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初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度巩固练习
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度巩固练习，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
3．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
4．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是（ ）
5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
6．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（ ）
7．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息
（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（ ）
8．根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
9．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
11．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是( )
12．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
14．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（ ）
15．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
二、填空题
16．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，图中n的数值为 。
17．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
三、解答题
18．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH；②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示，则纵坐标可能表示的是__________（填序号）。
溶质的质量 b．溶质的质量分数 c．氢氧化钙的溶解度
d．溶剂的质量 e．溶液的质量
（3）20℃时，将1.38g K2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是____________________，加入氢氧化钙的质量是__________g。
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是__________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
19．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
据图1所示现象，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；溶质质量分数一定相等的溶液是 （填编号）。
(2)氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图2所示，40℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各55g，充分溶解后，情况如上表：则物质丙是 。
(3)为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解，然后进
行下列选项中的操作 （填编号），紧接着再进行操作 （填编号）得到纯净的氯化钠固体。
A．加热蒸发制出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干
B．加热蒸发至剩余少量液体
C．过滤后取滤液
D．过滤后取滤渣
四、推断题
20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为________，石灰石中碳酸钙的质量分数为________。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
21．某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
请回答下列问题：
（1）第________次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）
五、探究题
22．实验一：将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图1所示。
（1）20℃时，该物质的溶解度为____________。
实验二：鉴别氯化钠和碳酸钠这两种物质。
已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
（2）20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，得出A为_____________粉末（填化学式）。
（3）m的取值范围是_________________。
（4）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图3所示：
关于a、b、c 三点所处溶液的分析不正确的是_________。
A．溶质质量：a=b=c
B．溶剂质量：aC．溶质质量分数：aD．a、b是不饱和溶液，c是饱和溶液
六、计算题
23．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
24．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，请列式计算：
（1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数多少？
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为多少？
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中的大
D.饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
0.094
A.20℃时，100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数约为0.165%
B.Ca(OH)2溶解度随温度的升高而增大
C.60℃时，100g水最多溶解Ca(OH)2 0.116g
D.将80℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，溶液变浑浊
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
A.甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，均得到饱和溶液
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A.升温可将20℃时不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
B.60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
A.溶液甲是饱和溶液
B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
A.物质A的溶解度大于物质C的溶解度
B.t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C.将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B>C>A
D.t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等
A.蒸发掉溶剂的12
B.加入320W（g）的硝酸钾
C.蒸发掉W2（g）溶剂
D.加入514W（g）硝酸钾
A.＞50%
B.=50%
C.＜50%
D.不能确定
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca(OH)2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
K2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
19
5
0
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠
7
12.5
22
40
48.8
9.3溶液的浓度
一、单选题
1．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，A错误；
B项，从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，B正确；
C项，乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，C错误；
D项，丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，D错误；
故答案为：B。
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，A说法错误；
B项，不是所有溶液中的溶剂都是水，酒精、汽油也可以作溶剂，B说法错误；
C项，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中的大，C说法错误；
D项，饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化，可以通过改变温度、改变溶剂的质量、改变溶质的质量来实现，D说法正确；
故答案为：D。
3．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，则20℃时，100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数约为，A错误；
B项，由表格数据可知，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，B错误；
C项，60℃时，氢氧化钙的溶解度为0.116g，则60℃时，100g水最多溶解0.116g Ca(OH)2，C正确；
