河南省郑州市登封市第一高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份河南省郑州市登封市第一高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了单选题，不定项，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．已知：；
；
。
，则d等于（ ）
A．B．C．D．
2．根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为（ ）
A．B．
C．D．
3．利用电解法将转化为的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电解过程中，由a极区向b极区迁移
B．电极b上反应为
C．电解过程中电能转化为化学能
D．电解时溶液浓度保持增大
4．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
5．可逆反应，图像表达正确的为（ ）
A．B．
C．D．
6．25℃时，在20.0mL 0.10ml/L氨水中滴入0.10的盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．a点对应溶液中已电离的为
B．b点对应盐酸的体积小于20.0mL
C．b点对应溶液中
D．加入10mL盐酸时：
7．根据实验操作及现象推断的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
9．常温时，下列说法错误的是（ ）
A．pH相等的盐酸、溶液、
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH
C．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合，溶液显碱性
D．0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
10．阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中P元素的化合价均为＋5价B．第一电离能：N＞O＞C
C．基态C原子有4种空间运动状态的电子D．该化合物中所有元素都分布在p区
二、不定项（每题4分，少选2分，错选0分）
11．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是（已知氧化性：）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有和
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
12．汽车尾气净化的主要原理为△H。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．，△H＞O
B．高温有利于该反应自发进行
C．固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，CO转化率不变
D．其他条件保持不变，开高温度，正逆反应速率均增大，该反应平衡常数K减小
13．下列说法正确的是（ ）
A．轨道表示式能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态
B．金属Cr基态原子的核外电子排布式为：
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X
14．某抗氧化剂Z可由图中反应制得：
下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5
B．化合物Y中含有1个手性碳原子
C．化合物X难溶于水
D、化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素
三、填空题（54分）
15．硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍（含、、、、等）为原料，经如图所示一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。
部分物质的K如下表：
（1）“滤渣1”的主要成分是 。
（2）加入的作用是 。
（3）“氟化除杂”时，若使溶液中的和沉淀完全，假设离于浓度小于时认为沉淀完全，需维持不低于 。若溶液酸度过高,和沉淀不完全，原因是 。反应的平衡常数为 。
（4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则实验时需控制的pH适宜范围是 （填字母序号）。
A．1～2B．2～3C．4～5D．5～6
16．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
（1）现有常温下pH＝2的盐酸（甲）、pH＝2的醋酸溶液（乙）和0.1m1/L （丙），请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 （填字母）。
A．B．C．D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙 甲（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）①某温度时，测得0.01ml/L NaOH溶液pH为11，则该温度 25℃。（填“＞”“＜”或“＝”）
②相同条件下，取等体积、等pH的、NaOH和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的由大到小关系为 。
⑧某温度下，水的离子积常数，将L pH＝4的HCl溶液和L pH＝9的溶液混合均匀，测得溶液的pH＝7，则 。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。
下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A．、B．、C．、D．HClO、
17．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
已知，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（t）的变化关系如图所示。
该醇解反应的△H 0（填＞或＜）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 （保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，与的比值最大的曲线是 ；A、B、C、D四点中，最大的是 ，最大的是 。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为 时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数 （填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是 。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程b．使和增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能d．提高乙酸甲酯的平衡转化率
18．晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：
回答下列问题：
（1）这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是 （填上述晶胞的名称）。
（2）每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是 ，铜原子在晶胞中的空间占有率为 （填数值）
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点 （填“大于”或“小于”）MgO晶体的熔点，原因是 。
（4）2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T—碳。T—碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元（如图）取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T—碳晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为，则T—碳的密度为 （列出计算式）。
选项
实验操作及现象
结论
A
在5mL 0.1 NaOH溶液中滴加1mL 0.1 溶液，再滴几滴0.1 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
B
在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色
作催化剂
C
用pH计测定同浓度溶液、KCN溶液pH，前者较大
HCN酸性比弱
D
在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体
增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动
物质
MnS
FeS
NiS
K
弱电解质
HClO
电离平衡常数