳元素来自于碳酸钠和碳酸氢钠，若采用等质量、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，则生成二氧化碳质量不同，增加变量因素，而采用等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液避免出现两个变量，确保实验结论的可靠性，故理由为：实验测量生成二氧化碳气体的量，而二氧化碳中碳来自于碳酸氢钠和碳酸钠中碳，根据质量守恒定律可知，采用等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液才可以保证生成二氧化碳的量不变。
四、分析与计算（本题只有1个小题，共8分）
28. 现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入191.6g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g（完全反应后生成硫酸镁36g，完全溶解于溶液中，形成硫酸镁的不饱和溶液）
（1）利用化学方程式计算混合物中氧化镁的质量。
（2）0.5%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？（列式解答）
【答案】28. 解：设参加反应镁的质量为x
氧化镁的质量为
答：参加反应镁的质量为4g。
29. 所得溶液的溶质量分数为：
解：设加入水的质量为y
答：加入水的质量为7000g。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。A．化学与安全
B．化学与生活
①稀释浓硫酸时切不可将水倒进浓硫酸里
②霉变的大米不能食用
③氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
③工业用亚硝酸钠可替代食盐作调味剂
C．化学与能源
D．化学与健康
①煤、石油、天然气是不可再生能源
②氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
③光能、电能等可通过化学能转化而成
①钙元素是一种人体所需的常量元素
②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别化肥和
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的杂质
加入适量的溶液，过滤
C
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
D
从KCl和的混合物中回收
加水充分溶解、过滤、蒸发