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安徽省六安第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份安徽省六安第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了 下列有关， 高铁酸钠等内容，欢迎下载使用。
分值: 100 分 时间: 75 分钟
注意事项或温馨提示
1. 考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3. 请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。
相对原子质量: O 16 Cl35.5 Na23 Mg 24 K39 Ca40 Fe56 Ag 108
一、单项选择题：本大题共 15 小题，每题3分，共45分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 ( )
A. “84”消毒液 B. 过氧乙酸溶液
C. 双氧水 D. 医用酒精
2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A. 碱性氧化物: Fe₂O₃、 Na₂O₂、 Al₂O₃
B. 盐：硫酸氢铵、 氯化铝、 过氧化钠
C. 电解质：二氧化碳、氨气、氯气
D. 碱：烧碱、 一水合氨、 消石灰
3. 德国重离子研究中心人工合成Cn 的过程可表示为 3070Zn+82208Pb=112277Cn+01n。 下列叙述正确的是 ( )
A. 合成Cn 的过程为化学变化 B.112277Cn的中子数为165
C. Cn元素位于第7周期ⅡA族 D. 20⁸Pb.与 208 Hg 互为同位素
4.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl。 下列叙述正确的是( )
A. 生成 N₂转移电子数为 3.612×10²⁴
B. 1ml NH₄Cl含有28ml电子
试卷第1页，共7页
C. NH₃只做还原剂
D. 1ml Cl₂的质量为 71g/ml
5.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
6.下列物质中既能与稀 H₂SO₄反应， 又能与NaOH 溶液反应的是( )
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Na₂℃O₃ ④A1(OH)₃ ⑤NaHSO₄
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. 全部
7.下列各组溶液中，离子间因氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. Na⁺、K⁺、NO₃、OH⁻ B. Fe³⁺、Cl⁻、I⁻、H⁺
C. [Al(OH)₄]、Na⁺、C,⁻、NH₄⁺ D. SCN⁻、K⁺、Fe³⁺、H⁺
8.将一定量潮湿Cl₂通过甲装置后， 再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ( )
①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl₂溶液
A. ②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③
9 溴化碘 (IBr)的化学性质跟Cl₂、Br₂和I₂相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误是 ( )
A. 溴化碘通常作氧化剂
B. 溴化碘跟水的反应不属于氧化还原反应
试卷第2页，共7页
C. 溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBrO、 NaI和水
D. 溴化碘能跟多数金属发生氧化还原反应
10. 下列有关( 0.2ml⋅L⁻¹BaCl₂溶液的说法不正确的是 ( )
A. 取出该溶液5mL, 加水稀释至 100mL 后, 溶液的浓度为 0.01ml⋅L⁻¹
B. 10mL该溶液中Cl⁻浓度与 20mL0.2ml⋅L⁻¹KCl 溶液中相同
C. 100mL 该溶液中Cl⁻的物质的量为0.04ml
D. 100mL 该溶液与 200mL0.1ml⋅L⁻¹NaHSO₄溶液恰好完全反应
11. 下列图示方法能完成相应实验的是 ( )
A. 用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B. 用图②制备氢气并检验其可燃性
C. 用图③做焰色试验时用H₂SO₄清洗铂丝后灼烧
D. 用图④制备少量 FeOH₂并能较长时间看到其白色
12. 化合物X 由三种元素组成的混合物，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：
已知：气体1 在标况下的密度为1.429g/L。 下列说法正确的是 ( )
A. X 的组成元素均为短周期元素
B. 固体 1 的成分为 KClO₃
C. 流程中 X 转化为固体1 的过程发生了氧化还原反应
D. 固体3 与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气
13. 医学检测时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。现有一份样液相关数据，下列分析不正确的是 ( )
A. 用铂丝蘸取该样液放在酒精灯上灼烧，观察颜色确定钾离子是否存在
B.1mml⋅L⁻¹=1.0×10⁻³ml⋅L⁻¹
C. 该报告中 Ca²⁺指标正常
D 若·1L 某样液中含镁离子 1.2mg，则其镁含量略偏低
14. 下列条件下的离子方程式正确的有 几个 ( )
①除去FeCl₃中的] FeCl₂:Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺
②用FeCl₃溶液腐蚀印刷铜电路板： Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²ᵏ
③证明元素非金属性( Cl>C:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，只发生了： 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
⑤向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量制备 AlOH₃:Al³⁺+3OH⁻=AlOH₃
⑥向NaOH溶液中通入过量的( CO2∴CO2+2OH−=CO32+H2O
A. 1 B 2 C. 3 D. 4
