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人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用练习题，共8页。试卷主要包含了 下列有关金属的制法正确的是， 明代于谦有诗， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
单选题
1. 海水提镁的主要流程如图所示，下列说法正确的是( )
①试剂M是盐酸
②流程中涉及的反应都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤
2. 下列有关金属的制法正确的是( )
A. 以海水为原料制取精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B. 用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁
C. 用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO并在高温下还原铁矿石制得铁
D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
3. 明代于谦有诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。”诗中所写“乌金”是 ( )
A. 焦炭B. 煤炭C. 磁铁矿D. 软锰矿
4. 全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如下所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
5. 下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置(夹持装置已略去)。下列叙述错误的是 ( )
A. 上图实验中发生了化学变化
B. 液体X的pH>7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
C. 气体Z易燃，可还原CuO
D. 液体Y是一种纯净物
6. 新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B. “长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷
C. “领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D. .“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
7. 煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”。下列有关煤和石油加工的说法正确的是 ( )
A. 煤的干馏产物主要是各类有机物
B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
8. 下列说法不正确的是( )
A. 煤、石油、天然气是不可再生的自然资源B. 石油裂解得到的汽油是纯净物
C. 天然气是一种较清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料
9. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可发生加成反应
C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 煤就是碳，属于单质
10. 下列说法不正确的是 ( )
A. 涤纶属于合成纤维
B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D. 制取环氧乙烷：，符合绿色化学的理念
11. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用叙述不正确的是。( )
A. 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
B. 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
C. 石油的裂解是为了提高轻质油(例如汽油)的产量
D. 天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源
12. 人类在很早以前就掌握了天然气的开采技术。已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列关于天然气的叙述，正确的是( )
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A. ①②③B. ①C. ①②D. ③
13. 下列叙述不正确的是( )
A. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料
C. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物
D. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
14. 下列叙述错误的是 ( )
A. 正丁烷的结构简式为C4H10
B. CO2的电子式为
C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D. 乙酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+
15. 下列叙述不正确的是( )
A. 石油裂解可以得到氯乙烯
B. 天然气和沼气的主要成分是甲烷
C. 乙烯和甲烷可用高锰酸钾酸性溶液鉴别
D. 将乙炔通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应
实验题
16. 利用如图所示装置进行铝热反应，观察发生的现象，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________，在该反应中__________是氧化剂，__________是还原剂。
(2)引发铝热反应的实验操作是______________________________________________________________________________。
(3)该实验的实验现象为__________(填序号)。
①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
(4)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
17. 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐
(2)如图1是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(从烧碱和熟石灰中选择)，如何检验Mg2+已经沉淀完全
______。
②加入试剂A之后的操作为______。从MgCl2溶液中获取MgCl2的方法为______。
③写出将Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式：______。
(3)海带灰中富含以Br−形式存在的溴元素。查阅了有关资料知，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室提取Br2的途径如下所示：
①灼烧海带在______仪器中进行。
②如图2是依据工业提纯溴设计的实验装置：
图2
图中仪器B的名称是______，装置C中冰的作用为______，D装置的作用是______。
(4)从海水所得的粗盐中含有杂质(Mg2+、SO42−、Ca2+)，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是______。
A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
18. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：
Ⅰ.海水淡化：
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用________操作。
Ⅱ.海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是溶解、________；用到的玻璃仪器有______________。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子有SO42−、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择________(填字母)，其中Na2CO3溶液的作用是________。
a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
b.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
c.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
d.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作________剂。
(5)工业上还可以利用海洋产品海带经过一系列反应制取单质I2，其中涉及到如下反应：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，该反应中，氧化产物与还原产物之比为____________。
三、简答题
19. 煤的干馏实验如图所示：
(1)煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质？
(2)煤焦油经过分馏可以得到萘()，请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物。
(3)如何证明所得水层中含有氨？若用硫酸回收氨以生产化肥，请根据所得产物的化学式计算这种化肥中氮元素的质量分数。
20. 化石燃料的综合利用
(一)煤的综合利用
(1)煤的组成
煤是由①________和少量无机物组成的复杂②________，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
(2)煤的加工
(3)煤的干馏、气化、液化均为⑥________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(二)石油的综合利用
(1)石油的组成：多种碳氢化合物组成的⑦________，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。所含元素以⑧________为主，还含有少量N、S、P、O等元素。
(2)石油的加工
(3)石油的分馏为⑲________，裂化、裂解为⑳________。(填“物理变化”或“化学变化”)
(三)天然气的综合利用
(1)天然气的主要成分是㉑________，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
(2)天然气与水蒸气反应制取H2，原理为㉒________________________。
(四)高分子材料的合成反应及应用
(1)三大合成材料：㉓________、㉔________、㉕________。
(2)合成反应(以乙烯的加聚反应为例)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入的试剂M为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应可得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢氛围中加热失去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可生成镁单质。试剂M是盐酸，与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁溶液，①正确。电解熔融氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中涉及的反应不都是非氧化还原反应。②错误。③操作b是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，③错误。海水晒盐后的饱和溶液中的主要成分是氯化镁，加石灰乳可以制Mg(OH)2，④正确。通过电解法可以制取一些较活泼的金属，如Na、Mg、Al等，⑤正确。
2.【答案】C
【解析】【解答】
Ａ.电解熔融的氯化钠可以制取钠，电解精盐的水溶液得到烧碱、氯气和氢气，A错误；
Ｂ.工业上从海水中制取镁的过程通常是用海水、石灰乳制得氢氧化镁，然后使氢氧化镁与过量盐酸反应制取氯化镁溶液，将氯化镁溶液蒸发结晶得六水氯化镁，再将六水氯化镁在HCl氛围下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得镁，B错误；
Ｃ.焦炭与空气反应生成二氧化碳或一氧化碳，石灰石高温分解生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭在高温下反应生成CO，CO在高温下还原铁矿石制得铁，C正确；
Ｄ.氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，无法通过电解熔融的氯化铝制得铝，D错误。
故选：C。
3.【答案】B
【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是碳。
4.【答案】B
【解析】A项，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源，正确；
B项，“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；
C项，从题给图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”的思想，正确；
D项，让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，正确。
5.【答案】D
【解析】煤的干馏是化学变化，A正确；
煤的干馏产物有NH3，易溶于水而使溶液呈碱性，pH>7，同时还生成了煤焦油，它的主要化学成分为芳香族化合物，是难溶于水的黏稠状液体，B正确；
煤干馏的气体产物中的氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原CuO，C正确；
得到的液体Y是混合物，D错误。
6.【答案】D
【解析】A.石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故A不选；
