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人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键习题，文件包含231共价键的极性达标作业原卷版docx、231共价键的极性达标作业解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
第1课时 共价键的极性
一、选择题
1．（2021·河南商丘高二校考期末）下列分子中，含有极性键和非极性键的是
A．H2SB．N2C．CS2D．H2O2
【答案】D
【解析】A项，H2S分子中只含有H—S极性共价键，错误；B项，N2分子中只含有氮氮非极性共价键，错误；C项，CS2分子中只含有碳硫极性共价键，错误；D项，H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，正确。
2．（2022·北京丰台区高二下学期期末）下列分子中属于极性分子的是
A．C60B．C2H2C．NH3D．CO2
【答案】C
【解析】A项，C60只由C原子构成，是非极性分子，不符合题意；B项，C2H2的结构式为H－C≡C－H，含有碳碳三键，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意；C项，NH3中N的价层电子对数为3＋ EQ \f(1,2)×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，符合题意；D项，CO2中C的价层电子对数为2＋ EQ \f(1,2)×(4－2×2)＝2，孤电子对数为0，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意。
3．（2022·四川射洪中学高二阶段练习改编）下列分子属于极性分子的是
A．CH4B．CO2C．SO3D．PCl3
【答案】D
【解析】A项，CH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；B项，CO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；C项，SO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；D项，PCl3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，符合题意。
4．（2023·浙江衢州高二校联考期末）下列物质中，由极性键构成的极性分子的是
A．SO2B．BF3C．CS2D．CF4
【答案】A
【解析】A项，SO2是由极性键构成的极性分子，正确；B项，BF3是由极性键构成的非极性分子，错误；C项，CS2是由极性键构成的非极性分子，错误；D项，CF4是由极性键构成的非极性分子，错误。
5．（2022·北京东城区高二下学期期末）下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．氨B．氯气C．二氧化碳D．四氯化碳
【答案】A
【解析】A项，NH3是三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是由极性键N－H键构成的极性分子，符合题意；B项，氯气是单质，一个氯气分子由两个氯原子构成，是由非极性键构成的非极性分子，不符合题意；C项，二氧化碳是直线形结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，不符合题意；D项，四氯化碳是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由是由极性键构成的非极性分子，不符合题意。
6．（2022·北京顺义区高二下学期期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A．CH4和Br2B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4D．CO2和HCl
【答案】B
【解析】A项，CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，错误；B项，NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，正确；C项，H2S是极性键构成的极性分子，CCl4是由极性键构成的非极性分子，错误；D项，HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，错误。
7．（2022·河北唐山高二校考阶段练习）在我国南海300～500 m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是
A．两种分子都是极性分子
B．两种分子都是非极性分子
C．CH4是极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
【答案】D
【解析】A项，水是“V”形结构，是极性分子，甲烷是正四面体结构，是非极性分子，错误；B项，根据A选项分析，错误；C项，甲烷是正四面体结构，CH4是非极性分子，错误；D项，根据前面分析，H2O是极性分子，CH4是非极性分子，正确。
8．（2023·天津南开高二天津市天津中学校考期末）下列羧酸中酸性最弱的是
A．HCOOHB．CH3COOH
C．CH2ClCOOHD．CHCl2COOH
【答案】B
【解析】烃基是推电子基团，导致羧基中O−H的极性减小，电离氢离子能力减弱，酸性减小，故酸性HCOOH＞CH3COOH；Cl的电负性比H大，C−Cl的极性大于C－H，导致羧基中O－H的极性增大，电离氢离子能力增强，酸性增强，C原子数相同时，Cl原子越多，酸性越强，故酸性CHCl2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B项符合题意。
9．（2022·浙江高二统考期末）下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥
【答案】A
