统考版2024高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型2阿伏加德罗常数判断应用教师用书

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全国卷
1.[2023·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA
2．[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
3．[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA
4．[全国卷Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
省市卷
1.[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
2．[2023·辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
3．[2023·浙江6月]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
4．[2022·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01 NA
B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4 NA
D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4 NA
考情分析
题型·练透
精准备考·要有方向——研析题型角度
题型角度1微粒结构与微粒数目
例1 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
练1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个
D．标准状况下，0.1 ml己烷中共价键数目为19NA
练2 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
题型角度2气体及反应中体积与微粒数目
例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
B．标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是NA
C．14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA
D．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
练1 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
练2 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
B．2 L 1.5 ml·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NA
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA
D．向恒压密闭容器中充入2 ml NO与1 ml NO2，容器中的分子总数为3NA
题型角度3化学反应与电子转移及微粒变化
例3 以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．用1 ml CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NA
D．用CH4制备合成气的过程中，每生成1 ml CO，转移电子总数为3NA
练1 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235 g核素发生裂变反应：nn，净产生的中子)数为10NA
练2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml I－被氧化为I2时失去电子数为2NA
B．2 L 0.5 ml·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
精准备考·要有方案——高考必备基础
一、微粒组成结构分析中的微粒数目
二、化学反应中转移电子数
三、化学反应中微粒数目的变化
四、涉及气体体积和溶液浓度的微粒数目
五、“N”判断中的“四类”模糊题设
模考·预测
1.下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 ml乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 ml甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml的 11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4 g Cu与40 mL 10 ml·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
6．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C．2 ml Au与2 ml H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
题型2 阿伏加德罗常数判断应用
真题·考情
全国卷
1．解析：异丁烷的结构简式为，1 ml异丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
答案：A
2．解析：A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g(即0.1 ml Cu)，则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
答案：C
3．解析：D2O的摩尔质量为20 g·ml－1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·ml－1＝0.9 ml，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 ml NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 g·ml－1，1个S8分子中含8个S—S键，32 g环状S8的物质的量为0.125 ml，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡＋H2O⇌＋2H＋，故1 L 0.1 ml·L－1K2Cr2O7溶液中数目少于0.1NA，D项错误。
答案：C
4．解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
答案：C
省市卷
1．解析：2.8 g Fe为0.05 ml，100 mL 3 ml·L－1 HCl中HCl为0.3 ml，根据Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，知Fe完全反应，HCl过量，反应转移电子为0.05 ml×2＝0.1 ml，A项正确；由以上分析知，该HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B项错误；56Fe的中子数为56－26＝30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，含有的中子数为1.5NA，C项错误；反应生成的氢气为0.05 ml，在标准状况下体积为1.12 L，D项错误。
答案：A
2．解析：1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝＝ ml＝0.1 ml，生成1 ml N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 ml N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；KNO3晶体含有的离子为K＋、，0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误；答案选C。
答案：C
3．解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 ml，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 ml，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c()，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。
答案：A
4．解析：在25 ℃时，pH＝12的溶液中c(OH－)＝1012－14 ml·L－1，则1 L该溶液中n(OH－)＝10－2ml，OH－数目是0.01 NA，A项正确；一个D2O中含10个质子，D2O的摩尔质量是20 g·ml－1，则1.8 g D2O中所含质子数是×10×NA＝0.9 NA，B项错误；MnO2＋2e－―→Mn2＋，8.7 g MnO2为0.1 ml，与足量浓盐酸反应转移0.2 NA个电子，C项错误；32 g甲醇(CH3OH)是1 ml，含3 ml C—H键，D项错误。
答案：A
题型·练透
题型角度1
【例1】 解析：每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 ml，含6 ml P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 ml FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 ml，根据1 ml CH4和1 ml C2H4均含4 ml H原子可知，0.5 ml混合气体中含2 ml H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案：C
练1 解析：OH－为10电子微粒，A错误；石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 ml，则混合物中质子总数为6NA，B正确；碳酸氢钠晶体中不含C，C错误；1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 ml己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。
答案：B
练2 解析：16.25 g FeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1 ml，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 ml Fe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 ml Ar含18 ml质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 ml（92.0 g）甘油含3 ml羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 ml甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 ml，D项错误。
答案：B
题型角度2
