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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后测评
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后测评，共8页。试卷主要包含了 叠氮酸钠是重要的化工原料， 下列变化的实质相似的是等内容，欢迎下载使用。
单选题
1. 叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如下：
已知：水合肼(N2H4⋅H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 ( )
A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B. 反应②的化学方程式：N2H4⋅H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O
C. 步骤③分离出的CH3OH可导入①中循环利用
D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
2. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A. 古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
B. 往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性
C. 将Fe3O4产品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明Fe3O4产品中含有FeO
D. 铵根离子在溶液中水解产生H+，则所有铵盐溶液都呈酸性
3. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )
A. 点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C. 将H2S气体通入CuSO4溶液生成Cu2S沉淀
D. 将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
4. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是
A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性
B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
5. 硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 硫单质在O2中燃烧可直接生成c
B. b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C. 可存在a―→d的转化关系
D. Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
6. 下列变化的实质相似的是
A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色
C. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥
D. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出
7. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )
A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱
8. 下列有关浓硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化
C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
9. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )
A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成
C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红
10. 探究硫及其化合物的性质，下列说法正确是( )
A. SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂
B. 用pH试纸测量浓硫酸的pH
C. 将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D. FeSO4保存在棕色试剂瓶中，并加入少量Cu粉防止氧化
11. 下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是( )
A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl
12. 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体
B. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C. SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D. 以FeS2为原料生产硫酸的过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
13. 下列说法不正确的是( )
A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D. 硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
14. 下列措施或叙述不合理的是
A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫
B. SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
15. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、实验题
16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)A中的实验现象是___________________，证明产物中有_______________。
(2)B中的实验现象是___________________，证明产物中有_______________。
(3)装置C和D的作用是什么？
17. 结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用如图装置进行实验探究：
(1)装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时该装置中发生反应的离子方程式为_________。
(2)装置的正确连接顺序为a→→→→→b→c→i。( )
(3)如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是____________________________。
(4)装置D的作用是____________________________________________________________。
(5)装置C中盛装的试剂名称是__________________________________________________。
(6)通过装置E的球形干燥管中所盛有的试剂产生的现象：___________________________，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2。
(7)装置E中U形管里碱石灰的作用是____________________________________________。
三、简答题
18. 某实验小组利用下图装置制备Na2S2O3(夹持装置略去)。
已知：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)开始时，将分液漏斗中的液体放入仪器a，放液的正确操作是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(4)装置C中NaOH溶液的作用是___________。
(5)该装置存在缺陷，提出改进措施___________(答出一点即可)。
19. 重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(3)S2−和SO32−可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入CuSO4溶液中。
________________________________________________________。
②将SO2通入H2S溶液中。
