，浙江省衢州市衢江区2023——2024学年九年级上学期11月期中科学试题

这是一份，浙江省衢州市衢江区2023——2024学年九年级上学期11月期中科学试题，共23页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，g取10牛/千克等内容，欢迎下载使用。

考试须知：
1．全卷共四大题，34小题，满分为160分。考试时间为120分钟。
2．试题卷中所有试题的答案书写在答题卷的相应位置上，在试题卷上作答无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
4．g取10牛/千克
一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15小题每小题2分，共40分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1. 2023年10月24日，搭载神州十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭，在我国酒泉发射成功。下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A. 总装调试B. 燃料注入
C. 点火发射D. 船箭分离
【答案】C
【解析】
【详解】A、总装调试，无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、燃料注入，只是燃料的位置发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、点火发射，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化，选项正确；
D、船箭分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
故选C。
2. 下列物理量可以直接反映做功快慢的是（ ）
A. 速度B. 功率C. 质量D. 时间
【答案】B
【解析】
【详解】根据定义可知，速度是表示物体运动快慢的物理量；功率表示物体做功快慢的物理量；质量表示物体所含物质的多少；时间是用来表示时间的物理量，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
3. 下列实验操作，其中正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的
C 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，选项错误；
B、测稀硫酸的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染溶液，选项错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，选项错误；
D、使用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入容器内，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，选项正确；
故选D。
4. 下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A. 食盐B. 烧碱
C. 生石灰D. 熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐的化学式为NaCl，故A正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故D错误。
故选A。
5. 农作物对土壤的酸碱度有一定要求，如图所示是几种植物适宜生长的pH。下列植物中适合在碱性土壤中种植的是（ ）

A. 马铃薯B. 菠菜C. 番茄D. 萝卜
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【详解】根据图中所示的几种植物适宜生长的pH可知，马铃薯、菠菜适合在显酸性的土壤中生长，番茄适合在中性土壤中生长，萝卜适合在显碱性的土壤中生长，所以最适合在碱性土壤中种植的是萝卜，故选D。
故选D。
6. 小科在跑步过程中一直消耗体内的（ ）
A. 热能B. 动能C. 势能D. 化学能
【答案】D
【解析】
【分析】活细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来。供给生命活动的需要，这个过程叫作呼吸作用。
【详解】人在跑步时呼吸加强，要消耗体内的“能”，跑步消耗人的化学能。
故选D。
7. 电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中涉及的反应有。从基本反应类型角度分析，该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应物、生成物都有两种，不是化合反应，故错误；
B、反应物有两种，不是分解反应，故错误；
C、反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故错误；
D、为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故正确。
故选D。
8. 将稀盐酸分别滴入溶液和溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 图甲可表示酸碱反应的实质
B. 乙图中有新物质产生
C. 混合后溶液酸碱性都不变
D. 物质间均未发生化学反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故选项说法正确；
B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误；
C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，溶液的碱性减弱，至完全反应溶液显中性；稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的酸性增强，混合后溶液酸碱性都发生了改变，故选项说法错误；
D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，图甲中发生了化学反应，故选项说法错误。
故选A。
9. 蔬菜缺钾元素就会使植株矮小，叶片上有许多褐斑。下列肥料中属于钾肥的是（ ）
A. 氯化钾B. 硝酸铵
C. 尿素D. 磷酸二氢钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钾只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确；
B、硝酸铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、尿素只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、磷酸二氢钙只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
