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人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸课时训练
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸课时训练，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．某化学反应过程如图所示。由图作出的判断，错误的是
A．生成物M的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
2．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是
A．1 ml该物质最多能消耗2 ml NaOH
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生加聚反应，能使溴水褪色
3．下列说法正确的是
A．CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇
B．酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应
C．酯基为
D．酯不与浓硫酸、NaOH溶液反应
4．食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是
A．结构简式为C2H4O2
B．分子式为CH3COOH
C．食醋中含有3%～5%的乙酸
D．分子中原子之间只存在单键
5．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．CH3COOH能与水以任意比互溶
B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 ml·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 ml·L-1
D．1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
6．下列物质属于同一类有机物的是
① ② ③ ④C2H5OH
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④
7．下列除杂方法不正确的是
A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入稀溴水中，干燥
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．除去75%的乙醇中的水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D．除去乙醇中混有的少量苯，可通过分液的方法实现
8．下列说法错误的是
A．乙烯：CH2=CH2，官能团为
B．乙炔：CH≡CH，官能团为—C≡C—
C．乙醇：CH3CH2OH，官能团为—OH
D．乙醛：CH3CHO，官能团为—COH
9．下列物质中，只表示一种分子的是
A．二溴甲烷()B．分子组成为的有机物
C．分子组成为的有机物D．聚乙烯
10．下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于的说法中，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1ml该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmlNaOH
12．下列反应中，属于取代反应的是
A．
B．+Br2+HBr
C．
D．
13．乙酸的结构式为，其发生下列反应时断键部位正确的是
①乙酸的电离,是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂
④乙酸生成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂
A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④
14．下列属于加成反应的是
A．
B．
C．+3Cl2
D．
15．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
二、实验题
16．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：
(1)实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_______慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_______。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_______。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→_______→D(各装置限用一次)。
(4)当C中观察到_______时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中_______时，表明C中发生的是取代反应；若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______反应。
(5)关于浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯的实验装置F中，下列说法正确的个数有_______个。
①浓硫酸的作用是作催化剂
②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③圆底烧瓶中装的是乙醇和3ml·L-1H2SO4的混合液
④温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
⑤若出口出来的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有乙烯生成
⑥反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
⑦生成的乙烯气体中混有带刺激性气味的气体
17．某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：
①按图示安装好实验装置；
②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；
③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1)A中发生反应的化学方程式：_______，B的作用是_______；C中热水的作用是_______。
(2)M处发生的反应的化学方程式为：_______。
(3)从M管中可观察到的现象：_______，从中可认识到该实验过程中催化剂_______(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_______。
(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是：_______。
(5)E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_______。
三、原理综合题
18．为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。
乙：向试管中加入3mL乙醚()，放入一小块钠，无气体产生。
回答以下问题：
(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。
(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。
(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
参考答案：
1．B
【分析】图中物质的变化为，乙醇与氧气发生催化氧化反应，则M为乙醛；Cu→CuO→Cu，故铜在反应中作催化剂。
【详解】A．生成物M为乙醛，其化学式为C2H4O，A正确；
B．乙醇被氧化为乙醛，发生了氧化反应，，B错误；