15. 在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2ml·L⁻¹的盐酸, 恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体(标准状况)，此时溶液中无1 Fe³⁺,则下列判断正确的是 ( )
A. 混合物中3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3
B. 反应后所得溶液中的Cl⁻与Fe²⁺的物质的量浓度之比为1∶2
试卷第4页，共7页
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、 烧杯、 玻璃棒外， 还需
(2)用电子天平(精确度为0.01g) 称量( NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O晶体 g。
(3)配制过程中定容时发现液面超过了该度线，处理的方法是：
。
(4)下列操作将导致所配制的( NH₄₂FeSO₄₂溶液浓度偏小的是 (填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)某同学认为( NH₄₂FeSO₄₂溶液可能在配制的过程中氧化变质，请你设计一个实验验证 (描述具体操作及可能的现象)
(6)从配制好的溶液中取出 30.00mLNH₄₂FeSO₄₂溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入酸性 K₂Cr₂O₇,NH₄₂FeSO₄₂恰好和 10.00mLK₂Cr₂O₇溶液 (K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺)完全反应，该反应的离子方程式为 ，计算: 所用K₂Cr₂O₇溶液的浓度为 ml/L。
18. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为 15已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
(1)元素X 的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，
试卷第6页，共7页
C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe₂O₃比 Fe的物质的量少
D. 混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但 Fe比 FeO的物质的量少
二、非选择题：(共4题，除标注外每空2分，共55分)
16. 规律的普遍性和客观性原理
规律是事物运动过程中固有的，本质的，必然的，稳定的关系。规律是客观的不以人的意志为转移。规律既不能被创造，也不能被消灭。知道了规律的普遍性和客观性原理后，以指导我们的实践。化学的学习也要遵循规律，例如电离规律、物质的分类等都有规律可循。
(1)下列属于非电解质的是 。
A. 铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D..蔗糖
(2)下列物质中，属于弱电解质的是 。
A. 蔗糖 B. 纯碱 C. 氢碘酸(HI) 、D. 一水合氨
(3)下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是 。
A. 胆矾 B. 铁棒 C. 熔融的氯化铁 D. 饱和食盐水
(4)下列电离方程式错误的是 。
A.NaClO₂=Na⁺+Cl+O₂
B.AlCl₃=Al³⁺+3Cl⁻
C.BaOH₂=Ba²⁺+2OH⁻
D.NaHCO3=Na++HCO3−
(5)写出实验室制备氯气的离子方程式 。
(6)工业上制备漂粉精的一个重要反应为： 2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O。请写出漂粉精失效原理 。 (化学方程式)
17. 学习化学的捷径————化学实验
学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等， 可以发现和验证物质的性质和化学原理，并应用化学知识来指导化工实践。
已知：硫酸亚铁铵晶体 NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O,俗名为摩尔盐，溶液呈现淡黄绿色。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制 480mL0.10ml/LNH₄₂FeSO₄₂ 溶液. 请回答下列问题：
试卷第5页，共 7页
该单质的化学式是 。
(3)画出 Z 的原子结构示意图: .
(4)比较Y、Z简单离子的半径大小 .
。
(5)由X 元素组成的单质在 Y 元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的离子程式为 。
(6)Z 元素在元素周期表中的位置是： (1分) ，其与Y组成的 种二元化合物可以与水反应产生氧气，因此该化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为： ，常温常压反应产生气体3 2g时，转移电子数是 (阿伏伽德罗常数的值为NA)。
19. 高铁酸钠( Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B 为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为 0.090g⋅L⁻¹。
请回答下列问题：
(1)写出 D 的名称 , E 的俗称 。Na₂keO₄中Fe元素的化合价为 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
(3)反应③, F 在 A 中点燃的反应现象为: 。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：
2□+3□+10NaOH=2Na₂FeO₄+9□+5H₂O
(5)写出反应⑤的化学方程式： 。
试卷第7页，共7页选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
镁铝合金可用于制造飞机零件
合金的熔点低， 硬度大
B
氢氧化铝是两性氢氧化物
氢氧化铝能治疗胃酸过多
C
二氧化碳可以灭火
金属钠着火用二氧化碳灭火
D
明矾用于自来水消毒
明矾溶于水形成氢氧化铝胶体
项目名称
结果
状态单位
参考值范围
总钙 TCa
2.57
mml·L⁻¹
2.1~2.7
磷 P
1.51↑
mml·L-1
0.8~1.5
镁 Mg
0.95
mml·L⁻¹
0.75~1.25
钾 K
仪器故障维修
mml·L⁻¹
3.5~5.5
钠 Na
mml·L⁻¹
135~160
氯 Cl
mml·L-1
95~105
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
W
单质是密度最小的气体