B.氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；
C.玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；
D.钛合金是合金材料，属于金属材料，故D选。
答案选D。
7.【答案】D
【解析】煤的干馏产物主要有焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯和粗氨水等，A项错误；
石油的分馏为物理变化，B项错误；
煤焦油是经过化学变化生成的，煤中不含苯和甲苯，C项错误；
石油的裂化是将长链烃转化为短链烃，D项正确。
8.【答案】B
【解析】略
9.【答案】C
【解析】石油裂解得到多种烃的混合物，石油产品中的烷烃不能发生加成反应，天然气是一种清洁的化石燃料，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，所含主要元素是碳元素。
10.【答案】C
【解析】涤纶属于合成纤维，A项正确；
Cu(OH)2悬浊液不与乙醇反应、Cu(OH)2悬浊液和乙酸反应生成蓝色溶液、Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热得到砖红色沉淀，B项正确；
石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化，煤的干馏，石油的裂化、裂解都是化学变化，C项错误；
制取环氧乙烷：，原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，D项正确。
11.【答案】C
【解析】石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量，而石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、1，3−丁二烯等气态短链烃，C项错误。
12.【答案】C
【解析】天然气作为一种气体燃料，燃烧比较充分，相对于煤、柴油等固体、液体燃料燃烧更充分，产生的污染物少；
等质量的CH4和CO2，n(CH4)>n(CO2)，故CH 4产生的温室效应大；
燃烧天然气产物为CO2和H2O，而酸雨的形成主要与SO2有关，故燃烧天然气不形成酸雨。
13.【答案】D
【解析】石油催化裂化的主要目的是提高轻质燃料油(如汽油)的产量和质量。
14.【答案】A
【解析】 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C4H10为正丁烷的分子式，A项错误；CO2的电子式为，B项正确；石油气或裂化气中都含有正丁烷，经分离可得到正丁烷，C项正确；乙酸为弱酸，在水中不能完全电离，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，D项正确。
15.【答案】A
【解析】略
16.【答案】(1)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 ；Fe2O3 ；Al；
(2)加少量KClO3，插上镁带并将其点燃；
(3)①②③④；
(4)①合理；②氢氧化钠溶液；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑。
【解析】【解答】
(1)根据图示知：该铝热反应为2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，该反应中铁元素化合价降低，所以Fe2O3作氧化剂，铝元素化合价升高，所以Al作还原剂。
故答案为：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 ；Fe2O3 ；Al；
(2)引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁带并将其点燃，从而引发铝热反应发生。
故答案为：加少量KClO3，插上镁带并将其点燃；
(3)①②③④全为该铝热反应的现象。
故答案为：①②③④；
(4)①根据提供的铁和铝的熔点数据可知，该同学的推测合理，
②利用Al能与氢氧化钠溶液反应且有气泡冒出，而铁不与氢氧化钠溶液反应的特性，可以检验熔融物中是否含有铝，发生的离子反应为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑。
故答案为：①合理；②氢氧化钠溶液；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑。
17.【答案】(1)BD
(2) ①熟石灰 静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则Mg2+已沉淀完全
② 过滤 蒸发结晶
③ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)①坩埚
②冷凝管；冷却，防止液溴挥发；尾气处理，防止环境污染
(4) BC
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键，题目难度中等。
【解答】
(1)A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B正确；
C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；
D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选BD；
(2)①工业上常用石灰乳沉淀Mg2+，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2，检验Mg2+已经沉淀完全的方法是：静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则Mg2+已沉淀完全，
故答案为：熟石灰；静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则Mg2+已沉淀完全；
②加入试剂A之后镁离子沉淀，分离固体和溶液的操作为过滤，从MgCl2溶液中获取MgCl2的方法为：蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
③Mg(OH)2转化为MgCl2的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(3)①灼烧海带在坩埚中进行，
故答案为：坩埚；
②图中仪器B的名称是冷凝管，装置C中冰的作用为冷却，防止液溴挥发，D装置的作用是尾气处理，防止环境污染，
故答案为：冷凝管；冷却，防止液溴挥发；尾气处理，防止环境污染；
(4)要先除SO42−离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
所以正确的操作顺序为：
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故B正确；
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故C正确；
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，故D错误；
故答案为：BC；
18.【答案】(1)蒸馏法；
(2) 过滤； 烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3) abd ；除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+
(4)还原剂
(5) 5：1
【解析】
【分析】
本题考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，物质的分离提纯等，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度中等。
【解答】
海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏得工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气，
Ⅰ.(1)从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法等，成本较高的海水淡化方法是蒸馏法；
Ⅱ.(2)过程Ⅰ采用的操作是：过滤；用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)加入过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42−，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去过量的Ca2+和多余的Ba2+，然后进行过滤，除去生成的难溶物，然后加入适量的盐酸，除去多余的CO32−和调节溶液的酸碱性，最后进行蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。所以其操作顺序的要点是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，最后加入盐酸，则过程Ⅱ依次加入的试剂顺序可选择abd ；
Ⅲ.(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+SO 42− ，步骤④中SO2被氧化，作还原剂。
(5)反应：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，该反应中，−1价I−化合价升高到0价被氧化，+5价IO3−化合价降低到0价被还原，氧化产物与还原产物之比为5：1；
19.【答案】(1)焦炭；粗氨水、煤焦油；焦炉气；
(2)128，二氧化碳和水蒸气；
(3)取少许溶液滴入红色石蕊试液，若变蓝色证明含有氨；21.2%。
【解析】(1)煤干馏后得到的固体为焦炭，液体为粗氨水和煤焦油，气体为焦炉气等；
(2)煤焦油经过分馏可以得到萘()，分子式为：C10H8，相对分子质量为128，萘完全燃烧后的产物为二氧化碳和水；
(3)证明所得水层中含有氨的方法为：取少许溶液滴入红色石蕊试液，若溶液变蓝则证明含有氨；若用硫酸回收氨生成硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，其中氮元素的质量分数=2×14132×100%=21.2%。
20.【答案】①有机物 ②混合物 ③C+H2Og 高温 CO+H2 ④C+H2Og 高温 CO+H2
⑤CO+2H2g 催化剂 CH3OH ⑥化学变化 ⑦混合物 ⑧C、H ⑨沸点不同 ⑩汽油
⑪煤油 ⑫柴油 ⑬相对分子质量大 ⑭相对分子质量小 ⑮汽油 ⑯乙烯 ⑰丙烯
⑱甲烷 ⑲物理变化 ⑳化学变化 ㉑甲烷 ㉒CH4+H2O(g)→催化剂高温CO+3H2
㉓塑料 ㉔合成橡胶 ㉕合成纤维 ㉖单体 ㉗链节 ㉘聚合度
【解析】略
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
方法
过程
目的
分馏
把原油中各组分分离成⑨________的分馏产物
获得⑩________、⑪________、⑫________等轻质油
裂化
把⑬________的烃断裂成⑭________的烃
得到更多的⑮________等轻质油
裂解
深度裂化，产物呈气态
得到⑯_______、⑰_______、⑱_______等化工原料
单选题
1. 海水提镁的主要流程如图所示，下列说法正确的是( )
①试剂M是盐酸
②流程中涉及的反应都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤
2. 下列有关金属的制法正确的是( )
A. 以海水为原料制取精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B. 用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁
C. 用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO并在高温下还原铁矿石制得铁
D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
3. 明代于谦有诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。”诗中所写“乌金”是 ( )
A. 焦炭B. 煤炭C. 磁铁矿D. 软锰矿
4. 全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如下所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
5. 下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置(夹持装置已略去)。下列叙述错误的是 ( )
A. 上图实验中发生了化学变化
B. 液体X的pH>7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
C. 气体Z易燃，可还原CuO
D. 液体Y是一种纯净物
6. 新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B. “长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷
C. “领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D. .“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
7. 煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”。下列有关煤和石油加工的说法正确的是 ( )
A. 煤的干馏产物主要是各类有机物
B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
8. 下列说法不正确的是( )
A. 煤、石油、天然气是不可再生的自然资源B. 石油裂解得到的汽油是纯净物
C. 天然气是一种较清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料
9. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可发生加成反应
C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 煤就是碳，属于单质
10. 下列说法不正确的是 ( )
A. 涤纶属于合成纤维
B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D. 制取环氧乙烷：，符合绿色化学的理念
11. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用叙述不正确的是。( )