C．该反应过程中铜作催化剂，C正确；
D．反应中Cu→CuO→Cu，有红黑交替变化的现象，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．只有羧基与氢氧化钠反应，1ml该物质最多能消耗1ml NaOH，A符合题意；
B．碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；
C．羟基和羧基均能发生酯化反应，C不符合题意；
D．含有碳碳双键，能发生加聚反应、能使溴水褪色，D不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A．CH3COOCH2CH3为乙酸乙酯，难溶于水，A错误；
B．酯化反应的逆反应是酯的水解反应，B正确；
C．酯基为为羧基，C错误；
D．酯与NaOH溶液发生碱性水解反应生成羧酸盐和醇，D错误。
故选B。
4．C
【详解】A．所给的为乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，A项错误；
B．所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，乙酸的分子式是C2H4O2，B项错误；
C．食醋中含有3%～5%的乙酸，C项正确；
D．乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；
故选C。
5．C
【详解】A．只说明CH3COOH易溶于水，故A不选；
B．说明CH3COOH的酸性比碳酸强，故B不选；
C．0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001 ml·L-1，说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸，故C选；
D．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明CH3COOH显酸性，故D不选；
故选C。
6．C
【详解】① 属于羧酸，官能团为羧基；
② 属于酯类，官能团为酯基；
③ 属于羧酸，官能团为羧基；
④ C2H5OH属于醇类，官能团为羟基；
则官能团相同的为①和③；
故选C。
7．D
【详解】A．乙烯与溴水中Br2发生加成反应生成1，2二溴乙烷，乙烷不反应，经洗气干燥后可得纯净乙烷，A正确；
B．溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，然后分液可达目的，B正确；
C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，后蒸馏可得无水乙醇，C正确；
D．乙醇与苯互溶，利用分液法无法实现分离，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．CH2=CH2的官能团为碳碳双键，写成，A正确；
B．CH≡CH的官能团为碳碳三键，写成—C≡C—，B正确；
C．CH3CH2OH的官能团为羟基，写成—OH，C正确；
D．CH3CHO的官能团为醛基，写成或—CHO，—COH是错误写法，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．为四面体结构，只能表示二溴甲烷一种分子，A项正确；
B．的有机物可能是乙醇，也可能是甲醚，B项错误；
C．的有机物可能是正丁烷，也可能是异丁烷，C项错误；
D．聚乙烯是高分子化合物，由于聚合度不确定，聚乙烯是混合物，不能只表示一种分子，D项错误；
答案选A。
10．A
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确；
B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；
故选A。
11．C
【分析】结合链节中含有两个碳原子可得该高分子是由含有碳碳双键的有机物单体合成的，其单体结构为。
【详解】A．根据该高分子的结构简式可知，该高分子是其单体通过加聚反应生成的，故A错误；
B．因为该物质为高分子，无法确定0.1ml该物质中含有C原子的物质的量，故无法确定完全燃烧生成二氧化碳的量，B错误；
C．该物质在酸性条件下的水解产物中有乙二醇，乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，故C正确；
D．该物质的一个链节中含有三个酯基，水解产生的羧基均能与氢氧化钠反应，其中一个酯基水解后产生酚羟基，酚羟基也可与氢氧化钠反应，故1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n ml NaOH，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．烯和氢气在一定条件下反应生成乙烷，为加成反应，A错误；
B．苯和溴单质在的催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，B正确；
C．乙醇的燃烧反应属于氧化反应，C错误；
D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，为加成反应，D错误；
故选B。
13．B
【详解】乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生部分电离产生，电离方程式为，则乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；
乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是“酸脱羟基醇脱氢”，②正确；
，反应类型是取代反应，Br取代了甲基氢，断键部位是c键，③正确；
两个乙酸分子脱去一分子水生成乙酸酐，一个乙酸分子断裂键脱去H原子，另一个断裂键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢与氯气中的氯发生取代，该反应为取代反应，不符合题意，A错误；
B．乙醇在浓硫酸的脱水作用下反应生成不饱和乙烯和小分子水，发生消去反应，不符合题意，B错误；
C．苯与氯气发生反应，不饱和键断裂生成C6H6Cl6，发生加成反应，符合题意，C正确；
D．丙烯与氯气在500℃下反应生成3—氯—1—丙烯和氯化氢，丙烯甲基上的氢与氯气的氯发生取代，不符合题意，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
16．(1) 浓硫酸 迅速升到170℃
(2)CH3CH2OH+6H2SO4(浓)=2CO2↑+6SO2↑+9H2O
(3)A→B→E→C
(4) 溶液褪色 有淡黄色沉淀生成 加成
(5)4
【分析】装置F是乙醇和浓H2SO4在170℃下反应制备乙烯，生成的乙烯气体中会混有SO2、CO2、乙醇蒸汽等物质，为实现实验目的，应用装置A中的NaOH溶液除去SO2、CO2，并用装置B中的澄清石灰水检验是否除尽，然后用装置E中的浓硫酸干燥，得到纯净干燥的乙烯，乙烯通入装有溴的CCl4溶液的装置C中，探究乙烯与单质溴能否反应，最后用装置D验证是否有HBr产生，以确定反应类型。
【详解】（1）混合浓硫酸与乙醇，与稀释浓硫酸相似，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中，边加边搅拌；为了避免副反应发生，加热时应使溶液迅速升温到170 ℃；
（2）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，乙醇可与浓硫酸反应生成CO2、SO2等物质，其化学方程式为CH3CH2OH+6H2SO4(浓)=2CO2↑+6SO2↑+9H2O；
（3）为实现上述实验目的，应用装置A中的NaOH溶液除去SO2、CO2，并用装置B中的澄清石灰水检验是否除尽，然后用装置E中的浓硫酸干燥，得到纯净干燥的乙烯，乙烯通入装有溴的CCl4溶液的装置C中，探究乙烯与单质溴能否反应，最后用装置D验证是否有HBr产生，以确定反应类型，故装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D；
（4）当C中观察到溴的CCl4溶液褪色时，乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应；若是取代反应，则会有HBr生成，HBr遇AgNO3溶液会产生淡黄色沉淀，若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应；
