吉林省通化市辉南县第六中学2023-2024学年高二上学期11月半月考化学试卷(含答案)

这是一份吉林省通化市辉南县第六中学2023-2024学年高二上学期11月半月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( )
A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B.西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D.针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
2．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是( )
A.基态F原子价电子排布图：
B.的结构示意图：
C.中子数为16的磷核素：
D.的电子式为：
3．下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是( )
A.Fe元素原子4s轨道上的电子B.Ca元素原子4s轨道上的电子
C.F元素原子2p轨道上的电子D.Ga元素原子4p轨道上的电子
4．某原子电子排布式为，下列说法正确的是( )
A.该元素位于第二周期IIIA族
B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道
D.最外层上有3种运动状态不同的电子
5．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有( )
①位于周期表p区
②电子占据17个原子轨道
③有34种不同运动状态的电子
④占据8个能级
⑤电子占据的最高能层符号是4p
⑥价电子为
A.3项B.4项C.5项D.6项
6．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违背洪特规则的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③④⑥
7．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是( )
A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
8．工业上用重晶石与焦炭在高温下反应：，其与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应在低温下能自发进行
C.其他条件相同时，比时反应先达到平衡状态
D.若温度在时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，CO的浓度增大
9．时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，已知：该温度下，下列说法正确的是( )
A.b线表示饱和溶液中的变化关系，且
B.当和沉淀共存时，溶液中
C.向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液
D.除去溶液中含有的少量，可加入适量
10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B.电池放电时，负极反应为
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的降低
D.电池充电时，阳极反应为
11．以惰性电极电解溶液。一段时间后取出电极，加入9.8g后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为( )
12．下列说法正确的是( )
A.浓度为溶液，加冰醋酸，则增大
B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C.浓度为溶液为4，则为弱电解质
D.的浓度越大，的电离程度越大
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.常温下，的溶液：
B.的溶液中：
C.含有的溶液中：
D.常温下，在的溶液中：
14．中和相同体积、相同的、、三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是、、，则三者的关系是( )
A.B.C.D.
15．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.溶液中的向Cu电极定向移动
16．在和的混合溶液中，，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为，下列说法正确的是( )
A.上述电解过程中共转移电子
B.原混合溶液中为
C.原溶液中的物质的量为
D.电解后溶液中为
二、填空题
17．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）画出A基态原子的核外电子排布图_______。
（2）C的基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背_______。
（3）D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。
（4）写出C原子的电子排布式_______；写出E原子的电子简化排布式_______。
（5）请写出F元素价电子排布式_______。
（6）写出微粒的核外电子排布式：_______；_______。
18．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
（1）B极是电源的_______（填“正极”或“负极”），一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐_______（填“变深”或“变浅”）。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是_______。若乙溶液体积为500mL，当乙中溶液的pH=13时，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，让镁作负极，因此该原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故B错误；
C.活性胶质银离子具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，故C正确；
D.医用酒精、次氯酸钠溶液都能使蛋白质变性，因此能对场所杀菌消毒，故D正确；
综上所述，答案为B。
2．答案：A
解析：A.F的原子序数为9，核外电子排布式是，基态F原子价电子排布图：，A正确；
B.是钙原子失去两个核外电子，而原子核内的核电荷数不变，其结构示意图：，B错误；
C.元素符号左下角代表质子数，中子数为16的磷核素：，C错误；
D.是带点的离子，整个原子团带电荷，其电子式为：，D错误；
故选A。
3．答案：B
解析：A.Fe元素原子价电子为，4s是最外层电子，3d是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故A不符合题意；
B.Ca元素原子价电子为，4s是最外层电子，Ca的金属是这几个中最强的，因此易失去电子，故B符合题意；
C.F元素原子价电子为，最外层有7个电子，易得到1个电子，不易失去电子，故C不符合题意；
D.Ga元素原子价电子为，4p是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．答案：B
解析：A.有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；