A. 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
B. 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
C. 石油的裂解是为了提高轻质油(例如汽油)的产量
D. 天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源
12. 人类在很早以前就掌握了天然气的开采技术。已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列关于天然气的叙述，正确的是( )
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A. ①②③B. ①C. ①②D. ③
13. 下列叙述不正确的是( )
A. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料
C. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物
D. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
14. 下列叙述错误的是 ( )
A. 正丁烷的结构简式为C4H10
B. CO2的电子式为
C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D. 乙酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+
15. 下列叙述不正确的是( )
A. 石油裂解可以得到氯乙烯
B. 天然气和沼气的主要成分是甲烷
C. 乙烯和甲烷可用高锰酸钾酸性溶液鉴别
D. 将乙炔通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应
实验题
16. 利用如图所示装置进行铝热反应，观察发生的现象，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________，在该反应中__________是氧化剂，__________是还原剂。
(2)引发铝热反应的实验操作是______________________________________________________________________________。
(3)该实验的实验现象为__________(填序号)。
①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
(4)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
17. 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐
(2)如图1是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(从烧碱和熟石灰中选择)，如何检验Mg2+已经沉淀完全
______。
②加入试剂A之后的操作为______。从MgCl2溶液中获取MgCl2的方法为______。
③写出将Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式：______。
(3)海带灰中富含以Br−形式存在的溴元素。查阅了有关资料知，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室提取Br2的途径如下所示：
①灼烧海带在______仪器中进行。
②如图2是依据工业提纯溴设计的实验装置：
图2
图中仪器B的名称是______，装置C中冰的作用为______，D装置的作用是______。
(4)从海水所得的粗盐中含有杂质(Mg2+、SO42−、Ca2+)，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是______。
A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
18. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：
Ⅰ.海水淡化：
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用________操作。
Ⅱ.海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是溶解、________；用到的玻璃仪器有______________。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子有SO42−、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择________(填字母)，其中Na2CO3溶液的作用是________。
a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
b.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
c.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
d.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作________剂。
(5)工业上还可以利用海洋产品海带经过一系列反应制取单质I2，其中涉及到如下反应：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，该反应中，氧化产物与还原产物之比为____________。
三、简答题
19. 煤的干馏实验如图所示：
(1)煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质？
(2)煤焦油经过分馏可以得到萘()，请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物。
(3)如何证明所得水层中含有氨？若用硫酸回收氨以生产化肥，请根据所得产物的化学式计算这种化肥中氮元素的质量分数。
20. 化石燃料的综合利用
(一)煤的综合利用
(1)煤的组成
煤是由①________和少量无机物组成的复杂②________，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
(2)煤的加工
(3)煤的干馏、气化、液化均为⑥________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(二)石油的综合利用
(1)石油的组成：多种碳氢化合物组成的⑦________，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。所含元素以⑧________为主，还含有少量N、S、P、O等元素。
(2)石油的加工
(3)石油的分馏为⑲________，裂化、裂解为⑳________。(填“物理变化”或“化学变化”)
(三)天然气的综合利用
(1)天然气的主要成分是㉑________，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
(2)天然气与水蒸气反应制取H2，原理为㉒________________________。
(四)高分子材料的合成反应及应用