（5）①．浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，故错误；
②．在反应容器中放入几片碎瓷片是防止混合液暴沸，故正确；
③．圆底烧瓶中装的是乙醇和浓H2SO4的混合液，故错误；
④．需要控制溶液的温度为170℃，所以温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度，故正确；
⑤．乙烯、SO2、乙醇蒸汽等都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明有乙烯生成，故错误；
⑥．制备乙烯时，伴随有乙醇和浓硫酸的氧化还原反应，由于生成黑色的C单质，溶液的颜色会逐渐变黑，故正确；
⑦．制备乙烯时，伴随有乙醇和浓硫酸的氧化还原反应，生成带刺激性气味的SO2气体，故正确；
故说法正确的个数有4个。
17．(1) 2H2O22H2O＋O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
(3) 受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行
(5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离
【分析】先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，A中过氧化氢分解制取氧气，B中浓硫酸干燥氧气，C装置在水浴条件下提供乙醇，D中在铜的催化作用下乙醇被氧化生成乙醛，铜先变为氧化铜、又变为铜，可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变黑、变红现象，E用于收集乙醛。
(1)
A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B中浓硫酸用于吸收氧气中的水蒸气，即干燥O2；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳。
(2)
M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
(3)
铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度。
(4)
因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。
(5)
乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇易挥发，因此E中收集到乙醇和乙醛，但乙醇和乙醛易溶于水，且乙醇和乙醛可互溶，所以不能用分液的方法分离。
18． 将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气 乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基 羟基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生反应
【详解】(1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气，故答案：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基，故答案：乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基。
(3)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，向试管中加入3mL乙醚，放入一小块钠，不发生反应，说明与钠反应的物质中需含有羟基氢，乙基上的氢不能与钠发生反应，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气，其反应的化学方程式应为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案：羟基氢可与钠发生置换反应；乙基上的氢不能与钠发生反应；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
一、单选题
1．某化学反应过程如图所示。由图作出的判断，错误的是
A．生成物M的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
2．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是
A．1 ml该物质最多能消耗2 ml NaOH
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生加聚反应，能使溴水褪色
3．下列说法正确的是
A．CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇
B．酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应
C．酯基为
D．酯不与浓硫酸、NaOH溶液反应
4．食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是
A．结构简式为C2H4O2
B．分子式为CH3COOH
C．食醋中含有3%～5%的乙酸
D．分子中原子之间只存在单键
5．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．CH3COOH能与水以任意比互溶
B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 ml·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 ml·L-1
D．1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
6．下列物质属于同一类有机物的是
① ② ③ ④C2H5OH
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④
7．下列除杂方法不正确的是
A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入稀溴水中，干燥
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．除去75%的乙醇中的水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D．除去乙醇中混有的少量苯，可通过分液的方法实现
8．下列说法错误的是
A．乙烯：CH2=CH2，官能团为
B．乙炔：CH≡CH，官能团为—C≡C—
C．乙醇：CH3CH2OH，官能团为—OH
D．乙醛：CH3CHO，官能团为—COH
9．下列物质中，只表示一种分子的是
A．二溴甲烷()B．分子组成为的有机物
C．分子组成为的有机物D．聚乙烯
10．下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于的说法中，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1ml该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmlNaOH
12．下列反应中，属于取代反应的是
A．
B．+Br2+HBr
C．
D．
13．乙酸的结构式为，其发生下列反应时断键部位正确的是
①乙酸的电离,是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂
④乙酸生成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂
A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④
14．下列属于加成反应的是
A．
B．
C．+3Cl2
D．
15．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
二、实验题
16．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：
