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专题复习 高考化学 考点08 物质的组成、性质及分类 讲义
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这是一份专题复习 高考化学 考点08 物质的组成、性质及分类 讲义，共28页。试卷主要包含了物质的组成，物质的性质和变化，物质的分类，分散系等内容，欢迎下载使用。
一、物质的组成
1．元素
（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）存在状态
游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
2．原子、分子、离子、原子团
原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。
过关秘籍
（1）基是指带有单电子的原子团。如 —CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如 —OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
3．同素异形体
（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
（2）形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．混合物和纯净物
（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
（3）常见的混合物举例：
①气体混合物
②液体混合物
③固体混合物
5．常见物质的俗名
二、物质的性质和变化
谨记常见物质的性质与用途
三、物质的分类
1．基本概念
（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。
（2）纯净物：由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
（4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
2．分类的方法
（1）交叉分类法
根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。
（2）树状分类法
根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。
1．纯净物和混合物
（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。
只含一种元素的物质也可能是混合物。如O2和O3，金刚石和石墨。
（2）含水的物质不一定是混合物。
物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO4·5H2O。
2．氧化物
（1）氧化物通常可分为三类：
①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；
②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等；
③两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
（2）氧化物类别的辨析
酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO。
四、分散系
1．概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
2．分散系的分类
（1）按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系进行分类。共九种分散系。
实用举例
（2）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（3）溶液、胶体、浊液的比较
3．胶体
（1）根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
（2）胶体的性质及应用
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
④电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。
4．胶体的提纯
（1）方法：渗析。
（2）原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。
5．胶体的制备
（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。
（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。
（3）Fe(OH)3胶体的制备
①图示：
②方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
③原理：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
④注意事项
a．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
b．饱和FeCl3溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。
c．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。
考向一 物质的分类
典例1 下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；
B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；
本题答案选D。
1．下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
【答案】D
【解析】A.蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质，故A项错误；B.天然橡胶是高分子化合物，由于不同的分子中含有的链节的个数不同，所以其是混合物，石膏是纯净物，SO2是非电解质，故B项错误；C.Cl2是单质，不是化合物，因此其不属于非电解质，故C项错误；D.给出的各种物质的分类正确无误，故D项正确。
特例反驳法速解分类正误判断型选择题
当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
考向二 物理变化和化学变化的区别与联系
典例2 下列有关物质组成、性质和变化的说法中正确的是
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D．CO2 的水溶液能导电，所以CO2 为电解质
【答案】A
【解析】
A．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中遵循质量守恒，质量守恒包括原子守恒、电荷守恒、元素守恒等几个方面，所以产生新元素的变化不是化学变化，A正确；
B．石油的分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，而裂化、裂解均为大分子生成小分子，属于化学变化。煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化。所以裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化，而石油分馏是物理变化，B错误；
C．溶液导电时在阳极区发生氧化反应，在阴极区发生还原反应，属于化学变化，C错误；
D．CO2 的水溶液能导电，是因为CO2与H2O反应生成的H2CO3是电解质，CO2不是电解质，D错误；
故选A。
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
【解析】打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。
【答案】C
常见的物理变化和化学变化
考向三 胶体的性质与用途
典例3 关于分散系，下列说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
B．Al(OH)3胶体有吸附作用，可用于自来水的消毒杀菌
C．化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，那么，这种做法的化学原理是应用了胶体的聚沉
D．利用滤纸能将胶体和溶液分离
【答案】C
【解析】
A．胶体和溶液的本质区别是分散质颗粒的大小，A错误；
B．Al(OH)3胶体有吸附作用，可用于净水，而消毒杀菌一般使用具有强氧化性的物质，B错误；