【解析】①NH3分子中只有N－H键，含σ键不含π键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O－H键，含σ键不含π键；④HCl分子中有H－Cl键，含σ键不含π键；⑤C2H4分子中有碳碳双键；为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H4分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键；所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键；并含有非极性键，故答案选A项。
10．（2022·宁夏石嘴山高二平罗中学校考期中）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3＜BF3
B．酸性：CH3COOH＞CF3COOH
C．SOCl2分子()中只存在σ键，不存在π键
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
【答案】A
【解析】A项，NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，正确；B项，氟的电负性较强，使O－H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH＜CF3COOH，错误；C项，该分子中含有两个S−Cl键和一个S＝O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，错误；D项，H2S、O3分子的空间结构均为V形，均为极性分子，错误。
11．（2023·吉林长春外国语学校高二上学期期末）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似
D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
【答案】A
【解析】A项，从S2Cl2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，错误；B项，S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，正确；C项，同主族元素的结构相似，正确；D项，氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，正确。
12．（2022·海南省直辖县级单位高二校考期中）下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是
A．CS2B．NH3C．SO2D．SO3
【答案】D
【解析】A项，CS2分子中中心C原子价层电子对数是2＋ EQ \f(1,2)(4－2×2)＝2，中心C原子上无孤对电子，因此中心C原子采用sp杂化，分子呈直线型，分子结构中正负电荷重心重合，因此是非极性分子，不符合题意；B项，NH3分子中中心N原子价层电子对数是3＋ EQ \f(1,2)(5－3×1)＝4，中心N原子上有1对孤对电子，因此中心N原子采用sp3杂化，分子属于极性分子，不符合题意；C项，SO2分子中中心S原子价层电子对数是2＋ EQ \f(1,2)(6－2×2)＝3，中心S原子上有1对孤对电子，因此中心S原子采用sp2杂化，分子呈V型，属于极性分子，不符合题意；D项，SO3分子中中心S原子价层电子对数是3＋ EQ \f(1,2)(6－3×2)＝3，中心S原子上无孤对电子，因此中心S原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，属于非极性分子，符合题意。
13．（2022·广东高三校联考阶段练习）数据是科学推理中的重要证据，由下表中的数据，所得推论正确的是
A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸
D．氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
【答案】D
【解析】A项，由表可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝10－4.76，Ka(CH2ClCOOH)＝10－2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，错误；B项，烃基为推电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，错误；C项，卤素原子为吸电子基团，卤素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，错误；D项，电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F－C极性大于Cl－C的极性，F元素吸引电子能力较大导致F3C－C极性大于Cl3C－C的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，正确。
14．（2022·上海青浦高三上海市朱家角中学校考期中）联氨(N2H4)是火箭燃料，其分子结构如图所示。下列有关联胺的说法错误的是
A．分子中既有极性键，也有非极性键
B．该分子是非极性分子
C．联胺晶体内只存在共价键一种化学键
D．具有还原性
【答案】B
【解析】A项，从图中可以看出，联氨分子中既有N－H极性键，也有N－N非极性键，正确；B项，从图中可以看出，该分子结构不对称，是极性分子，错误；C项，联胺为共价化合价，其晶体内只存在共价键一种化学键，正确；D项，联氨中氮元素显－2价，氮元素化合价能升高体现出还原性，正确。
15．（2023·吉林通化高二梅河口市第五中学校考期末）下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′
C．键长W—H＜Y—H，键的极性Y—H＞W—H
D．键长X—H＜W—H，键能X—H＞W—H
【答案】D