(1)实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_______慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_______。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_______。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→_______→D(各装置限用一次)。
(4)当C中观察到_______时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中_______时，表明C中发生的是取代反应；若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______反应。
(5)关于浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯的实验装置F中，下列说法正确的个数有_______个。
①浓硫酸的作用是作催化剂
②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③圆底烧瓶中装的是乙醇和3ml·L-1H2SO4的混合液
④温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
⑤若出口出来的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有乙烯生成
⑥反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
⑦生成的乙烯气体中混有带刺激性气味的气体
17．某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：
①按图示安装好实验装置；
②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；
③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1)A中发生反应的化学方程式：_______，B的作用是_______；C中热水的作用是_______。
(2)M处发生的反应的化学方程式为：_______。
(3)从M管中可观察到的现象：_______，从中可认识到该实验过程中催化剂_______(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_______。
(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是：_______。
(5)E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_______。
三、原理综合题
18．为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。
乙：向试管中加入3mL乙醚()，放入一小块钠，无气体产生。
回答以下问题：
(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。
(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。
(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
参考答案：
1．B
【分析】图中物质的变化为，乙醇与氧气发生催化氧化反应，则M为乙醛；Cu→CuO→Cu，故铜在反应中作催化剂。
【详解】A．生成物M为乙醛，其化学式为C2H4O，A正确；
B．乙醇被氧化为乙醛，发生了氧化反应，，B错误；
C．该反应过程中铜作催化剂，C正确；
D．反应中Cu→CuO→Cu，有红黑交替变化的现象，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．只有羧基与氢氧化钠反应，1ml该物质最多能消耗1ml NaOH，A符合题意；
B．碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；
C．羟基和羧基均能发生酯化反应，C不符合题意；
D．含有碳碳双键，能发生加聚反应、能使溴水褪色，D不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A．CH3COOCH2CH3为乙酸乙酯，难溶于水，A错误；
B．酯化反应的逆反应是酯的水解反应，B正确；
C．酯基为为羧基，C错误；
D．酯与NaOH溶液发生碱性水解反应生成羧酸盐和醇，D错误。
故选B。
4．C
【详解】A．所给的为乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，A项错误；
B．所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，乙酸的分子式是C2H4O2，B项错误；
C．食醋中含有3%～5%的乙酸，C项正确；
D．乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；
故选C。
5．C
【详解】A．只说明CH3COOH易溶于水，故A不选；
B．说明CH3COOH的酸性比碳酸强，故B不选；
C．0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001 ml·L-1，说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸，故C选；
D．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明CH3COOH显酸性，故D不选；
故选C。
6．C
【详解】① 属于羧酸，官能团为羧基；
② 属于酯类，官能团为酯基；
③ 属于羧酸，官能团为羧基；
④ C2H5OH属于醇类，官能团为羟基；
则官能团相同的为①和③；
故选C。
7．D
【详解】A．乙烯与溴水中Br2发生加成反应生成1，2二溴乙烷，乙烷不反应，经洗气干燥后可得纯净乙烷，A正确；
B．溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，然后分液可达目的，B正确；
C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，后蒸馏可得无水乙醇，C正确；
D．乙醇与苯互溶，利用分液法无法实现分离，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．CH2=CH2的官能团为碳碳双键，写成，A正确；
B．CH≡CH的官能团为碳碳三键，写成—C≡C—，B正确；
C．CH3CH2OH的官能团为羟基，写成—OH，C正确；
D．CH3CHO的官能团为醛基，写成或—CHO，—COH是错误写法，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．为四面体结构，只能表示二溴甲烷一种分子，A项正确；
B．的有机物可能是乙醇，也可能是甲醚，B项错误；
C．的有机物可能是正丁烷，也可能是异丁烷，C项错误；
D．聚乙烯是高分子化合物，由于聚合度不确定，聚乙烯是混合物，不能只表示一种分子，D项错误；
答案选A。
10．A
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确；
B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；
故选A。
11．C
【分析】结合链节中含有两个碳原子可得该高分子是由含有碳碳双键的有机物单体合成的，其单体结构为。
【详解】A．根据该高分子的结构简式可知，该高分子是其单体通过加聚反应生成的，故A错误；
B．因为该物质为高分子，无法确定0.1ml该物质中含有C原子的物质的量，故无法确定完全燃烧生成二氧化碳的量，B错误；
C．该物质在酸性条件下的水解产物中有乙二醇，乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，故C正确；
