统考版2024高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型3无机物的结构性质用途教师用书

这是一份统考版2024高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型3无机物的结构性质用途教师用书，共20页。试卷主要包含了非金属及其化合物等内容，欢迎下载使用。

全国卷
1.[2023·新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( )
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成
C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
2．[2023·全国甲卷]化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．[2023·全国乙卷]一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
4.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：
Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al＋4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Si＋CO2＋H2O===HSi＋HC
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O
省市卷
1.[2023·浙江6月]下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HC
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HS
2．[2022·北京卷]下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋N＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：ONa＋CO2＋H2O―→OH＋NaHCO3
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH＋CH3COOH eq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3COOCH2CH3＋H2O
3．[2022·天津卷]燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
4．[2023·湖南卷]取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
5.[2023·辽宁卷]某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是( )
A．“焙烧”中产生CO2
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
6．[2023·浙江6月]物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
7．[2023·浙江1月]下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．Na和乙醇反应可生成H2
B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
8．[2023·浙江1月]物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
9．[2023·湖南卷]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：
MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
10．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n()＝1∶4
D．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为＋===N2↑＋2H2O
考情分析
题型·练透
精准备考·要有方向——研析题型角度
题型角度1选择题中的微流程分析
例1 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
练1 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X可能含有2种盐
B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
C．Y可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价为＋7
练2 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
题型角度2无机物结构与性质的表示与表述
例2 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH－===NH3·H2O
练1 在二氧化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是( )
A．中子数为117、质子数为78的铂原子：t
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．KCl的电子式：K＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d6(··)) ∶]－
练2 下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
题型角度3物质性质与用途的对应关系
例3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
练1 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
练2 下列有关水处理方法不正确的是( )
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
题型角度4常见物质的转化与应用
例4 I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是( )
A．用淀粉­KI试纸可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为>I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1∶5
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：＋6H＋
练1 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为
FeCO3＋CO2↑＋H2O
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
练2 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B．同主族元素的气态氢化物中B的沸点最低
C．C一般用排水法收集
D．D→E的反应可用于检验D
题型角度5物质转化“原理和机理图示”分析
例5 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．C3N4中C的化合价为－4价
B．反应的两个阶段转移电子数相等
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
练1 用H2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中被Fe(Ⅱ)还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
练2 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
精准备考·要有方案——高考必备基础
常见元素及其重要化合物的性质和转化关系
1．金属及其化合物
Ⅰ.活泼的金属——钠及其化合物
①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
③____________________________________________________________________
④____________________________________________________________________
⑤____________________________________________________________________
⑥____________________________________________________________________
Ⅱ.氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
Ⅲ.变价金属——铁及其化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
Ⅳ.变价金属——铜及其化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
2.非金属及其化合物
Ⅰ.“储能元素”——硅及其化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
Ⅱ.多变价态的非金属元素——氯及其化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
Ⅲ.多变价态的非金属元素——硫及其化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
Ⅳ.多变价态的非金属元素——氮及其化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
[归纳提升]
无机物转化关系规律
1．
满足此关系的有Na、K、Ca。
2．
满足此关系的有N、S。
3．化合物ABC酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。
4．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，
列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式：
①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH；
②NH3、NO、NO2、O2；
③H2S、S、SO2、O2。
5．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质
列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式：
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；
②CuO、CO、CO2、C；
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
模考·预测
1.下列叙述正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
2．下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
3．电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧­浸出­分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替
B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2
C．溶液Ⅲ中含有Na＋、Ni2＋、Zn2＋等金属离子
D．合理处理电镀废水沉泥可实现资源的回收与可持续利用
4．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含===N2↑＋2H2O
5．一种借用CeO2/CeO2­δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是( )
A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能
B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1 ml，共放出O2为1 ml
C．利用上述转化有利于遏制温室效应
D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应
6．化学应用于生产的各个方面，下列说法不正确的是( )
A．含高浓度的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨
B．存在于污水中的悬浮物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
题型3 无机物的结构、性质、用途
真题·考情
全国卷
1．解析：NH2OH、NH3、H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确；由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－H键的生成，B正确；由反应历程可知，反应过程中，Fe2＋先失去电子发生氧化反应生成Fe3＋，后面又得到电子生成Fe2＋，C正确；由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误；故选D。
答案：D
2．解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，B说法正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；维生素C具有很强的还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，D说法不正确；综上所述，本题选B。
答案：B
3．解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。
答案：D
4．解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
答案：D
省市卷
1．解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，故D错误；答案为B。
答案：B
2．解析：NaHCO3受热易分解，A项正确；过量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和NaHCO3，C项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D项正确。
答案：B
3．解析：反应(Ⅰ)为N2＋O22NO、反应(Ⅱ)为2NO＋2CON2＋2CO2，则甲为N2，乙为CO2。N2是空气中体积分数最大的气体，A项正确；CO2是引起温室效应的气体之一，B项正确；反应(Ⅰ)在高温条件下发生，常温下不发生，C项错误；反应(Ⅱ)中氮元素化合价降低，NO作氧化剂，D项正确。
答案：C
4．解析：
答案：D
5．解析：焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，Cr2O3转化为Na2CrO4，化学反应式方程为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2，FeO转化为Fe2O3。水浸时滤渣为Fe2O3，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为Fe2O3，B错误；滤液①中主要溶质为Na2CrO4，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确；由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；故选B。
