贵州省黔东南州2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份贵州省黔东南州2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.氧是第二周期第ⅣA族元素
B.中子数为8的碳原子：
C.Na原子的结构示意图：
D.核电荷数：Na>O>N>C>H
2.工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是（ ）
A.当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路”
B.往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝
C.与生成NaOH的反应属于氧化还原反应
D.用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色
3.铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是（ ）
A.氧化亚铁是一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金
B.四氧化三铁常用作油漆的红色颜料
C.三氧化二铁属于碱性氧化物
D.铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁
4.有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，氯气与水发生的反应为
B.可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有
C.能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性
D.实验室制备氯气发生反应的化学方程式为
5.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni），下列说法正确的是（ ）
A.不锈钢的主要成分为铁
B.的质子数为52
C.不锈钢属于纯净物
D.的核外电子数与中子数相差21
6.下列表中的各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
7.家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，下列说法正确的是（ ）
的质量为40g
B.地壳中元素的含量：Al>O
C.铝在空气中不易被氧化，是因为其金属活动性较差
D.Al与NaOH溶液反应的化学方程式为
8.侯氏制碱法涉及的反应有，下列说法错误的是（ ）
A.的空间结构：直线形B.的结构式：
C.NaCl的电子式：D.属于离子化合物
9.下列说法正确的是（ ）
A.Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中
B.过量的铜粉与反应生成，则过量的铁粉与反应生成
C.加热条件下，Na与反应生成，则Li与反应生成
D.纯净的在中安静地燃烧，则铁丝在纯净的中也安静地燃烧
10.漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A漂粉精的主要成分仅为
B.漂白液在浓盐酸中能大量存在
C.漂粉精暴露在空气中易变质的原因为
D.漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性
11.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用作处理剂，发生反应的离子方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.溶液不能用来刻蚀电路板中的Cu
B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C.可用过量的锌粉除去中含有的少量
D.该反应中，每消耗，同时转移的电子的物质的量为0.6ml
12.红热的铁粉与水蒸气发生的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为
B.该反应中，每消耗1.68gFe，同时转移的电子数为
C.标准状况下，分子中，所含的质子数为
D.等物质的量的和中，所含的氢原子总数均为：
13.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.少量的通入溶液中：
B.少量的NaOH溶液滴加到溶液中：
C.少量的KOH溶液滴加到溶液中：
D.少量的稀盐酸滴加到溶液中：
14.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B.最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C.简单离子半径：Y>Z>W>X
D.最简单氢化物的沸点：Z>Y>W
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
（1）在水中的电离方程式为__________________。
（2）氯化钠属于______（填“离子”或“共价”）化合物，其形成过程可表示为______。
（3）与盐酸反应的离子方程式为__________________。
（4）在、NaCl、NaOH的混合溶液中：
①验证该混合溶液中含有的方法及现象为______________________________。
②NaOH中存在的化学键为______。
③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为。
16.（15分）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验（同时开始采集数据），此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：
图1 图2图3
（1）如图1所示：
①新制氯水中所含微粒的种类有______种。
②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为________________________。
③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为______（用离子方程式表示）。
（2）如图2所示：
①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为______。
②c点对应的溶液中，加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为______。
（3）如图3所示：
①写出一种的用途：______。
②相同原子个数的与的质量之比为______。
③标准状况下，与______g所含的电子总数相同。
17.（14分）A~R9种元素在元素周期表中的位置如图。
回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为____________。
（2）常温下，R2的状态为______（填“液”“固”或“气”）态。
（3）写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________。
（4）化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
（5）H元素形成的单质的用途有______（填一种即可）。
（6）最高价氧化物对应水化物的碱性：C______（填“>”“