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
地球含量最高的元素
Z
单质与氯气化合的产物是厨房的调味剂
分值: 100 分 时间: 75 分钟
注意事项或温馨提示
1. 考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3. 请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。
相对原子质量: O 16 Cl35.5 Na23 Mg 24 K39 Ca40 Fe56 Ag 108
一、单项选择题：本大题共 15 小题，每题3分，共45分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 ( )
A. “84”消毒液 B. 过氧乙酸溶液
C. 双氧水 D. 医用酒精
2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A. 碱性氧化物: Fe₂O₃、 Na₂O₂、 Al₂O₃
B. 盐：硫酸氢铵、 氯化铝、 过氧化钠
C. 电解质：二氧化碳、氨气、氯气
D. 碱：烧碱、 一水合氨、 消石灰
3. 德国重离子研究中心人工合成Cn 的过程可表示为 3070Zn+82208Pb=112277Cn+01n。 下列叙述正确的是 ( )
A. 合成Cn 的过程为化学变化 B.112277Cn的中子数为165
C. Cn元素位于第7周期ⅡA族 D. 20⁸Pb.与 208 Hg 互为同位素
4.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl。 下列叙述正确的是( )
A. 生成 N₂转移电子数为 3.612×10²⁴
B. 1ml NH₄Cl含有28ml电子
试卷第1页，共7页
C. NH₃只做还原剂
D. 1ml Cl₂的质量为 71g/ml
5.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
6.下列物质中既能与稀 H₂SO₄反应， 又能与NaOH 溶液反应的是( )
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Na₂℃O₃ ④A1(OH)₃ ⑤NaHSO₄
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. 全部
7.下列各组溶液中，离子间因氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. Na⁺、K⁺、NO₃、OH⁻ B. Fe³⁺、Cl⁻、I⁻、H⁺
C. [Al(OH)₄]、Na⁺、C,⁻、NH₄⁺ D. SCN⁻、K⁺、Fe³⁺、H⁺
8.将一定量潮湿Cl₂通过甲装置后， 再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ( )
①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl₂溶液
A. ②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③
9 溴化碘 (IBr)的化学性质跟Cl₂、Br₂和I₂相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误是 ( )
A. 溴化碘通常作氧化剂
B. 溴化碘跟水的反应不属于氧化还原反应
试卷第2页，共7页
C. 溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBrO、 NaI和水
D. 溴化碘能跟多数金属发生氧化还原反应
10. 下列有关( 0.2ml⋅L⁻¹BaCl₂溶液的说法不正确的是 ( )
A. 取出该溶液5mL, 加水稀释至 100mL 后, 溶液的浓度为 0.01ml⋅L⁻¹
B. 10mL该溶液中Cl⁻浓度与 20mL0.2ml⋅L⁻¹KCl 溶液中相同
C. 100mL 该溶液中Cl⁻的物质的量为0.04ml
D. 100mL 该溶液与 200mL0.1ml⋅L⁻¹NaHSO₄溶液恰好完全反应
11. 下列图示方法能完成相应实验的是 ( )
A. 用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B. 用图②制备氢气并检验其可燃性
C. 用图③做焰色试验时用H₂SO₄清洗铂丝后灼烧
D. 用图④制备少量 FeOH₂并能较长时间看到其白色
12. 化合物X 由三种元素组成的混合物，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：
已知：气体1 在标况下的密度为1.429g/L。 下列说法正确的是 ( )
A. X 的组成元素均为短周期元素
B. 固体 1 的成分为 KClO₃
C. 流程中 X 转化为固体1 的过程发生了氧化还原反应
D. 固体3 与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气
13. 医学检测时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。现有一份样液相关数据，下列分析不正确的是 ( )
A. 用铂丝蘸取该样液放在酒精灯上灼烧，观察颜色确定钾离子是否存在
B.1mml⋅L⁻¹=1.0×10⁻³ml⋅L⁻¹
C. 该报告中 Ca²⁺指标正常
D 若·1L 某样液中含镁离子 1.2mg，则其镁含量略偏低
14. 下列条件下的离子方程式正确的有 几个 ( )
①除去FeCl₃中的] FeCl₂:Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺
②用FeCl₃溶液腐蚀印刷铜电路板： Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²ᵏ
③证明元素非金属性( Cl>C:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，只发生了： 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
⑤向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量制备 AlOH₃:Al³⁺+3OH⁻=AlOH₃
⑥向NaOH溶液中通入过量的( CO2∴CO2+2OH−=CO32+H2O
A. 1 B 2 C. 3 D. 4
15. 在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2ml·L⁻¹的盐酸, 恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体(标准状况)，此时溶液中无1 Fe³⁺,则下列判断正确的是 ( )
