山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期期末化学试卷+

这是一份山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期期末化学试卷+，共12页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。


第I卷
一、选择题: 本题共 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合要求。
1.下列说法正确的是
A. 电子排布式(22Ti)1s22 s22p63 s23p10 违反了洪特规则
B. 因为共价键的键能 O-H>S-H, 所以沸点 H2O>H2 S
C. HCHO 为非极性分子
D. 乙烯分子中, 碳原子的 sp2 杂化轨道形成 σ 键, 未杂化的 2p 轨道形成 π 键
2. 25∘C, 浓度为 0.1 ml⋅L-1 的几种弱电解质的电离度 a 如下表。下列说法错误的是
A. 电离常数从大到小顺序为: Ka(HF)>KaHNO2>KaCH3COOH=KbNH3⋅H2O
B. 溶液的 pH 大小顺序为 pHNH3⋅H2O>pH(HF)>pHHNO2>pHCH3COOH
C. NH4F 溶液呈酸性
D. 等浓度的 CH3COONa、NaNO2、NaF 溶液, pH 最大是 CH3COONa 溶液
3. 100 mL3 ml/L 盐酸溶液与过量锌粉反应, 在一定温度下, 为了减缓反应进行的速率, 又不影响生成氢气的总量, 可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠溶液B. NaNO3 溶液C. NaCl 溶液D. 2ml⋅L-1的硫酸溶液
4. 已知溶液中存在平衡: Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0, 下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度, 平衡媊向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子, 可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液
④怛温下, 向悬浊液中加入 CaO, 溶液的 cCa2+ 变大
⑤给溶液加热, 溶液的 pH 开高
⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液, 其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体, Ca(OH)2 固体质量不变
A. ①⑥B. ①④⑥C. ①②③④⑥D. ①③⑥
5.利用下列装置(夹持装置省略)进行实验, 能达到实验目的的是
6.下列说法正确的是
A.酸性: CH3COOH>CCl3COOH
B.HF 酸电离平衡正向移动时, 其电离程度一定增大
C.甲基是推电子基团, 所以结合氢离子的能力 CH33 N>NH3
D.分子: SO2 F2 中 S 原子为 sp3 杂化, 键角: ∠OSO<∠FSF
7.工业上电解氧化铝时常加入冰晶不, 制取冰晶石的反应方程式为: 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O, 下列说法正确的是
A. H2O 的VSEPR 模型为V形
B. Na3AlF6 在水中的电离方程式为: Na3AlF6=3Na++Al3++6 F
C. 由铝原子核形成的下列三种微粒: a. [Ne]3 s1、 b. [Ne]3 s13p2、c. [Ne]3 s2, 再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是: c>a>b
D. CO2 为直线形结构, 分子中存在大 π 键: π34
8. 某种葍二价铜微粒 Cu11NH322+ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
A. 微粒 Cu11NH322+中 NH3 的键角小于氨气中 NH3 分子的键角
B. 该催化过程的总反应方程式为 4NH3+6NO 催化剂 5N2+6H2O
C. CaIINH322+ 可加快脱硝速率, 提高脱销的平衡转化率
D. 升高温度, 脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
9.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液 (含 C2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO42- ) 回收金属的工艺流程如下:
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。下列说法正确的是
A.“滤渣 I”的主要成份为 Fe(OH)3
B. 氧化 Fe2+ 时发生反应的离子方程式为: 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+
C. “沉钴”时, 用 Na2CO3 溶液代替 NaHCO3 溶液可以提高 CCO3 的纯度
D. NaHCO3 溶液中存在: cNa++cH+=cHCO3 -+cCO3 2-+cOH-
10.2023 年星恒电源发布“超钠 F1 ”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为 Na2MnFe(CN)6 (普鲁士白) 和 NaxCy (较钠硬碳)。下列说法中错误的是
A. 放电时, 左边电极电势高
B. 充电时, 负极的电极反应式可表示为: Na++NaxCy+e=Na(x+1)Cy