B.核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；
C.最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；
D.最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；
故答案为B。
5．答案：A
解析：①硒的外围电子排布式为，位于周期表p区，故此项正确；
②硒的基态原子电子排布式为，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；
③硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；
④第一能层中有1s1个能级，第二层中有2s和2p2个能级，第三层中有3s、3p、3d3个能级，第四层有4s、4p2个能级，共占据8个能级，故此项正确；
⑤4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；
⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4，故此项错误，故选A。
6．答案：C
解析：①符合洪特规则和泡利原理，故不符合题意；②电子排布图违背洪特规则，故符合题意；③违背泡利原理，故不符合题意；④违背洪特规则，故符合题意；⑤电子排布图符合洪特规则和泡利原理，故不符合题意；⑥违背洪特规则，故符合题意；综上所述，选项C符合题意。
7．答案：B
解析：A项，结合题给微生物脱盐电池装置可知，a极的电极反应式为，故a极为负极，b极为正极，正确。B项，a极区有产生，阳离子增多，为保证溶液呈电中性，需定向迁移到a极区，隔膜1为阴离子交换膜；同理，b极的电极反应式为，需定向迁移到b极区，隔膜2为阳离子交换膜，错误。C项，当电路中转移1 ml电子时，有和发生定向迁移，故理论上除盐58.5 g，正确。D项，结合电极反应式，得，故电池工作一段时间后，正、负极产生的气体的物质的量之比为2:1，正确。
8．答案：C
解析：
9．答案：A
解析：A.由图可知，pH=8时，pOH=6，，则，A正确；
B.当pH=10时，pOH=4，，则，则，B错误；
C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成沉淀，溶液中减小，增大，C错误；
D.，更易生成沉淀，加入适量CuO，不能生成沉淀，D错误；
故选A。
10．答案：C
解析：A.反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，放电时阳离子向正极移动，故A正确；
B.根据总反应，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成，碱性电解质中最终生成，负极反应为：，故B正确；
C.充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，电池放电时，负极反应为：，所以电池充电过程时阴极反应为，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；
D.充电时，阴极发生，阳极反应为充电总反应减去阴极反应，得到，故D正确；
故选C。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：A.加冰醋酸，则瞬间增大，，促进电离，使氢离子浓度增大，而不变，则减小，A错误；
B.电离是吸热过程，升高温度，增大，B错误；
C.浓度为HA溶液pH为4、，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，C正确；
D.稀释促进电离，电离程度增大，相反的浓度越大，的电离程度越小，D错误。
故选C。
13．答案：A
解析：A.常温下，，则溶液呈碱性，在碱性溶液中，都能稳定存在，A符合题意；
B.1ml/L的溶液中，与会发生双水解反应，生成沉淀，B不符合题意；
C.与会反应生成，C不符合题意；
D.常温下，在的溶液中，水电离出的，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若溶液为碱溶液，不能大量存在，若溶液为酸溶液，则会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：A.通电时，饱和食盐水中氢离子得电子在c极上析出，导致c极附近氢氧根离子的浓度增大，溶液的碱性增强，所以滴有酚酞的试液会变红，A正确；
B.通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，B错误；
C.通电时，电解池为“放氧生酸型”，溶液的pH值变小，C错误；
D.通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，D错误；
答案选A。
16．答案：B
解析：A.由分析可知，转移电子的物质的量0.1ml×4=0.4ml，A错误；
B.由分析可知，原混合溶液中为，B正确；
C.由分析可知，原溶液中的物质的量为0.1ml，C错误；
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，原溶液中的物质的量为0.1ml，则电解后氢离子的物质的量为0.1ml×2=0.2ml，则氢离子浓度为0.2ml÷0.5L=0.4ml/L，D错误；
故选B。
17．答案：（1）
（2）洪特规则
（3）3；哑铃
（4）；
（5）
（6）；
解析：（1）由分析可知，A为B元素，其基态原子的核外电子排布图：；
（2）C为氮元素，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，则题给基态原子的核外电子排布图违反了洪特规则；
（3）D为P元素，基态P原子的核外电子排布式为，3p能级上电子能量最高，3p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形
（4）C为氮原子，为7号元素，氮原子的电子排布式为；E为24号铬元素，铬原子的电子简化排布式；
（5）F为Cu元素，Cu原子电子排布式为[Ar]，价电子排布式为；
（6）为28号元素镍，则核外电子排布式为；为26号元素铁原子失去2个电子后形成的亚铁离子，则核外电子排布式为。
18．答案：（1）负极；变浅
（2）1∶2∶2∶2
（3）Cu（或镀件、铜件）；5.4g；变小
（4）
解析：（1）F极附近呈红色，说明F极产生而作阴极，所以B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色由于被还原而逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场作用下向Y极移动，Y极附近的颜色逐渐变深；
（2）该装置A为正极，B为负极，若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，单质依次是、Cu、，由于串联电路中通过的电量相等，若生成1ml，转移4ml，生成Cu、各2ml，所以对应单质的物质的量之比为1:2:2:2；
（3）现用丙装置给铜件镀银，G为阳极，H为阴极，镀件应该做阴极，则H应该是镀件，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），=0.1ml/L，=0.05ml=，丙中镀件上析出银的质量为0.05ml×108g/ml=5.4g，甲中溶液的pH由于水的放电而变小；
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全满或半满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物