D项，不同温度下Ca(OH)2的溶解度表，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将80℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，温度降低，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，D错误；
故答案为：C。
4．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘，若没有使用游码则无影响；若使用了游码则会使称量的溶质质量偏小，会导致质量分数偏小；
B项，装瓶时有少量溶液溅出，溶质、溶剂的质量比没有变化，所以溶液的溶质质量分数没有改变；
C项，溶解过程中有少量水溅出，会使量取的水偏少，会导致质量分数偏大；
D项，仰视凹液面最低处，则实际取得的水多，导致溶液变稀，配制的溶液溶质质量分数偏小；
故答案为：C。
5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，一定温度下，，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B项，没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，故B错误；
C项，t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，故C错误；
D项，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，故D错误；
故答案为：A。
6．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，故C正确；
D、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为a小于b，故D错误；
故选C。
7．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息
（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；
（ⅱ）由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z；
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，则乙不可能是Z；由上述分析可知：甲是Z，乙、丙是X、Y中的一种；t1℃时，Y的溶解度比X的大，Y对应的饱和溶液溶质的质量分数比X的大，即乙是Y，丙是X；
A项，曲线Y代表乙，故A错误；
B项，曲线X代表丙，故B错误；
C项，t2℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，故C错误；
D项，，t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，故D正确；
故答案为：D。
8．根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的物质，故A错误；
B、20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，故B错误；
C、加热后溶液中水蒸发，故硝酸钾的质量分数变大，故C正确；
D、加热后硝酸钾溶液中的水蒸发，溶液变为饱和溶液，故D错误；
故答案为：C。
9．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；
B项，20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量乙>丙>甲，故B错误；
C项，20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲，故C错误；
D项，乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误；
故答案为：A。
10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，根据图示的三种物质的溶解度曲线的线型，甲物质的溶解度曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响较大；而乙、丙两物质的溶解度曲线呈“缓升型”，溶解度受温度影响较小；因此，三种物质中甲的溶解度受温度影响最大，故A正确；
B项，10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：丙物质的溶解度曲线在最上方而甲物质的溶解度曲线在最下方，因此，10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲，故B正确；
C项，30℃时，乙、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故C正确；
D项，根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，50℃时，甲、乙两种物质的溶解度都大于40g，可知此时100g水溶解两物质的质量都多于40g；因此，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到不饱和溶液而非饱和溶液，故D错误；
故答案为：D。
11．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是( )
【答案】D
【解析】A、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca(OH)2的不饱和溶液变为饱和溶液，故A正确；
B、60℃时KNO3的溶解度为110g，此温度下饱和KNO3溶液的质量分数=，故B正确；
C、由表格信息可知，随着温度的变化，氯化钠的溶解度变化很小，故C正确；
D、比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，如果未指明温度，则无法比较，故D错误；
故选D。
12．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
【答案】B
【解析】A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故B正确；
C、溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故C错误；
D、溶液乙和丙是同温度下的同种物质的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故D错误；
故答案为：B。
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，比较溶解度大小须确定温度，A错误；
B项，t2℃时，C物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为：，B错误；
C项，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B>C>A，C正确；
D项，t2℃时。A、B两物质的溶液不能确定是否饱和，所以溶质质量分数不能确定，D错误；
故答案为：C。
14．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（ ）
【答案】C
【解析】设需要再溶解硝酸钾的质量为x。
（Wg+x）×30%=Wg×15%+x
解得，即还需要继续溶解g硝酸钾固体；
设需要蒸发水的质量为y。
（Wg-y）×30%=Wg×15%
解得，即需要蒸发掉g水；
故答案为：C。
15．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
【答案】A
【解析】假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；
混合后所得溶液的溶质质量分数
故答案为：A。
二、填空题
16．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，图中n的数值为 。
【答案】
(1)温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）
(2)×100%
(3)不饱和 93.5
【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；
（2）由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是；
（3）由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g；由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g，降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
17．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
【答案】不是 23.8
【解析】（1）乙烧杯中加入5g 的硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；
（2）甲烧杯溶液中溶质的质量为100g×20%=20g，故丙烧杯中溶质的质量分数为
三、解答题
18．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH；②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示，则纵坐标可能表示的是__________（填序号）。
a．溶质的质量 b．溶质的质量分数 c．氢氧化钙的溶解度 d．溶剂的质量 e．溶液的质量
（3）20℃时，将1.38g K2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是____________________，加入氢氧化钙的质量是__________g。
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是__________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
【答案】（1）110；不饱和；（2）ae；（3）KOH、Ca(OH)2；1.40；（4）3764； abc
【解析】（1）根据表格可以知道，20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，则有，解得x=100g，观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃时最多溶解103g，故溶解100g氢氧化钾的溶液是不饱和溶液；
（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项：ae符合题意；