________________________________________________________。
③Cu和浓H2SO4混合加热。
________________________________________________________。
④C和浓H2SO4混合加热。
________________________________________________________。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。
________________________________________________________。
20. Cu与稀H2SO4在常温和加热条件下都不发生化学反应，Cu与浓H2SO4在加热条件下发生化学反应生成铜盐和SO2等。回答下列问题。
(1)稀H2SO4与浓H2SO4相比，氧化性较强的是_________；产生这种差异的原因是H2SO4的________________(填“温度”“浓度”或“所含元素的价态”)不同。
(2)Cu与浓H2SO4发生化学反应的化学方程式是________________________；该化学反应说明物质的氧化性_____________>_____________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】 由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。
由分析可知，反应①中浓硫酸起酸、催化剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸的作用，作用不同，A正确；
由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为N2H4⋅H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，B正确；
由分析可知，反应①中甲醇为反应物，则步骤③分离出的甲醇可导入①中循环利用，C正确；
水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，D错误。
2.【答案】B
【解析】铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐类，不是氧化物，故A错误；蔗糖化学式为C12H22O11，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；该实验说明Fe3O4中含有+2价铁元素，而Fe3O4为纯净物，其中不含FeO，故C错误；铵根离子在溶液中水解产生H+，若阴离子水解程度大于铵根离子水解程度，则该盐溶液呈碱性，若阴离子水解程度与铵根离子水解程度相同，则该盐溶液呈中性，若阴离子不水解或水解程度小于铵根离子，则该盐溶液呈酸性，故D错误。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查含硫化合物SO2、浓硫酸、H2S的性质等，难度不大，熟练掌握含硫化合物的性质是解题的关键。
【解答】
A.硫燃烧生成有刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，可以漂白纸浆，故A正确；
B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的脱水性，故B错误；
C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，故C错误；
D.Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，故D错误。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．
【解答】
A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故A正确；
B、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B正确；
C、浓硫具有吸水性，但会与NH3发生反应，所以欲除去NH3中的水蒸气，不能用浓硫酸，而是将气体通过盛有碱石灰的干燥管，故C错误；
D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗，故D正确；
故选C。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查硫及其化合物之间的转化，掌握硫及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生“价−类”二维图的思维，钝化的概念理解，难度不大。
【解答】
由图可知，a为−2价的氢化物，即H2S，b为+4价的氧化物，即SO2，c为+6价的氧化物，即SO3，d为+6价的酸，即H2SO4，e为+6价的盐，即硫酸盐，据此分析作答即可。
A.硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，SO2在催化剂的作用下才能转化为SO3，故A错误；
B.b为SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误；
C.a为H2S，d为H2SO4，将H2S与合适的强氧化剂反应，可以生成H2SO4，即存在a→d的转化关系，故C正确；
D.Al与d的浓溶液发生了钝化，钝化属于化学变化，可用铝制容器盛装d的浓溶液，故D错误；
故选：C。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，意在考查学生的识记能力，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。
【解答】
A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；
B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；
C.H2S、HI都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故C正确；
D.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中S元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中H元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故D错误。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.浓硫酸滴至蔗糖，炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A不选；
B.浓硫酸滴至铝片，发生钝化，无现象，故B选；
C.浓硫酸滴至胆矾，体现浓硫酸的吸水性，蓝色晶体变成白色，故C不选；
D.浓硫酸滴至纯碱发生反应有气体生成，体现浓硫酸的强酸性，故D不选。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质性质考查，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故A正确；
B.浓硫酸使纸张碳化，体现浓硫酸脱水性，故B正确；
C.浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，不会生成氢气，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化，故D正确。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。
【解答】
ABC.浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，则苹果块会干瘪，胆矾晶体表面失去结晶水而变白，饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，A、B、C项正确；
D.浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查含硫化合物的性质和用途、pH试纸的使用、亚铁离子的还原性等，题目难度不大，熟练掌握常见物质的性质和用途是解题的关键。
【解答】
A.SO2能杀菌消毒防腐，如葡萄酒中可以少量添加，故A正确；
B.浓硫酸有脱水性和强氧化性，不能用pH试纸测量其pH，故B错误；
C.H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，但H2S为弱电解质，两者不具有相关性，故C错误；
D.FeSO4溶液中加入少量Fe粉防止氧化，故D错误。
11.【答案】B
【解析】解：题中H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应，NH3能与浓硫酸反应，其它气体与硫酸不反应，但H2和F2不能共存，
故选：B。
浓硫酸具有强氧化性和酸性，可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答．