C．血液属于胶体，所以血液具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感染，属于胶体的聚沉，C正确；
D．胶体粒子直径在1-100nm之间，可以透过滤纸，分离胶体和溶液需用半透膜，D错误；
故选C。
3．下列说法正确的是
A．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
D．蛋白质的盐析属于胶体的聚沉现象，分离提纯蛋白质还可以用渗析法
【解析】A项，晚霞光柱现象为丁达尔效应，错误；B项，向饱和FeCl3溶液滴加氨水，将生成Fe(OH)3沉淀，错误；C项，溶液中溶质为非电解质时，通电溶质微粒不移动，错误；D项，蛋白质溶液加入浓的Na2SO4溶液，聚沉盐析，蛋白质溶液为胶体，与NaCl溶液等混合物可通过渗析法分离，正确。
【答案】D
易错点击 对胶体的本质理解不准确，导致解题时误用特性
（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~ 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
（3）PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于 2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在1~100 nm(10−9~10−7 m 或1 nm~0.1μm)之间，两者的颗粒大小有差异。
（4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含1 ml FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的Fe(OH)3 胶体中胶粒数目远小于NA的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。
1．下列属于碱性氧化物的是
A． Na2O2 B． SiO2 C． CaO D． CO2
【答案】C
【解析】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。
2．下列属于酸性氧化物的是
A． SO2 B． MgO C． H2SO4 D． NH3·H2O
【答案】A
【解析】A、SO2能与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、H2SO4属于酸，故C错误；D、NH3·H2O属于碱，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】本题重点考查酸性氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（如SO2 、CO2等）。能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物（如MgO、Na2O等）。
3．下列变化属于化学变化的是
A． 蒸发 B． 升华 C． 萃取 D． 风化
【答案】D
【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的标准是有新物质生成，据此解答。
A、蒸发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B、升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，没有产生新物质，属于物理变化，C错误；
D、风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，有新物质产生，属于化学变化，D正确；答案选D。
【点睛】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。从实质上分析是旧化学键的断裂，同时有新化学键的生成。
4．下列物质中，属于纯净物的是
A． 碘酒 B． 液氯 C． 盐酸 D． 漂粉精
【答案】B
【解析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，结合物质的组成判断。
A. 碘酒是单质碘溶解在酒精中，是混合物，A错误；B. 液氯是液态的氯气，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂粉精是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误。答案选B。
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A． 氯化铁溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 氢氧化铁胶体 D． 醋酸溶液
【答案】C
【解析】胶体可以产生“丁达尔效应”，据此判断。A. 氯化铁溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B. 碳酸钠溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B错误；C. 氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”，C正确；D. 醋酸溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；答案选C。
6．下列物质不能通过化合反应制得的是
A.FeCl2 B.Mg3N2C.Fe(OH)3 D.BaSO4
【答案】D
【解析】A项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；B项，Mg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；C项，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；D项，硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选。
7．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是
A． 两者均有丁达尔效应 B． 两者均能透过半透膜
C． 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D． 分散质粒子可通过滤纸
【答案】D
【解析】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。答案选D。
8．下列变化全部属于化学变化的是
A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏
C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水
【答案】A
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
A．煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），为化学变化，A正确；
B．煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，B错误；
C．金属单质含有自由电子能导电，没有新物质生成，属于物理变化；熔融氯化钠导电，是氯化钠自身完全电离出自由移的氯离子和钠离子导电，其导电过程中被电解生成氯气和钠，属于化学变化，C错误；
D．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，焰色反应在本质上是物理变化，该过程中可能会伴随化学变化；浓硫酸吸水时放出热量，该过程中发生复杂的物理、化学变化，D错误；
答案选A。
9．分类方法在化学的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 （ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类
【答案】A
【解析】
A 对 由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物
B 错 根据是否全部电离，将电解质分为强电解质、弱电解质
C 错根据微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D 错，根据反应类型，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
10．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
【答案】D
【解析】