（3）设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y。
K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH
138 74 100
1.38g y x
，解得x=1g，而实际得到了1.5g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.5g-1g=0.5g），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；，解得：y=0.74g，另外，所加Ca(OH)2有部分溶解，溶解量为0.16g，因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.5g+0.16g=1.40g；
（4）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为36g，因此溶液质量为，因此需加水的质量为4000g-236g=3764g；分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；a正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，b正确；20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，c正确；20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，d错误；故答案是abc。
19．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
据图1所示现象，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；溶质质量分数一定相等的溶液是 （填编号）。
(2)氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图2所示，40℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各55g，充分溶解后，情况如上表：则物质丙是 。
(3)为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解，然后进
行下列选项中的操作 （填编号），紧接着再进行操作 （填编号）得到纯净的氯化钠固体。
A．加热蒸发制出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干
B．加热蒸发至剩余少量液体
C．过滤后取滤液
D．过滤后取滤渣
【答案】(1)A;CD
(2)硝酸钾
(3)B;D
【解析】（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD，故填：A；CD；
（2）40℃时硝酸钾的溶解度大于55g，盛有100g水的容器中加入55g硝酸钾会全部溶解，而氯化钠、硫酸钠，40℃时溶解度小于50g，故物质丙是硝酸钾，故填：硝酸钾；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响的变化不大，而硫酸钠的溶解度受温度影响的变化较大；故可采取先加热蒸发至剩余少量液体，然后再过滤后取滤渣，故填：B；D。
四、推断题
20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为________，石灰石中碳酸钙的质量分数为________。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
【答案】（1）1.7克；85%
（2）7.3%
【解析】（1）1.7g；85%
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
100/1.7=111/x=44/y x=1.9g y=0.7g
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g
氯化钙的质量分数为1.9/26*100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
21．某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
请回答下列问题：
（1）第________次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）2
（2）9.8%
【解析】（1）2
（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。
8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g =0.2g
解：设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
x = 9.8g
该稀硫酸的质量分数为 (9.8/100)*100%=9.8%
答：稀硫酸的质量分数为9.8％。
五、探究题
22．实验一：将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图1所示。
（1）20℃时，该物质的溶解度为____________。
实验二：鉴别氯化钠和碳酸钠这两种物质。
已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
（2）20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，得出A为_____________粉末（填化学式）。
（3）m的取值范围是_________________。
（4）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图3所示：
关于a、b、c 三点所处溶液的分析不正确的是_________。
A．溶质质量：a=b=c
B．溶剂质量：aC．溶质质量分数：aD．a、b是不饱和溶液，c是饱和溶液
【答案】（1）100g；（2）Na2CO3；（3）3.6≥m>2.2；（4）ABD
【解析】（1）20℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成饱和溶液的质量为100g，则该温度下，100g水中最多溶解该物质100g，溶液达到饱和状态，则20℃时，该物质的溶解度为100g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，则A是碳酸钠，B是氯化钠；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，碳酸钠的溶解度为22g，则该温度下的10g水中最多溶解3.6g氯化钠，2.2g碳酸钠，根据图示现象可知，3.6≥m>2.2；
（4）A．溶质质量：aB．溶剂质量：a=b=c，不正确；
C．溶质质量分数：aD．a是不饱和溶液，b、c是饱和溶液，不正确；
故填：ABD。
六、计算题
23．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】5%
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34gx 0.8g
x=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
24．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，请列式计算：
（1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数多少？
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为多少？
【答案】（1）80g×10%+20g80g+20g×100%=28%
（2）80g×10%80g+20g×100%=8%
（3）80g×10%80g−20g×100%=13.3%
（4）设使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为x
80g×10%+x80g+x×100%=20%，解得x=10g
【解析】（1）
（2）
（3）
（4）设使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为x
，解得x=10g
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中的大
D.饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
0.094
A.20℃时，100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数约为0.165%
B.Ca(OH)2溶解度随温度的升高而增大
C.60℃时，100g水最多溶解Ca(OH)2 0.116g
D.将80℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，溶液变浑浊
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
A.甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，均得到饱和溶液
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A.升温可将20℃时不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
B.60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
A.溶液甲是饱和溶液
B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
A.物质A的溶解度大于物质C的溶解度
B.t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C.将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为B>C>A；
D.t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等
A.蒸发掉溶剂的12
B.加入320W（g）的硝酸钾
C.蒸发掉W2（g）溶剂
D.加入514W（g）硝酸钾
A.＞50%
B.=50%
C.＜50%
D.不能确定
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca(OH)2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
K2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
