化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体习题ppt课件

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分子晶体与共价晶体课时1分子晶体单选题Ⅰ.夯实基础篇1．（2023·全国·高三专题练习）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞CO2＞H2O D．金刚石>铁>钠>纯铁2．（2023秋·河北邯郸·高一统考期末）下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是A．硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料B．酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质C．液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性D．过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体3．（2023·全国·高三专题练习）金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是A．金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子B．在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2D．金刚石中碳原子数与C-C键数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C-C键数之比为1∶34．（2022春·云南文山·高二统考期末）为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是A．和均为极性分子，故易溶于水B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体5．（2023秋·海南·高三统考期末）氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是A．电负性：N>O B．活泼性：C．第一电离能：N>O D．熔沸点：6．（2023·高二课时练习）下列关于CO2的说法不正确的是A．CO2是由极性键形成的非极性分子 B．CO2分子中σ键与π键的数目比为1∶1C．干冰中一个CO2分子周围有8个紧邻分子 D．CO2的大量排放可能引起温室效应7．（2023秋·浙江衢州·高二校联考期末）冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是A．硫化氢晶体结构和冰相似B．冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合C．晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为dD．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小8．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2晶体为分子晶体Ⅱ.能力提升篇9．（2022·浙江·模拟预测）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。M为地壳中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相邻。W、X、Y为同周期互不相邻的元素，Y元素原子的最外层电子数是W和X原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．和的晶体类型相同B．简单氢化物的沸点：C．和分子的中心原子Z的杂化方式不同D．工业上通常利用电解熔融WM的方法来制备W的单质10．（2022春·河北石家庄·高三统考专题练习）北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—Muller Process)的选择性和产率。化学反应如下：下列有关叙述正确的是A．甲分子是正四面体形非极性分子 B．乙晶体是含非极性键的共价晶体C．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D．熔点：丙>甲>乙11．（2022秋·河北·高三校联考专题练习）“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法正确的是A．NH4Cl仅含离子键 B．电负性：O>N>HC．CO2与SiO2晶体类型相同 D．氨气的电子式为：12．（2022春·广东珠海·高二校考阶段练习）下列属于分子晶体的化合物是A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金刚石13．（2023·高二课时练习）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．在熔融状态下能导电14．（2023·高二课时练习）下列叙述与范德华力无关的是A．CO2加压时形成干冰 B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钾的熔点较高15．（2022·上海杨浦·统考一模）的结构片段为：，，下列说法正确的是：A．是共价化合物 B．为原子晶体 C．为离子晶体 D．原子最外层都是8电子16．（2021·高二课时练习）下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发17．（2022秋·广东东莞·高二校考期中）下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤18．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）易潮解、易升华，实验室制备的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A．根据描述可知是共价化合物，属于分子晶体B．试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除填空题Ⅰ.夯实基础篇19．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。20．（2023·全国·高三专题练习）能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其固体属于_______晶体。21．（2022春·甘肃庆阳·高二校考期末）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；(2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。Ⅱ.能力提升篇22．（2022·全国·高三专题练习）完成下列问题。(1)OF2的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______。(2)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。23．（2022秋·浙江舟山·高三浙江省定海第一中学校考阶段练习）回答下列问题(1)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2OH++B(OH)。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10−10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10−7、Ka2=4.7×10−11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式_______。(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如下表：请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______。(3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行，其基态原子的价电子轨道表达式为_______。24．（2022·高二课时练习）从微粒之间的作用力角度解释下列事实。(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解：_______。(2)溴化氢比碘化氢沸点低：_______。25．（2022春·陕西汉中·高二陕西省汉中中学校考阶段练习）非金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题：(1)元素的第一电离能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。(5)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则EMIM+离子中的大π键应表示为___________。26．（2022·高一课前预习）分子晶体正戊烷异戊烷新戊烷沸点/℃36.127.99.5概念分子晶体是分子之间依靠________形成的。构成微粒________微粒间的作用________物理性质硬度________，熔、沸点________，晶体不导电。常见分子晶体某些非金属单质（如H2、N2、O2、P4、稀有气体等）；大多数非金属氧化物（如H2O、CO2、SO2等）；非金属氢化物（如NH3、PH3、H2S、HCl等）、酸（如H2SO4、HBr、H2SiO3、CH3COOH等）、极少数的盐（如AlCl3）、绝大多数有机物。干冰的晶体结构CO2分子间存在分子间作用力，每个CO2分子周围等距离最近有12个CO2，每个CO2分子内C与O之间存在共价键，有分子式。