新疆乌鲁木齐市部分校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份新疆乌鲁木齐市部分校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
考生须知：本试卷分为试题卷和答题卷两部分，试题卷共4页，答题卷共2页。
满分：150分，其中化学60分，考试时间为120分钟。
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答）
1. 下列现象不涉及化学变化的是
A. 星火燎原B. 死灰复燃C. 披荆斩棘D. 百炼成钢
【答案】C
【解析】
【详解】A、星火燎原涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、死灰复燃指已经熄灭的火灰又燃烧起来，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
C、披荆斩棘过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
D、百炼成钢中，碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：C。
2. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味B. 沸点低C. 能支持燃烧D. 不易溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】通过化学变化来表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，据此判断。
【详解】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、物质在氧气中燃烧属于化学变化，故氧气支持燃烧属于化学性质，符合题意；
D、氧气不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：C
【点睛】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
3. 下列对实验现象的描述，错误的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 红磷、硫在氧气中燃烧都生成有刺激性气味的气体
D. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；
C、红磷在氧气中燃烧生成白烟，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，错误；
D、因为蜡烛燃烧生成水，所以在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，正确。
故选C。
4. 根据图中提供的信息，下列说法错误的是
A. 氯属于非金属元素，镉属于金属元素B. 每一个镉原子中含有48个质子
C. 氯原子在化学反应中易获得1个电子D. 镉与氯可形成化合物CdCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯是气字头属于非金属元素，镉是金字旁镉属于金属元素。A正确。
B、根据图中提供的信息可知，镉原子的原子序数48，质子数=原子序数，所以每一个镉原子中含有48个质子。B正确。
C、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，所以，氯原子在化学反应中易获得1个电子。C正确。
D、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，氯原子在化学反应中易获得1个电子，形成化合物时显－1价，镉原子最外层2个电子，镉原子在化学反应中易失去2个电子，形成化合物时显＋2价，所以镉与氯可形成化合物CdCl2。D错。
综上所述：选择D。
5. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是
A. 元素B. 单质C. 分子D. 原子
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成。人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是钙元素。
故选：A。
6. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为
A. -3B. -2C. +2D. +3
【答案】D
【解析】
【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x， ，解得x=+3，故选D。
7. 下列选项中，利于培养化学学科核心紧养的是
A. 变化与守恒：某物质R分解后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱类
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子间隙变大
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】A
【解析】
【详解】A、某物质R分解后生成CO2和H2O，生成物中含C、H、O元素，根据质量守恒定律可知，反应物R中也一定含C、H、O元素，该选项说法正确；
B、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Cu2(OH)2CO3电离时阴离子还有碳酸根离子，不是碱，该选项说法不正确；
C、品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动，该选项说法不正确；
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率，反应前后质量和化学性质是否改变，该选项说法不正确；
故选：A。
8. 载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. LiB. Li2OC. Li2CO3D. LiOH
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
9. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。
B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。
C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。
D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。
故选：D。
10. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m一定大于n，选项错误；
B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；
C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由三种或两种物质组成，选项错误；
D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误；
故选B。
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共17分）
11. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式是___________，石灰石属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：__________________。
（3）Ⅲ中发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1） ①. CaCO3 ②. 混合物
（2）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙
（3）物理
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，石灰石中含有碳酸钙和其他等杂质，属于混合物；
【小问2详解】
II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；
小问3详解】
装置川中钙蒸气结晶、熔融、铸锭，得到钙锭，没有新物质生成，属于物理变化。
12. A、B、C、D、E、F是初中化学中的六种常见物质。A、B中含有相同的元素，A为暗紫色固体，A在一定的条件下可以生成B、C、D，其中D是单质；一种银白色固体E可以在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
（1）请写出物质的化学式。A：______B：______C：______D：______E：______F：______。
（2）写出符号表达式，标明反应类型
①A在一定条件下生成D：______（ ）。
②ED中燃烧：______（ ）。
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. K2MnO4 ③. MnO2 ④. O2 ⑤. Fe ⑥. Fe3O4
（2） ①.
②. 分解反应
③.