A．同位素的研究对象为同一元素的不同原子，O2和O3是同一元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3的结构和性质不同，是不同的物质，O2和O3的相互转化是化学变化，故B错误；
C．一个氧原子中质子数为8，1mlO2中含有质子数为16NA，1mlO3中含有的质子数为24NA，则二者含有的质子数不同，故C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，都具有相同的分子数目，则在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故D正确；
答案选D。
11．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
【答案】C
【解析】
根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；
B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；
C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；
故合理选项是C。
12．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是
A．Cu 纳米颗粒是一种胶体
B．DMO 的名称是二乙酸甲酯
C．该催化反应的有机产物只有 EG
D．催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O
【答案】D
【解析】
A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；
B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；
C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；
D选项，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．下列变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．煤的干馏 C．湿法炼铜 D．高炉炼铁
【答案】A
【解析】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；
C、湿法炼铜发生了铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化；
D、高炉炼铁是从铁矿石还原出铁，有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
14．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸(化合物)分子经化学反应结合而成的多肽(一种蛋白质)分子。下列说法正确的是( )
A．这种分子机器人是一种新型分子
B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D．这种分子组成的物质是一种单质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．这种分子机器人是科学家最近研制出的，所以是一种新型分子，A正确；
B．分子的体积和质量都很小，我们不可能用肉眼直接看到这种分子“散步”，B错误；
C．分子总是在不断运动的，C错误；
D．这种分子是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成，氨基酸是一种化合物，所以这种分子组成的物质是一种化合物，D错误。故答案选A。
15．下列叙述正确的是( )
A．胶体中的分散质直径d>100 nm
B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．胶体是一种分散质直径介于1 nm～100 nm之间的分散系，故A错误；
B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100 nm之间，故D错误；
答案选C。
16．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物
④同位素：1H＋、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑧B．①②⑤⑦⑧
C．②⑤⑥⑦⑧D．全部正确
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；④同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦HD是单质，故⑦错误；⑧共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确；因此②⑤⑧正确，故A正确。
综上所述，答案为A。
17．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A．酸包括含氧酸和无氧酸，含氧酸属于酸，酸是化合物，正确； B．溶液是均匀、稳定的混合物，混合物属于分散系，混合物有的混合均匀，有的混合的不均匀，乙醇分散系属于混合物，正确；C．化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，有电解质和非电解质，酸属于电解质，正确；D．置换反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有的是离子反应，有的是分子反应，乙醇不是包含关系，错误。
考点：考查物质或概念间的从属关系正误判断的知识。
18．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应
C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm
D．淘金原理与化学上的萃取一致
【答案】B
【解析】
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，A错误；
B．由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，B正确；
C．雾属于胶体，其分散质粒子直径范围是1~100nm，即10-9～10-7m，C错误；
D．金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，D错误；
答案选B。
【点睛】
C选项为易错选项，注意数量级的换算：1nm = 1×10-9m。
19．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
【答案】A
【解析】
【分析】
含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，但由于CO、二氧化碳和碳酸盐等从性质上更接近于无机物，故它们虽然含碳元素，但也属于无机物，据此分析。
【详解】
A．A中不含碳元素，故为无机物，故A符合题意；
B．乙醇的分子式为C2H6O，属于有机物，故B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故C不符合题意；
D．丁腈橡胶是CH2=CH−CH=CH2和CH2=CH−CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故D不符合题意；
答案选A。
20．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{ [Fe(OH)3]m·nFeO+ (n-x)Cl- }x+·x Cl- (如图)。下列说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
【答案】B
【解析】
A. Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A错误；
B. 按定义知，胶体粒子的直径介于1~100 nm之间，B正确；
C. 16.25 g FeCl3的物质的量为0.1ml，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，C错误；
D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D错误；
答案选B。
21．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
B．高温可使蛋白质发生变性
C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果
【答案】B
【解析】
A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误；
B．高温、重金属盐、氧化剂、酒精溶液等均能使蛋白质变性，B正确；