故选A。
10. 如图是物体在相同力F的作用下，分别在光滑水平面、粗糙水平面上沿着力的方向移动了相同的距离s，力F做的功分别为、，则下列说法中正确的是（ ）
A. B.
C. D. 无法比较
【答案】B
【解析】
【详解】一个人先后用同样大小的力F使物体沿力的方向移动相同的距离s，该力在这两个过程中所做的功分别为、，两个功的大小都等于，即，故B正确，ACD错误。
故选B。
11. 如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（）”中的一部分。下列对“★”处物质的分析正确的是（ ）
A. 不溶于水B. 属于盐类物质
C. 溶液为浅绿色D. 化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A、★处对应物质的阳离子是铁离子，阴离子是硝酸根离子，对应物质是硝酸铁，硝酸铁易溶于水，故选项说法错误；
B、★处对应物质是硝酸铁，是由铁离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
C、★处对应物质是硝酸铁，溶液为黄色，故选项说法错误；
D、★处对应物质的阳离子是铁离子，阴离子是硝酸根离子，对应物质是硝酸铁，铁元素显+3价，硝酸根显-1价，硝酸铁的化学式是Fe（NO3）3，故选项说法错误。
故选B。
12. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A. 实验甲中，能看到微弱的淡蓝色火焰
B. 实验乙中，能看到大量白雾产生
C. 实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生
D. 三个实验中水的作用都是一样的
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟产生，而不是白雾，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、黑色固体产生，故选项说法正确；
D、三个实验中水的作用不都是一样的，甲中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；乙中水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气；丙中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法错误。
故选C。
13. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确；
C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确；
D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。
故选A。
14. 现有硫粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科同学参考二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述正确的是（ ）
A. 甲表示的是硫粉
B. 乙表示的是铁矿石
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D. 丁物质会与稀硝酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，铁矿石属于混合物，所以甲表示的是铁矿石，故A错误；
B、乙中只含有一种元素，硫粉中只含有一种元素，所以乙表示的是硫粉，故B错误；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确；
D、硫酸钡不溶于酸，所以丁物质不会与稀硝酸反应，故D错误。
故选C。
15. 模型能直观反映化学变化的结果。如图，将一定质量的镁条放入某一混合溶液（溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相等），充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，化学方程式为：Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
【详解】A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故选C。
二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）
16. 地震过后往往会伴随有泥石流等灾害，泥石流之所以会造成巨大的危害，是因为岩石、泥土等物质在高处具有__________能，被雨水冲下来转化为巨大的__________能。灾害发生后，救灾飞机迅速到达灾区上空，当它在一定高度匀速飞行并投下救灾物资后，飞机的机械能将__________（填“减小”或“不变”）。
【答案】 ①. 重力势 ②. 动 ③. 减小
【解析】
【详解】[1][2]岩石、泥土等物质在高处具有重力势能，岩石、泥土被雨水从高处冲下来时，其高度减小，速度变大，重力势能减小，将重力势能转化为动能，岩石。泥土巨大的动能破坏力很大，会造成自然灾害。
[3]当飞机在一定高度匀速飞行并投下救灾物资后，飞机的质量变小，所以其动能和重力势能均变小，则飞机的机械能减小。
17. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据上图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（写出一条即可）__________；
（2）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由表中信息可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有__________（写出一条即可）。
【答案】 ①. 导电性##延展性##导热性 ②. 熔点低##硬度大##抗腐蚀性好
【解析】
【详解】（1）金属能够制成导线，说明金属具有导电性，金属能够拉成金属丝，说明金属具有延展性，金属能够制成炊具，说明金属具有导热性，故填导电性或延展性或导热性。
