高中化学第三章 晶体结构与性质第一节 物质的聚集状态与晶体的常识复习练习题

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第2课时 晶胞 晶体结构的测定
一、选择题
1．（2022·北京通州区高二下学期期中）下列有关晶胞的叙述，正确的是
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
2．（2022·吉林白城高二校考阶段练习）关于测定晶体结构错误的是
A．对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有1个乙酸分子
B．经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小
C．经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型
D．经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置
3．（2022·福建泉州高二校联考期中）晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基本重复单位为晶胞，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是
A．(都在顶点)B．(在顶点和面心)
C．(在顶点和面心)D．(在顶点和体心)
4．（2022·浙江高一阶段练习）石墨晶体层内结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数目为
A．2B．3C．4D．6
5．（2022·浙江丽水高二校考阶段练习）氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为
A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶1∶3
6．（2023·四川遂宁市高二上学期期末）碳化钨的晶胞如下图，其化学式为
A．WCB．WC3C．W3CD．W2C3
7．（2022·广东佛山一中高二期中）某晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，该晶体的化学式应为
A．KIOB．KIO2C．KIO3D．KIO4
8．（2022·山东德州市高二下学期期末）Paul·Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为
A．2∶3∶3B．1∶1∶1C．1∶2∶3D．1∶4∶6
9．（2023·广东中学高二阶段练习）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为
NaCl晶体的晶胞
A．7∶8B．13∶14C．1∶1D．26∶27
10．（2023·湖北武汉高二武汉市洪山高级中学校考阶段练习）如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2
11．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是
A．B．
C．D．
12．（2023·浙江诸暨中学高二期中）某晶体的晶胞如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是
A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4
13．（江苏·泗阳县实验高级中学高二阶段练习）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是
A．B．C．D．
14．（2022·广东清远高二统考期末）a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为。
A．1∶1∶2B．8∶6∶4C．2∶4∶3D．4∶3∶6
15．下列说法不正确的是

图1 图2 图3 图4
A．（2022·江苏实验中学高二下学期期中）母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见图1，距离K＋最近的Cl—有6个
B．（2022·江苏实验中学高二下学期期中）CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12
C．（2022·江苏泰州中学高二下学期期中）如图3所示的NaCl晶胞中含14个Na＋
D．（2022·江苏徐州高二下学期期末）如图4所示的Cu2O晶胞中，黑球表示的是O2-
二、填空题
16．（2022·海南儋州高二校考阶段练习）回答下列问题：
（1）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的N原子个数为_______，Cu的原子个数为_________。
（2）则该化合物的化学式为_________。
（3）S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为_________。
（4）价电子排布式为3d54s2的原子，其原子元素符号为_______。
（5）CuaSnbSc中Cu元素有＋1和＋2两种价态，从结构上分析基态Cu＋、Cu2＋中______更稳定，原因是____________________________________________________。
17．（2022·北京通州区高二下学期期中）Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。
（1）Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。
A．s区B．p区C．d区D．ds区E．f区
（2）在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是_____________。
（3）若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。
A．体心B．面心C．棱心D．顶角
（4）1个Eu原子和_______个O原子相邻，1个Ti原子和_______个O原子相邻。1个O原子和_______个Eu原子相邻，1个O原子和_______个Ti原子相邻。
18．（1）（2022·北京西城区高二下学期期末）金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。某种KxC60的晶胞结构如图所示。C60x－位于立方体晶胞的顶点和面心，K＋位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K＋。
KxC60中x＝_______。
（2）（2022·浙江台州高二校联考期中）镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为__________。
（3）（2022·北京西城区高二下学期期末）砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。
一个晶胞中所含As的个数为______。
（4）（2022·北京朝阳区高二下学期期末）Cu的晶胞(图1)、Cu2O的晶胞(图2)如下所示。
金属铜的一个晶胞中的铜原子数与Cu2O一个晶胞中的铜原子数之比为_________。