C．新冠病毒直径大约在60~140nm，其中直径在1~100nm的部分扩散到空气中形成胶体，C错误；
D．“84”消毒液的主要成分NaClO和HCl发生氧化还原反应，消毒效果减弱，D错误。
答案选B。
22．南开大研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯(如图)可在太阳光照射下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是( )
A．聚合氮 B．全氮阴离子盐
C．双氢青蒿素 D．白藜芦醇
【答案】A
【解析】
A. 聚合氮只有N元素，属于非金属单质，与三维石墨烯属于同一类物质，A正确；
B. 全氮阴离子盐中含有离子键，属于盐类，与三维石墨烯不属于同一类物质，B错误；
C. 双氢青蒿素组成元素为C、H、O，属于有机物，与三维石墨烯不属于同一类物质，C错误；
D. 白藜芦醇组成元素为C、H、O，属于有机物，与三维石墨烯不属于同一类物质，D错误；
故合理选项是A。
1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【解析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3．[2019新课标Ⅲ]化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
4．[2019天津]化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．[2018北京]下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
【答案】B
【解析】A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
6．[新课标全国Ⅱ]化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
7．[2018江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化的课程理念。
8．[2018江苏]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 QUOTE CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。
9．[2017北京]古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
【答案】A
【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
10．[2017江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
水煤气
爆鸣气
天然气
焦炉气
高炉煤气
石油气
主要成分
CO、H2
H2、O2
CH4
H2、CH4等
CO、CO2、N2等
丙烷、H2等
氨水
王水
硬水
水玻璃
福尔马林
汽油
主要成分
NH3·H2O
NH3、H2O
盐酸、
硝酸
含Ca2＋、Mg2＋较多的水
Na2SiO3、
H2O
甲醛、
H2O
C5～C11
的烃
碱石灰
漂白粉
玻璃
水泥
铝热剂
主要成分
CaO、
NaOH
Ca(ClO)2、
CaCl2
Na2O·CaO·
6SiO2
3CaO·SiO2、
2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
Al、金属
氧化物
物质
俗名
物质
俗名
Na2CO3
纯碱、苏打
KOH
苛性钾
NaHCO3
小苏打
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
CuSO4·5H2O
胆矾
Na2SiO3的水溶液
水玻璃
FeSO4·7H2O
绿矾
CH4
天然气、沼气
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
CH3CH2OH
酒精
CaCO3
石灰石
C6H12O6
葡萄糖或果糖
CaO
生石灰
C12H22O11
蔗糖或麦芽糖
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
(C6H10O5)n
淀粉或纤维素
NaCl
食盐
CO(NH2)2
尿素
CaSO4·2H2O
生石膏
2CaSO4·H2O
熟石膏
常见物质
日常应用
利用的性质
钠
核反应堆的传热介质
熔点较低，导热性好
过氧化钠
呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氢氧化钠
制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
氯化钠
制取钠、氯气、
氢氧化钠
2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
氨碱法制纯碱
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、膨松剂
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===
2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
氧化铝
耐火材料
熔点高
铝
铝制品
表面易生成致密的氧化膜
铝热剂(焊接钢轨)
2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(放出大量热量)
氢氧化铝
胃酸中和剂
碱性较弱 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明矾、铁盐
净水剂
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来
氧化铁
红色油漆和涂料
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
配制农药、杀菌消毒
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
二氧化硅
光导纤维
透明度高
石英坩埚
熔点高
硅胶
干燥剂、催化剂载体
多孔，表面积大，吸附性强
氢氟酸
玻璃蚀刻剂
HF能与SiO2反应
硅酸钠溶液
黏合剂、防火剂、
防腐剂
—
硅
制作硅芯片、
制作光电池
硅是半导体
氯气
杀菌消毒剂、漂白剂
Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸
臭氧、ClO2
杀菌消毒剂
具有强氧化性
漂白液、
漂白精
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
碘化银
人工降雨
分解吸热
二氧化硫
漂白纸浆、毛、
丝、草帽辫
与某些有色物质生成不稳定的无色物质
浓硫酸
酸性或中性
气体的干燥剂
具有吸水性
碳化硅
作砂纸、砂轮的磨料
硬度大
干冰
人工降雨
升华吸热
乙烯
作果实的催熟剂
具有催熟作用
氨气
制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
分散剂状态
分散质状态
实例
气态
气态
空气
液态
云、雾
固态
烟
液态
气态
泡沫
液态
酒精、乳浊液
固态
泥水悬浊液
固态
气态
泡沫塑料
液态
珍珠
固态
有色玻璃、合金
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径
小于1 nm
1~100 nm
大于100 nm
大于100 nm
稳定性
稳定
介稳体系
不稳定
不稳定
分散质粒子能否透过半透膜或滤纸
均能透过
能透过滤纸，不能透过半透膜
均不能透过
均不能透过
实例
食盐水
淀粉胶体
泥浆水
植物油和水的混合物
胶体
操作方法
制备原理
氢氧化铁胶体
见（3）
FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl
碘化银胶体
向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡
KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3
选项
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖
NaHCO3
CO
B
天然橡胶
石膏
SO2
CH3CH2OH
C
冰
王水
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、
液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
酸
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
