高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学课后作业题，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是
A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
3．天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下列是有关天然气的几种叙述，其中正确的是
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一；
④CH4作为化工原料可用于合成氨、生产甲醇。
A．①②③B．①②④C．③④D．②③
4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列说法与“节能减排”不相符的是
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
5．下列关于塑料的认识不正确的是
A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得
B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用
D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减轻“白色污染”
6．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制：(浓)
B．制：；(稀)
C．制：(浓)
D．制：(稀)
7．下列做法不值得提倡的是
A．选用回收废纸制造的纸箱
B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
C．将生活垃圾进行分类处理
D．选乘公共交通工具出行
8．石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是
A．开发地热能B．用液氢代替汽油
C．开发风能D．大量使用木材作燃料
9．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤
②将含SO2的尾气向高空排放
③用“石灰乳＋氧气”吸收含SO2的尾气
④对煤炭进行固硫、脱硫处理
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
10．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关
11．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．食盐中加I2可以减少碘缺乏症
B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境
C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
D．含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应
12．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中Ba(NO3)2作还原剂
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
13．液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是
A．太阳能最终转化为电能和热能
B．燃料电池正极反应式为
C．H2O和CO2可循环利用
D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移
14．下列说法错误的是
A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同
D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
二、多选题
15．下列有关含硫物质的说法中不正确的是
A．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
C．把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生
D．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有还原性
三、实验题
16．某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_______________________________________
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_______________________________________________
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：_______________________________
17．某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________________。
（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________。理由是_____________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为___________，实验现象为____________；但此实验的不足之处是________________。
四、工业流程题
18．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准 状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
参考答案：
1．C
【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；
B．用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确；
C．由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，该过程产物中有污染大气的气体SO2，不符合绿色化学的要求，故C错误；
D．由此法制取硝酸铜，生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．汽车尾气可产生大量的烃、氮及碳的氧化物等废气，可形成光化学污染，后果是使人们咳嗽、气喘，A不符合题意；
B．使用含磷洗衣粉，将导致水体中氮、磷等营养元素偏高，使植物耗氧增加，最终使水质下降、缺氧而使水栖生物死亡，B不符合题意；
C．温室效应主要是由于近代工业大量向空中排放温室气体CO2而形成的，C符合题意；
D．氟氯烃可产生能使臭氧（可吸收紫外线）分解的卤原子（起催化作用），而形成臭氧空洞，使人们受到紫外线的伤害，致使皮肤癌患者增多，D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故① 正确；
②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；因为16<44，故相同质量的上述两种气体，CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4，故②正确；
③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误；
④甲烷可以用于合成氨、生产甲醇，④正确；
故选B。
4．A
【详解】A．用电解水法制取H2会消耗大量电能，与“节能减排”不相符，A项符合题意；
B．将石油进行深加工能提高原料的利用率，符合“节能减排”，B项不符合题意；
C．资源是有限的，有效合理地开采煤、石油、天然气等符合“节能减排”，C项不符合题意；
D．实现工业零排放是原子经济性的目的，符合绿色化学理论，D项不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A．乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯无毒，可以制造水杯、奶瓶等，故A正确；
B．苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；
C．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；
D．可降解塑料能在空气中降解为安全、无毒的物质，能减轻“白色污染”，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．该反应产生SO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故A错误；
B．制CuSO4的反应中没有污染物生成，符合绿色化学理念，故B正确；
C．该反应产生NO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．该反应产生NO污染性的气体，不符合绿色化学理念，故D错误；
故选：B。
7．B
【详解】A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，A不符合题意；
B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，B符合题意；
C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意；
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，D不符合题意；
答案选B。
8．D
【详解】为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，地热能、风能、氢能符合可持续发展思想，大量使用木材不符合可持续发展思想，答案为：D。
9．C
【详解】①以天然气、太阳能、风能等其他清洁能源代替燃煤，可以减少二氧化硫的排放，符合题意；
②将含SO2的尾气向高空排放，并不能减少二氧化硫对大气的污染，不符合题意；
③用“石灰乳＋氧气”吸收含SO2的尾气，二氧化硫被氧化生成硫酸钙，也能减少二氧化硫的排放，符合题意；
④在煤炭中加入生石灰，燃烧过程通入过量空气，可使SO2转化为硫酸钙，进行固硫、脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，符合题意；
综上所述，符合题意的为①③④，故答案为C。
10．D
【详解】A．绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，故A错误；
B．爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B错误；
C．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．近年来城市的汽车越来越多，光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；汽车尾气是主要的污染物排放，排放的汽车尾气是雾霾和PM2.5的一个因素，排放的二氧化碳是形成温室效应的气体，故D正确。
故选D。
11．B
【详解】A．食盐中加KIO3可以减少碘缺乏症，A错误；
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，B正确；
C．大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，C错误；
D．胶体的分散质粒子的直径在1~100nm，含PM2.5的空气分散质粒子直径与胶体不符，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．氮氧化物的排放能够引起硝酸型酸雨的发生，所以降低NOx排放可以减少酸雨的形成，故A正确；
B．根据图示，储存过程中，一氧化氮、二氧化氮结合氧气和氧化钡反应生成硝酸钡，NOx中氮的化合价升高，被氧化，故B正确；
C．还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，N元素从+5价降为0价，被还原，Ba(NO3)2作氧化剂，故C错误；
D．依据图示，BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．从图中可以看出，通过光伏发电，太阳能转化为电能，水在电能作用下分解为氧气和氢气，最后氢气和氧气生成水，所以太阳锌专化为电能、热能和化学能，A不符合题意；
B．发生还原反应的是正极，所以燃料电池正极反应式为，B符合题意；
C．水分解为氢气和氧气，最后氢气和氧气又生成水，故水可以循环使用，氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，水和甲醇又生成二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环利用，C不符合题意；
D．氢气易燃易爆，使用氢气时如何安全、高效储存及转移是关键，D不符合题意；
故选B。
14．C
【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确；
B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；
C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误；
D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确；
答案为：C。
15．CD
【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以和铝片发生反应生成致密氧化膜，使铝片钝化，故B正确；
C．酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因，所以把烟囱造高不能减少酸雨形成，故C错误；
D．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO具有氧化性，故D错误；
故选CD。
16． B、C 取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明绿矾已变质 将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞 不能 乙 汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应 甲、乙 丙 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe===Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
【分析】通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。 加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。
【详解】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先在蒸发皿中进行蒸发，得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是漏斗、坩埚钳（夹持蒸发皿），答案选BC；
绿矾变质有Fe3＋生成，检验Fe3＋可用KSCN溶液，操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明绿矾已变质；
(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成铜和汞单质；步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；
(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应，加热装置应与装置乙连接，甲中只有进气管没有出气管，汞蒸气不能进入甲，两中汞蒸气容易挥了到空气中；
(4)氢气、一氧化碳易燃易爆，用其还原氧化铜时不安全，即方案甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，产品纯度较低，即方案丙不好；
(5)步骤Ⅰ中过量铁粉与铜离子、汞离子、氢离子反应，故涉及反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe=Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑。
【点睛】本题考查无机化工流程的问题。通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，注意在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。
17． 检查装置气密性 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 丙 耗酸量最少，无污染 向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气
【详解】（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。
（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。
（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1mlCu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4ml 、ml 、1ml ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。
（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中
加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。
18． ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7
【详解】（1）①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案选ABD；②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数；故装置组装连接的顺序是：原料气→cdbae；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，答案选AC；（2）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O），总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；
根据反应可得关系：
S～～～SO2 ～～～CaSO4•2H2O
32 172
300t×2.5%×96% m
解得m=38.7t。
点睛：本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。