【解析】A项，P的常见同素异形体红磷和白磷的分子中均有非极性键，而Ar都是单原子分子，其分子内没有化学键，错误；B项，P4的分子构型是P原子在四个顶点的正四面体，键角为60°，错误；C项，原子半径：W＞Y，故键长：W—H键＞Y—H键，错误；D项，原子半径：W＞X，故键长：W—H键＞X—H键，键长越短，键能越大，故键能：键X—H＞W—H键，正确。
二、填空题
16．（2023·吉林高二吉林市田家炳高级中学校考期末）按要求回答问题：
（1）1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。
（2）CS2分子中，共价键的类型有___________。
（3）下列物质中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。
【答案】（1）3NA （2）极性键 （3）③ ⑤ ① ④ ②
【解析】（1）HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个σ键，则在1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为3NA；（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S＝C＝S，C＝S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；（3）①MgCl2是离子化合物，Mg2＋与2个Cl－之间以离子键结合，存在离子键；②Na2O2是离子化合物，2个Na＋与O22－以离子键结合，在O22－中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键；③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S＝C＝S，分子中存在极性共价键；④NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间以离子键结合，在OH－中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H－H键结合，故其中只含非极性键。
综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。
17．（2022·新疆塔城高二乌苏市第一中学校考阶段练习改编）有以下物质：①H2O；②H2；③HF；④N2；⑤C2H6；⑥C2H4；⑦Cl2；⑧HCHO；⑨HCN；⑩H2O2。
（1）只含有非极性键的是____________。
（2）只含有极性键的是_____________。
（3）既有极性键，又有非极性键的是__________。
（4）只有σ键的化合物是________。
（5）既有σ键又有π键，且为非极性分子的是___________。
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___________。
【答案】（1）②④⑦ （2）①③⑧⑨ （3）⑤⑥⑩ （4）①③⑤⑩ （5）④⑥ （6）②
【解析】通常，同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，据此分析、判断。
①H2O只含极性键，且为σ键，为极性分子；②H2只含非极性键，且为σ键，为非极性分子；③HF只含极性键，且为σ键，为极性分子；④N2只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成，为非极性分子；⑤C2H6含有极性键和非极性键，且均为σ键，为非极性分子；⑥C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、1个π键，为非极性分子；⑦Cl2只含非极性键，且为σ键，为非极性分子；⑧HCHO只含极性键，且碳氧双键由一个σ键、1个π键组成，为极性分子；⑨HCN(H－C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键，为极性分子；⑩H2O2含有极性键和非极性键，为σ键，为极性分子。
（1）只含有非极性键的是②④⑦；（2）只含有极性键的是①③⑧⑨；（3）既有极性键，又有非极性键的是⑤⑥⑩；（4）只有σ键的是①③⑤⑩；（5）既有σ键又有π键的是④⑥；（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是②。
18．（2022·黑龙江双鸭山高二双鸭山一中校考阶段练习）①NH3；②CO2；③SiCl4；④BF3；⑤C2H4；⑥H2O2；⑦Cl2；⑧P4；⑨H2S。
（1）含极性共价键的非极性分子______________(填序号，下同)。
（2）含非极性共价键的非极性分子___________。
（3）含极性共价键的极性分子___________。
（4）NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型_____________。
（5）BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型_____________。
【答案】（1）②③④⑤ （2）⑤⑦⑧ （3）①⑥⑨ （4）sp3 三角锥形 （5）sp2 平面三角形
【解析】NH3中存在N－H键，CO2中存在C＝O键，SiCl4中存在Si－Cl键，BF3中存在B－F键，C2H4中存在C＝C非极性共价键和C－H键，H2O2中存在O－O非极性共价键和O－H键，Cl2中存在Cl－Cl非极性共价键，P4为正四面体结构存在P－P非极性共价键，H2S中存在H－S键，据此答题。
（1）含极性共价键的非极性分子为CO2、SiCl4、BF3、C2H4，符合条件的非极性分子为②③④⑤；（2）含非极性共价键的非极性分子为C2H4、Cl2、P4，符合条件的含非极性共价键的非极性分子为⑤⑦⑧；（3）含极性共价键的极性分子为NH3、H2O2、H2S，符合条件的含极性共价键的极性分子为①⑥⑨；（4）NH3中价层电子对数为4，孤电子对数为1，则中心原子杂化方式sp3；由于受孤电子对的影响NH3分子的空间构型为三角锥形；（5）BF3中价层电子对数为3，孤电子对数为0，则BF3中心原子杂化方式为sp2；孤电子对数为0，则BF3分子的空间构型为平面三角形。羧酸