A. 混合物中3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3
B. 反应后所得溶液中的Cl⁻与Fe²⁺的物质的量浓度之比为1∶2
试卷第4页，共7页
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、 烧杯、 玻璃棒外， 还需
(2)用电子天平(精确度为0.01g) 称量( NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O晶体 g。
(3)配制过程中定容时发现液面超过了该度线，处理的方法是：
。
(4)下列操作将导致所配制的( NH₄₂FeSO₄₂溶液浓度偏小的是 (填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)某同学认为( NH₄₂FeSO₄₂溶液可能在配制的过程中氧化变质，请你设计一个实验验证 (描述具体操作及可能的现象)
(6)从配制好的溶液中取出 30.00mLNH₄₂FeSO₄₂溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入酸性 K₂Cr₂O₇,NH₄₂FeSO₄₂恰好和 10.00mLK₂Cr₂O₇溶液 (K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺)完全反应，该反应的离子方程式为 ，计算: 所用K₂Cr₂O₇溶液的浓度为 ml/L。
18. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为 15已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
(1)元素X 的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，
试卷第6页，共7页
C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe₂O₃比 Fe的物质的量少
D. 混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但 Fe比 FeO的物质的量少
二、非选择题：(共4题，除标注外每空2分，共55分)
16. 规律的普遍性和客观性原理
规律是事物运动过程中固有的，本质的，必然的，稳定的关系。规律是客观的不以人的意志为转移。规律既不能被创造，也不能被消灭。知道了规律的普遍性和客观性原理后，以指导我们的实践。化学的学习也要遵循规律，例如电离规律、物质的分类等都有规律可循。
(1)下列属于非电解质的是 。
A. 铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D..蔗糖
(2)下列物质中，属于弱电解质的是 。
A. 蔗糖 B. 纯碱 C. 氢碘酸(HI) 、D. 一水合氨
(3)下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是 。
A. 胆矾 B. 铁棒 C. 熔融的氯化铁 D. 饱和食盐水
(4)下列电离方程式错误的是 。
A.NaClO₂=Na⁺+Cl+O₂
B.AlCl₃=Al³⁺+3Cl⁻
C.BaOH₂=Ba²⁺+2OH⁻
D.NaHCO3=Na++HCO3−
(5)写出实验室制备氯气的离子方程式 。
(6)工业上制备漂粉精的一个重要反应为： 2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O。请写出漂粉精失效原理 。 (化学方程式)
17. 学习化学的捷径————化学实验
学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等， 可以发现和验证物质的性质和化学原理，并应用化学知识来指导化工实践。
已知：硫酸亚铁铵晶体 NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O,俗名为摩尔盐，溶液呈现淡黄绿色。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制 480mL0.10ml/LNH₄₂FeSO₄₂ 溶液. 请回答下列问题：
试卷第5页，共 7页
该单质的化学式是 。
(3)画出 Z 的原子结构示意图: .
(4)比较Y、Z简单离子的半径大小 .
。
(5)由X 元素组成的单质在 Y 元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的离子程式为 。
(6)Z 元素在元素周期表中的位置是： (1分) ，其与Y组成的 种二元化合物可以与水反应产生氧气，因此该化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为： ，常温常压反应产生气体3 2g时，转移电子数是 (阿伏伽德罗常数的值为NA)。
19. 高铁酸钠( Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B 为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为 0.090g⋅L⁻¹。
请回答下列问题：
(1)写出 D 的名称 , E 的俗称 。Na₂keO₄中Fe元素的化合价为 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
(3)反应③, F 在 A 中点燃的反应现象为: 。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：
2□+3□+10NaOH=2Na₂FeO₄+9□+5H₂O
(5)写出反应⑤的化学方程式： 。
试卷第7页，共7页选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
镁铝合金可用于制造飞机零件
合金的熔点低， 硬度大
B
氢氧化铝是两性氢氧化物
氢氧化铝能治疗胃酸过多
C
二氧化碳可以灭火
金属钠着火用二氧化碳灭火
D
明矾用于自来水消毒
明矾溶于水形成氢氧化铝胶体
项目名称
结果
状态单位
参考值范围
总钙 TCa
2.57
mml·L⁻¹
2.1~2.7
磷 P
1.51↑
mml·L-1
0.8~1.5
镁 Mg
0.95
mml·L⁻¹
0.75~1.25
钾 K
仪器故障维修
mml·L⁻¹
3.5~5.5
钠 Na
mml·L⁻¹
135~160
氯 Cl
mml·L-1
95~105
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
W
单质是密度最小的气体
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
地球含量最高的元素
Z
单质与氯气化合的产物是厨房的调味剂
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