高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质习题课件ppt

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《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。
为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？
在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应:I2+I-=I3-。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么？
2、KI3 易溶于水，碘单质参与发生反应 。
1、I2 在 CCl4 中溶解性比在水中好。
I2 溶于水中溶液呈黄色
溶液分层，下层 溶液呈紫红色
溶液分层，下层溶液紫红色变浅
1.碘是非极性分子，所以在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂四氯化碳。我们观察到碘中加水后，碘没有全部溶解，表明碘在水中的溶解度很小。而在碘水中加人CC14振荡后，水层颜色明显变浅，而CC14层呈紫红色，表明碘在CC14中溶解度较大，所以使碘从水中萃取到了CC14中。
2.碘水中加人浓的KI溶液后，由于发生反应:I2+I-=I3-，碘生成了无色的I3-，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅。
1）“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
例:CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H2O是极性分子，所以它是极性溶剂。 ①Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯，而难溶于水。 ②盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的,它们易溶于 水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。 ③HCl、H2SO4是强极性分子,易溶于水而难溶于CCl4。
乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？
相似相溶还适用于分子结构的相似性。戊醇中的烃基较大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释
气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293K，在100 g水中的溶解度）
水是极性溶剂，根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大。
化学反应：如果溶质与水发生化学反应,可增大其溶解度。
在该表中，氨气溶解度最高。NH3是极性分子，NH3和H2O发生反应，且NH3分子和H2O分子间能形成氢键
影响固体溶解度的主要因素是温度；
①氢键： 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。
②分子结构的相似性： 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好，如乙醇与水互溶，而戊醇与水的溶解度要小很多。
③溶质是否与水反应: 溶质若与水发生反应会增大其溶解度，如：SO2。
为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？
极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小， 在乙醚中的溶解度大。结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！
CH3CH2—O—CH2CH3
1.手性异构体:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体(或对映异构体)
2.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。对于手性药物,一个异构体可能是有效的,而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。
互为镜像关系的分子不能叠合，不是同种分子
观察实物分子与其镜像能否重合,如果不能重合,说明是手性分子,两种分子互称手性异构体(或对映异构体)。如图:
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
(1) 合成手性药物 (2) 合成手性催化剂
1．推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是A．水
B．CH3OHC．CS2 D．CH3COOH
2．在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度A．大 B．小 C．一样D．无法比较