pKa＝－lgKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
第1课时 共价键的极性
一、选择题
1．（2021·河南商丘高二校考期末）下列分子中，含有极性键和非极性键的是
A．H2SB．N2C．CS2D．H2O2
【答案】D
【解析】A项，H2S分子中只含有H—S极性共价键，错误；B项，N2分子中只含有氮氮非极性共价键，错误；C项，CS2分子中只含有碳硫极性共价键，错误；D项，H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，正确。
2．（2022·北京丰台区高二下学期期末）下列分子中属于极性分子的是
A．C60B．C2H2C．NH3D．CO2
【答案】C
【解析】A项，C60只由C原子构成，是非极性分子，不符合题意；B项，C2H2的结构式为H－C≡C－H，含有碳碳三键，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意；C项，NH3中N的价层电子对数为3＋ EQ \f(1,2)×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，符合题意；D项，CO2中C的价层电子对数为2＋ EQ \f(1,2)×(4－2×2)＝2，孤电子对数为0，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意。
3．（2022·四川射洪中学高二阶段练习改编）下列分子属于极性分子的是
A．CH4B．CO2C．SO3D．PCl3
【答案】D
【解析】A项，CH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；B项，CO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；C项，SO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；D项，PCl3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，符合题意。
4．（2023·浙江衢州高二校联考期末）下列物质中，由极性键构成的极性分子的是
A．SO2B．BF3C．CS2D．CF4
【答案】A
【解析】A项，SO2是由极性键构成的极性分子，正确；B项，BF3是由极性键构成的非极性分子，错误；C项，CS2是由极性键构成的非极性分子，错误；D项，CF4是由极性键构成的非极性分子，错误。
5．（2022·北京东城区高二下学期期末）下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．氨B．氯气C．二氧化碳D．四氯化碳
【答案】A
【解析】A项，NH3是三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是由极性键N－H键构成的极性分子，符合题意；B项，氯气是单质，一个氯气分子由两个氯原子构成，是由非极性键构成的非极性分子，不符合题意；C项，二氧化碳是直线形结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，不符合题意；D项，四氯化碳是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由是由极性键构成的非极性分子，不符合题意。
6．（2022·北京顺义区高二下学期期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A．CH4和Br2B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4D．CO2和HCl
【答案】B
【解析】A项，CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，错误；B项，NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，正确；C项，H2S是极性键构成的极性分子，CCl4是由极性键构成的非极性分子，错误；D项，HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，错误。
7．（2022·河北唐山高二校考阶段练习）在我国南海300～500 m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是
A．两种分子都是极性分子
B．两种分子都是非极性分子
C．CH4是极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
【答案】D
【解析】A项，水是“V”形结构，是极性分子，甲烷是正四面体结构，是非极性分子，错误；B项，根据A选项分析，错误；C项，甲烷是正四面体结构，CH4是非极性分子，错误；D项，根据前面分析，H2O是极性分子，CH4是非极性分子，正确。
8．（2023·天津南开高二天津市天津中学校考期末）下列羧酸中酸性最弱的是
A．HCOOHB．CH3COOH
C．CH2ClCOOHD．CHCl2COOH
【答案】B
【解析】烃基是推电子基团，导致羧基中O−H的极性减小，电离氢离子能力减弱，酸性减小，故酸性HCOOH＞CH3COOH；Cl的电负性比H大，C−Cl的极性大于C－H，导致羧基中O－H的极性增大，电离氢离子能力增强，酸性增强，C原子数相同时，Cl原子越多，酸性越强，故酸性CHCl2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B项符合题意。
9．（2022·浙江高二统考期末）下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥
【答案】A