A．NaClO
B．乙醇
c.聚丙烯
D．丁腈橡胶
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
一、物质的组成
1．元素
（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）存在状态
游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
2．原子、分子、离子、原子团
原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。
过关秘籍
（1）基是指带有单电子的原子团。如 —CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如 —OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
3．同素异形体
（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
（2）形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．混合物和纯净物
（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
（3）常见的混合物举例：
①气体混合物
②液体混合物
③固体混合物
5．常见物质的俗名
二、物质的性质和变化
谨记常见物质的性质与用途
三、物质的分类
1．基本概念
（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。
（2）纯净物：由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
（4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
2．分类的方法
（1）交叉分类法
根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。
（2）树状分类法
根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。
1．纯净物和混合物
（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。
只含一种元素的物质也可能是混合物。如O2和O3，金刚石和石墨。
（2）含水的物质不一定是混合物。
物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO4·5H2O。
2．氧化物
（1）氧化物通常可分为三类：
①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；
②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等；
③两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
（2）氧化物类别的辨析
酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO。
四、分散系
1．概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
2．分散系的分类
（1）按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系进行分类。共九种分散系。
实用举例
（2）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（3）溶液、胶体、浊液的比较
3．胶体
（1）根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
（2）胶体的性质及应用
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
④电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。
4．胶体的提纯
（1）方法：渗析。
（2）原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。
5．胶体的制备
（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。
（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。
（3）Fe(OH)3胶体的制备
①图示：
②方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
③原理：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
④注意事项
a．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
b．饱和FeCl3溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。
c．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。
考向一 物质的分类
典例1 下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；
B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；
本题答案选D。
1．下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
【答案】D
【解析】A.蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质，故A项错误；B.天然橡胶是高分子化合物，由于不同的分子中含有的链节的个数不同，所以其是混合物，石膏是纯净物，SO2是非电解质，故B项错误；C.Cl2是单质，不是化合物，因此其不属于非电解质，故C项错误；D.给出的各种物质的分类正确无误，故D项正确。
特例反驳法速解分类正误判断型选择题
当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
考向二 物理变化和化学变化的区别与联系
典例2 下列有关物质组成、性质和变化的说法中正确的是
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D．CO2 的水溶液能导电，所以CO2 为电解质
【答案】A
【解析】
A．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中遵循质量守恒，质量守恒包括原子守恒、电荷守恒、元素守恒等几个方面，所以产生新元素的变化不是化学变化，A正确；
B．石油的分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，而裂化、裂解均为大分子生成小分子，属于化学变化。煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化。所以裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化，而石油分馏是物理变化，B错误；
C．溶液导电时在阳极区发生氧化反应，在阴极区发生还原反应，属于化学变化，C错误；
D．CO2 的水溶液能导电，是因为CO2与H2O反应生成的H2CO3是电解质，CO2不是电解质，D错误；
故选A。
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
【解析】打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。
【答案】C
常见的物理变化和化学变化
考向三 胶体的性质与用途
典例3 关于分散系，下列说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
B．Al(OH)3胶体有吸附作用，可用于自来水的消毒杀菌
C．化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，那么，这种做法的化学原理是应用了胶体的聚沉
D．利用滤纸能将胶体和溶液分离
【答案】C
【解析】
A．胶体和溶液的本质区别是分散质颗粒的大小，A错误；
B．Al(OH)3胶体有吸附作用，可用于净水，而消毒杀菌一般使用具有强氧化性的物质，B错误；
C．血液属于胶体，所以血液具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感染，属于胶体的聚沉，C正确；
D．胶体粒子直径在1-100nm之间，可以透过滤纸，分离胶体和溶液需用半透膜，D错误；
故选C。
3．下列说法正确的是