【例2】 解析：甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
答案：D
练1 解析：A项：乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 ml，故所含氢原子数为2NA。B项：N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2 eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂)) 2NH3，该反应为可逆反应，1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3小于2 ml，故生成的NH3分子数小于2NA。C项：Fe与过量的硝酸反应生成Fe（NO3）3，故1 ml Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项：标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 ml，故含有的共价键数远大于0.4NA。
答案：A
练2 解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 ml，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2 L 1.5 ml·L－1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO－少于3 ml，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6 L（0.25 ml）NO2转移1/6 ml电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 ml NO与1 ml NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
答案：A
题型角度3
【例3】 解析：CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，A项错误；没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，B项错误；44 g CO2气体的物质的量n＝＝＝1 ml，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4和CO的混合气体，假设全部是CH4气体，物质的量为>1 ml，假设全部是CO气体，物质的量为>1 ml，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 ml，故C原子数大于NA，C项错误；制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2（g）＋C（s）===2CO（g），生成2 ml一氧化碳时，转移2 ml电子消耗1 ml碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4（g）===C（s）＋2H2（g），甲烷中碳的化合价从－4价升高到0价，生成1 ml碳原子转移的电子的物质的量为4 ml，要生成2 ml一氧化碳共需要转移6 ml电子，则若生成1 ml CO，反应转移电子的物质的量为3 ml，转移的电子数为3NA，D项正确。
答案：D
练1 解析：60 g丙醇的物质的量是1 ml，分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒可知1 L 0.1ml·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、和离子数之和为0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠即1 ml钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；235 g核素即1 ml发生裂变反应：＋＋＋10，净产生的中子（）数为9NA，D错误。
答案：C
练2 解析：A项，1 ml I－只能失去1 ml e－，生成0.5 ml I2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2 eq \(O,\s\up6(－1)) ―→ eq \(O,\s\up6(0)) 2，因而生成1 ml O2转移2 ml e－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2⇌N2O4。
答案：C
高考必备基础
一、× √ √ × √ × √ × √ √ √ √ √ √
二、× × × × × × × √ × × × ×
三、× × × × ×
四、× × × × √ × × ×
五、× × × × × × × × × × × × ×
模考·预测
1．解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 ml，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 ml O2含有16 ml电子，1 ml O3含有24 ml电子，质量相同（设为m g）的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 ml＝ ml、×24 ml＝ ml，B项正确；1 ml D2O含有10 ml中子，1 ml H2O含有8 ml中子，C项错误；1 ml CH3—CH3含有7 ml共价键，1 ml CH2===CH2含有6 ml共价键，D项错误。
答案：B
2．解析：乙烯中含4条碳氢键，故1 ml乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 ml甲烷燃烧转移8 ml即8NA个电子，故B正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；CO和氮气中均含14个质子，故1 ml CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
答案：C
3．解析：A对：11B中含有6个中子，0.1 ml 11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5（g）的反应是可逆反应，所以1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5（g），增加的P—Cl键的数目小于2NA。
答案：A
4．解析：A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 ml FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中的物质的量为1 ml，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和构成，则1 ml Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g（即1 ml）混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案：D
5．解析：A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6 kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。
答案：B
6．解析：标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 ml，1个CO2分子中含有22个电子，则1 ml CO2所含的电子数目为22NA，A项错误；10.1 g N（C2H5）3的物质的量为＝0.1 ml，1个N（C2H5）3分子中含有3个C—C非极性键，则0.1 ml N（C2H5）3含的非极性共价键数目为0.3NA，B项错误；Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误；100 g 46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46 g，物质的量为1 ml，故含2NA个氧原子；而水的质量为54 g，物质的量为3 ml，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确。
答案：D考向
考点
考情1
微粒的结构
分子、原子的组成
物质的原子、分子或离子数、价键数
考情2
物质的量浓度溶
液中反应程度和
微粒数变化
给出已知量的可逆反应，产物量的判断
由于浓度的改变，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
考情3
转移电子数目
基本氧化还原反应分析
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
考情4
气体摩尔体积和
阿伏加德罗定律
物质状态和所处外界条件(是否为标况)
阿伏加德罗定律推论的应用
举例
判断正误
注意事项
原子
结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
化学
键数
①1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含、均是1 ml；1 ml白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
③1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
④1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
举例
判断正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
非常
规反
应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
举例
判断正误
注意事项
可逆
反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
电离
水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
举例
判断
正误
注意事项
气体
摩尔
体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
浓度
变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
举例
判断正误
注意事项
(1)溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 ml·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
④0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
(2)未标明标准状况与非标准状况
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
(3)不能完全反应
①50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
(4)盐类
水解、弱
电解质的电离程度
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
③2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA