人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃课时作业

这是一份人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃课时作业，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列有关溴乙烷的叙述正确的是 ( )
A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C. 溴乙烷在加热、NaOH的醇溶液作用下，可生成乙醇
D. 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取
2. 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是 ( )
A. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇
C. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
D. 溴乙烷通常用乙烷与液溴发生取代反应来制取
3. 关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是( )
A. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热B. 可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型
C. 发生消去反应生成烯烃D. 该卤代烃易溶于水
4. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B. 甲中加NaOH水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C. 甲、乙、丙、丁均为难溶与水的液体
D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后的生成的醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液反应的生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是( )
A. 该反应为消去反应B. 反应过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色
C. 可用溴水代替酸性KMnO4溶液D. 乙烯难溶于水，故装置②可以省去
6. 有关CH3−CH2−CHCl−CH3的说法不正确的是
A. 纯净的此物质为无色油状液体，难溶于水
B. 在NaOH醇溶液和加热条件下可生成2种不同的烯烃
C. 可只用AgNO3溶液检验此物质中氯元素的存在
D. 在NaOH水溶液加热条件下可制备CH3−CH(OH)−CH2−CH3
7. 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的产物。实验探究如下：
下列分析不正确的是 ( )
A. 对照实验ⅰ、ⅱ，NaOH促进了C—Br键的断裂
B. ⅱ中产生黄色沉淀的反应是Ag++Br−=AgBr↓
C. 实验ⅲ的现象说明溴乙烷发生了消去反应
D. 检测ⅱ中的乙醇、ⅲ中的乙烯的生成可判断反应类型
8. 下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )
A. 2−氯丙烷B. 2，2−二甲基−1−氯丁烷
C. D.
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10. 为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三种实验方案，其中正确的是( )
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
A. 甲B. 乙C. 丙D. 都不正确
11. 下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )
①CH3Cl ② ③ ④CH3CH2CH2Br
A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③
12. 下列说法正确的是( )
A. 与 NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C. 发生消去反应得到两种烯烃
D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
13. 工业上可用甲苯合成苯甲醛，下列说法正确的是( )
A. 可以作为萃取剂萃取溴水中的溴单质
B. 反应①②③的反应类型相同
C. 的同分异构体有3种
D. 和可以通过酸性高锰酸钾溶液鉴别
14. 下列说法正确的是( )
A. 卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行
B. 在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
C. 消去反应是引入碳碳双键的唯一途径
D. 卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的乙醇溶液共热
15. 下列说法或鉴定溴乙烷中溴元素存在的最佳操作是( )
A. 甲酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCOOH
B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液，加热后再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后再加入AgNO3溶液
二、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
16. 1−溴丙烷在不同溶剂中与KOH发生不同类型的反应，生成不同的产物。某同学用如图实验装置(支撑、夹持、酒精灯等省略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验一：组装如上图所示装置，在左侧试管中加入10 mL 20% KOH溶液和2 mL 1−溴丙烷，振荡，装置固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是____。
(2)写出1−溴丙烷与KOH溶液加热反应的化学方程式__________。
(3)鉴定生成物中1−丙醇的结构。1−丙醇在核磁共振氢谱图中出现___________组特征峰。
(4)反应结束后，要证明反应混合物中含有Br−，实验操作和现象为_________________________________。
实验二：组装如上图所示装置，在左侧试管中加入10 mL饱和KOH乙醇溶液和5 mL1−溴丙烷，振荡，装置固定后，水浴加热。
(5)实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为____________。
17. 一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用如图甲所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。
②装置B的主要作用是_________________________________________________________________________________________________。
(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL c1ml·L−1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2ml·L−1盐酸标准溶液对吸收液进行滴定(发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到_______________________________________________________________________时即达到滴定终点，消耗V2mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为__________ml(已知：2CH3Cl+3O2点燃→2CO2+2H2O+2HCl)。
(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图乙所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素(已知：CH3Cl+NaOH加热→CH3OH+NaCl)。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是__________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是__________________________________________________________。
18. 某学习兴趣小组依据溴乙烷的性质，用下列实验装置和方案验证溴乙烷的取代反应和消去反应，请你一起参与探究。
(1)在试管中加入5 mL 1 ml/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，(如图A所示，铁架台，酒精灯略)观察到试管中的现象是________。振荡后，将试管固定(如图所示)，水浴加热，反应的化学方程式是________。
(2)取少量上述反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生少量沉淀。由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠从而发生了取代反应的结论，你认为________(填“是”或“不”)合理，原因是________。
(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将反应生成的气体设计了如图B所示的实验方案，实验现象是________，水的作用是________。除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用________检验生成的气体，此时________(填“有”或“没有”)必要将气体先通入水中。写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的化学方程式：________。
三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
19. 有机物甲的分子式为C3H7Br，适宜的条件下能发生如下转化关系：
已知：B能与新制氢氧化铜悬浊液反应，试回答下列问题：
(1)甲的结构简式_______________
(2)甲与NaOH溶液共热的化学方程式_______________
(3)甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为_______________
(4)A与氧气反应生成B的化学方程式_______________
(5)D生成E的化学方程式__________________________________
(6)为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。
正确的操作顺序是___________________
20. 碳链增长的反应是有机合成的一个重要方法，其中一个重要的反应如下所示：
(1)有机物A的含氧官能团名称是________；有机物B的分子式是________。
(2)按要求写出有机物A的所有同分异构体：有苯环，和A有相同的官能团。同分异构体的结构简式为________。
(3)有机物C和乙醇反应的化学方程式为_____________________(不要求写反应条件)。
(4)有机物B的一种制备方法如下所示：
反应①的反应类型是________。
写出反应②的化学方程式：____________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以溴乙烷为载体考查物质制备、元素检验、性质等知识点，明确官能团及其性质关系、常见反应类型等知识点即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.溴乙烷不能电离出溴离子，所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，不会有淡黄色沉淀生成，A项错误；
B.卤代烃一般难溶于水，易溶于有机溶剂，B项正确；
C.溴乙烷在加热、NaOH的醇溶液作用下发生消去反应，生成乙烯，与NaOH的水溶液反应，可生成乙醇，C项错误；
D.溴与乙烷反应的取代产物有多种，一般用乙烯与溴化氢加成来制取溴乙烷，D项错误。
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查溴乙烷的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.卤代烃不溶于水，易溶于有机溶剂，则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，故A正确；
B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，而水解反应生成乙醇，故B错误；
C.溴乙烷不能电离出溴离子，则溴乙烷中滴入AgNO3溶液不发生反应，故C错误；
D.乙烷与液溴发生取代反应的产物复杂，应利用乙烯与HBr发生加成反应制取溴乙烷，故D错误。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃的性质、消去反应和水解反应的条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.卤代烃的水解反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，强碱的醇溶液、加热是卤代烃消去反应的条件，故A错误；
B.卤代烃不能电离出卤素离子，所以卤代烃与硝酸银溶液不反应，可以卤代烃发生水解反应以后，加硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验，故B错误；
C.卤代烃发生消去反应生成烯烃，则RCH2CH2X发生消去反应能生成烯烃，故C正确；
D.卤代烃难溶于水，则卤代烃RCH2CH2X难溶于水，故D错误。
故选：C。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查卤代烃消去反应和取代反应，注意：只有连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时卤代烃才能发生消去反应，为易错点。
【解答】
A.甲、丙、丁不能发生消去反应，所以甲、丙、丁和氢氧化钠的醇溶液共热后，再加入HNO3酸化的AgNO3溶液不能生成沉淀，故A错误；
B.卤代烃和NaOH的水溶液发生取代反应生成NaX，检验卤素离子，应在酸性条件下，否则生成AgOH沉淀而影响实验结论，故B错误；
C.CH3Cl在常温下呈气态，故C错误；
D.丙与NaOH的水溶液共热，可生成醇，为伯醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
故选D。
5.【答案】D
【解析】从装置①导气管出来的气体除了乙烯外，还有乙醇，乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故装置②的目的是除去乙醇，不可省去，故D错误。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查卤代烃的性质，把握有机物的性质、发生的反应为解答关键，需要明白反应时化学键的断裂和形成的部位。
【解答】
A.纯净的此物质因碳原子个数较多，为无色油状液体，大多数氯代烃难溶于水，故 A正确；
B.2−氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1−丁烯和2−丁烯，则得到两种种烯烃，故B正确；
C.应先在加热条件下使CH3−CH2−CHCl−CH3在NaOH溶液中发生水解，氯原子转化为氯离子，然后用硝酸中和可能剩余的NaOH，最后再用硝酸银溶液检验氯离子，故C错误；
D. 在NaOH水溶液加热条件下发生水解反应，可制备CH3−CH(OH)−CH2−CH3 ，故D正确。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题采用实验探究方法考查卤代烃性质，明确官能团及其性质关系、实验现象原理是解本题关键，侧重考查对比、分析判断及总结归纳能力，知道卤代烃的性质及卤代烃发生水解反应、消去反应条件区别，题目难度不大。
【解答】
A.对照i、ii知，实验ⅱ加入酸化的硝酸银溶液立刻出现淡黄色沉淀，说明C−Br键的断裂受碱液影响，ii反应速率大于i，说明NaOH促进了C−Br键的断裂，故A正确；
B.ii中生成的淡黄色沉淀为AgBr，离子方程式为Ag++Br−=AgBr↓，故B正确；
C.iii中如果能证明生成乙烯，则能说明发生消去反应，iii中能证明生成溴离子，但是不能证明生成乙烯，则不能说明发生消去反应，故C错误；
D.如果ii中生成乙醇、iii中生成乙烯，则说明ii发生取代反应、iii发生消去反应，故D正确。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意醇和卤代烃发生消去反应结构特点，题目难度不大。
【解答】
A.2−氯丁烷能发生消去反应生成1−丁烯或2−丁烯，能发生水解反应生成2−丁醇，故A正确；
B.2，2−二甲基−1−氯丁烷中连接氯原子相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
C.环己醇不能发生水解反应，故C错误；
D.中，连接溴原子相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误。
故选A。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，涉及卤代烃性质、乙炔的性质以及苯的溴代等，解答这类问题应明确有机物的结构和性质以及实验的原理等，试题难度一般。
【解答】
A.向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳溶液褪色，说明有乙烯生成，故A正确；
B.将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴原子，故B正确；
C.将电石与饱和食盐水反应生成的气体中含有还原性气体硫化氢、PH3等，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能说明乙炔被氧化，故C错误；
D.将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液除去溴蒸气，再通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成说明苯和液溴发生了取代反应，故D正确。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查卤代烃的性质实验，卤代烃的消去和水解反应是卤代烃的两大基本反应，熟悉两个反应并区别开二者的产物和条件是解题的关键。
【解答】
不管是发生消去反应还是水解反应，均有NaBr生成，向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，均有浅黄色沉淀。若有NaOH剩余，也均能使溴水褪色。故甲乙均不合理，因为Br−具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以丙也不正确，正确的方法是先加入酸中和碱，再加入溴水看是否褪色；故D正确。
故选D。
11.【答案】B
【解析】【解答】
卤代烃可以发生水解反应，也发生消去反应，但发生消去反应需要邻位碳上有氢原子，因此②④可以发生消去和水解反应；
故选B。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查卤代烃以及醇类物质的性质，解答这类问题应熟练掌握卤代烃的结构以及性质等，试题难度一般。
【解答】
A.与 NaOH的水溶液共热生成2，2−二甲基−1−丙醇，该物质能够被氧化为醛类物质，故A正确；
B.CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，先加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子，故B错误；
C.2−溴丙烷发生消去反应只能得到丙烯，故C错误；
D.CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共热，均不能发生消去反应，因此没有氯离子、溴离子生成，故D错误。
故选A。
13.【答案】A
【解析】不溶于水，易溶解溴单质，可以作为萃取剂萃取溴水中的溴单质，A项正确；
反应①②是取代反应，反应③是氧化反应，反应类型不同，B项错误；
的同分异构体中，含有苯环结构的同分异构体有3种，还包括不含有苯环的结构，C项错误；
和均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别两种物质，D项错误。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查卤代烃的性质，难度不大。掌握卤代烃的消去反应和水解反应以及卤素原子检验的方法是解答关键。
【解答】
A. 严格地说，哪个反应更容易进行，必须结合实际的条件，如果在没有实际条件的情况下，卤代烃的消去反应和水解反应哪个更容易进行，是没法比较的，故A错误；
B. 滴加几滴AgNO3溶液前应加入硝酸酸化，故B错误；
C. 消去反应不是引入碳碳双键的唯一途径，比如可以利用碳碳三键与氢气加成，故C错误；
D. 卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的乙醇溶液共热，，故D正确；
故选D。
15.【答案】C
【解析】解：在NaOH水溶液中加热，溴乙烷水解脱掉−Br生成Br−，再加HNO3酸化(NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH−反应变成不稳定的AgOH，近而变成白色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH−除掉)，再加AgNO3溶液，如果生成浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素，
故选C．
先将溴乙烷中的溴元素转化为溴离子，硝酸银和溴离子反应生成不溶于酸的浅黄色沉淀，所以再用硝酸银溶液检验溴离子是否存在，从而证明溴乙烷中是否含有溴元素．
本题考查物质的检验和鉴别的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行或在在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．
16.【答案】(1)容易控制加热温度，减少1−溴丙烷的挥发
(2)CH3CH2CH2Br+KOH→△水CH3CH2CH2OH+KBr
(3)4
(4)取反应混合液适量于试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，证明反应混合物中含有Br−
(5)高锰酸钾溶液的紫红色褪去
【解析】
【分析】
本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。
【解答】
(1)有机物易挥发，用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是容易控制加热温度，减少1−溴丙烷的挥发，
故答案为：容易控制加热温度，减少1−溴丙烷的挥发；
(2)1−溴丙烷与KOH溶液发生水解反应(取代反应)，反应方程式为CH3CH2CH2Br+KOH→△水CH3CH2CH2OH+KBr，
故答案为：CH3CH2CH2Br+KOH→△水CH3CH2CH2OH+KBr；
(3)由1−丙醇的结构简式为：CH3CH2CH2OH，1−丙醇在核磁共振氢谱图中出现4组特征峰，
故答案为：4；
(4)反应结束后，要证明反应混合物中含有Br−，实验操作和现象为取反应混合液适量于试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，证明反应混合物中含有Br−，
故答案为：取反应混合液适量于试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，证明反应混合物中含有Br−；
(5)1−溴丙烷与KOH乙醇溶液发生消去反应，方程式为：CH3CH2CH2Br+KOH乙醇→CH3CH=CH2↑+KBr+H2O，高锰酸钾溶液能氧化丙烯气体而褪色。由于挥发出的乙醇也可被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，应先除去，水的作用就是吸收乙醇，实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为高锰酸钾溶液的紫红色褪去，
故答案为：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
17.【答案】(1)①CH3OH+HCl→△ZnCl2CH3Cl+H2O；Zn(OH)2(或ZnO)
②除去氯化氢气体和甲醇
(2)滴入最后一滴盐酸，溶液恰好由黄色变成橙色，且半分钟内不变色； (c1V1−c2V2)×10−3
(3)①F、D、G
②硝酸酸化的硝酸银溶液
③装置F中无白色沉淀生成，装置D中有白色沉淀生成
【解析】
【分析】
本题考查物质制备，为高考常见题型和高频考点，涉及方程式的书写、方程式的计算等知识点，侧重考查实验操作、实验计算及实验设计，明确元素化合物性质、基本实验原理是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