（2）由图可知，焊锡的熔点低于锡和铅的熔点，说明合金的熔点低，硬铝的硬度好于铝、铜、镁等的硬度，说明合金的硬度大，不锈钢的抗腐蚀性好于铁、铬、镍等的抗腐蚀性，说明合金的抗腐蚀性好，故填熔点低或硬度大或抗腐蚀性好。
18. 下图所示实验可用于研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为__________。
（2）下列实验组合中，能验证铁、铜和银的金属活动性顺序的有__________。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】 ①. 氢气 ②. BC
【解析】
【详解】（1）实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，所以生成的气体为氢气；
（2）实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁位于氢的前边，实验②中铜不能与稀硫酸反应，说明铜位于氢的后边，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁＞铜，实验④中铜能将银置换出来，说明金属活动性铜＞银，由上述分析可知，分析实验③④或①②④的现象，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
19. 水平地面上有一木箱，小林用水平推力F把木箱向前推动，如图甲所示。此过程中推力F和木箱前进的速度v随时间t的变化情况分别如图乙、丙；
（1）0~1秒内，推力F对木箱__________（选填“有”或“没有”）做功；
（2）3~5秒内，推力F对木箱所做功为__________焦。
【答案】 ①. 没有 ②. 800
【解析】
【详解】（1）[1]0~1s内，由图丙知，木箱的速度为零，处于静止状态，由图乙可知，推力F=100N，有推力，但没有在力的方向上通过一定的距离，所以推力F对木箱没有做功。
（2）[2]由图丙知，3~5s内，木箱做匀速直线运动，由图乙可知，推力
F1=200N
由图丙可知，木箱的速度
v=2.0m/s
时间
t=5s-3s=2s
木箱移动的距离
s=vt=2m/s×2s=4m
则推力做功
W=F1s=200N×4m=800J
20. 如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答：
（1）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是__________。
（2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是__________（填序号）。
A．应先加热，后挤压微型滴管
B．应先挤压微型滴管，后加热
（3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是__________。
【答案】 ①. 黑色粉末变为红色 ②. B ③. 防止生成的铜再次被氧化
【解析】
【详解】（1）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是黑色固体变为红色；
（2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是应先挤压微型滴管，锌和稀硫酸反应生成氢气，排尽装置中的空气，再加热，故填B；
（3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是防止生成的铜再次被氧化。
21. 盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有__________性。
（2）某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是__________。
（3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是__________。
【答案】 ①. 挥发 ②. Zn2+##锌离子 ③. 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
【解析】
【详解】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水分子结合形成的盐酸小液滴；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前含有的是氢离子和氯离子，反应后含有的是氢离子、氯离子和锌离子，故其中“”表示的离子是锌离子，其符号为Zn2+；
（3）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。
22. 如图甲所示，过山车从A点出发，先后经过B、C、D、E四点；图乙是过山车在B、C、D、E点的动能和重力势能大小示意图。回答：
（1）B点的重力势能__________E点的动能（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）在整个过程中，过山车的机械能大小是__________（填“变化”或“不变”）的。
【答案】 ①. 等于 ②. 变化
【解析】
【详解】（1）[1]根据图乙可知，B点重力势能的条形图高度与E点动能的条形图高度相等，即二者大小相等，即B点的重力势能等于E点的动能。
（2）[2]B点的重力势能等于E点的动能，但是B点的动能不为零，而E点的重力势能为零，过山车的机械能等于动能与重力势能之和，则B点的机械能大于E点的机械能，从山车从B点运动到E点的过程中机械能减少，即它的机械能是变化的。
23. 今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图1表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是__________。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的__________（填“c”或“d”）。