19
5
0
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠
7
12.5
22
40
48.8
1．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
3．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
4．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是（ ）
5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
6．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（ ）
7．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息
（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（ ）
8．根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
9．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
11．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是( )
12．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
14．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（ ）
15．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
二、填空题
16．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，图中n的数值为 。
17．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
三、解答题
18．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH；②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示，则纵坐标可能表示的是__________（填序号）。
溶质的质量 b．溶质的质量分数 c．氢氧化钙的溶解度
d．溶剂的质量 e．溶液的质量
（3）20℃时，将1.38g K2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是____________________，加入氢氧化钙的质量是__________g。
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是__________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
19．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
据图1所示现象，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；溶质质量分数一定相等的溶液是 （填编号）。
(2)氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图2所示，40℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各55g，充分溶解后，情况如上表：则物质丙是 。
(3)为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解，然后进
行下列选项中的操作 （填编号），紧接着再进行操作 （填编号）得到纯净的氯化钠固体。
A．加热蒸发制出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干
B．加热蒸发至剩余少量液体
C．过滤后取滤液
D．过滤后取滤渣
四、推断题
20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为________，石灰石中碳酸钙的质量分数为________。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
21．某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
请回答下列问题：
（1）第________次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）
五、探究题
22．实验一：将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图1所示。
（1）20℃时，该物质的溶解度为____________。
实验二：鉴别氯化钠和碳酸钠这两种物质。
已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
（2）20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，得出A为_____________粉末（填化学式）。
（3）m的取值范围是_________________。
（4）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图3所示：
关于a、b、c 三点所处溶液的分析不正确的是_________。
A．溶质质量：a=b=c
B．溶剂质量：a
六、计算题
23．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
24．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，请列式计算：
（1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数多少？
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为多少？
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中的大
D.饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
0.094
A.20℃时，100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数约为0.165%
B.Ca(OH)2溶解度随温度的升高而增大
C.60℃时，100g水最多溶解Ca(OH)2 0.116g
D.将80℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，溶液变浑浊
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
A.甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，均得到饱和溶液
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A.升温可将20℃时不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
B.60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
A.溶液甲是饱和溶液
B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
A.物质A的溶解度大于物质C的溶解度
B.t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C.将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B>C>A
D.t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等
A.蒸发掉溶剂的12
B.加入320W（g）的硝酸钾
C.蒸发掉W2（g）溶剂
D.加入514W（g）硝酸钾
A.＞50%
B.=50%
C.＜50%
D.不能确定
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca(OH)2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
K2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
19
5
0
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠
7
12.5
22
40
48.8
9.3溶液的浓度
一、单选题
1．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，A错误；
B项，从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，B正确；
C项，乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，C错误；
D项，丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，D错误；
故答案为：B。
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，A说法错误；
B项，不是所有溶液中的溶剂都是水，酒精、汽油也可以作溶剂，B说法错误；
C项，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中的大，C说法错误；
D项，饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化，可以通过改变温度、改变溶剂的质量、改变溶质的质量来实现，D说法正确；
故答案为：D。
3．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，则20℃时，100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数约为，A错误；
B项，由表格数据可知，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，B错误；
C项，60℃时，氢氧化钙的溶解度为0.116g，则60℃时，100g水最多溶解0.116g Ca(OH)2，C正确；