【解析】①NH3分子中只有N－H键，含σ键不含π键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O－H键，含σ键不含π键；④HCl分子中有H－Cl键，含σ键不含π键；⑤C2H4分子中有碳碳双键；为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H4分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键；所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键；并含有非极性键，故答案选A项。
10．（2022·宁夏石嘴山高二平罗中学校考期中）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3＜BF3
B．酸性：CH3COOH＞CF3COOH
C．SOCl2分子()中只存在σ键，不存在π键
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
【答案】A
【解析】A项，NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，正确；B项，氟的电负性较强，使O－H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH＜CF3COOH，错误；C项，该分子中含有两个S−Cl键和一个S＝O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，错误；D项，H2S、O3分子的空间结构均为V形，均为极性分子，错误。
11．（2023·吉林长春外国语学校高二上学期期末）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似
D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
【答案】A
【解析】A项，从S2Cl2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，错误；B项，S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，正确；C项，同主族元素的结构相似，正确；D项，氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，正确。
12．（2022·海南省直辖县级单位高二校考期中）下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是
A．CS2B．NH3C．SO2D．SO3
【答案】D
【解析】A项，CS2分子中中心C原子价层电子对数是2＋ EQ \f(1,2)(4－2×2)＝2，中心C原子上无孤对电子，因此中心C原子采用sp杂化，分子呈直线型，分子结构中正负电荷重心重合，因此是非极性分子，不符合题意；B项，NH3分子中中心N原子价层电子对数是3＋ EQ \f(1,2)(5－3×1)＝4，中心N原子上有1对孤对电子，因此中心N原子采用sp3杂化，分子属于极性分子，不符合题意；C项，SO2分子中中心S原子价层电子对数是2＋ EQ \f(1,2)(6－2×2)＝3，中心S原子上有1对孤对电子，因此中心S原子采用sp2杂化，分子呈V型，属于极性分子，不符合题意；D项，SO3分子中中心S原子价层电子对数是3＋ EQ \f(1,2)(6－3×2)＝3，中心S原子上无孤对电子，因此中心S原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，属于非极性分子，符合题意。
13．（2022·广东高三校联考阶段练习）数据是科学推理中的重要证据，由下表中的数据，所得推论正确的是
A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸
D．氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
【答案】D
【解析】A项，由表可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝10－4.76，Ka(CH2ClCOOH)＝10－2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，错误；B项，烃基为推电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，错误；C项，卤素原子为吸电子基团，卤素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，错误；D项，电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F－C极性大于Cl－C的极性，F元素吸引电子能力较大导致F3C－C极性大于Cl3C－C的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，正确。
14．（2022·上海青浦高三上海市朱家角中学校考期中）联氨(N2H4)是火箭燃料，其分子结构如图所示。下列有关联胺的说法错误的是
A．分子中既有极性键，也有非极性键
B．该分子是非极性分子
C．联胺晶体内只存在共价键一种化学键
D．具有还原性
【答案】B
【解析】A项，从图中可以看出，联氨分子中既有N－H极性键，也有N－N非极性键，正确；B项，从图中可以看出，该分子结构不对称，是极性分子，错误；C项，联胺为共价化合价，其晶体内只存在共价键一种化学键，正确；D项，联氨中氮元素显－2价，氮元素化合价能升高体现出还原性，正确。
15．（2023·吉林通化高二梅河口市第五中学校考期末）下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′
C．键长W—H＜Y—H，键的极性Y—H＞W—H
D．键长X—H＜W—H，键能X—H＞W—H
【答案】D
【解析】A项，P的常见同素异形体红磷和白磷的分子中均有非极性键，而Ar都是单原子分子，其分子内没有化学键，错误；B项，P4的分子构型是P原子在四个顶点的正四面体，键角为60°，错误；C项，原子半径：W＞Y，故键长：W—H键＞Y—H键，错误；D项，原子半径：W＞X，故键长：W—H键＞X—H键，键长越短，键能越大，故键能：键X—H＞W—H键，正确。
二、填空题