（3）某同学想用物质a（氧化铁）制取物质b（氢氧化铁），设计了如图2实验步骤。溶液乙中的溶质一定有__________。
【答案】 ①. 单质 ②. d ③. 氯化钠
【解析】
【详解】（1）X中铁元素的化合价为0，单质中元素化合价为零，因此X物质类别是单质；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中铁元素为+2价，硫酸亚铁属于盐，属于上图中的d；
（3）根据图示价态图可知，物质b（氢氧化铁）、物质a（氧化铁）；氧化铁加入稀盐酸生成氯化铁和水，氢氧化钠与过量的盐酸反应产生氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此溶液乙中的溶质一定有氯化钠，可能有氢氧化钠。
三、实验探究题（24-25题每空3分，26-28每空2分，共36分）
24. 小敏同学在探究“重力势能的大小与哪些因素有关"的实验时提出了如下猜想：
纺想一：物体的重力势能大小可能与物体的质量有关
猜想二：物体的重力势能大小可能与物体所在高度有关
为了验证上述猜想，他利用小桌、沙子、质量不同的重物和刻度尺进行实验：如图所示，将小桌桌腿朝下放在平整的沙面上，把重物从距桌面某一高度由静止释放，撞击在桌面的中心部位，记录桌腿进入沙子的深度。按上述方案进行实验，其实验数据如表所示。
（1）实验中通过比铰___________来判断物体重力势能的大小；
（2）为了验证猜想一，需选择表中___________（填实验序号）三组数据进行分析；
（3）分析表中1、2、3的实验数据，可得出的结论是：___________。
【答案】 ①. 桌腿进入沙子的深度 ②. 1、4、5 ③. 当质量相同时，物体所处高度越大，重力势能越大
【解析】
【详解】（1）[1]实验通过比较桌腿进入沙子的深浅来比较重力势能的大小的。桌腿进入沙堆越深说明物体做的功越多，它原来具有的重力势能越大。
（2）[2]要验证物体的重力势能与物体的质量有关，应控制物体的高度相同，改变物体质量的大小，故小明要完成探究，需要找数个质量不同的物体进行实验，故1、4、5三组数据符合，所以应利用1、4、5三组数据分析得出结论。
（3）[3]比较表中1、2、3的实验数据，可以发现，质量相同，3中桌腿进入沙子的深度更深，所以，3中的物体具有重力势能大，即可以得出的初步结论是：质量相同的物体，高度越大，重力势能越大。
25. 小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】（1）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈需要__________。
（2）若观察到__________现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。
【应用】（3）根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因_________________。
【答案】 ①. 与水接触 ②. ②中铁钉锈蚀速率比①中铁钉锈蚀的速率快 ③. 油漆能使铁与水、氧气隔绝
【解析】
【详解】（1）由图可知，①中铁钉与水接触，而④中铁钉没有与水接触，两周后①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要与水接触，故填与水接触。
（2）②中铁钉与水、氧气和食盐接触，①中铁钉与水和氧气接触，观察到②中铁钉锈蚀的速率比①中铁钉锈蚀的速率快，说明食盐会加快金属锈蚀，故填②中铁钉锈蚀的速率比①中铁钉锈蚀的速率快。
（3）学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因是油漆能使铁与水、氧气隔绝，减缓了金属的锈蚀，故填油漆能使铁与水、氧气隔绝。
26. 为了探究动能大小的影响因素，利用斜面、钢球、木块等器材在同一水平面上开展了如图所示的探究活动。
（1）该实验中所探究物体的动能是指__________（填“钢球”或“木块”）的动能；
（2）如图乙、丙所示，让相同质量的钢球从同一斜面的不同高度由静止滚下，目的是使钢球运动到水平面时的速度是__________
（3）为达到实验目的，斜面下方的水平面应该是__________（填“光滑”或“粗糙”）的。
【答案】 ①. 钢球 ②. 不同 ③. 粗糙
【解析】
【详解】（1）[1]该实验运用转换法，通过钢球推动木块移动距离的多少来反映钢球动能的大小。
（2）[2]让质量相同的钢球从同一斜面的不同高度由静止开始释放的目的是：使钢球到达斜面底部时的速度不同。为了探究钢球动能大小与其速度关系，应控制质量相同，到达斜面底部的速度不同。
（3）[3]实验中，要通过木块在水平面上克服摩擦力做功的大小来反映小球动能的大小，而滑动摩擦力与接触面的粗糙程度有关，因此斜面下方的水平面应做成粗糙的。
27. 2023杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，主火炬以甲醇（）为燃料，为探究其燃烧后的产物，同学们在老师的指导下选择了如图装置对甲醇燃烧后的气体产物进行了检测。
（1）可以选用__________（填“A”或“B”）装置来检测产物中是否有水蒸气。
（2）小科认为甲醇燃烧后的气体产物可能含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳。将燃烧后的气体依次通过装置__________（填“A→B”或“B→A”）→C，就能将产物分别检测出来。
（3）小丽认为只要通过观察装置C中澄清石灰水是否变浑浊，就可以检验出燃烧产物中有无一氧化碳气体。小丽的观点合理吗？请说明理由__________。
【答案】 ①. B ②. B→A ③. 不合理，甲醇燃烧生成的二氧化碳会对检验一氧化碳产生干扰
【解析】
【详解】（1）无水硫酸铜能够与水反应生成硫酸铜晶体，即胆矾，固体由无色变为蓝色，所以可用装置B来检测产物中是否有水蒸气，故填B。
