安徽省滁州市定远中学2023-2024学年高一下学期开学摸底检测卷+化学试题

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一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质分类正确的是
A. 甲苯为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体D. 水玻璃为化合物
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②盐酸、普通玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④乙醇溶液、稀豆浆、雾均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 ⑥氧化铝为两性氧化物
⑦H2O、CO2均为电解质 ⑧NO2、SO3均为酸性氧化物
A. ①②⑦B. ②③⑥C. ②③⑦D. ③④⑥
3.下列说法正确的是 ( )
A. H2O和H2O2组成元素相同，故二者为同素异形体B. 氧化还原反应的特征是化合价的变化
C. O2转化为O3的过程为物理变化D. 氧化还原反应的本质是电子的得失
4.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C. SO2与过量氨水反应生成NH42SO3D. Al与4ml NaOH溶液反应最终生成Al(OH)3
5.有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素基态原子价电子排布式为ns1，Y元素基态原子的K层电子数是L层电子数的一半，Z元素基态原子K层上的电子数是L层上电子数的13，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A. X2YZB. X2YZ2C. X2YZ3D. X2YZ4
6.一定条件下，发生反应2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑，则反应中被还原的元素是
A. AgB. NC. OD. Ag和N
7.已知：i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，ii．3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O。某同学进行如下实验：①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液。②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红。③继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是
A. ②说明久置的KI固体中不含有I2
B. ③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O
C. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率大于其与OH-反应的速率
D. 若向淀粉-KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
8.下列依据所给条件推出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9.下列物质分类正确的是
A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B. H2O、CO2均为电解质
C. NO、SO3均为酸性氧化物D. H2S、O2常作还原剂
10.如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 22.4bcaNALB. 22.4bacNALC. 22.4acbNALD. 22.4bacNAL
11.下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A. ①②④B. ③④C. ①②③D. ①②③④
12.关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定含Cu2+B. 溶液中一定含Fe2+
C. 剩余固体一定含CuD. 反应后的溶液加入KSCN溶液一定不变红色
14.已知X-、Y2-、Z+、W2+四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A. 离子半径：Y2->X->W2+>Z+B. 还原性：Z>W Y2->X-
C. 原子最外层电子数：X>Y>W>ZD. 原子序数：W>Z>X>Y
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是
A. OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 ml
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16.化合物X由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液D的焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)且含有与C相同的阴离子，溶液H中加KSCN溶液不变色。
(1) X的组成元素是_________，气体F的组成为_________。
(2)写出X光照分解的化学反应方程式_________。
(3)溶液D与酸性KMnO4溶液反应有气体A生成，写出离子方程式_________。
(4)写出固体C与溶液D以及H2O2反应生成X的化学方程式_________。
17.已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_________(填“氧化”或“还原”)性。
(2) 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________(填序号)。
A.加入盐酸，观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
(3) S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1:2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-=______Fe2O3+______S2O62-+______H2O
②下列关于该反应的说法中正确的是________(填序号)(设NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.该反应中S2O32-表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C.每生成1 ml Fe2O3，转移的电子数为8NA
18.铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。
(1)在自然界中，铁元素主要以_____________ (填写“游离态”或“化合态”)形式存在
(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______ (用字母代号填)。
A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是______________。
②该反应中H2O是_______。
A.氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原
③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是______________________________________。
(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：
①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有__________。
②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式_____________________________。
③现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3物质的量至少为__________ ml。
(5)铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是________(填序号)。
A.铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应 B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.生成物AlCl3溶于水，而Al2(SO4)3不溶于水 D.氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。
19.下表列出了①～⑪种元素在元素周期表中的位置：
(1)写出元素③形成单质的电子式________②的最高价氧化物的结构式为_____；
⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为________________________
(2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图_______________
(3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________
(4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因
_________________________________________________________________________________
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_________。
②下列推断正确的是________(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，
写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系__________________。选项
条件
结论
A.
在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质
CH3COOH水溶液中存在： CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因此CH3COOH是电解质
B.
凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱
H2O既是酸又是碱
C.
Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3
Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
D.
HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2
HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