(1)①a瓶中无水ZnCl2为催化剂，加热条件下CH3OH与HCl发生取代反应生成CH3Cl，化学方程式为CH3OH+HCl→△ZnCl2CH3Cl+H2O。ZnCl2是强酸弱碱盐，若a瓶加热时间过长，ZnCl2发生水解得到Zn(OH)2，还可能分解生成ZnO。
②装置B中盛有水，其作用是吸收反应挥发出的HCl和CH3OH等。
(2)NaOH溶液吸收气体所得溶液呈碱性，滴加甲基橙后显黄色，用盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；1 ml CH3Cl充分燃烧生成1 ml CO2和1 ml HCl，被足量NaOH溶液吸收生成Na2CO3和NaCl，结合滴定时发生的反应，可得关系式：CH3Cl～HCl，则有n(CH3Cl)=n(HCl)=(c1V1−c2V2)×10−3 ml。
(3)①检验CH3Cl中氯元素，将装置A中生成的CH3Cl通过装置B除去HCl，利用装置F中AgNO3溶液证明HCl已除净，CH3Cl在D中水解，向装置D中滴加AgNO3溶液来检验Cl−，用CCl4吸收CH3Cl等尾气，故仪器连接顺序为A→B→F→D→G。
②装置D的分液漏斗中盛有硝酸酸化的AgNO3溶液，用以检验CH3Cl水解生成的Cl−。
③若观察到装置F中不产生白色沉淀，装置D中产生白色沉淀，证明CH3Cl中含有氯元素。
18.【答案】(1)溶液分层；CH3CH2Br+ NaOHΔCH3CH2OH+ NaBr
(2)不；没有用硝酸中和氢氧化钠溶液
(3)溶液褪色；吸收乙醇；溴的四氯化碳溶液；没有；CH3CH2Br+NaOH→Δ酸溶液CH2=CH2↑+NaBr+H2O
【解析】
【分析】
本题考查了卤代烃的结构和性质，题目难度中等，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸，抓住不同条件下生成的不同产物的性质是设计实验的关键。
【解答】
(1)溴乙烷不溶于水，与NaOH溶液混合，则开始时溶液分层；振荡后，将试管固定(如图所示)，水浴加热，溴乙烷发生水解生成乙醇，则反应的化学方程式是；CH3CH2Br+ NaOHΔCH3CH2OH+ NaBr；
故答案为：溶液分层；CH3CH2Br+ NaOHΔCH3CH2OH+ NaBr；
(2)上述反应后的混合溶液含有CH3CH2Br、 NaOH、CH3CH2OH和NaBr，AgNO3在碱性条件下会生成AgOH沉淀，则不能判断是否反应是否生成了NaBr，应用硝酸中和氢氧化钠溶液再进行检验；
故答案为：不；没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；
(3)溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOH→Δ酸溶液CH2=CH2↑+NaBr+H2O，同时有乙醇挥发出来，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以应该先将气体通过水洗法除去乙醇，还可以用溴的四氯化碳溶液检验生成的乙烯，但是乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以不用再通过水除乙醇；
故答案为：溶液褪色；吸收乙醇；溴的四氯化碳溶液；没有；CH3CH2Br+NaOH→Δ酸溶液CH2=CH2↑+NaBr+H2O。
19.【答案】(1)CH3CH2CH2Br；
(2)CH3CH2CH2Br+NaOH→△水CH3CH2CH2OH+NaBr；
(3)CH3CH2CH2Br+NaOH→△乙醇CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
(4)2CH3CH2CH2OH+O2→△铜2CH3CH2CHO+2H2O；
(5)nCH3CH=CH2→催化剂；
(6)③⑤①⑥④②；
【解析】
【分析】
本题主要考查有机推断、有机物的结构与性质，涉及结构简式、化学方程式的书写等。
【解答】
B能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则B为CH3CH2CHO、A为CH3CH2CH2OH、甲为CH3CH2CH2Br；
(1)根据上述分析，甲为CH3CH2CH2Br；
(2)甲与NaOH溶液共热的化学方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH→△水CH3CH2CH2OH+NaBr；
(3)甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH→△乙醇CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
(4)A与氧气反应生成B的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2→△铜2CH3CH2CHO+2H2O；
(5)D为CH3CH=CH2，D生成E的化学方程式为nCH3CH=CH2→催化剂；
(6)为检验甲(CH3CH2CH2Br)中溴元素，先让甲水解生成溴离子，然后调节成酸性，检验溴离子，正确的操作顺序是③⑤①⑥④②；
20.【答案】(1)(酚)羟基 ； C3H2O2
(2)、
(3)
(4)加成反应

【解析】(1)有机物A的含氧官能团名称是(酚)羟基；有机物B的分子式是C3H2O2。
(2)有机物A的同分异构体具备的条件：有苯环，和A有相同的官能团，则羟基还可在间、对位，即、。
(3)有机物C和乙醇发生酯化反应，其化学方程式为
(4)反应①的反应类型是加成反应；反应②为在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，羧基变为羧酸钠，其化学方程式为。
选项
实验目的
实验方案
A.
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液，加热，将反应后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B.
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液
C.
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D.
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入 AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成