（2）无水硫酸铜能够与水反应生成硫酸铜晶体，即胆矾，固体由无色变为蓝色，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，一氧化碳与氧化铁反应在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体由红变黑，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，即甲醇燃烧后的气体产物可能含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳。将燃烧后的气体依次通过装置B→A→C，就能将产物分别检测出来，故填B→A。
（3）检验一氧化碳存在通过一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊来实现，甲醇燃烧生成的二氧化碳也能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以只通过观察装置C中澄清石灰水是否变浑浊，就可以检验出燃烧产物中有无一氧化碳气体的观点不合理，故填不合理，甲醇燃烧生成的二氧化碳会对检验一氧化碳产生干扰。
28. 某小组设计如下两个实验对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行了探究。
实验一：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
实验二：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，测得其；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与氢氧化钠溶液充分混合，测得混合后溶液的。
（1）甲同学认为实验一反应后的溶液中可能稀盐酸过量。他可以利用__________（填“铁粉”或“溶液”）来验证自己的猜想。
（2）乙同学认为实验一溶液红色褪去可能是稀盐酸与酚酞发生了反应。丙同学经过思考，仅利用题中试剂就能否定乙的猜想。则丙同学接下去的实验操作是__________。
（3）小组成员一致认为仅根据实验二的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由__________。
【答案】 ①. 铁粉 ②. 继续向溶液中加入氢氧化钠溶液 ③. 可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液
【解析】
【详解】（1）铁粉能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，而硝酸银既能够与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与生成的氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，所以利用铁粉来验证，故填铁粉。
（2）继续向溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，如溶液变红，说明溶液中酚酞仍存在，没有与稀盐酸发生化学反应，故填继续向溶液中加入氢氧化钠溶液。
（3）稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使其碱性减弱，溶液的pH较小，故填可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液。
四、解答题（本题有6小题，29题4分，30题6分，31题8分，32题10分，33题8分，34题8分，共44分）
29. 如图1所示，向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在图2中画出混合溶液的随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线，并说明理由。（已知氯化钙和氯化钠在溶液中显中性）
【答案】向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH=3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，直至稀盐酸完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液始终呈中性，溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，溶液呈碱性，且碱性逐渐增强，溶液的pH>7，且逐渐增大，则溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线为
【解析】
【详解】向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH=3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，直至稀盐酸完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液始终呈中性，溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，溶液呈碱性，且碱性逐渐增强，溶液的pH>7，且逐渐增大，则溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线为。
30. 10月底，某校开展了“向上吧，少年”的引体向上比赛活动。如图所示为小科在单杠上做引体向上运动。已知小科的质量为50千克，每次做引体向上时重心上升的距离为0.3米，完成4次引体向上所用的时间为10秒。求：
（1）小科的重力；
（2）小科完成1次引体向上所做的功；
（3）10秒内小科做引体向上的功率。
【答案】（1）500N；（2）150J；（3）60W
【解析】
【详解】解：（1） 已知小科的质量为50千克，则小科的重力为
（2） 小科完成1次引体向上所做的功为
（3）10秒内小科做引体向上所做的功为
10秒内小科做引体向上的功率为
答：（1）小科的重力为500N；
（2）小科完成1次引体向上所做的功为150J；
（3）10秒内小科做引体向上的功率为60W。
31. 将一定溶质质量分数的稀硫酸逐渐加入10克表面被氧化的镁条中，测得产生氢气的质量与加入的稀硫酸质量关系如图。
（1）当加入稀硫酸的质量为70克，产生氢气的质量为__________克。
