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初中化学第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教学ppt课件
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这是一份初中化学第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了碱性增强，酸性增强，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强，实验10-9，资料卡片，pH计，向酸性溶液中加水稀释，向碱性溶液中加水稀释，实验10-10等内容，欢迎下载使用。
我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实许多物质具有酸性或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱问题即溶液的酸碱度。那么怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液酸碱度常用什么来表示？它的范围是多少？2.如何测定酸碱度？
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
酸性溶液的pH ＜7，碱性溶液的pH ＞7，中性溶液的pH ＝7。
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。（即测定pH的方法）
1.测溶液酸碱度时，pH试纸直接伸入待测液？
测定溶液pH时，试纸不可直接浸入待测溶液中，以免会污染待测溶液。
2.测溶液酸碱度时，pH试纸可以湿润后再进行测量？
不能用蒸馏水润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液，可能导致测量不准确。
测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时，无影响。
平时我们所用的是广范pH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要想精确测得物质的pH，需要用到pH计。
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸。
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
有的盐溶液呈中性，如有的盐溶液呈碱性，如有的盐溶液呈酸性，如
Na2CO3、NaHCO3 等
硫酸氢钠(NaHSO4)等
NaCl 、NaNO3 、Na2SO4 等
①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性
酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化情况
pH由小变大并接近7，但不会等于或大于7
pH由大变小并接近7，但不会等于或小于7
中和反应过程中溶液pH的变化情况
向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐减小。开始时pH>7 ，恰好完全反应时pH=7，酸溶液过量时pH<7。
②b点表示两溶液恰好完全反应。
③溶液中的溶质：a点时，酸不足，碱过量，溶质为NaCl、NaOH；b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl；c点时，酸过量，溶质为NaCl、HCl。
向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液为例）
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐增大。开始时pH<7 ，恰好完全反应时pH=7，碱溶液过量时pH>7。
③溶液中的溶质：a点时，碱过量，溶质为NaCl、NaOH；b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl；c点时，碱不足，溶质为NaCl、HCl。
测定生活中一些物质的pH（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）。
1.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
3.监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施
正常雨水的pH ,把pH 的降水称为酸雨雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ）
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
三、溶液酸碱度的表示方法——pH
3.了解溶液酸碱性的意义：
1.溶液酸碱度表示方法：
1、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（ ）A. 厕所清洁剂加水稀释,溶液pH增大B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C. 两者混合使用能提高清洁效果 D. 厕所清洁剂可能腐蚀铁质下水道
2、如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（ ）A. 葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 鸡蛋清的碱性比牙膏强C. 施用草木灰可以降低土壤碱性 D. 胃酸过多的人不宜多食泡菜
3、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ） A. B. C. D.
4、 pH在工农业生产和医疗上有重要意义。(1)测定时pH试纸不能润湿, 否则会使碱性溶液的pH偏 , 酸性溶液的pH偏 。(2)正常雨水因溶有空气中的 而略显酸性,酸雨pH 5.6。(3)作物一般适宜在pH= 或接近 的土壤中生长。
我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实许多物质具有酸性或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱问题即溶液的酸碱度。那么怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液酸碱度常用什么来表示？它的范围是多少？2.如何测定酸碱度？
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
酸性溶液的pH ＜7，碱性溶液的pH ＞7，中性溶液的pH ＝7。
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。（即测定pH的方法）
1.测溶液酸碱度时，pH试纸直接伸入待测液？
测定溶液pH时，试纸不可直接浸入待测溶液中，以免会污染待测溶液。
2.测溶液酸碱度时，pH试纸可以湿润后再进行测量？
不能用蒸馏水润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液，可能导致测量不准确。
测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时，无影响。
平时我们所用的是广范pH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要想精确测得物质的pH，需要用到pH计。
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸。
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
有的盐溶液呈中性，如有的盐溶液呈碱性，如有的盐溶液呈酸性，如
Na2CO3、NaHCO3 等
硫酸氢钠(NaHSO4)等
NaCl 、NaNO3 、Na2SO4 等
①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性
酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化情况
pH由小变大并接近7，但不会等于或大于7
pH由大变小并接近7，但不会等于或小于7
中和反应过程中溶液pH的变化情况
向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐减小。开始时pH>7 ，恰好完全反应时pH=7，酸溶液过量时pH<7。
②b点表示两溶液恰好完全反应。
③溶液中的溶质：a点时，酸不足，碱过量，溶质为NaCl、NaOH；b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl；c点时，酸过量，溶质为NaCl、HCl。
向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液为例）
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐增大。开始时pH<7 ，恰好完全反应时pH=7，碱溶液过量时pH>7。
③溶液中的溶质：a点时，碱过量，溶质为NaCl、NaOH；b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl；c点时，碱不足，溶质为NaCl、HCl。
测定生活中一些物质的pH（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）。
1.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
3.监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施
正常雨水的pH ,把pH 的降水称为酸雨雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ）
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
三、溶液酸碱度的表示方法——pH
3.了解溶液酸碱性的意义：
1.溶液酸碱度表示方法：
1、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（ ）A. 厕所清洁剂加水稀释,溶液pH增大B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C. 两者混合使用能提高清洁效果 D. 厕所清洁剂可能腐蚀铁质下水道
2、如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（ ）A. 葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 鸡蛋清的碱性比牙膏强C. 施用草木灰可以降低土壤碱性 D. 胃酸过多的人不宜多食泡菜
3、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ） A. B. C. D.
4、 pH在工农业生产和医疗上有重要意义。(1)测定时pH试纸不能润湿, 否则会使碱性溶液的pH偏 , 酸性溶液的pH偏 。(2)正常雨水因溶有空气中的 而略显酸性,酸雨pH 5.6。(3)作物一般适宜在pH= 或接近 的土壤中生长。
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