(1)三大合成材料：㉓________、㉔________、㉕________。
(2)合成反应(以乙烯的加聚反应为例)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入的试剂M为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应可得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢氛围中加热失去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可生成镁单质。试剂M是盐酸，与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁溶液，①正确。电解熔融氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中涉及的反应不都是非氧化还原反应。②错误。③操作b是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，③错误。海水晒盐后的饱和溶液中的主要成分是氯化镁，加石灰乳可以制Mg(OH)2，④正确。通过电解法可以制取一些较活泼的金属，如Na、Mg、Al等，⑤正确。
2.【答案】C
【解析】【解答】
Ａ.电解熔融的氯化钠可以制取钠，电解精盐的水溶液得到烧碱、氯气和氢气，A错误；
Ｂ.工业上从海水中制取镁的过程通常是用海水、石灰乳制得氢氧化镁，然后使氢氧化镁与过量盐酸反应制取氯化镁溶液，将氯化镁溶液蒸发结晶得六水氯化镁，再将六水氯化镁在HCl氛围下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得镁，B错误；
Ｃ.焦炭与空气反应生成二氧化碳或一氧化碳，石灰石高温分解生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭在高温下反应生成CO，CO在高温下还原铁矿石制得铁，C正确；
Ｄ.氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，无法通过电解熔融的氯化铝制得铝，D错误。
故选：C。
3.【答案】B
【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是碳。
4.【答案】B
【解析】A项，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源，正确；
B项，“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；
C项，从题给图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”的思想，正确；
D项，让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，正确。
5.【答案】D
【解析】煤的干馏是化学变化，A正确；
煤的干馏产物有NH3，易溶于水而使溶液呈碱性，pH>7，同时还生成了煤焦油，它的主要化学成分为芳香族化合物，是难溶于水的黏稠状液体，B正确；
煤干馏的气体产物中的氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原CuO，C正确；
得到的液体Y是混合物，D错误。
6.【答案】D
【解析】A.石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故A不选；
B.氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；
C.玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；
D.钛合金是合金材料，属于金属材料，故D选。
答案选D。
7.【答案】D
【解析】煤的干馏产物主要有焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯和粗氨水等，A项错误；
石油的分馏为物理变化，B项错误；
煤焦油是经过化学变化生成的，煤中不含苯和甲苯，C项错误；
石油的裂化是将长链烃转化为短链烃，D项正确。
8.【答案】B
【解析】略
9.【答案】C
【解析】石油裂解得到多种烃的混合物，石油产品中的烷烃不能发生加成反应，天然气是一种清洁的化石燃料，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，所含主要元素是碳元素。
10.【答案】C
【解析】涤纶属于合成纤维，A项正确；
Cu(OH)2悬浊液不与乙醇反应、Cu(OH)2悬浊液和乙酸反应生成蓝色溶液、Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热得到砖红色沉淀，B项正确；
石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化，煤的干馏，石油的裂化、裂解都是化学变化，C项错误；
制取环氧乙烷：，原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，D项正确。
11.【答案】C
【解析】石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量，而石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、1，3−丁二烯等气态短链烃，C项错误。
12.【答案】C
【解析】天然气作为一种气体燃料，燃烧比较充分，相对于煤、柴油等固体、液体燃料燃烧更充分，产生的污染物少；
等质量的CH4和CO2，n(CH4)>n(CO2)，故CH 4产生的温室效应大；
燃烧天然气产物为CO2和H2O，而酸雨的形成主要与SO2有关，故燃烧天然气不形成酸雨。
13.【答案】D
【解析】石油催化裂化的主要目的是提高轻质燃料油(如汽油)的产量和质量。
14.【答案】A
【解析】 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C4H10为正丁烷的分子式，A项错误；CO2的电子式为，B项正确；石油气或裂化气中都含有正丁烷，经分离可得到正丁烷，C项正确；乙酸为弱酸，在水中不能完全电离，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，D项正确。
15.【答案】A
【解析】略
16.【答案】(1)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 ；Fe2O3 ；Al；
(2)加少量KClO3，插上镁带并将其点燃；
(3)①②③④；
(4)①合理；②氢氧化钠溶液；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑。
【解析】【解答】
(1)根据图示知：该铝热反应为2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，该反应中铁元素化合价降低，所以Fe2O3作氧化剂，铝元素化合价升高，所以Al作还原剂。
故答案为：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 ；Fe2O3 ；Al；
(2)引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁带并将其点燃，从而引发铝热反应发生。
故答案为：加少量KClO3，插上镁带并将其点燃；
(3)①②③④全为该铝热反应的现象。
