黑龙江省大庆市2024年九年级下学期开学化学试题附参考答案

这是一份黑龙江省大庆市2024年九年级下学期开学化学试题附参考答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．下列各选项中属于化学变化的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．氢氧化钠固体放在空气中表面变潮湿
C．小木棒伸入浓硫酸的部位变黑
D．工业上分离空气制取氧气
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤B．液体加热
C．测定溶液pHD．加药品
3．下列实验现象描写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射
4．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．实验室用加热高锰酸钾制氧气 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧 化合反应
C．高炉炼铁原理 复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 置换反应
5．下列科学家发现验证了质量守恒的是（ ）
A．拉瓦锡B．侯德榜C．门捷列夫D．张青莲
6．下列说法正确的是（ ）
A．在空气中氧气的质量分数约为21%
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的苏打溶液
7．疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式C5H8O2)，下列关于戊二醛的说法正确的是（ ）
A．戊二醛由C，H，O三种元素组成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．如图是鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲是氢氧化钠溶液、乙是水B．甲是水、乙是氢氧化钠溶液
C．甲是熟石灰、乙是稀盐酸D．甲是稀盐酸、乙是氯化钠溶液
10．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．以下文字叙述与图像不相符的是（ ）
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
12．下列实验设计或结论合理的是（ ）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤
C．CO32-、Na+、NO3﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
13．利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
14．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
15．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
二、填空题
16．化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）碳铵中的阴离子是 ；
（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 。
（5）三个铵根离子 。
（6）标出氧化钡中钡元素的化合价 。
（7）根据结构示意图写出的微粒符号 。
17．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）；d点处的KNO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为____。
A．d点→c点B．d点→b点C．c点→b点D．c点→d点
（4）将t2℃的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂质量KNO3 NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
19．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）制取二氧化碳的实验装置为 （用A、B或C填空）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式 ，选用装置有一处不正确，改正为 。
（4）实验室制氢气可以选择B装置，B装置的优点是 。
20．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、结晶（填试剂或操作名称）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有（填写图中字母序号）： 、 、 。
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干。
（4）配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取 g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。
三、综合题
21． A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如上图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式A 、D 。
（2）操作①②的名称分别为 、 。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式是 。
（4）若I是蓝色沉淀，则B+K→L的化学方程式是 。
22．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
（1）（一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）写出D装置中发生的化合反应的化学方程式 。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
（7）（二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。
甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数。
（8）乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品____。（填序号）
A．氯化钙B．氢氧化钙C．浓盐酸D．稀硫酸
四、计算题
23．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
（1）写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。
（2）图中C点的溶液中所含溶质是 。
（3）计算m2的质量。（写出计算过程）
1．C
2．B
3．B
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．C
11．C
12．C
13．B
14．A,C
15．D
16．（1）N2
（2）Al
（3）
（4）CO2+H2O=H2CO3
（5）3
（6）
（7）Mg2+
17．（1）相等
（2）44.4%；不是
（3）B
（4）小于
18．（1）H+
（2）红
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）③⑤
（5）Na2CO3
19．（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）C
（3）；在试管口放一团棉花
（4）可以控制反应的发生和停止
20．（1）过滤；稀盐酸；蒸发
（2）A；B；G
（3）不能
（4）58.5；偏低
21．（1）CaCO3；CaO
（2）加热/高温；过滤
（3）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）CuO+COCu+CO2
22．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收二氧化碳中的氯化氢气体
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）平衡气压；吸收氨气，避免氨气污染空气
（5）尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（7）解：设碳酸氢钠的质量为x
=
x=0.84克
样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%=8.4%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%。
（8）A
23．（1）
（2）硝酸亚铁、硝酸铜
（3）解：三个过程的化学方程式为：、、，
相当于只发生了，生成的银的质量为m2，
m2=43.2g
答：m2的质量是43.2g。选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
CaO
CaCO3
高温煅烧至固体质量不变
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2
CuCl2
加水溶解、加入过量的锌粉，过滤、蒸发
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