这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2
第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质习题ppt课件，文件包含123原子结构与元素的性质第3课时电负性习题精练-2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练人教版2019选择性必修2原卷版docx、123原子结构与元素的性质第3课时电负性习题精练-2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练人教版2019选择性必修2解析版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
第二节 原子结构与元素的性质课时3元素周期律——电负性单选题Ⅰ.夯实基础篇1．（2023秋·天津红桥·高二期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．Cl、C、 F C．Cl、S、P D．P、N、H2．（2023·辽宁·校联考一模）羟胺()是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是A．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位D．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物3．（2022秋·宁夏银川·高二银川二中校考期中）下列各组元素性质的递变情况错误的是A．、、原子的最外层电子数依次增多B．、、元素的最高正价依次升高C．、、元素的第一电离能依次增大D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小4．（2022秋·北京东城·高一北京市第五中学校考阶段练习）黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是A．电离能大小： B．电负性大小：C．原子半径大小： D．热稳定性大小：5．（2022秋·江苏南京·高三校联考阶段练习）反应(NH4)2SiF6+4NH3•H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是A．电离能：I1(N)
H2YO4>H2ZO3，下列判断一定正确的是A．单质的氧化性：X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>XC．第一电离能：X>Y>Z D．电负性：Y>Z>X11．（2022春·陕西西安·高二校考阶段练习）下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是A．N能层的能级数最多为4个B．Zn元素在元素周期表的d区C．F元素在同周期中电负性最大D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性12．（2023秋·天津南开·高二天津大学附属中学校考期末）科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是A．第一电离能：PW>ZB．Y分别与Z、W、X都可形成18电子分子C．Z、W的最高价含氧酸的酸性：W>ZD．最简单氢化物的沸点：X>W>Z14．（2023秋·山西太原·高三统考期末）吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是A．第一电离能： B．电负性：C．离子半径： D．沸点：15．（2022秋·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期末）下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是A．原子半径：As＞P＞N B．第一电离能：Cl＞S＞FC．电负性：O＞N＞C D．氢化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl16．（2022秋·江苏南通·高三统考期末）前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，Y为地壳中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Q与X同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是A．元素W处于周期表第四周期第IA族B．元素电负性：X>YC．元素Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D．元素Y、Z形成化合物是离子化合物填空题Ⅰ.夯实基础篇17．（2023·全国·高三专题练习）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。18．（2023·全国·高三专题练习）电负性由大到小的顺序为_______。19．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CulnSe等。(1)Se在元素周期表中的位置为_______，硅的基态原子电子排布式为_______，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_______，铜的基态原子价电子轨道表达式为_______。(2)P、S、Ga的电负性从大到小的顺序为_______。(3)与A1元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成［B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，［B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)。(4)已知［Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则［Cu(NH3)]2+的空间构型为_______(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_______。20．（2022秋·湖南岳阳·高二统考期末）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为_______，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于_______区。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(31Ga)的核外有_______个未成对电子。砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。Ⅱ.能力提升篇21．（2023·四川·高二统考学业考试）①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：回答下列问题：(1)①的元素名称是_______。(2)④的基态原子的电子排布式是_______。(3)②和③中，电负性较大的是_______(填元素符号)。(4)②和⑤中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)。22．（2021秋·山东济南·高二校考阶段练习）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子的轨道表示式为_______。(2)Cu的基态原子的电子排布式为_______。(3)原子半径：Al_______Si，电负性：N_______O，第一电离能：C_______N。(用“>”或“＜”填空)(4)Ge元素的最外层基态电子排布为4s24p2，Ge元素可能的性质或应用有_______。A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硅C．其单质可作为半导体材料 D．其第一电离能小于硅23．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：(1)Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。A． B．C． D．(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。A．第一电离能：C＜N＜O＜FB．原子半径：C>N>O>FC．最简单气态氢化物的热稳定性：C＜N＜O＜FD．元素的最高正价：C＜N＜O＜F(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。(4)配制碘水时，加入浓KI溶液可以增大碘的溶解性，原理为_______(用离子方程式表示)。24．（2021·高二课时练习）下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________(2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。(3)预测元素电负性的范围__________。(4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。 族周期IAII AIII AIVAVAVIAVIIA01①2②③3④⑤元素符号NOFPS电负性数值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.0
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第四节 配合物与超分子习题ppt课件：
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化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体习题ppt课件：
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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 物质的聚集状态与晶体的常识习题课件ppt：
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