天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据
C.若，反应一定能自发进行
D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
2．某原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是( )
A.AB.BC.CD.D
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用25mL滴定管做中和滴定时，用去碱溶液23.70mL
B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C.用托盘天平称量17.85gNaCl
D.用10mL量筒量取6.13mL稀盐酸
4．下列说法正确的是( )
A.上图可以表示氨气分解过程中的能量变化
B.若，则碳的燃烧热为
C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知I：反应；II：，。且a、b、c均大于零，则断开1mlH―Cl键所需的能量为
5．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )
A.对水加热到100℃，测得B.在水中加入
C.在水中加入D.在水中加入
6．下列表述中，合理的是( )
A.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液的pH、均增大
B.水解的离子方程式：
C.用惰性电极电解硫酸铝溶液，阴阳两极产生相同状况下等体积的气体，加入可复原至电解前状态
D.用惰性电极电解足量的溶液时，当有转移时会析出21.6g银
7．25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.HR为弱酸，MOH为弱碱
B.a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大
C.HR和MOH的电离常数相等
D.c点对应的溶液中：，
8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A.平衡时，其他条件不变、降低温度可使该反应的速率减慢，平衡常数减小
B.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
C.平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率增大
D.平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
9．在密闭容器中，加入2mlA和1mlB发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是( )
A.若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
B.E点的大于E点的
C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2mlA和1mlB，A的转化率不发生改变
10．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( )
①含有的溶液中：、、、
②水电离的浓度为，的溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④在溶液中：、、、
⑤的溶液：、、、
A.①③⑤B.①④C.①③D.①②⑤
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.球浸在热水和冰水中
B.
C.
D.
12．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A.①②④⑤⑧B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑤⑥D.②③④⑤⑥
13．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积（室温），下列说法中不正确的是( )
A.x的数值为B.c点时有生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D.b点与d点对应的溶度积相等
14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．常温下，，，，下列说法正确的是( )
A.将溶液从30℃降温至20℃，溶液中减小
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，滴加过程中与之和始终保持不变
D.向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，此过程中水的电离程度始终增大
16．在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1ml和2.5ml，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到tmin时的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B.在tmin时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
C.三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中的体积分数最大
D.在tmin时测得，若再向Ⅲ中充入1.5ml和1ml，的转化率不变
17．某储能电池的原理如图所示，溶液中，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是( )
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
C.充电过程中，a极的反应式为
D.放电时，从左槽迁移进入右槽
二、填空题
18．完成下列问题。
（1）在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：
___________。
（2）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：。当时，的转化率随时间的变化关系如图所示。
(a)A点的正反应速率___________B点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(b)NO的平衡转化率为___________；当达到B点后往容器中再以为4:1加入一些NO和，当达到新平衡时，NO的百分含量___________B点NO的百分含量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(c)到达B点后，下列关系正确的是___________。
A.容器内气体颜色不再变化B.
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最小D.容器内气体密度不再变化
19．完成下列问题。
（1）与NaOH溶液反应可得到。
①俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示；___________，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
②溶液中___________。［用含、的关系式表示］
（2）查阅资料可知：常温下，
①银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式为___________。
②计算得到可逆反应的化学平衡常数___________(本空保留4位有效数字)。
20．用现代分析仪器测定粒子的大小。用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。
（1）滴定终点颜色变化为___________。
（2）滴定分析时，称取(摩尔质量为Mg/ml)试样wg，消耗cml/L标准溶液VmL，则质量分数表达式为___________。
（3）下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果___________。
②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡，则测定结果___________。
21．根据下图回答下列问题
（1）图中甲池属于燃料电池，写出通入一端的电极反应式为___________。从能量转换的角度分析比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池主要优点是___________。
（2）乙池发生反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量___________固体，能使溶液恢复到原浓度。
（3）丙池左端Pt电极上产生的现象为___________，甲池中消耗448mL(标准状况下)，此时丙池中理论上产生___________g固体。
（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去。在常温下，已知：、、，当离子浓度在以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下的溶解度___________的溶解度（填“>”、“