④. 化合反应
【解析】
【分析】A、B中含有相同的元素，A为暗紫色固体，A在一定的条件下可以生成B、C、D，其中D是单质，即加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；可推出A为高锰酸钾，B为锰酸钾，C为二氧化锰，D为氧气；一种银白色固体E可以在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，即是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，推出E为铁，F为四氧化三铁，经验证，推导正确。
【小问1详解】
由上分析可知A是高锰酸钾；B是锰酸钾；C是二氧化锰；D是氧气；E是铁；F为四氧化三铁。故填：A：KMnO4；B：K2MnO4；C：MnO2；D：O2；E：Fe；F：Fe3O4。
【小问2详解】
①A在一定条件下生成D，即加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；由一种物质生成三种物质的反应，符合一变多的特征，属于分解反应，故填： ；分解反应。
②E在D中燃烧：即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填： ；化合反应。
13. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多化学知识。
（1）厨房中都有食盐、食醋、纯碱、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_________（写化学式，下同）；向纯碱粉末滴加食醋有气泡产生，产生的气体是_________；加铁酱油中的“铁”指_____________（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的_________性。
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是_________。
【答案】 ①. NaHCO3 ②. CO2 ③. 元素 ④. 吸附 ⑤. 清除或隔离可燃物
【解析】
【分析】
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，化学式为NaHCO3；纯碱的俗称是碳酸钠，碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体；物质由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素，故填：NaHCO3；CO2；元素；
（2）活性炭具有较强的吸附性，能吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，故填：吸附；
（3）关闭天然气灶开关，没有天然气可供给继续燃烧，灭火的原理是清除或隔离可燃物，故填：清除或隔离可燃物。
三、实验探究题（本大题共2小题，共18分）
14. 用下图所示装置完成气体的制取及性质实验。

（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为____________，木炭遇O2燃烧的现象为___________。
（2）实验2，打开K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为___________，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是___________。
【答案】（1） ①
②. 发出白光，放出热量
（2） ①.
②. 二氧化碳密度大于空气，不燃烧、不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；
【小问2详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度大于空气，不燃烧、不支持燃烧，故一段时间后，蜡烛熄灭。
15. 农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
(一)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4· 5H2O]的两种实验方案。
（1）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4，该反应的化学方程式为_____。
（2）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。
(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液分离出来的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：
【实验1】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀硝酸使其完全溶解，再加入过量硝酸钡溶液，过滤，洗涤干燥得到白色固体23.3g。
（3）判断硝酸钡溶液已过量的方法是：静置，往上层清液中滴加______(填化学式)溶液，无明显现象。
【实验2】另取64.4g天蓝色固体，用下列装置进行热分解实验：
【资料】①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。④浓硫酸可用于吸收SO3。
（4）按图连接好装置，实验前要先______。
（5）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是________。
（6）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为____g。
（7）天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]中，a:b:c=______。
【答案】（1）
（2）没有污染气体SO2产生，节约H2SO4的量
（3）
（4）检查装置的气密性 （5）CuO、CaO （6）18
（7）1:4:5
【解析】
【小问1详解】
方案Ⅰ中氧气和铜和稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
方案Ⅱ中有污染气体二氧化硫气体产生，同时浪费硫酸，方案Ⅰ中用的是稀硫酸且没有污染气体二氧化硫产生，故方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是：没有污染气体SO2产生，节约H2SO4的量；
【小问3详解】
钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，判断Ba(NO3)2溶液已过量就是硫酸根离子无剩余,所以对应的方法是:静置,向上层清液中滴加 硝酸钡溶液,无现象；
【小问4详解】
该实验过程有气体生成，实验前要检查装置的气密性；
【小问5详解】
CuSO4､Cu(OH)2､Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变｡所以分解产物分别为CuO、SO3，CuO、H2O，CaO、H2O。所以最终剩余固体为CuO和CaO。
【小问6详解】
天蓝色固体加入足量稀HNO3，再加入过量Ba(NO3)2溶液，得白色固体23. 3g为硫酸钡，
设硫酸铜的质量为x，硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜分解生成氧化铜的质量为z
硫酸铜受热分解生成氧化铜和三氧化硫：
，可得关系式：
y=8g，x=16g，z=8g
浓硫酸吸收水和三氧化硫，浓硫酸一共增重10.8g+15.2g=26g，其中有8g为三氧化硫，剩余为吸收水的质量，则天蓝色固体分解生成水的总质量为26g-8g=18g；
【小问7详解】
浓硫酸后增加的重量为CuSO4和Ca(OH)2分解生成三氧化硫和水的重量，则由氢氧化钙分解生成水的质量为15.2g-8g=7.2g。设氢氧化钙的质量为m，氧化钙的质量为n，则
m=29.6g
n=22.4g
Cu(OH)2可看为CuO·H2O，则64.4g天蓝色固体中由氢氧化铜生成氧化铜的质量为：64.4g(总质量)-16g（硫酸铜质量）-29.6g（氢氧化钙质量）-10.8g（结晶水和氢氧化铜分解生成的水的质量）=8g。设氢氧化铜的质量为w，生成水的质量为a。则
a=1.8g
w=9.8g
所以结晶水的质量为10.8g-1.8g=9g。
所以160：98a：74b：18c=16g：9.8g：29.6g：9g
a：b：c=1:4:5
四、计算题（本大题1小题，共5分）
16. 用一氧化碳和氢气生产甲醇（CH3OH）的化学方程式为，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。
【答案】解：设需要氢气的质量为x
x=2t
答：需要氢气的质量为2t。
【解析】
【详解】见答案选项
劳动项目
化学知识
A
用发酵粉焙制糕点
NaHCO3能产生CO2
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性