江苏省无锡市2023-2024学年高三上学期期末考试教学质量调研测试化学试卷（Word版含答案）

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无 锡 市 2 0 2 3 年 秋 学 期 高 三 期 终 教 学 质 量 调 研 测 试
学
2024.1
化
制卷单位：
命题单位：
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2. 答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3. 可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 016 Na23 S32 K39 Fe 56 I127
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是
A. 该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变
C. 与氢能相比乙醇不易储存 D. 乙醇的结构简式为 C₂H₆O
2. 碳化钙的晶胞如题2图所示，反应CaC₂+2H₂O=C₂H₂ ↑+Ca(OH)₂ 常用于制
备 C₂H₂ 。 下列有关说法正确的是
A.1 个 C₂H₂ 中含1个π键 B.C2 的电子式为[c::C]²
C. 碳化钙晶胞中含4个C2 D.Ca(OH)₂ 属于共价晶体
3. 实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为一78.5℃、 -34℃ 题2图
和—85.1℃。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙干燥氯气
C. 用装置丙液化氯气 D. 用装置丁吸收尾气
4. 古太古代地球大气中含有大量NH₃ 、CH₄ 和 H₂O 蒸气等气体。下列说法正确的是
A. 原子半径： r(O)>r(N)>r(C) B. 第一电离能： I₁(O)>I₁(N)>I(C)
C. 热稳定性： CH₄>NH₃>H₂O D. 分子中键角：CH₄>NH₃>H₂O
阅读下列材料，完成5~7题：
硫 (S) 元素约占地球总质量的1.9%,广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以 及地球内部各圈层。硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%) 四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有 S₂、 S₄ 、Sg 等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性， 易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。 在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。
5. 下列说法正确的是
A.32S、34S、33S、36S 核内中子数相同 B.SO₂ 和 SO₃ 分子中S 的杂化类型均为 sp²
C.H₂S 为含有极性键的非极性分子 D. 二硫化氢 (H₂S₂) 分子的构型为直线型
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6. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S²-+Hg²⁴=HgS!
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS₂+2H₂O+70 细菌 e²++4H⁴+4SO?
C. 用Na₂S₂O₃ 除去漂白废水中的余氯： S2O3+4Cl₂+5H₂O=2SO?+8CI+10H*
D. 半胱氨酸HOOCCH(NH₂)CH₂SH] 和足量烧碱溶液反应：
HSCH₂(NH₂)CHCOOH+OH-=HSCH₂(NH₂)CHCOO-+H₂O
7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是
A. 实验室探究 SO₂ 的制备与性质
11. 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
实验目的
探究方案
A
次氯酸根离子能否氧化氯离子
在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否 产生黄绿色气体
B
制备次氯酸并探究次氯酸酸性
在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌， 静置24h,过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C
探究溴的氧化性是否大于碘
将少量溴水滴入KI-淀粉溶液中，观察溶液颜色 的变化
D
检验海带中是否含有碘
将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉 溶液，观察溶液颜色的变化
B. 工业上制备 H₂SO₄ 的部分流程
FeS₂ (s)O2、 煅烧 →02(g)- →SO₃(g)