故答案为：①②③④；
(4)①根据提供的铁和铝的熔点数据可知，该同学的推测合理，
②利用Al能与氢氧化钠溶液反应且有气泡冒出，而铁不与氢氧化钠溶液反应的特性，可以检验熔融物中是否含有铝，发生的离子反应为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑。
故答案为：①合理；②氢氧化钠溶液；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑。
17.【答案】(1)BD
(2) ①熟石灰 静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则Mg2+已沉淀完全
② 过滤 蒸发结晶
③ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)①坩埚
②冷凝管；冷却，防止液溴挥发；尾气处理，防止环境污染
(4) BC
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键，题目难度中等。
【解答】
(1)A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B正确；
C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；
D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选BD；
(2)①工业上常用石灰乳沉淀Mg2+，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2，检验Mg2+已经沉淀完全的方法是：静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则Mg2+已沉淀完全，
故答案为：熟石灰；静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则Mg2+已沉淀完全；
②加入试剂A之后镁离子沉淀，分离固体和溶液的操作为过滤，从MgCl2溶液中获取MgCl2的方法为：蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
③Mg(OH)2转化为MgCl2的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(3)①灼烧海带在坩埚中进行，
故答案为：坩埚；
②图中仪器B的名称是冷凝管，装置C中冰的作用为冷却，防止液溴挥发，D装置的作用是尾气处理，防止环境污染，
故答案为：冷凝管；冷却，防止液溴挥发；尾气处理，防止环境污染；
(4)要先除SO42−离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
所以正确的操作顺序为：
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故B正确；
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故C正确；
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，故D错误；
故答案为：BC；
18.【答案】(1)蒸馏法；
(2) 过滤； 烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3) abd ；除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+
(4)还原剂
(5) 5：1
【解析】
【分析】
本题考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，物质的分离提纯等，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度中等。
【解答】
海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏得工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气，
Ⅰ.(1)从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法等，成本较高的海水淡化方法是蒸馏法；
Ⅱ.(2)过程Ⅰ采用的操作是：过滤；用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)加入过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42−，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去过量的Ca2+和多余的Ba2+，然后进行过滤，除去生成的难溶物，然后加入适量的盐酸，除去多余的CO32−和调节溶液的酸碱性，最后进行蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。所以其操作顺序的要点是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，最后加入盐酸，则过程Ⅱ依次加入的试剂顺序可选择abd ；
Ⅲ.(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+SO 42− ，步骤④中SO2被氧化，作还原剂。
(5)反应：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，该反应中，−1价I−化合价升高到0价被氧化，+5价IO3−化合价降低到0价被还原，氧化产物与还原产物之比为5：1；
19.【答案】(1)焦炭；粗氨水、煤焦油；焦炉气；
(2)128，二氧化碳和水蒸气；
(3)取少许溶液滴入红色石蕊试液，若变蓝色证明含有氨；21.2%。
【解析】(1)煤干馏后得到的固体为焦炭，液体为粗氨水和煤焦油，气体为焦炉气等；
(2)煤焦油经过分馏可以得到萘()，分子式为：C10H8，相对分子质量为128，萘完全燃烧后的产物为二氧化碳和水；
(3)证明所得水层中含有氨的方法为：取少许溶液滴入红色石蕊试液，若溶液变蓝则证明含有氨；若用硫酸回收氨生成硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，其中氮元素的质量分数=2×14132×100%=21.2%。
20.【答案】①有机物 ②混合物 ③C+H2Og 高温 CO+H2 ④C+H2Og 高温 CO+H2
⑤CO+2H2g 催化剂 CH3OH ⑥化学变化 ⑦混合物 ⑧C、H ⑨沸点不同 ⑩汽油
⑪煤油 ⑫柴油 ⑬相对分子质量大 ⑭相对分子质量小 ⑮汽油 ⑯乙烯 ⑰丙烯
⑱甲烷 ⑲物理变化 ⑳化学变化 ㉑甲烷 ㉒CH4+H2O(g)→催化剂高温CO+3H2
㉓塑料 ㉔合成橡胶 ㉕合成纤维 ㉖单体 ㉗链节 ㉘聚合度
【解析】略
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
方法
过程
目的
分馏
把原油中各组分分离成⑨________的分馏产物
获得⑩________、⑪________、⑫________等轻质油
裂化
把⑬________的烃断裂成⑭________的烃
得到更多的⑮________等轻质油
裂解
深度裂化，产物呈气态
得到⑯_______、⑰_______、⑱_______等化工原料
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