A．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
D．蛋白质的盐析属于胶体的聚沉现象，分离提纯蛋白质还可以用渗析法
【解析】A项，晚霞光柱现象为丁达尔效应，错误；B项，向饱和FeCl3溶液滴加氨水，将生成Fe(OH)3沉淀，错误；C项，溶液中溶质为非电解质时，通电溶质微粒不移动，错误；D项，蛋白质溶液加入浓的Na2SO4溶液，聚沉盐析，蛋白质溶液为胶体，与NaCl溶液等混合物可通过渗析法分离，正确。
【答案】D
易错点击 对胶体的本质理解不准确，导致解题时误用特性
（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~ 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
（3）PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于 2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在1~100 nm(10−9~10−7 m 或1 nm~0.1μm)之间，两者的颗粒大小有差异。
（4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含1 ml FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的Fe(OH)3 胶体中胶粒数目远小于NA的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。
1．下列属于碱性氧化物的是
A． Na2O2 B． SiO2 C． CaO D． CO2
【答案】C
【解析】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。
2．下列属于酸性氧化物的是
A． SO2 B． MgO C． H2SO4 D． NH3·H2O
【答案】A
【解析】A、SO2能与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、H2SO4属于酸，故C错误；D、NH3·H2O属于碱，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】本题重点考查酸性氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（如SO2 、CO2等）。能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物（如MgO、Na2O等）。
3．下列变化属于化学变化的是
A． 蒸发 B． 升华 C． 萃取 D． 风化
【答案】D
【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的标准是有新物质生成，据此解答。
A、蒸发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B、升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，没有产生新物质，属于物理变化，C错误；
D、风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，有新物质产生，属于化学变化，D正确；答案选D。
【点睛】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。从实质上分析是旧化学键的断裂，同时有新化学键的生成。
4．下列物质中，属于纯净物的是
A． 碘酒 B． 液氯 C． 盐酸 D． 漂粉精
【答案】B
【解析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，结合物质的组成判断。
A. 碘酒是单质碘溶解在酒精中，是混合物，A错误；B. 液氯是液态的氯气，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂粉精是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误。答案选B。
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A． 氯化铁溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 氢氧化铁胶体 D． 醋酸溶液
【答案】C
【解析】胶体可以产生“丁达尔效应”，据此判断。A. 氯化铁溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B. 碳酸钠溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B错误；C. 氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”，C正确；D. 醋酸溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；答案选C。
6．下列物质不能通过化合反应制得的是
A.FeCl2 B.Mg3N2C.Fe(OH)3 D.BaSO4
【答案】D
【解析】A项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；B项，Mg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；C项，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；D项，硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选。
7．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是
A． 两者均有丁达尔效应 B． 两者均能透过半透膜
C． 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D． 分散质粒子可通过滤纸
【答案】D
【解析】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。答案选D。
8．下列变化全部属于化学变化的是
A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏
C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水
【答案】A
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
A．煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），为化学变化，A正确；
B．煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，B错误；
C．金属单质含有自由电子能导电，没有新物质生成，属于物理变化；熔融氯化钠导电，是氯化钠自身完全电离出自由移的氯离子和钠离子导电，其导电过程中被电解生成氯气和钠，属于化学变化，C错误；
D．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，焰色反应在本质上是物理变化，该过程中可能会伴随化学变化；浓硫酸吸水时放出热量，该过程中发生复杂的物理、化学变化，D错误；
答案选A。
9．分类方法在化学的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 （ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类
【答案】A
【解析】
A 对 由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物
B 错 根据是否全部电离，将电解质分为强电解质、弱电解质
C 错根据微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D 错，根据反应类型，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
10．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
【答案】D
【解析】
A．同位素的研究对象为同一元素的不同原子，O2和O3是同一元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3的结构和性质不同，是不同的物质，O2和O3的相互转化是化学变化，故B错误；