C. 用Na₂CO₃ 溶液吸收 SO₂ 制备 Na₂SO₃
S,(g)过量NaxCOx(aq),NaHSO;(aq)NaOH(aq) →Na₂SO₃(aq)
D. 实验室探究浓硫酸的性质
H₂SO₄(浓)— Cu 加热 SOɔ(g)KMnO₄(aq) →H₂SO₄(aq)
8. 下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是
A. 锂的容量密度(mAh·g) 高：用做电池负极材料
B. 甲烷的热值(J-kg) 高：用于工业制备炭黑
C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银
D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
9. 某抗凝血作用的药物 Z 可用下列反应合成。下列说法不正确的是
12. 室温下，用含有少量 Mg²+的Li₂SO₄ 溶液(模拟盐湖水)制备Li₂CO₃ 的过程如下所示。已知： K₆(NH₃H₂O)=1.8×10-⁵,Ka(H₂CO₃)=4.5×10-⁷,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10-lI,Ksp(Li₂CO₃)=8.1×10*,
Ks[Mg(OH)₂]=1.8×10-¹l,lg1.8=0.26 。 下列说法正确的是
Na₂CO₃溶液
沉锂
NH₃·H₂O
除镁
Li₂SO₃溶液 (含少量Mg²*)
→Li₂CO₃(s)
转化率/产率/比率/%
A.0.1 ml·L-NH₃·H₂O 溶液中： pH≈11
B. 除镁得到的上层清液中： c(Mg²)·c(OH~)=1.8×10-¹l
C.0.1 ml-L-¹ 碳酸钠溶液中： c(CO3)=c(Na¹)-c(HCO3)-c(H₂CO₃)
D. 沉锂后的溶液中： c(Na¹)+c(H¹)=2c(SO2)+c(OH)+2c(CO3)+c(HCO₃)
13. 乙醇 -CO₂ 催化重整可获得H₂ 。使用Ni 基催化剂，主要发生的反应为：
(I)C₂H₅OH(g)+CO₂ (g)=3H₂ (g)+3CO(g) △H₁=+296.7 kJ·ml-;
(I)C₂H₅OH(g)=CH₄(g)+H₂(g)+CO(g) △H₂=+49.7 kJ·ml-l;
(Ⅲ)CH₄ (g)=C(s)+2H₂ (g) △H₃=+75 kJ·mf-¹;
(IV)C(s)+CO₂ (g)=2CO(g) △H₄=+171 kJml-'。
在1.0×10pa,n(C₂H₅OH):n(CO₂)=1:1.2 时，仅考虑
上述反应， C₂H₅OH 的转化率、H₂ 产率和 n(CO)m(H₂)比
率随温度的变化如题13 图所示。
下列说法正确的是
A.700-900 ℃, 升高温度，有利于提高乙醇的转化率
温度/℃
题13 图
B.900-1000 ℃,向体系补充 CO₂, 可缩短达到平衡时间
C. 乙醇-CO₂ 重整制氢的最佳温度条件为1000 ℃
D.500-600 ℃,选择高效催化剂或增大压强可提高H₂ 平衡产率
1)液体石蜡 2)碳酸钠 3)盐酸
COOCH₃
X Y Z
CH₃OH
(CH₃CO)₂O
∠OH
COOH
OOCCH₃
0
A.1mlX 与溴水反应，最多消耗2ml Br₂ B.1mlY 水解，最多能消耗3 ml NaOH
C.Z 分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. 可用KMnO₄溶液检验产品Z 中是否含有X 10. 电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将
CO₂ 转化为 CO 的部分机理如下所示。下列说法正确的是
①① ◎C
e-
H+
○○○
丙
步骤I
步骤Ⅱ
甲
乙
H
步骤Ⅲ
① 白
O0O
丁
A. 该催化过程在电解池的阳极进行 B. 该催化过程CO₂ 发生了氧化反应
C. 甲、乙中的C 原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附 CO₂ 中带负电的部分
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二 、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)工业气体精制过程中有多种脱除H₂S 的方法。
(1)工业脱除天然气中H₂S 的流程如下：
已知： H₂CO₃ 和 H₂S 常温下的电离平衡常数分别为：
Ka₁(H₂CO₃)=4.5×10- 、K₄₂(H₂CO₃)=4.7×10¹¹ 、Ka₁(H₂S)=1.1×10⁷ 、K₄₂(H₂S)=1.3×10-¹3。
①Ka(H₂S)= ▲ (填表达式)。
②“吸收”时发生反应的离子方程式为 ▲
③电解时生成 Sx的 电 极 反 应 式 为 ▲ 。
(2)使用ZnMnO₃ 脱硫剂脱除CH₄ 或 H₂中的H₂S 。ZnMnO₃ 脱硫
和再生的过程如题14图所示(部分产物已省略),在脱硫过
程中脱硫剂表面形成羟基，有利于H₂S 的脱除。
题14图
①脱除 H₂S (步骤I、Ⅱ、Ⅲ,需350℃)的化学方程式为▲。
②中间体 MnSO₄ 对脱硫剂的再生起关键作用，原因是▲
③天然气中少量的水蒸气加快了H₂S 的脱除，原因是▲