D项，不同温度下Ca(OH)2的溶解度表，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将80℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，温度降低，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，D错误；
故答案为：C。
4．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘，若没有使用游码则无影响；若使用了游码则会使称量的溶质质量偏小，会导致质量分数偏小；
B项，装瓶时有少量溶液溅出，溶质、溶剂的质量比没有变化，所以溶液的溶质质量分数没有改变；
C项，溶解过程中有少量水溅出，会使量取的水偏少，会导致质量分数偏大；
D项，仰视凹液面最低处，则实际取得的水多，导致溶液变稀，配制的溶液溶质质量分数偏小；
故答案为：C。
5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，一定温度下，，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B项，没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，故B错误；
C项，t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，故C错误；
D项，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，故D错误；
故答案为：A。
6．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，故C正确；
D、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为a小于b，故D错误；
故选C。
7．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息
（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；
（ⅱ）由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z；
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，则乙不可能是Z；由上述分析可知：甲是Z，乙、丙是X、Y中的一种；t1℃时，Y的溶解度比X的大，Y对应的饱和溶液溶质的质量分数比X的大，即乙是Y，丙是X；
A项，曲线Y代表乙，故A错误；
B项，曲线X代表丙，故B错误；
C项，t2℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，故C错误；
D项，，t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，故D正确；
故答案为：D。
8．根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的物质，故A错误；
B、20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，故B错误；
C、加热后溶液中水蒸发，故硝酸钾的质量分数变大，故C正确；
D、加热后硝酸钾溶液中的水蒸发，溶液变为饱和溶液，故D错误；
故答案为：C。
9．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；
B项，20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量乙>丙>甲，故B错误；
C项，20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲，故C错误；
D项，乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误；
故答案为：A。
10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，根据图示的三种物质的溶解度曲线的线型，甲物质的溶解度曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响较大；而乙、丙两物质的溶解度曲线呈“缓升型”，溶解度受温度影响较小；因此，三种物质中甲的溶解度受温度影响最大，故A正确；
B项，10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：丙物质的溶解度曲线在最上方而甲物质的溶解度曲线在最下方，因此，10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲，故B正确；
C项，30℃时，乙、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故C正确；
D项，根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，50℃时，甲、乙两种物质的溶解度都大于40g，可知此时100g水溶解两物质的质量都多于40g；因此，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到不饱和溶液而非饱和溶液，故D错误；
故答案为：D。
11．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是( )
【答案】D
【解析】A、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca(OH)2的不饱和溶液变为饱和溶液，故A正确；
B、60℃时KNO3的溶解度为110g，此温度下饱和KNO3溶液的质量分数=，故B正确；
C、由表格信息可知，随着温度的变化，氯化钠的溶解度变化很小，故C正确；
D、比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，如果未指明温度，则无法比较，故D错误；
故选D。
12．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
【答案】B
【解析】A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故B正确；
C、溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故C错误；
D、溶液乙和丙是同温度下的同种物质的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故D错误；
故答案为：B。
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，比较溶解度大小须确定温度，A错误；
B项，t2℃时，C物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为：，B错误；
C项，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B>C>A，C正确；
D项，t2℃时。A、B两物质的溶液不能确定是否饱和，所以溶质质量分数不能确定，D错误；
故答案为：C。
14．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（ ）
【答案】C
【解析】设需要再溶解硝酸钾的质量为x。
（Wg+x）×30%=Wg×15%+x
解得，即还需要继续溶解g硝酸钾固体；
设需要蒸发水的质量为y。
（Wg-y）×30%=Wg×15%
解得，即需要蒸发掉g水；
故答案为：C。
15．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
【答案】A
【解析】假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；
混合后所得溶液的溶质质量分数
故答案为：A。
二、填空题
16．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，图中n的数值为 。
【答案】
(1)温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）
(2)×100%
(3)不饱和 93.5
【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；
（2）由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是；
（3）由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g；由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g，降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
17．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
【答案】不是 23.8
【解析】（1）乙烧杯中加入5g 的硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；
（2）甲烧杯溶液中溶质的质量为100g×20%=20g，故丙烧杯中溶质的质量分数为
三、解答题
18．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH；②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示，则纵坐标可能表示的是__________（填序号）。
a．溶质的质量 b．溶质的质量分数 c．氢氧化钙的溶解度 d．溶剂的质量 e．溶液的质量
（3）20℃时，将1.38g K2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是____________________，加入氢氧化钙的质量是__________g。
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是__________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
【答案】（1）110；不饱和；（2）ae；（3）KOH、Ca(OH)2；1.40；（4）3764； abc
【解析】（1）根据表格可以知道，20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，则有，解得x=100g，观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃时最多溶解103g，故溶解100g氢氧化钾的溶液是不饱和溶液；
（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项：ae符合题意；
（3）设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y。