C．一个氧原子中质子数为8，1mlO2中含有质子数为16NA，1mlO3中含有的质子数为24NA，则二者含有的质子数不同，故C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，都具有相同的分子数目，则在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故D正确；
答案选D。
11．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
【答案】C
【解析】
根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；
B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；
C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；
故合理选项是C。
12．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是
A．Cu 纳米颗粒是一种胶体
B．DMO 的名称是二乙酸甲酯
C．该催化反应的有机产物只有 EG
D．催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O
【答案】D
【解析】
A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；
B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；
C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；
D选项，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．下列变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．煤的干馏 C．湿法炼铜 D．高炉炼铁
【答案】A
【解析】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；
C、湿法炼铜发生了铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化；
D、高炉炼铁是从铁矿石还原出铁，有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
14．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸(化合物)分子经化学反应结合而成的多肽(一种蛋白质)分子。下列说法正确的是( )
A．这种分子机器人是一种新型分子
B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D．这种分子组成的物质是一种单质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．这种分子机器人是科学家最近研制出的，所以是一种新型分子，A正确；
B．分子的体积和质量都很小，我们不可能用肉眼直接看到这种分子“散步”，B错误；
C．分子总是在不断运动的，C错误；
D．这种分子是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成，氨基酸是一种化合物，所以这种分子组成的物质是一种化合物，D错误。故答案选A。
15．下列叙述正确的是( )
A．胶体中的分散质直径d>100 nm
B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．胶体是一种分散质直径介于1 nm～100 nm之间的分散系，故A错误；
B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100 nm之间，故D错误；
答案选C。
16．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物
④同位素：1H＋、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑧B．①②⑤⑦⑧
C．②⑤⑥⑦⑧D．全部正确
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；④同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦HD是单质，故⑦错误；⑧共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确；因此②⑤⑧正确，故A正确。
综上所述，答案为A。
17．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A．酸包括含氧酸和无氧酸，含氧酸属于酸，酸是化合物，正确； B．溶液是均匀、稳定的混合物，混合物属于分散系，混合物有的混合均匀，有的混合的不均匀，乙醇分散系属于混合物，正确；C．化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，有电解质和非电解质，酸属于电解质，正确；D．置换反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有的是离子反应，有的是分子反应，乙醇不是包含关系，错误。
考点：考查物质或概念间的从属关系正误判断的知识。
18．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应
C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm
D．淘金原理与化学上的萃取一致
【答案】B
【解析】
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，A错误；
B．由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，B正确；
C．雾属于胶体，其分散质粒子直径范围是1~100nm，即10-9～10-7m，C错误；
D．金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，D错误；
答案选B。
【点睛】
C选项为易错选项，注意数量级的换算：1nm = 1×10-9m。
19．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
【答案】A
【解析】
【分析】
含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，但由于CO、二氧化碳和碳酸盐等从性质上更接近于无机物，故它们虽然含碳元素，但也属于无机物，据此分析。
【详解】
A．A中不含碳元素，故为无机物，故A符合题意；
B．乙醇的分子式为C2H6O，属于有机物，故B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故C不符合题意；
D．丁腈橡胶是CH2=CH−CH=CH2和CH2=CH−CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故D不符合题意；
答案选A。
20．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{ [Fe(OH)3]m·nFeO+ (n-x)Cl- }x+·x Cl- (如图)。下列说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
【答案】B
【解析】
A. Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A错误；
B. 按定义知，胶体粒子的直径介于1~100 nm之间，B正确；
C. 16.25 g FeCl3的物质的量为0.1ml，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，C错误；
D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D错误；
答案选B。
21．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
B．高温可使蛋白质发生变性
C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果
【答案】B
【解析】
A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误；
B．高温、重金属盐、氧化剂、酒精溶液等均能使蛋白质变性，B正确；
C．新冠病毒直径大约在60~140nm，其中直径在1~100nm的部分扩散到空气中形成胶体，C错误；
D．“84”消毒液的主要成分NaClO和HCl发生氧化还原反应，消毒效果减弱，D错误。
答案选B。