D．该物质的一个链节中含有三个酯基，水解产生的羧基均能与氢氧化钠反应，其中一个酯基水解后产生酚羟基，酚羟基也可与氢氧化钠反应，故1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n ml NaOH，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．烯和氢气在一定条件下反应生成乙烷，为加成反应，A错误；
B．苯和溴单质在的催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，B正确；
C．乙醇的燃烧反应属于氧化反应，C错误；
D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，为加成反应，D错误；
故选B。
13．B
【详解】乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生部分电离产生，电离方程式为，则乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；
乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是“酸脱羟基醇脱氢”，②正确；
，反应类型是取代反应，Br取代了甲基氢，断键部位是c键，③正确；
两个乙酸分子脱去一分子水生成乙酸酐，一个乙酸分子断裂键脱去H原子，另一个断裂键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢与氯气中的氯发生取代，该反应为取代反应，不符合题意，A错误；
B．乙醇在浓硫酸的脱水作用下反应生成不饱和乙烯和小分子水，发生消去反应，不符合题意，B错误；
C．苯与氯气发生反应，不饱和键断裂生成C6H6Cl6，发生加成反应，符合题意，C正确；
D．丙烯与氯气在500℃下反应生成3—氯—1—丙烯和氯化氢，丙烯甲基上的氢与氯气的氯发生取代，不符合题意，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
16．(1) 浓硫酸 迅速升到170℃
(2)CH3CH2OH+6H2SO4(浓)=2CO2↑+6SO2↑+9H2O
(3)A→B→E→C
(4) 溶液褪色 有淡黄色沉淀生成 加成
(5)4
【分析】装置F是乙醇和浓H2SO4在170℃下反应制备乙烯，生成的乙烯气体中会混有SO2、CO2、乙醇蒸汽等物质，为实现实验目的，应用装置A中的NaOH溶液除去SO2、CO2，并用装置B中的澄清石灰水检验是否除尽，然后用装置E中的浓硫酸干燥，得到纯净干燥的乙烯，乙烯通入装有溴的CCl4溶液的装置C中，探究乙烯与单质溴能否反应，最后用装置D验证是否有HBr产生，以确定反应类型。
【详解】（1）混合浓硫酸与乙醇，与稀释浓硫酸相似，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中，边加边搅拌；为了避免副反应发生，加热时应使溶液迅速升温到170 ℃；
（2）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，乙醇可与浓硫酸反应生成CO2、SO2等物质，其化学方程式为CH3CH2OH+6H2SO4(浓)=2CO2↑+6SO2↑+9H2O；
（3）为实现上述实验目的，应用装置A中的NaOH溶液除去SO2、CO2，并用装置B中的澄清石灰水检验是否除尽，然后用装置E中的浓硫酸干燥，得到纯净干燥的乙烯，乙烯通入装有溴的CCl4溶液的装置C中，探究乙烯与单质溴能否反应，最后用装置D验证是否有HBr产生，以确定反应类型，故装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D；
（4）当C中观察到溴的CCl4溶液褪色时，乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应；若是取代反应，则会有HBr生成，HBr遇AgNO3溶液会产生淡黄色沉淀，若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应；
（5）①．浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，故错误；
②．在反应容器中放入几片碎瓷片是防止混合液暴沸，故正确；
③．圆底烧瓶中装的是乙醇和浓H2SO4的混合液，故错误；
④．需要控制溶液的温度为170℃，所以温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度，故正确；
⑤．乙烯、SO2、乙醇蒸汽等都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明有乙烯生成，故错误；
⑥．制备乙烯时，伴随有乙醇和浓硫酸的氧化还原反应，由于生成黑色的C单质，溶液的颜色会逐渐变黑，故正确；
⑦．制备乙烯时，伴随有乙醇和浓硫酸的氧化还原反应，生成带刺激性气味的SO2气体，故正确；
故说法正确的个数有4个。
17．(1) 2H2O22H2O＋O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
(3) 受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行
(5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离
【分析】先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，A中过氧化氢分解制取氧气，B中浓硫酸干燥氧气，C装置在水浴条件下提供乙醇，D中在铜的催化作用下乙醇被氧化生成乙醛，铜先变为氧化铜、又变为铜，可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变黑、变红现象，E用于收集乙醛。
(1)
A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B中浓硫酸用于吸收氧气中的水蒸气，即干燥O2；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳。
(2)
M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
(3)
铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度。
(4)
因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。
(5)
乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇易挥发，因此E中收集到乙醇和乙醛，但乙醇和乙醛易溶于水，且乙醇和乙醛可互溶，所以不能用分液的方法分离。
18． 将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气 乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基 羟基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生反应
【详解】(1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气，故答案：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基，故答案：乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基。
(3)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，向试管中加入3mL乙醚，放入一小块钠，不发生反应，说明与钠反应的物质中需含有羟基氢，乙基上的氢不能与钠发生反应，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气，其反应的化学方程式应为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案：羟基氢可与钠发生置换反应；乙基上的氢不能与钠发生反应；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
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