（2）当加入稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气，原因是__________。
（3）计算镁条中镁单质的质量分数__________（写出计算过程）。
【答案】 ①. 0.5 ②. 稀硫酸与镁条表面的氧化镁反应生成硫酸镁和水 ③. 解：设镁条中镁单质的质量为x
=
x=6克
镁条中镁单质的质量分数=×100%=60%
答：镁条中镁单质的质量分数为60%。
【解析】
【详解】（1）由图可知，当加入稀硫酸的质量为70克，产生氢气的质量为0.5克，故填0.5。
（2）将一定溶质质量分数的稀硫酸逐渐加入表面被氧化的镁条中，稀硫酸先与镁条表面的氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以当加入稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气，故填稀硫酸与镁条表面的氧化镁反应生成硫酸镁和水。
（3）见答案。
32. 每年校运动会中都会有跳远、实心球和接力赛等传统项目。
（1）如图甲，小科在跳远比赛中助跑是为了增大__________（填“惯性”或“动能”），在最高点处__________（填“有”或“没有”）动能；
（2）如图乙是小衢同学在投掷实心球的场景，若不计空气阻力，A处动能__________C处动能（填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）如图丙，四位同学在田径场指定位置按照A→B→C→D顺序参加接力，他们总平均功率为1200瓦，共做了66000焦的功，通过计算分析，他们__________（填“已经”或“没有”）打破学校该项目56.07秒的记录；
（4）物质之间也有类似“接力”现象。若A表示铜单质（），B、C、D分别表示物质、和中一种，按照A→B→C→D的顺序转化反应，要求前一反应的生成物作为下一反应的反应物，则C物质是__________。
【答案】 ①. 动能 ②. 有 ③. 小于 ④. 已经 ⑤. CuSO4
【解析】
【详解】（1）[1]跳远比赛中助跑，运动员的速度变大，增加了动能。
[2]小科在跳远运动做抛物线运动，在最高点处还有水平方向的速度因此具有动能。
（2）[3]乙图中A处的高度比C处大，即A处的重力势能大于C处的重力势能，不计空气阻力，该过程中机械能守恒，则A处的动能小于C处的动能。
（3）[4]已知运动员总平均功率为1200瓦，共做了66000焦的功，所用的时间为
因为55s<56.07s，因此打破了学校记录。
（4）[5]反应中
因为CuO不与水发生反应，也不与碱反应，所以发生
接下来发生
因此C物质是CuSO4。
33. 废旧金属可以回收利用，用合金废料（含、）制取和溶液的实验流程如下（部分生成物省略）：
（1）合金属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由制取溶液由以下两种方法：
I．
Ⅱ．；
从两种途径可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变__________和__________后，也可以发生反应。相对于方法Ⅱ，方法I的不足之处是__________（写出一点即可）。
【答案】 ①. 混合物 ②. 温度 ③. 反应物的浓度 ④. 生成了污染物，原材料利用率低
【解析】
【详解】（1）合金是由几种金属单质或金属单质与非金属单质组成，属于混合物，故填混合物。
（2）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，将稀硫酸换成浓硫酸，在加热的条件下能够反应，所以通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和反应物的浓度后，也可以发生反应，故填温度，反应物的浓度；
由图可知，方法I中，生成的二氧化硫是可谓的污染物，能够污染空气，同时部分硫酸转化为二氧化硫，原材料利用率低，故填生成了污染物，原材料利用率低。
34. 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】（1）小组制作过程如下图所示，步骤②中加入的酒精的目的是__________；步骤③中物质分离的原理类似于__________（填“沉淀”或“过滤”）。
【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合__________。
A．①②③ B．①③④ C．②③④
【应用试剂】（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。__________。
【答案】 ①. 溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液 ②. 过滤 ③. B##C ④. 取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸
【解析】
【详解】（1）步骤②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④；
（3）稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。阳离子
阴离子
…
…
…
…
…
…
★
溶
…
溶
不
1a只含一种物质……………………2
1b含有多种物质……………………甲
2a只含一种元素……………………乙
2b含有多种元素……………………3
3a▲…………………丙
3b白色固体…………………………丁
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点
锡：熔点；铅：熔点
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等抗腐蚀性能不如不锈钢
实验序号
铁块质量m/g
铁块距桌面高度H/cm
桌腿进入沙子的深度h/cm
1
20
20
1.9
2
20
30
2.9
3
20
40
3.8
4
30
20
2.9
5
40
20
4.1
实验
①
②
③
④
物质
水
食盐水
石灰水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色