C. 放电时, 电路中每转移1 ml 电子, 负极质量增加 23 g
D. 比能量：锂离子电施高子钠离子电池
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由下列实验操作、现象、结论均正确得是
12.肼是一种常见的航天然料。 N2H4 为二元弱碱, 在水中的电离与 NH3 相似。下列说法正确的是
A. 常温下, 向 0.1 ml⋅L-1 的 N2H4 溶液中加水稀释时, c N2H3-c N3H6 2+ 会增大
B. 肤与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 N2H5HSO4
C. 反应后的水溶液中含有多种阳离子，期中阳离子N2H5+的电子式为[N:H N:H NH:H]+
D. N2H4 在水溶液中的第一步电离方程式: N2H4+H2O⇌N2H5 ++OH-
13.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A. 电负性由大到小的顺序为: X>Y>W
B. 最高价氧化物的水化物的酸性: Y>X
C. 第一电离能低于 X 的同周期元素有 5 种
D. Z元素基态原子最高能层上有 11 种运动状态不同的电子
14. 在恒容密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2, 发生反应:
CO(g)+2H2( g)⇌CH3OH(g), 测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的 △H>0
B. 300∘C 时, 该反应的平衡常数 K=12
C. 压强 P3>P2>P1
D. 压强为P1、温度为 300∘C 的条件下, C 点 v正 >v逆
15. 已知: 常温下, Ksp (ZnS)=1.6×10-24;pM=-lgc⁡M2+M2+ 为 Cu2+ 或 Zn2+ 。常温下, 向 10 mL0.10 ml⋅L-1CuCl2 溶液中滴加 0.10 ml⋅L-1Na2 S 溶液, 滴加过程中 pM 与 Na2 S 溶液体积 (V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS) 的数量级为 10-36
B. a 点溶液中，cNa+=2cS2-+c(HS)+cH2 S
C. d 点溶液中: cNa+>cCl->cS2>cH+
D. 相同条件下, 若用等浓度等体积的 ZnCl2溶液代替上述 CuCl2 溶液, 则反应终点 c 向上移动
第 II 卷
16 (12 分). 钴合金是以铂为基的含钴二元合金, 在高温下, 铂与钻可无限互熔, 其固熔体为面心立方晶格。
(1) C 元素在周期表中属于_______区，其基态原子的价电子排布图为_____________。
(2)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物, 有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
顺式二氮二吡啶合铂 反式二氮二吡啶合铂
顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为___________________（填字母）。
A. 共价键B. 离子键C. 氢键D. 范德华力E. 配位键
②反式二氯二吡啶合铂分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
③吡啶分子是大体积平面形配体, 吡啶中 N 原子的杂化方式为____________, 吡啶分子中与 Pt 形成配位键的电子对位于 N 原子的________轨道上。
（3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为 12 , 其立方晶胞沿 x、y、z 轴的投影图均为如下图所示, 若金属铂的密度为 d g⋅cm-3,Pt 原子的半径为 rnm, 则晶胞参数 a=_________ nm (用含 d 的表达式表示, 下同), 该堆积方式中的空间利用率为_____________。
17 (12 分). ZnO 和 MnO2 在工业生产中具有广泛的应用, 它们均可作为合成工业常用的催化剂。某实验小组利用废旧锌锰电池为原料回收 ZnO 和 MnO2, 并测定产品 MnO2 的纯度。其回收制备流程如下:
已知: 碱性锌锰电池的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2, 电解质是 KOH 。回答下列问题:
(1)废旧电池拆解前要充分放电, 放电时正极反应式为_________________。
(2)酸浸时加快反应速率的方法有____________________________ (写出 2 种即可)。
(3)酸浸后的溶液中锰的含量为 27.5 g⋅L-1, 加入氨水后Mn开始沉淀时的 pH 值为_________ (已知: KspMn(OH)2=2×10-13
使用返滴法来测定回收产品 MnO2 的纯度。取mg产品于雉形瓶中, 在硫酸酸化环境下, 加入 ng 过量草酸钠 Na2C2O4 与二氧化锰反应, 最后用 cml/L 酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠, 消耗 VmL 。
(4)用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠溶液, 达到滴定终点的依据是___________________________________。
(5)产品 MnO2 的纯度为______________________(列出计算式, 不用化简) 。
(6)下列说法中正确的是
A. 若滴定前仰视, 滴定后俯视液面, 则测得的 MnO2 的纯度偏高