本题以浓硫酸的性质为载体考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体，故A正确；
B.浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B错误；
C.二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，氯气使品红溶液褪色是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；
D.工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应，吸收塔所涉及的反应不是氧化还原反应，故D错误。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查有关硫及其化合物的性质，难度不大，牢记相关物质的性质是解答的关键。
【解答】
A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物，在空气中反应生成硫单质，故A正确；
B.化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，故B正确；
C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，SO2转化成SO3的条件是催化剂、高温，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，故C错误；
D.硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，故D正确。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质和用途，难度不大，掌握二氧化硫、浓硫酸的性质、发生的反应是关键。
【解答】
A.SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，选项A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，硫元素化合价为+4和+6价，同元素相邻价态不能发生氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，选项B错误；
C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化碳和二氧化硫气体生成，浓硫酸表现强氧化性，选项C正确；
D.Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，此反应中S、O元素发生变化，为氧化还原反应，选项D正确。
15.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质实验，难度不大，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。
【解答】
A项，由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；
B项，滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；
C项，浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；
D项，常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
16.【答案】(1)白色固体变蓝色；水；
(2)品红褪色；二氧化硫；
(3)C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽；D的作用是检验二氧化碳。
【解析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；验证产物二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，然后用品红检验二氧化硫气体，利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫且检验是否除尽，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
(1)浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜用于检验水，可观察到白色固体变蓝色；
(2)反应生成二氧化硫，具有漂白性，可使品红褪色；
(3)高锰酸钾具有强氧化性，可除去二氧化硫，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，如观察到高锰酸钾溶液颜色变浅，没有完全褪色，说明二氧化硫完全除尽，且石灰水变浑浊，可说明生成二氧化碳。
17.【答案】(1)2OH−+SO2=SO32−+H2O
(2)g h e f
(3)固体由黑色变为红色
(4)检验SO2是否除净
(5)浓硫酸
(6)固体由白色变为蓝色
(7)防止空气中水蒸气进入干燥管中干扰实验
【解析】本题考查锌与浓硫酸反应实验探究。
(1)装置A作用为吸收混合气体中的SO2，发生反应为2OH−+SO2=SO32−+H2O。
(2)检验H2的存在，需要先除去混合气体中的SO2，即在装置A中盛装浓NaOH溶液，用D中品红溶液检验装置A是否将SO2除尽，通过装置C中的浓硫酸，除去H2中的水蒸气，然后干燥的H2与CuO反应，最后用E中球形干燥管中的无水硫酸铜检验生成的水蒸气，则装置连接顺序为a→g→h→e→f→b→c→i。
(3)氢气还原氧化铜生成铜，B中固体由黑色粉末变为红色。
(4)根据(2)的分析，装置D的作用是验证SO2是否除尽。
(5)根据(2)的分析，装置C中装浓硫酸。
(6)根据(2)的分析，装置E中的球形干燥管中装无水硫酸铜检验是否有水生成，白色粉末变蓝说明有水生成。
(7)因为二氧化硫在A中完全吸收，装置E中碱石灰的作用不是尾气吸收，应为防止外界水蒸气进入干燥管干扰实验。
18.【答案】(1)圆底烧瓶
(2)先打开分液漏斗顶部的玻璃塞(或塞子凹槽对准分液漏斗上口的小孔)，再打开中部的活塞，放液后及时关闭活塞
(3)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收SO2等有害尾气，防止污染空气
(5)A、B之间增加防倒吸的安全瓶或B、C之间增加防倒吸的安全瓶
【解析】利用亚硫酸钠粉末和70%的硫酸制取的二氧化硫通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，二氧化硫等污染气体用NaOH溶液吸收。
(1)根据仪器的构造可知，a为圆底烧瓶。
(2)将分液漏斗中的液体放入仪器a，需要先打开分液漏斗顶部的玻璃塞(或塞子凹槽对准分液漏斗上口的小孔)，使漏斗和空气相通，然后再打开中部的活塞，放液后及时关闭活塞。
(3)装置A中发生亚硫酸钠和硫酸的复分解反应，反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(4)二氧化硫在B中反应后可能有剩余，在B中还可能生成H2S，二氧化硫和H2S都有毒，是大气污染物，需要进行尾气处理，故需要用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
(5)A中反应放热，B中溶液可能会倒吸到A中，应该A、B之间增加防倒吸的安全瓶；二氧化硫和H2S容易和碱溶液反应，C中的溶液有可能倒吸到B中，使制得的Na2S2O3不纯，在B、C之间也要增加防倒吸的安全瓶。
19.【答案】(1)3S+6OH−Δ2S2−+SO32−+3H2O
(2)SO2+2Fe3++2H2O===SO42−+2Fe2++4H+
(3)2S2−+SO32−+6H+===3S↓+3H2O
(4)3SO2+3Ba2++2NO3−+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)①H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
②2H2S+SO2===3S↓+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
④C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O
⑤Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑
【解析】略
20.【答案】(1)浓H2SO4；浓度
(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；H2SO4(浓)；CuSO4
【解析】(1)Cu与稀H2SO4在常温和加热条件下都不发生反应，Cu与浓H2SO4在加热条件下能发生反应，则浓H2SO4的氧化性较强，且产生这种差异的原因是H2SO4的浓度不同。
(2)H2SO4(浓)+Cu→CuSO4+SO2是氧化还原反应，且已经符合铜元素和硫元素化合价升降守恒；根据氢元素和氧元素质量守恒，得2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。根据该反应判断氧化剂和氧化产物，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物”得出答案。
A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
单选题
1. 叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如下：
已知：水合肼(N2H4⋅H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 ( )
A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B. 反应②的化学方程式：N2H4⋅H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O
C. 步骤③分离出的CH3OH可导入①中循环利用
D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
2. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A. 古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
B. 往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性
C. 将Fe3O4产品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明Fe3O4产品中含有FeO
D. 铵根离子在溶液中水解产生H+，则所有铵盐溶液都呈酸性
3. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )
A. 点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C. 将H2S气体通入CuSO4溶液生成Cu2S沉淀
D. 将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
4. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是
A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性
B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
5. 硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 硫单质在O2中燃烧可直接生成c
B. b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C. 可存在a―→d的转化关系
D. Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
6. 下列变化的实质相似的是
A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色
C. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥
D. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出
7. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )
A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱
8. 下列有关浓硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化
C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
9. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )
A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成
C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红
10. 探究硫及其化合物的性质，下列说法正确是( )
A. SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂
B. 用pH试纸测量浓硫酸的pH
C. 将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D. FeSO4保存在棕色试剂瓶中，并加入少量Cu粉防止氧化
11. 下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是( )
A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl
12. 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体
B. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C. SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D. 以FeS2为原料生产硫酸的过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
13. 下列说法不正确的是( )
A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D. 硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
14. 下列措施或叙述不合理的是
A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫
B. SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
15. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、实验题
16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)A中的实验现象是___________________，证明产物中有_______________。
(2)B中的实验现象是___________________，证明产物中有_______________。
(3)装置C和D的作用是什么？
17. 结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用如图装置进行实验探究：
(1)装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时该装置中发生反应的离子方程式为_________。
(2)装置的正确连接顺序为a→→→→→b→c→i。( )
(3)如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是____________________________。
(4)装置D的作用是____________________________________________________________。
(5)装置C中盛装的试剂名称是__________________________________________________。
(6)通过装置E的球形干燥管中所盛有的试剂产生的现象：___________________________，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2。
(7)装置E中U形管里碱石灰的作用是____________________________________________。
三、简答题
18. 某实验小组利用下图装置制备Na2S2O3(夹持装置略去)。
已知：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)开始时，将分液漏斗中的液体放入仪器a，放液的正确操作是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(4)装置C中NaOH溶液的作用是___________。
(5)该装置存在缺陷，提出改进措施___________(答出一点即可)。
19. 重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(3)S2−和SO32−可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入CuSO4溶液中。
________________________________________________________。
②将SO2通入H2S溶液中。
________________________________________________________。
③Cu和浓H2SO4混合加热。
________________________________________________________。
④C和浓H2SO4混合加热。
