初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度背景图ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度背景图ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了溶解度，溶解度的含义，溶解度的影响因素，知识回顾，2温度，资料卡片，1列表法，2溶解度曲线，溶解度克，硝酸钾等内容，欢迎下载使用。
通过上节课的学习，我们知道，一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体溶解度的四要素
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
如氯化钠在20℃时的溶解度为36g；（1）在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g；（2）在20℃时，100g水中溶解了36克的氯化钠就达到饱和状态；（3）在20℃时，氯化钠所形成的饱和溶液中m质：m剂:m液 = 36：100: 136。
碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
（1）溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）
溶解度的相对大小（20℃）
溶解是绝对的，不溶是相对的， 绝对不溶的物质是不存在的;
5.固体物质溶解度的表示方法
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在图9-11的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
b.从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
c.图9-12和图9-13给出了几种固体物质的溶解度曲线。请与你所绘制的溶解度曲线进行比较，并讨论：
根据图9-12和图9-13分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯化铵等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：氢氧化钙。
从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？
可以查出某物质在不同温度时的溶解度；
可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；
可以看出物质的溶解度随温度变化规律
溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否由此体会到：不同的数据处理方法，作用不同。
溶解度数据表的优点是以实验为基础，数据准确，但因温度时一个连续的量，无法在任意温度下都测定溶解度，有一定的局限性；溶解度曲线呈现的温度范围比较宽，但曲线上查得的溶解度数据会有误差，溶解度曲线还能更直观地表示出物质的溶解度随温度变化的规律等信息。
该温度下两种物质的溶解度相同
溶解度曲线中点的含义是：
曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法
从溶解度曲线分析结晶情况
1.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl
适用于溶解度受温度影响较大的物质如:KNO3
“夏天晒盐，冬天捞碱”
（1）定义：在压强为101kPa、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度四要素
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
单位 —— 气体体积
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越小，气体的溶解度减小
说明气体在水中的溶解度还与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小
（2）温度。当压强不变情况下，气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）