B. 若盛装高锰酸钾标准液的滴定管没有用标准液润洗, 则测得的 MnO2 的纯度偏高
C. 润洗时, 标准液从上口倒出
D. 盛装标准液的滴定管采用如图所示的方法排气泡
18 (12分) . 2020年, 比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”, 刀片电池能量密度大,安全性高。电池的正极活性材料是 LiFePO4 。请回答下列问题
(1)铁元素位于周期表第四周期第族; 基态 Fe2+ 的最外层电子排布式为___________________。
(2)正极材料 LiFePO4 的阴离子 PO43- 的空间结构为________________, 请写出一个与 PO43- 为等电子体的分子__________________。
(3) Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道, 能与 SCN、CN-、C2O42- 等形成配合物。
① CN-与 Fe3+ 形成配位键时, 提供孤电子对的原子是________________，1ml[Fe(SCN)6]3-的σ键数目为_______________。
② K3FeC2O43⋅3H2O 为可溶于水的晶体, 某同学欲检验该晶体中 Fe 元素的价态, 取少量晶体放入试管中, 加蒸馏水使其充分溶解, 再向试管中滴入几滴 0.1 ml⋅L-1KSCN 溶液。
已知：i. [Fe(SCN)]2+(aq) 为血红色:
ii. 25∘C时, Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 K=2.0×103
Fe3++3C2O42-⇌FeC2O433-K=1.6×1020
上述实验方案 ___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________________。
19 (12分). 化学上把外加少量酸、碱而 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题:
I. 25∘C 时, 浓度均为 0.10 ml⋅L-1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液的 pH=4.76 。
(1)改变下列条件, 能使 CH3COONa 稀溶液中 cCH3COO-cOH-的值增大的是___________ (填字母)。
a. 加入少壆 CH3COONa 固体b. 升温c. 稀释
d. 加入NaOH固体e. 加入冰醋酸（忽略体积变化）
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_________________。
(3)请用化学语言解释 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理____________________________________________________________________________
II. 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 H2CO3HCO3-维持 pH 稳定。
(4)已知正常人体血液在正常体温时, H2CO3 的一级电离常数 Ka1=10-6.1,cHCO3-cH2CO3≈20
lg⁡2=0.3, 此时溶液的 pH= _________, 当过量的酸进入血液中时, 血液缓冲体系中 cHCO3-cH2CO3的值将____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学将 0.1 ml⋅L-1 的 NaHCO3 溶液滴加到 0.1 ml⋅L-1 的 CaCl2 溶液中, 产生了白色沉淀和气体, 试用离子方程式表示该过程:________________________________。
20 (12 分). 碘甲烷 CH3I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷 CH3I 热裂解时主要反应有:
反应i: 2CH3Ig⇌C2H4 g+2HIg ΔH1
反应ii: 3C2H4 g⇌2C3H6 g ΔH2
反应iii: 2C2H4 g⇌C4H8 g ΔH3
(1) 反应i、ii、 iii在不同温度下的分压平衡常数 Kp [对于气相反应, 用某组分 B 的平衡压强 p( B) 可代替物质的埋浓度 c( B), 如 p( B)=p⋅x( B),p为平衡总压强, x( B)为平衡系统中 B 的物质的量分数]如下表所示。根据表中数据推出反应 ii 的活化能 Ea (正) _______(填“>”或“<”) Ea (逆)。
(2)结合信息, 请推测有利于提高乙烯平衡产率的措施是_________________。
A. 合适的催化剂 B. 高温高压. C. 低温低压 D. 低温高压 E. 高温低压
(3)其它条件不变, 向容积为 1 L 的密闭容器中投入 1 mlCH3I(g), 假定只发生反应 i、ii、iii, 温度对各反应的 ΔH 和平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如下图所示:
①计算 750 K 时反应 i 的平衡常数 Kx (以物质的量分数代替平衡浓度) =________________。
②下列有关说法正确的是___________________。
A. 400 K 时使用活性更强的催化剂, 可以适当提高 C2H4、C3H6 的物质的量分数
B. 若反应热 ΔH 随温度的上升而增大, 则 ΔH>0
C. 当温度 T≤750 K 时, 相同条件下的反应 ii 的平衡常数小于反应 iii
D. 随温度升高, 反应ii、iii的化学平衡先正向移动后逆向移动