________________________________________________________。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。
________________________________________________________。
20. Cu与稀H2SO4在常温和加热条件下都不发生化学反应，Cu与浓H2SO4在加热条件下发生化学反应生成铜盐和SO2等。回答下列问题。
(1)稀H2SO4与浓H2SO4相比，氧化性较强的是_________；产生这种差异的原因是H2SO4的________________(填“温度”“浓度”或“所含元素的价态”)不同。
(2)Cu与浓H2SO4发生化学反应的化学方程式是________________________；该化学反应说明物质的氧化性_____________>_____________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】 由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。
由分析可知，反应①中浓硫酸起酸、催化剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸的作用，作用不同，A正确；
由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为N2H4⋅H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，B正确；
由分析可知，反应①中甲醇为反应物，则步骤③分离出的甲醇可导入①中循环利用，C正确；
水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，D错误。
2.【答案】B
【解析】铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐类，不是氧化物，故A错误；蔗糖化学式为C12H22O11，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；该实验说明Fe3O4中含有+2价铁元素，而Fe3O4为纯净物，其中不含FeO，故C错误；铵根离子在溶液中水解产生H+，若阴离子水解程度大于铵根离子水解程度，则该盐溶液呈碱性，若阴离子水解程度与铵根离子水解程度相同，则该盐溶液呈中性，若阴离子不水解或水解程度小于铵根离子，则该盐溶液呈酸性，故D错误。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查含硫化合物SO2、浓硫酸、H2S的性质等，难度不大，熟练掌握含硫化合物的性质是解题的关键。
【解答】
A.硫燃烧生成有刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，可以漂白纸浆，故A正确；
B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的脱水性，故B错误；
C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，故C错误；
D.Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，故D错误。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．
【解答】
A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故A正确；
B、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B正确；
C、浓硫具有吸水性，但会与NH3发生反应，所以欲除去NH3中的水蒸气，不能用浓硫酸，而是将气体通过盛有碱石灰的干燥管，故C错误；
D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗，故D正确；
故选C。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查硫及其化合物之间的转化，掌握硫及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生“价−类”二维图的思维，钝化的概念理解，难度不大。
【解答】
由图可知，a为−2价的氢化物，即H2S，b为+4价的氧化物，即SO2，c为+6价的氧化物，即SO3，d为+6价的酸，即H2SO4，e为+6价的盐，即硫酸盐，据此分析作答即可。
A.硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，SO2在催化剂的作用下才能转化为SO3，故A错误；
B.b为SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误；
C.a为H2S，d为H2SO4，将H2S与合适的强氧化剂反应，可以生成H2SO4，即存在a→d的转化关系，故C正确；
D.Al与d的浓溶液发生了钝化，钝化属于化学变化，可用铝制容器盛装d的浓溶液，故D错误；
故选：C。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，意在考查学生的识记能力，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。
【解答】
A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；
B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；
C.H2S、HI都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故C正确；
D.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中S元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中H元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故D错误。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.浓硫酸滴至蔗糖，炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A不选；
B.浓硫酸滴至铝片，发生钝化，无现象，故B选；
C.浓硫酸滴至胆矾，体现浓硫酸的吸水性，蓝色晶体变成白色，故C不选；
D.浓硫酸滴至纯碱发生反应有气体生成，体现浓硫酸的强酸性，故D不选。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质性质考查，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故A正确；
B.浓硫酸使纸张碳化，体现浓硫酸脱水性，故B正确；
C.浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，不会生成氢气，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化，故D正确。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。
【解答】
ABC.浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，则苹果块会干瘪，胆矾晶体表面失去结晶水而变白，饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，A、B、C项正确；
D.浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查含硫化合物的性质和用途、pH试纸的使用、亚铁离子的还原性等，题目难度不大，熟练掌握常见物质的性质和用途是解题的关键。
【解答】
A.SO2能杀菌消毒防腐，如葡萄酒中可以少量添加，故A正确；
B.浓硫酸有脱水性和强氧化性，不能用pH试纸测量其pH，故B错误；
C.H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，但H2S为弱电解质，两者不具有相关性，故C错误；
D.FeSO4溶液中加入少量Fe粉防止氧化，故D错误。
11.【答案】B
【解析】解：题中H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应，NH3能与浓硫酸反应，其它气体与硫酸不反应，但H2和F2不能共存，
故选：B。
浓硫酸具有强氧化性和酸性，可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答．
本题以浓硫酸的性质为载体考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体，故A正确；
B.浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B错误；
