福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案），文件包含福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷docx、福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷答案1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。

【详解】A．生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；
B．钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)是纯净物，不是胶体，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则标准状况下，4.48L二氧化碳和氧气组成的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAml—1=0.4NA，故A错误；
B．相同温度和压强时，等质量的一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为：=11：7，故B正确；
C．铵根离子含有的质子数为11，则1ml铵根离子含有的质子数1ml×11×NAml—1=11NA，故C错误；
D．由物料守恒可知，11.2L氯气溶于水得到的氯水中[n(Cl—)+ n(ClO—)+n(HClO)+2n(Cl2)]= ×2=1ml，则溶液中氯离子、次氯酸根离子和次氯酸的微粒数之和小于1ml×NAml—1=NA，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．二氧化锰属于氧化物，不属于盐，故B错误；
C．氯酸钾属于盐类，在溶液中能电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C正确；
D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，表示电子转移过程的单线桥为，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．氢氧化镁不溶于水，不能拆写为离子形式，正确的应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误；
B．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的应为：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClO，B错误；
C．碳酸氢根不能拆开书写，正确的为+H =H2O+ CO2↑，C错误；
D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，正确的离子方程式应为Ba2+++H++OH-= BaSO4↓+H2O，D正确；
正确答案选D。
5．D
【分析】混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为，应满足溶液呈电中性的特点，若离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应，则可大量共存，据此分析解答。
【详解】A．、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，故A错误；
B．、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，且与能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误
C．、之间能够发生反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．、、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且物质的量浓度相等时满足溶液呈电中性的特点，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；
C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；
D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．在分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B．从图中可知，固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误；
D．溶于水电离生成和，该过程不需要通电，D错误；
故选B。
8．A
【分析】粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，过滤出氢氧化镁，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO，过滤出硫酸钡，滤液中加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤出碳酸钙、碳酸钡，滤液中加适量盐酸除OH-、CO，得精食盐水。
【详解】A．粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正确；
B．碳酸钠除Ca2+，BaCl2除SO，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，所以②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液，④加入的是盐酸，故B错误；
C．根据以上分析，C中只有BaSO4，E中有CaCO3、BaCO3，故C错误；
D．F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有OH-、Cl-、CO、Na+，故D错误；
选A。
9．A
【详解】A．该反应不属于四种基本反应类型，铁元素、碳元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意；
B．该反应属于复分解反应，B不符合题意；
C．该反应属于置换反应，C不符合题意；
D．该反应属于分解反应，D不符合题意；
故选A。
10．C
【详解】①均属于酸性氧化物，错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，正确；
③胆矾是CuSO4·5H2O，不是混合物，错误；
④碱石灰是混合物不是电解质，错误；
⑤电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，正确；
综上所述，答案选C。
11．C
【详解】应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。
故选：C。
12．B
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。据此判断。
【详解】A．HCl为强电解质，滴加Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，溶质逐渐变成NaCl，忽略溶液体积变化，恰好完全反应时，氯化钠浓度与盐酸浓度相同，灯泡亮度基本不变，故A不符合题意；
B．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B符合题意；
C．氢氧化钠为强电解质，滴加硫酸溶液，发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶质逐渐变成硫酸钠，忽略溶液体积变化，灯泡亮度基本不变，故C不符合题意；
D．水为弱电解质，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠为强电解质，离子浓度增加，灯泡变亮，故D不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl生成新杂质CO2，且饱和碳酸氢钠溶液也吸收Cl2，故除去Cl2中的HCl不能用饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和食盐水，A错误；
B．加入过量盐酸与Na2CO3、NaHCO3都反应，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3不能用过量盐酸，应用CO2，B错误；
C．CO2与NaOH溶液反应 C错误；
D．加入足量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后过滤，可除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．胶粒是由几个分子聚集形成的微粒，故将含1ml FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NA，A正确；
B．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，C错误；
D．胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．反应中中的Mn元素化合价由+7价降低到+4价，化合价降低得到电子是氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2+是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：，B错误；
C．浓盐酸中的生成化合价升高被氧化，C错误；
D．根据反应，生成5mlMnO2化合价升高6ml，电子转移6ml，D错误；
答案选A。
16．D
【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，据此分析解题。
【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确；
B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故反应的氧化产物是，B正确；
C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；
D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误；
故答案为：D。
17．(1) ③④⑥⑦ ①⑤ ②⑧
(2)
(3)二
(4)
(5)A
【详解】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①，⑤固体均是化合物，在给定条件下可以导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不能导电，属于非电解质，因此可导电的是③④⑥⑦；属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是②⑧。
（2）在熔融状态电离产生钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：。
（3）能与反应生成两种盐，说明能够电离出2个氢离子，为二元酸，生成的正盐为，同时生成水，方程式。
（4）向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为，按需取用，因此反应的离子方程式为：。
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦溶液中滴入同物质的量浓度的③稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A。
18．(1) BaCl2 渗析
(2)丁达尔效应
(3)BaCO3、BaSO4
(4)
(5)
(6) 、、、
【分析】胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；
【详解】（1）由上述分析可知，试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；
（2）由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；
（3）由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡；
（4）由分析可知，试剂②为Na2CO3，该试剂可以除去过量的试剂①BaCl2，故加入试剂试剂②Na2CO3后发生的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（2）含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、；
a．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、；
b．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。
①由操作a确定原溶液中肯定存在的阳离子是。
②操作b产生得沉淀是氢氧化镁，反应的离子方程式为。
③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
19．(1) 盐酸 KSCN
(2)
(3)还原
(4)
(5)铁屑
【详解】（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为：盐酸；KSCN。
（2）加入新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为：。
（3）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，加入试剂2 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的 Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性，能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故答案为：还原。
（4）碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式：，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为： ；
（5）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉防止氧化，
20．(1)
(2)
(3)通入一段时间空气，将装置内残余的氯气赶入尾气吸收装置
(4) 浓度不够大 假设2 假设3
【分析】装置A，二氧化锰与浓盐酸制备氯气，装置B，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C中，与浓强碱溶液反应，制备，装置D为尾气氯气的吸收装置。
【详解】（1）装置C中，与浓强碱溶液反应，制备，反应的化学方程式为；
（2）如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式；
（3）一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气，熄灭A处酒精灯，再通入一段时间空气，将装置内残余的氯气赶入尾气吸收装置，待冷却后拆除装置；
（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：的浓度不够大；假设2：浓度不够大；假设3：和的浓度均不够大；取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热，①若淀粉-KI溶液变盐，则假设2成立；②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立。