答案：B
6．解析：铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。
答案：A
7．解析：Na和乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2，A项正确；工业上煅烧黄铁矿生成SO2和Fe2O3，B项正确；氨的催化氧化反应生成NO和H2O，可用于制备NO，C项正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，不能用于制备NO2，D项错误。
答案：D
8．解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A项正确；金属钠为金属单质，导热性好，可用作传热介质，B项正确；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，C项错误；Fe2O3呈红色，可用作油漆或颜料，D项正确。
答案：C
9．解析：碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。
答案：B
10．解析：
过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n()之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为＋===N2↑＋2H2O，D项正确。
答案：D
题型·练透
题型角度1
【例1】 解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。
答案：D
练1 解析：SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；（NH4）2S2O8为过二硫酸铵，含有过氧键，S为＋6价，不是＋7价。
答案：D
练2 解析：由流程分析可知，硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化成R1—S—R2，硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，B错误；上述硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2价被还原，C错误；燃煤时加入的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但石灰石在高温下反应生成二氧化碳和CaO，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放，D错误。
答案：A
题型角度2
【例2】 解析：设少量Cl2为1 ml，根据得失电子守恒可知，1 ml Cl2消耗1 ml ：Cl2＋＋H2O===2Cl－＋＋2H＋，由于过量，继续消耗产生的H＋生成H，故总反应的离子方程式为3＋Cl2＋H2O===2H＋2Cl－＋，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4===＋H＋＋可知，OH－先与H＋反应，再与反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
答案：A
练1 解析：A项，应表示为；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。
答案：D
练2 解析：A错：二氧化碳使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：氯气使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O ===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。
答案：B
题型角度3
【例3】 解析：A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
答案：B
练1 解析：MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；SO2用于制溴业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
答案：D
练2 解析：A对：石灰的主要成分为氧化钙，其水溶液显碱性，碳酸钠在水溶液中显碱性，都可以与水中的酸性物质反应。B对：可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，起净化作用。C错：氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应。D对：烧碱可以和反应：OH－＋===NH3↑＋H2O，同时回收NH3。
答案：C
题型角度4
【例4】 解析：食盐中加入的为KIO3，不能使淀粉­KI试纸变蓝，A错误；由途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性：>I2，由途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>，故物质氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>>I2，B正确；假设反应产生1 ml I2，途径Ⅰ转移2 ml电子，途径Ⅱ转移10 ml电子，因此生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶10＝1∶5，C正确；途径Ⅲ中，Cl2把I－氧化为，Cl2被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋＋6H＋，D正确。
答案：A
练1 解析：碱式硫酸铁中Fe3＋水解产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可以吸附水中杂质，故A正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2＋，若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化则生成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液产生血红色物质，故C正确；冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，故D错误。
答案：D
练2 解析：由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨，所以B为NH3；氨和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气被氧化为NO，所在D为NO；NO被氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B为NH3，氨分子间存在氢键，氮族元素的气态氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的气态氢化物中，NH3的沸点不是最低的，故B项错误；C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。
答案：B
题型角度5
【例5】 解析：化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物中元素化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，A不符合题意；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，B不符合题意；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为－2价和0价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C符合题意；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，D不符合题意。
答案：C
练1 解析：Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋，故不选A；由图中信息可知，Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；反应过程中被Fe（Ⅱ）还原为N2，故不选C；总反应为3H2＋2＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋4H2O，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D。
答案：D
练2 解析：Fe2（SO4）3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，故离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A正确；脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故B正确；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2（SO4）3溶液，故C错误；硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子反应方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正确。
答案：C
高考必备基础
1．Ⅰ.①2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑤CO2＋NaOH===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3
⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl
Ⅲ.①2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2FeCl3
②Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al2O3
③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
Ⅳ.①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
②Cu＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋2H2O＋SO2↑
③CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O或CuO＋CO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2
2．Ⅰ.①SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑
②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
④H2SiO3 eq \(=====,\s\up7(△)) H2O＋SiO2
Ⅱ.①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅲ.①2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
②Cu＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Ⅳ.①Ca（OH）2＋2NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
模考·预测
1．解析：同一主族元素，由上到下，金属性逐渐增强，Li不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成Li2O，A错误；因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑，所以通常情况下，不逆向进行，或因为酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，B错误；酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca（ClO）2===CaCO3↓＋2HClO，强酸制弱酸，C正确；NH3通入热的CuSO4溶液中，将发生2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋（NH4）2SO4，Cu（OH）2 eq \(=====,\s\up7(△)) CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，D错误。
答案：C
2．解析：本题考查物质间的相互转化，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性Cl2>Br2>I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
答案：C
3．解析：电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，焙烧后变成CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，溶液Ⅰ中有Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成“固体Ⅱ”Fe（OH）3，溶液Ⅱ中有Na＋、Ni2＋、Cu2＋，加锌先生成铜，得到的溶液Ⅲ中含有Na＋、Ni2＋、Zn2＋等金属离子，再加过量的锌，得镍和溶液Ⅳ。上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；“固体Ⅱ”为Fe（OH）3，故B错误；由上述分析可知C正确；从流程看出可以回收利用铜、镍等金属，故合理处理电镀废水沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确。
答案：B
4．解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性， 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。
答案：B
5．解析：B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。
答案：B
6．解析：获得铝不可用热还原法，应用电解法，C项错误。
答案：CA
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2===Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
考向
考点
考情1
物质的性
质及特征
化学反应及其反应现象
化学反应实质分析
化学反应及物质转化
考情2
物质的组
成与结构
简单的物质组成及结构
化学方程式判断
考情3
性质与用途对应关系
物质的性质与用途的简单应用
考情4
综合分析
无机框图分析
选项
①加入②中现象
②加入①中现象
A
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
B
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
C
溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生
紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D
溶液变为红色
溶液变为红色