安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题

这是一份安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Fe56，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2023年6月6日下午,我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都”号在上海正式出坞。邮轮建造中使用了许多新型或特殊材料,下列说法正确的是
A.在邮轮底部镶嵌锌块,属于外加电流阴极保护法
B.内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能
C.使用大量到的薄钢板,该钢板是一种新型有机材料
D.5G网络信号西盖邮轮主要区域,传输信息的光缆的主要成分是
2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
3.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,中含有的电子数目为
B.乙醇分子中含有的极性键数目为
C.与足量反应时,生成的数目为
D.镁铝合金与盐酸反应时,当生成4gH2时转移的电子数目为
4.下列说法错误的是
A.,则
B.，反应物的总能量低于生成物的总能量
C.，键能：
D.的摩尔燃烧焓大于
5.利用“价-类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段,下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法错误的是
A.a、c混合可得到bB.若的浓溶液是浓硫酸,则可干燥a、c
C.将的浓溶液与足量混合,肯定有逸出D.若是正盐,则的溶液与能反应
6.利用存机物X、Y合成广谱抗菌药物的反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A.分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基B.X、Y、Z均可使的溶液褪色
C.最多能与反应D.X、Y、Z均可发生加聚反应、取代反应
7.为达到相应实验目的，下列实验装置或操作正确的是
8、W、X、Y、Z诗为短周期主族元素,它们可以形成常见离子化合物,WZ是生活中常用的调味品,X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝等。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.简单氢化物的稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物溶液的
D.W与形成的二元化合物中只含有离子键
9.工业上以锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如图所示:
下列说法错误的是
A.“蒸发结晶”中不宜用猛火加热
B.由于有副产物生成,故原料的利用率较低
C.生成的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D.“熔融氧化”中反应的化学方程式：
10.向某打磨过的生铁片表面滴一滴含酚酞和的食盐水(如图1),一段时间后生铁片上出现“斑痕”,其边缘与中心区域显示出不同的颜色,在两色环交界处出现铁锈如图2所示。
下列说法正确的是
A.中心区城显红色B.边缘处电极反应式:2H2O+O2+4e-==4OH-
C.当电路中有6ml电子转移时,最终会有2ml铁锈(Fe2O3·H2O)生成
D.实验过程中存在反应:Fe3++[Fe(CN6)3-==Fe[Fe(CN)6]↓
11.我国科学家发明了一种在500℃时利用含O2-的熔融碳酸盐电解甲烷的方法,实现了无水、零排放的方式生产H2和炭黑,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电极电势:
B.阴极电极反应式:
C.内电路的导电物质可能是溶液
D.Ni电极上产生的与电极上消枆的的物质的量之比为3:2
12.已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性,下列有关说法错误的是
A.新促进水的电离
B.溶液中:
C.若将济于重水中,则所得溶液中会形成粒子
D.若将祒于溶液中,因溶液显碱性,会促进的电离
13.常温下,AgCl(s)与AgI(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,图中X代表Cl或I。
下列说法正确的是
A.用溶液不能除去中的杂质
B.b点表示溶于水形成的饱和溶液
C.向a点的分散系中滴加适量蒸馏水可达到点
D.将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时,溶液中c(I—)=1×10-11ml·L-1
14.常温下,将pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1ml·L-1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的随溶液滴入量的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.HX—的电离程度大于HX—的水解程度
B.常温下,
C.a点溶液中:c(H+)+c(H2X)=e(OH-)+2e(X2-)
D.b点溶液中:
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)基于国家安全考虑,我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗相关物质实施出口管制。
回答下列问题:
(1)锦原子的结构示意图为_______________，镓能形成两类盐,如GaCl3,Na[Ga(OH)4],由此可知Ga2O3是_______________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为_______________。
(2)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能,其原因是______________________________。(从原子结构角度解释);镓、锗都位于金属与非金属交界处,写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________。
