陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了5分，共50分），005等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）
1．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是（ ）
A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．基态铬原子（Cr）的电子排布式：
C．水的电子式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为（当只有K层时为）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能……
4．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：
。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是极性分子
B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1
C．HCHO、分子中心原子杂化类型相同
D．每净化22.4L含HCHO的空气，转移0.8ml
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是（ ）
A第一电离能：YB．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物
C．电负性：MD．M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同
6．化学与生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
D．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
7．下面的排序正确的是（ ）
A．熔点由高到低：Na>Mg>AlB．硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石
C．晶体熔点由低到高：D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
8．下列实验能达到目的的是（ ）
A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水D．装置丁准确量取一定体积的酸性标准溶液
9．下列数据不一定随温度升高而增大的是（ ）
A．活化分子百分数B．盐类水解平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数D．化学平衡常数
10．下列叙述与盐类水解无关的是（ ）
A．溶液可作焊接金属的除锈剂
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．泡沫灭火剂的成分是粉末与溶液
D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化
11．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
12．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的B．
C．B、C两点化学平衡常数：D．A、C两点的正反应速率
13．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
14．一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应 ，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率：Ⅱ＞ⅠB．平衡常数：
C．达到平衡所需时间：Ⅲ＜ⅠD．
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，1L pH=2的溶液中含有的数目为0.005
B．1L 0.5溶液中含有的、数目之和为0.5
C．室温下，1L pH=5的溶液中，由水电离出的数目为
D．电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移电子数为2
16．下列有关图示原电池装置的叙述正确的是（ ）
A．图1盐桥中的阳离子移向溶液
B．图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应
C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为
17．20℃时向20mL 0.1醋酸溶液中不断通入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．d点：
18．常温下，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线n表示pH与的关系B．
C．交点a的溶液中：D．NaHA溶液中：
19．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图1是原电池，总反应是：
B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
20．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、非选择题（共50分）
21．反应原理填空题（12分）
Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：

则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）______。
A．生成的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变D．、CO、的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①该反应的化学平衡常数表达式为______。
②由表中数据判断该反应的______0（填“>”、“=”或“<”）；
③某温度下，将2ml CO和6ml 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）______。
a．增加CO的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇
22．物质结构与性质填空题（20分）
表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们原子序数依次增大。
（1）C基态原子电子排布式为______，中心原子的杂化方式为______，分子空间构型为______。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序______。
（2）E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为______，其属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）的沸点比的沸点高，其主要原因是______。
（4）下列关于的说法中正确的是______（填序号）。
A．中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．分子中键和键数目比为1∶1
C．是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．分子发生加成反应时键断裂
（5）下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是______。
（6）向的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，写出该配离子的结构简式______（标出配位键）。
23．实验题（12分）
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10ml/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______ ______
（2）取20.0mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图的______（填“甲”或“乙”）中。
②滴定达到终点的标志是______。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）。
④在上述实验中操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
24．计算题（6分）（要求适当写出计算过程）
现需除去溶液中的。甲同学想通过调整溶液至pH=4达到除去而不损失的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他们查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积,的溶度积（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全）。
常温下，若溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH为______，恰好完全沉淀（即）时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
高二化学参考答案202401
一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）
二、非选择题
21．（每空2分，共12分）（1）
（2）CD （3）① ②< ③250 （4）df
22．（每空2分，共20分）
（1） 三角锥 N>O>C （2）平面三角形 非极性
（3）水分子之间存在氢键 （4）C （5）E （6）
23．（每空2分，共12分）
（1）100ml容量瓶 胶头滴管
（2）①乙 ②当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为原来的颜色，则达到滴定终点。 ③0.11ml/L ④D
24．（每空2分，共6分）
4 3 可行A．
B．
C．
D．
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应是吸热反应
B
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
生成的反应中，
C
将0.1ml/L的弱酸HA稀释成0.01ml/L，测量稀释前后溶液pH
pH增大
稀释后HA电离程度减小
D
常温下向物质的量浓度均为0.1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入溶液
先出现黄色沉淀
容器
温度/K
物质的起始浓度/
物质的平衡浓度/
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
a
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
A．元素周期表中原子半径最小的元素
B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D．基态原子的价电子排布式为
E．与D同主族，且原子序数为D的2倍
F．元素的主族序数与周期数的差为4
G．基态原子最外层电子排布为，内层处于全充满状态
实验编号
NaOH溶液的浓度
（ml/L）
滴定完成时NaOH溶液滴入的体积
（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
D
C
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
D
A
D
C
C
B
B