22．南开大研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯(如图)可在太阳光照射下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是( )
A．聚合氮 B．全氮阴离子盐
C．双氢青蒿素 D．白藜芦醇
【答案】A
【解析】
A. 聚合氮只有N元素，属于非金属单质，与三维石墨烯属于同一类物质，A正确；
B. 全氮阴离子盐中含有离子键，属于盐类，与三维石墨烯不属于同一类物质，B错误；
C. 双氢青蒿素组成元素为C、H、O，属于有机物，与三维石墨烯不属于同一类物质，C错误；
D. 白藜芦醇组成元素为C、H、O，属于有机物，与三维石墨烯不属于同一类物质，D错误；
故合理选项是A。
1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【解析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3．[2019新课标Ⅲ]化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
4．[2019天津]化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．[2018北京]下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
【答案】B
【解析】A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
6．[新课标全国Ⅱ]化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
7．[2018江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化的课程理念。
8．[2018江苏]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 QUOTE CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。
9．[2017北京]古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
【答案】A
【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
10．[2017江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
水煤气
爆鸣气
天然气
焦炉气
高炉煤气
石油气
主要成分
CO、H2
H2、O2
CH4
H2、CH4等
CO、CO2、N2等
丙烷、H2等
氨水
王水
硬水
水玻璃
福尔马林
汽油
主要成分
NH3·H2O
NH3、H2O
盐酸、
硝酸
含Ca2＋、Mg2＋较多的水
Na2SiO3、
H2O
甲醛、
H2O
C5～C11
的烃
碱石灰
漂白粉
玻璃
水泥
铝热剂
主要成分
CaO、
NaOH
Ca(ClO)2、
CaCl2
Na2O·CaO·
6SiO2
3CaO·SiO2、
2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
Al、金属
氧化物
物质
俗名
物质
俗名
Na2CO3
纯碱、苏打
KOH
苛性钾
NaHCO3
小苏打
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
CuSO4·5H2O
胆矾
Na2SiO3的水溶液
水玻璃
FeSO4·7H2O
绿矾
CH4
天然气、沼气
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
CH3CH2OH
酒精
CaCO3
石灰石
C6H12O6
葡萄糖或果糖
CaO
生石灰
C12H22O11
蔗糖或麦芽糖
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
(C6H10O5)n
淀粉或纤维素
NaCl
食盐
CO(NH2)2
尿素
CaSO4·2H2O
生石膏
2CaSO4·H2O
熟石膏
常见物质
日常应用
利用的性质
钠
核反应堆的传热介质
熔点较低，导热性好
过氧化钠
呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氢氧化钠
制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
氯化钠
制取钠、氯气、
氢氧化钠
2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
氨碱法制纯碱
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、膨松剂
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===
2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
氧化铝
耐火材料
熔点高
铝
铝制品
表面易生成致密的氧化膜
铝热剂(焊接钢轨)
2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(放出大量热量)
氢氧化铝
胃酸中和剂
碱性较弱 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明矾、铁盐
净水剂
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来
氧化铁
红色油漆和涂料
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
配制农药、杀菌消毒
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
二氧化硅
光导纤维
透明度高
石英坩埚
熔点高
硅胶
干燥剂、催化剂载体
多孔，表面积大，吸附性强
氢氟酸
玻璃蚀刻剂
HF能与SiO2反应
硅酸钠溶液
黏合剂、防火剂、
防腐剂
—
硅
制作硅芯片、
制作光电池
硅是半导体
氯气
杀菌消毒剂、漂白剂
Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸
臭氧、ClO2
杀菌消毒剂
具有强氧化性
漂白液、
漂白精
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
碘化银
人工降雨
分解吸热
二氧化硫
漂白纸浆、毛、
丝、草帽辫
与某些有色物质生成不稳定的无色物质
浓硫酸
酸性或中性
气体的干燥剂
具有吸水性
碳化硅
作砂纸、砂轮的磨料
硬度大
干冰
人工降雨
升华吸热
乙烯
作果实的催熟剂
具有催熟作用
氨气
制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
分散剂状态
分散质状态
实例
气态
气态
空气
液态
云、雾
固态
烟
液态
气态
泡沫
液态
酒精、乳浊液
固态
泥水悬浊液
固态
气态
泡沫塑料
液态
珍珠
固态
有色玻璃、合金
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径
小于1 nm
1~100 nm
大于100 nm
大于100 nm
稳定性
稳定
介稳体系
不稳定
不稳定
分散质粒子能否透过半透膜或滤纸
均能透过
能透过滤纸，不能透过半透膜
均不能透过
均不能透过
实例
食盐水
淀粉胶体
泥浆水
植物油和水的混合物
胶体
操作方法
制备原理
氢氧化铁胶体
见（3）
FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl
碘化银胶体
向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡
KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3
选项
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖
NaHCO3
CO
B
天然橡胶
石膏
SO2
CH3CH2OH
C
冰
王水
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、
液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
酸
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
A．NaClO
B．乙醇
c.聚丙烯
D．丁腈橡胶
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
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