K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH
138 74 100
1.38g y x
，解得x=1g，而实际得到了1.5g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.5g-1g=0.5g），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；，解得：y=0.74g，另外，所加Ca(OH)2有部分溶解，溶解量为0.16g，因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.5g+0.16g=1.40g；
（4）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为36g，因此溶液质量为，因此需加水的质量为4000g-236g=3764g；分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；a正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，b正确；20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，c正确；20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，d错误；故答案是abc。
19．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
据图1所示现象，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；溶质质量分数一定相等的溶液是 （填编号）。
(2)氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图2所示，40℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各55g，充分溶解后，情况如上表：则物质丙是 。
(3)为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解，然后进
行下列选项中的操作 （填编号），紧接着再进行操作 （填编号）得到纯净的氯化钠固体。
A．加热蒸发制出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干
B．加热蒸发至剩余少量液体
C．过滤后取滤液
D．过滤后取滤渣
【答案】(1)A;CD
(2)硝酸钾
(3)B;D
【解析】（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD，故填：A；CD；
（2）40℃时硝酸钾的溶解度大于55g，盛有100g水的容器中加入55g硝酸钾会全部溶解，而氯化钠、硫酸钠，40℃时溶解度小于50g，故物质丙是硝酸钾，故填：硝酸钾；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响的变化不大，而硫酸钠的溶解度受温度影响的变化较大；故可采取先加热蒸发至剩余少量液体，然后再过滤后取滤渣，故填：B；D。
四、推断题
20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为________，石灰石中碳酸钙的质量分数为________。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
【答案】（1）1.7克；85%
（2）7.3%
【解析】（1）1.7g；85%
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
100/1.7=111/x=44/y x=1.9g y=0.7g
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g
氯化钙的质量分数为1.9/26*100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
21．某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
请回答下列问题：
（1）第________次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）2
（2）9.8%
【解析】（1）2
（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。
8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g =0.2g
解：设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
x = 9.8g
该稀硫酸的质量分数为 (9.8/100)*100%=9.8%
答：稀硫酸的质量分数为9.8％。
五、探究题
22．实验一：将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图1所示。
（1）20℃时，该物质的溶解度为____________。
实验二：鉴别氯化钠和碳酸钠这两种物质。
已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
（2）20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，得出A为_____________粉末（填化学式）。
（3）m的取值范围是_________________。
（4）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图3所示：
关于a、b、c 三点所处溶液的分析不正确的是_________。
A．溶质质量：a=b=c
B．溶剂质量：a
【答案】（1）100g；（2）Na2CO3；（3）3.6≥m>2.2；（4）ABD
【解析】（1）20℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成饱和溶液的质量为100g，则该温度下，100g水中最多溶解该物质100g，溶液达到饱和状态，则20℃时，该物质的溶解度为100g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，则A是碳酸钠，B是氯化钠；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，碳酸钠的溶解度为22g，则该温度下的10g水中最多溶解3.6g氯化钠，2.2g碳酸钠，根据图示现象可知，3.6≥m>2.2；
（4）A．溶质质量：a
C．溶质质量分数：a
故填：ABD。
六、计算题
23．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】5%
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34gx 0.8g
x=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
24．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，请列式计算：
（1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数多少？
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为多少？
【答案】（1）80g×10%+20g80g+20g×100%=28%
（2）80g×10%80g+20g×100%=8%
（3）80g×10%80g−20g×100%=13.3%
（4）设使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为x
80g×10%+x80g+x×100%=20%，解得x=10g
【解析】（1）
（2）
（3）
（4）设使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为x
，解得x=10g
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中的大
D.饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
0.094
A.20℃时，100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数约为0.165%
B.Ca(OH)2溶解度随温度的升高而增大
C.60℃时，100g水最多溶解Ca(OH)2 0.116g
D.将80℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，溶液变浑浊
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
A.甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，均得到饱和溶液
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A.升温可将20℃时不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
B.60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
A.溶液甲是饱和溶液
B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
A.物质A的溶解度大于物质C的溶解度
B.t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C.将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为B>C>A；
D.t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等
A.蒸发掉溶剂的12
B.加入320W（g）的硝酸钾
C.蒸发掉W2（g）溶剂
D.加入514W（g）硝酸钾
A.＞50%
B.=50%
C.＜50%
D.不能确定
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca(OH)2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
K2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
19
5
0
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠
7
12.5
22
40
48.8
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