③从上图中可看出, 750 K 以后, 乙烯的物质的量分数随温度升高而增加, 可能的原因是:____________________________。
(4)温度为 810 K, 初始压强为 0.1MPa, 测得平衡体系中 nCH3I=0.01 ml,nC2H4=nC3H6=0.15 ml, nC4H8=0.06 ml, 已知该条件下, 存在等式
x2CH3Ip⋅xC2H4=A (常数) MPa-1, 保持其它条件不变，请画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图____________________。
2023-2024 学年第一学期期末模块考试
高二化学参考答案
1-5 DBCAB 6-10 CDDBC 11-15 AC D CD D BD
16.(1) d (1 分)
(2)B（1分） 非极性（1分)
(3) sp2 杂化 (2分) sp2 杂化 (2分)
(4) 34×195dNA×107 (2分) 4 NAπr3×10-213×195×100%. (2分)
17.(1) MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-(2分)
(2)增大盐酸浓度、搅拌、适当升高温度 (答对一个给 1 分, 升高温度没有 “适当” 不给分) (2 分)
(3)7.8 (2分)
(4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液, 溶液刚好由无色变为浅红色且半分钟不变色 (2分)
(5) n134-52cv×10-3×87m×100% (2分)
(6)A（2分)
18.(1) VIII（1 分) 3s23p63d6(2 分) (2) 正四面体形（1 分） SiCl4（1分）
(3) C (2分) 18NA (2分)
不可行 (1分) FeC2O433-+3SCN-⇌Fe(SCN)3+3C2O42- 的反应平衡常数远小于 1 ×10-5, 反应很难进行, 滴入 KSCN 溶液不呈现血红色, 达不到检验目的 (2 分)
19.(1)ae (全对得2分, 少一个扣1分, 错选不得分)
(2) cOH-(3) 在CH3COOH和 CH3COONa 的缓冲溶液中, 存在如下平衡: CH3COOH⇌H++CH3COO-, 当向该溶液中加入一定量的强酸时, 平衡左移, 溶液的 cH+几乎不变; 加入一定量的强碱时, 平衡右移, 溶液的 c(OH-) 几乎不变, 溶液的 pH 值基本稳定。
(4) 7.4 (2分) 变小 (2分)
(5) 2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O (2分)
20.(1)< (2分) (2)E（2分)
(3) 0.64 (2 分) D (2 分) 反应i吸热, 反应ii, iii放热, 升高温度, 反应i平衡正向移动, 反应ii、iii平衡逆向移动, 三者均使 C2H4 的平衡体积分数增加 (2分)
(4)
注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题, 共 40 分; 第Ⅱ卷为非选择题, 共 60 分, 满分 100 分, 考试时间为 90 分钟。
第Ⅰ卷共 3 页, 请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共 3 页, 将答案用黑色签字笔 (0.5 mm) 写在答题纸上。
电解质
CH3COOH
HNO2
HF
NH3⋅H2O
a/%
1.3
7.0
7.8
1.3
A．测定中和反应的反应热
B．观察铁的的吸氧腐蚀
C.制备Fe(OH)3胶体
D.由AlCl3溶液制取无水AlCl3
金属离子
C2+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Mn2+
开始沉淀时的 pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀时的 pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9
选项
实验操作
现象
结论
A
向10mL0.1ml⋅L-1 草酸溶液(含甲基红, pH≥6.2 呈黄色)中滴加 0.1 ml⋅L-1 的 NaOH 溶液
当消耗 10.00mLNaOH 溶液 时, 溶液不变黄
草酸不是一元酸
B
常温下, 分别用 pH 计测饱和 Na2CO3 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液的 pH 值
饱和 Na2CO3 溶液的pH值大
水解能力: CO32->HCO3-
C
向两支均盛有 4 mL0.01 ml⋅L-1 酸性 KMnO4溶液的试管 A、 B 中, 分别加入 4mL0.1mlL-1、4 mL0.2 ml⋅L-1 的 H2C2O4 溶液, 记录溶液褪色所需时间
B试管褪色时间短
当其他条件不变时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快
D
向盛有 2mL0.1 ml⋅L-1MgCl2 溶液的试管中滴加 5 mL0.2 ml⋅L-1NaOH 溶液，再向其中滴加几滴 0.1 ml⋅L-1FeCl3 溶液
先产生白色沉淀, 后产生细褐色沉定
KspFe(OH)3T/Kp
298 K
323 K
423 K
523 K
623 K
723 K
反应 i
7.77×10-8
1.65×10-6
1.05×10-2
2.80
1.41×102
2.64×103
反应 ii
7.16×1013
2.33×1012
1.48×108
3.73×105
6.42×103
3.40×102
反应iii
2.66×1011
6.04×109
1.40×105
1.94×102
2.24
8.99×10-2