(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法,其原理如图所示,电解结束后,经检测阳极泥中只有Fe、Cu。
①高纯电极的电极反应式为______________________________。
②确定阳极泥中含有铁的化学方法是______________________________。
16.(14分)氯苯为无色液体,是一种用途广泛的有机原料,实验室用苯(密度为)制备氯苯的装置如图所示:
I.粗氯苯的制备。
(1)装置A中反应生成氯气的离子方程式是______________________________。
(2)仪器的名称是____________,仪器的作用是导气及______________________________。
装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)当装置出现现象:______________________________，表明装置C中发生的是取代反应,若无装置D,则该结论是否成立?______________________________。(作出判断并简要答出理由)。
II.氯苯的精制:待中反应结束后,将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗稀溶液洗水洗干燥过滤蒸馏。
(4)开始用盐酸洗而不用水洗的原因是______________________________。
(5)若实验结束时得到精制氯苯(密度为),则氯苯的产率为_________________________(结果保留3位有效数字)。
17.(14分)四氧化三钴可以制备磁性材料和高温超导材料,黄钠铁矾,相对分子质量为485]是一种高效净水剂,某化工厂用含钴炉渣(主要成分为,还含有为原料制备四氧化三钴、黄钠铁矾的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为________________;滤渣的主要成分是________________(填化学式)。
(2)“酸浸”时与的反应中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;研究表明,的实际消杔量比理论消耗量多出不少,可能的原因是________________。
(3)生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为_____________________,“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)黄钠铁矾纯度的测定：称取黄钠铁矾样品1.000g置于锥形瓶中,加入足量稀H2SO4溶解,滴入稍过量的KI溶液,待充分反应后,调节溶液近中性,滴入几滴淀粉溶液,用溶液平行滴定，平均消耗溶液(已知:。则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时,____________________,黄钠铁矾的纯度为____________________。
18.(16分)氮元素能形成多种氧化物,它们对环境存在许多不良影响,如会导致酸雨、光化学烟雾。是一种强温室气体,氮氧化物的综合治理有助于改善空气质量。
回答下列问题:
(1)已知:①
则___________。
(2)在总压为150kPa的恒压密闭容器中,按投料比为的比例充入一定量的和仅发生上述反应②,反应达到平衡时的转化率为,测得某温度下与投料比以及时与温度的变化关系如图所示:
①图中对应等温过程的曲线是__________________(填“I”或“Ⅱ”),判断的理由是__________________。
②若反应从开始到点时,所用时间为,则反应从开始到达到平衡时用表示的平均反应速率__________________,该温度下反应的平衡常数__________________(结果保留3位有效数字)。
(3)、单质金均可催化的分解:。
①碘蒸气催化的分解反应机理可表示如下:
第一步： 快反应
第二步:__________________ 慢反应
第三步: 快反应
则算二步与第三步反应中活化分子百分数较多的是第__________________步,第二步反应的化学方程式为______________________________________________________。
②某温度下,在金表面发生反应:,其速率方程为(为速率常数)。反应过程中,与催化剂表面积催化剂及时间的变化关系如图所示。
则(催化剂时的速率常数__________________。值大小与催化剂)的大小关系是__________________。
毫州市普通高中2023-2024学年度第一学期高三期末质量检测
化学·答案
1~14题，每小题3分,共42分。
1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.B9.B10.B11.D
12.D13.D14.C
15.（1）（2分）两性（2分）（2分）
(2)锗原子的核电荷数比嫁的多,原子半径比的小,锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子,导致其失电子能力降低,盐酸不能氧化锗(合理即可,2分)（2分）
（3）①（2分）
②取适量阳极泥置于盐酸中,充分反应后向溶液中加入几滴溶液,得到蓝色沉淀(或取适量阳极泥置于盐酸中,有气泡产生,再向所得溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(合理即可,2分)
16.（1）（2分）
（2）三颈烧瓶(1分)冷凝回流,提高原料的利用率(合理即可,2分)（2分）
(3)有白色沉淀产生(合理即可,1分)不成立，会有氯气进入装置E中与反应生成白色沉淀(合理即可,2分)
(4)直接水洗会导致水解,会有固体生成,不利于氯苯的精制,盐酸能抑制的水解(合理即可,2分)
(5)(2分)
17.(1)+3(1分)(2分)
(2)1:1(2分)溶液中的能催化分解(合理即可,1分)
(3)（2分）(2分)
(4)溶液由蓝色变无色且内保持不变(合理即可,2分)(2分)
18.(1)-156(2分)
(2)①I(1分)温度一定,投料比越大,的平衡转化率越大(合理即可,2分)
②8(2分)2.67(2分)
(3)(1)三(1分)(2分)
(2分)(催化剂)越大,值越大(合理即可,2分)
选项
A
B
C
D
性质
有还原性
具有吸水性
有强氧化性
有强氧化性
用途
吸收尾气中的
干燥
可作饮用水消毒剂
可作呼吸面具中的供氧剂
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
测定溶液的
分离乙酸和乙醇
验证能氧化乙醇
配制溶液