C.二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，氯气使品红溶液褪色是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；
D.工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应，吸收塔所涉及的反应不是氧化还原反应，故D错误。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查有关硫及其化合物的性质，难度不大，牢记相关物质的性质是解答的关键。
【解答】
A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物，在空气中反应生成硫单质，故A正确；
B.化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，故B正确；
C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，SO2转化成SO3的条件是催化剂、高温，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，故C错误；
D.硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，故D正确。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质和用途，难度不大，掌握二氧化硫、浓硫酸的性质、发生的反应是关键。
【解答】
A.SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，选项A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，硫元素化合价为+4和+6价，同元素相邻价态不能发生氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，选项B错误；
C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化碳和二氧化硫气体生成，浓硫酸表现强氧化性，选项C正确；
D.Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，此反应中S、O元素发生变化，为氧化还原反应，选项D正确。
15.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质实验，难度不大，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。
【解答】
A项，由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；
B项，滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；
C项，浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；
D项，常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
16.【答案】(1)白色固体变蓝色；水；
(2)品红褪色；二氧化硫；
(3)C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽；D的作用是检验二氧化碳。
【解析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；验证产物二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，然后用品红检验二氧化硫气体，利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫且检验是否除尽，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
(1)浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜用于检验水，可观察到白色固体变蓝色；
(2)反应生成二氧化硫，具有漂白性，可使品红褪色；
(3)高锰酸钾具有强氧化性，可除去二氧化硫，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，如观察到高锰酸钾溶液颜色变浅，没有完全褪色，说明二氧化硫完全除尽，且石灰水变浑浊，可说明生成二氧化碳。
17.【答案】(1)2OH−+SO2=SO32−+H2O
(2)g h e f
(3)固体由黑色变为红色
(4)检验SO2是否除净
(5)浓硫酸
(6)固体由白色变为蓝色
(7)防止空气中水蒸气进入干燥管中干扰实验
【解析】本题考查锌与浓硫酸反应实验探究。
(1)装置A作用为吸收混合气体中的SO2，发生反应为2OH−+SO2=SO32−+H2O。
(2)检验H2的存在，需要先除去混合气体中的SO2，即在装置A中盛装浓NaOH溶液，用D中品红溶液检验装置A是否将SO2除尽，通过装置C中的浓硫酸，除去H2中的水蒸气，然后干燥的H2与CuO反应，最后用E中球形干燥管中的无水硫酸铜检验生成的水蒸气，则装置连接顺序为a→g→h→e→f→b→c→i。
(3)氢气还原氧化铜生成铜，B中固体由黑色粉末变为红色。
(4)根据(2)的分析，装置D的作用是验证SO2是否除尽。
(5)根据(2)的分析，装置C中装浓硫酸。
(6)根据(2)的分析，装置E中的球形干燥管中装无水硫酸铜检验是否有水生成，白色粉末变蓝说明有水生成。
(7)因为二氧化硫在A中完全吸收，装置E中碱石灰的作用不是尾气吸收，应为防止外界水蒸气进入干燥管干扰实验。
18.【答案】(1)圆底烧瓶
(2)先打开分液漏斗顶部的玻璃塞(或塞子凹槽对准分液漏斗上口的小孔)，再打开中部的活塞，放液后及时关闭活塞
(3)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收SO2等有害尾气，防止污染空气
(5)A、B之间增加防倒吸的安全瓶或B、C之间增加防倒吸的安全瓶
【解析】利用亚硫酸钠粉末和70%的硫酸制取的二氧化硫通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，二氧化硫等污染气体用NaOH溶液吸收。
(1)根据仪器的构造可知，a为圆底烧瓶。
(2)将分液漏斗中的液体放入仪器a，需要先打开分液漏斗顶部的玻璃塞(或塞子凹槽对准分液漏斗上口的小孔)，使漏斗和空气相通，然后再打开中部的活塞，放液后及时关闭活塞。
(3)装置A中发生亚硫酸钠和硫酸的复分解反应，反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(4)二氧化硫在B中反应后可能有剩余，在B中还可能生成H2S，二氧化硫和H2S都有毒，是大气污染物，需要进行尾气处理，故需要用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
(5)A中反应放热，B中溶液可能会倒吸到A中，应该A、B之间增加防倒吸的安全瓶；二氧化硫和H2S容易和碱溶液反应，C中的溶液有可能倒吸到B中，使制得的Na2S2O3不纯，在B、C之间也要增加防倒吸的安全瓶。
19.【答案】(1)3S+6OH−Δ2S2−+SO32−+3H2O
(2)SO2+2Fe3++2H2O===SO42−+2Fe2++4H+
(3)2S2−+SO32−+6H+===3S↓+3H2O
(4)3SO2+3Ba2++2NO3−+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)①H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
②2H2S+SO2===3S↓+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
④C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O
⑤Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑
【解析】略
20.【答案】(1)浓H2SO4；浓度
(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；H2SO4(浓)；CuSO4
【解析】(1)Cu与稀H2SO4在常温和加热条件下都不发生反应，Cu与浓H2SO4在加热条件下能发生反应，则浓H2SO4的氧化性较强，且产生这种差异的原因是H2SO4的浓度不同。
(2)H2SO4(浓)+Cu→CuSO4+SO2是氧化还原反应，且已经符合铜元素和硫元素化合价升降守恒；根据氢元素和氧元素质量守恒，得2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。根据该反应判断氧化剂和氧化产物，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物”得出答案。
A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
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