16．（2023·吉林高二吉林市田家炳高级中学校考期末）按要求回答问题：
（1）1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。
（2）CS2分子中，共价键的类型有___________。
（3）下列物质中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。
【答案】（1）3NA （2）极性键 （3）③ ⑤ ① ④ ②
【解析】（1）HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个σ键，则在1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为3NA；（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S＝C＝S，C＝S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；（3）①MgCl2是离子化合物，Mg2＋与2个Cl－之间以离子键结合，存在离子键；②Na2O2是离子化合物，2个Na＋与O22－以离子键结合，在O22－中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键；③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S＝C＝S，分子中存在极性共价键；④NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间以离子键结合，在OH－中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H－H键结合，故其中只含非极性键。
综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。
17．（2022·新疆塔城高二乌苏市第一中学校考阶段练习改编）有以下物质：①H2O；②H2；③HF；④N2；⑤C2H6；⑥C2H4；⑦Cl2；⑧HCHO；⑨HCN；⑩H2O2。
（1）只含有非极性键的是____________。
（2）只含有极性键的是_____________。
（3）既有极性键，又有非极性键的是__________。
（4）只有σ键的化合物是________。
（5）既有σ键又有π键，且为非极性分子的是___________。
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___________。
【答案】（1）②④⑦ （2）①③⑧⑨ （3）⑤⑥⑩ （4）①③⑤⑩ （5）④⑥ （6）②
【解析】通常，同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，据此分析、判断。
①H2O只含极性键，且为σ键，为极性分子；②H2只含非极性键，且为σ键，为非极性分子；③HF只含极性键，且为σ键，为极性分子；④N2只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成，为非极性分子；⑤C2H6含有极性键和非极性键，且均为σ键，为非极性分子；⑥C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、1个π键，为非极性分子；⑦Cl2只含非极性键，且为σ键，为非极性分子；⑧HCHO只含极性键，且碳氧双键由一个σ键、1个π键组成，为极性分子；⑨HCN(H－C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键，为极性分子；⑩H2O2含有极性键和非极性键，为σ键，为极性分子。
（1）只含有非极性键的是②④⑦；（2）只含有极性键的是①③⑧⑨；（3）既有极性键，又有非极性键的是⑤⑥⑩；（4）只有σ键的是①③⑤⑩；（5）既有σ键又有π键的是④⑥；（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是②。
18．（2022·黑龙江双鸭山高二双鸭山一中校考阶段练习）①NH3；②CO2；③SiCl4；④BF3；⑤C2H4；⑥H2O2；⑦Cl2；⑧P4；⑨H2S。
（1）含极性共价键的非极性分子______________(填序号，下同)。
（2）含非极性共价键的非极性分子___________。
（3）含极性共价键的极性分子___________。
（4）NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型_____________。
（5）BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型_____________。
【答案】（1）②③④⑤ （2）⑤⑦⑧ （3）①⑥⑨ （4）sp3 三角锥形 （5）sp2 平面三角形
【解析】NH3中存在N－H键，CO2中存在C＝O键，SiCl4中存在Si－Cl键，BF3中存在B－F键，C2H4中存在C＝C非极性共价键和C－H键，H2O2中存在O－O非极性共价键和O－H键，Cl2中存在Cl－Cl非极性共价键，P4为正四面体结构存在P－P非极性共价键，H2S中存在H－S键，据此答题。
（1）含极性共价键的非极性分子为CO2、SiCl4、BF3、C2H4，符合条件的非极性分子为②③④⑤；（2）含非极性共价键的非极性分子为C2H4、Cl2、P4，符合条件的含非极性共价键的非极性分子为⑤⑦⑧；（3）含极性共价键的极性分子为NH3、H2O2、H2S，符合条件的含极性共价键的极性分子为①⑥⑨；（4）NH3中价层电子对数为4，孤电子对数为1，则中心原子杂化方式sp3；由于受孤电子对的影响NH3分子的空间构型为三角锥形；（5）BF3中价层电子对数为3，孤电子对数为0，则BF3中心原子杂化方式为sp2；孤电子对数为0，则BF3分子的空间构型为平面三角形。羧酸
pKa＝－lgKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
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