(3)MOFs 是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构(R= 一 -C-), 其吸收 H₂S 的机
理如下所示：
①适当增大 MOFs 材料中锌含量，可提高吸附 H₂S 的总量，原因是 ▲
②状态 Ⅲ脱除 H₂S 转变为状态I, 该过程可描述为▲(仅从断键和成键角度描述)。 15. (15分)有机物G 是一种用于治疗淋巴癌的药物，其一种合成路线如下：
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(1)A 分子中碳原子的轨道杂化类型是▲
(2)B 的分子式为CgH₇SO₄Na, 其结构简式为_
(3)D→E 的反应类型是▲
(4)物质X 是合成G 的一种中间体， X 的结构 写出同时满足下列
条件的X 的一种同分异构体的结构简式： _
①属于芳香族化合物；②能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应； ③分子中含有5种化学环境不同的H 原子。
流程图(无机试
剂和有机溶剂任用) ▲
16. (15分)FeCO₃ 晶体细微多孔，能集纳和释放Li+, 可做为Li+电池的负极材料。以FeSO₄·7H₂O
为原料制备 FeCO₃ 的实验流程如下：
CO(NH₂)₂
去离子水
FeSO₄7H₂O — 溶解 反应 FeCO₃
已知：产品 FeCO₃含 Fe(HCO₃)₂ 。当温度超过60℃时， FeCO₃ 和 Fe(HCO₃)₂ 开始分解。
(1)制备。
①“反应”控温160℃。发生反应的离子方程式是
(2)
单位质量电容量/mAh-g-
以金属锂片作为阳极，将 FeCO₃ 和活化剂混合压制成
阴极，以LiPF₆/(EC+DMC)为电解液进行充、放电测试。
单位质量的电极材料所能容纳或释放的电量与电压之
间的关系如题16 图所示。
题16 图
①放电时FeCO₃ 电极发生的电极反应可表示为_
②对 FeCO₃ 电极材料的测试还应该包括▲
(3)检测。检测产品中的碳酸亚铁的质量分数。
①热分解。称量0.8000g 的样品，在500℃加热2h, 转移至干燥器中冷却，称量，重复 操作至恒重，质量为0.5060g。 (假定样品中杂质不含铁，且杂质在500℃时不分解)
②测Fe(II)。称取热解后的试样0.2530g放入锥形瓶中，加入6ml-L-'盐酸5mL、1 ml-L-1 硫酸-磷酸混合酸10mL, 滴入4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用0.01000 ml·L-¹K₂Cr₂O₇ 标准溶液滴定至紫色稳定半分钟，消耗标准液16.67 mL。
③测 Fe(III)。另取热解后的试样0.2530g放入锥形瓶中，▲,消耗0 . 1000 ml-L-¹ Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
(供选药品：5gL¹ 淀粉溶液，6ml-L¹盐酸， KI固体，0.1000 ml-L¹Na₂S₂O₃ 标准
溶液，蒸馏水。已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
④数据处理。综合上述数据计算产品中碳酸亚铁的质量分数▲(写出计算过程)。
17. (16分)氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。
(1)氨的合成。
①已知： N₂ (g)=2N(g)△H₁=+946 kJ·ml¹;H₂ (g)=2H(g)△H₂=+436 kJ·ml-¹;
3H(g)+N(g)=NH₃(g)△H₃=-1172.4 kJ-ml-¹;N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H= ▲
②绿色合成氨工艺如下图。储存在液氨中的化学能来源有 ▲ (填初始能源形式)。
③化学链合成氨可实现物质循环。方法如题17 图-1 所示。已知反应Ⅱ的方程式为 MeN+ 号H₂=MeN₄₁+NH₃, 则反应I的化学方程式为▲。
④以稀有金属为催化剂(镧、钌和锆)合成氨的机理如题17图-2所示。由N₂ 和 H₂ 合
成 1ml 氨气，转移电子的物质的量为 ▲
题17 图-2
题17图-1
(2)氨的利用。
①工业用氨制硝酸。氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，在热交 换时发生的化学反应能够自发进行的原因是▲。
②用氨水和NaCIlO溶液制备还原剂N₂H₄H₂O 的反应为：NaCIO+2NH₃H₂O=N₂H₄H₂O+NaCl+2H₂O。 反应时正确的溶液滴加方式为 ▲ 。
③湿法芒硝(Na₂SO₄) 制碱工艺采用NH₃ 、CO₂ 和芒硝为原料制备重碱(NaHCO₃), 重碱经
过煅烧得到纯碱。得到重碱的化学方程式为 ▲
(3)氨氮治理。氯/铁介导电化学处理氨氮废水的机理如题17图-3所示。
铁作为阳极
反应时间/ms
题17图-3
题17图-4
①阳极生成活性氯(能降解氨氮的含氯分子)的反应方程式为▲。 ②Fe²+和次氯酸反应的离子方程式为▲。
③反应过程中补充 FeSO₄, 溶液中几种离子浓度变化如题17图-4所示。Fe³+浓度增大的 原 因 是 ▲ _ 。
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