天津市第四十七中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷，共10页。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ga-70 As-75
第Ⅰ卷（共12题；满分36分）
一、单选题
1．医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用
B．聚丙烯（）与聚对苯二甲酸乙二酯（）属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的
C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法
D．医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．甲基丁烯的键线式：
B．基态铜原子的价电子排布式：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．铜氨配离子的结构式：
3．下列关于物质制备的说法不正确的是（ ）
A．工业上可以用“吹出法”从海水提溴
B．工业上用电解氯化铝制备金属铝
C．工业上用的浓硫酸吸收制备硫酸
D．工业生产中用还原制备高纯硅
4．下列方程式错误的是（ ）
A．将少量溴水滴入过量溶液中：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
5．、、、、为原子序数依次增大前20号主族元素，元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；、、、形成化合物表示为；是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是（ ）
A．离子半径：
B．键能：
C．第一电离能：
D．该物质中，冠醚和之间配位键是离子键
6．化合物是一种治疗脂蛋白紊乱的药物，其合成路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能在同一平面
B．与浓硫酸共热可以发生消去反应
C．可以用溶液鉴别物质和
D．1分子中含10个杂化的碳原子
7．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为
B．的氯化镁溶液中所含的溶质的粒子数为
C．个分子所占的体积与个分子所占的体积比
D．标准状况下，氯气和氧气的混合气体中含有分子数为
8．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．溶液中：
B．的溶液中：
C．浓度为氨水和溶液等体积混合：
D．的电离常数，在和混合溶液中，当时，
9．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
10．用电化学方法可以去除循环冷却水（含有、、、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为电源的正极
B．钛基电极上的反应为
C．碳钢电极底部有、生成
D．每生成标准状况下，需要消耗
11．一定条件下， ；向恒容恒温密闭容器中充入和反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率 []随时间（）的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．点：
B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ
C．点时该反应的平衡常数
D．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度
12．某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中存在：
B．若反应1后溶液中存在，此时溶液中
C．反应2通入少量时，离子方程式为
D．反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在
第Ⅱ卷（共4题；满分64分）
13．（14分）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请回答下列问题。
（1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了______这一原理。
（2）元素第一电离能______（填“>”“<”或“=”，下同），电负性______。
（3）肼（）可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是______________________________。
（4）尿素（）和和在酸性环境下生成、和，该反应的离子方程式为_____________________________________________；离子的空间构型为__________。
（5）的熔点为，可作半导体材料；而的熔点为。
①预测的晶体类型为__________。
②晶胞结构如图1所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有_____个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________（列出计算式）。
（6）亚砷酸（）可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图2所示。
①人体血液的在之间，患者用药后人体中含元素的主要微粒是__________。
②的第一电离常数_____。
14．（18分）制备螺虫乙酯的中间体的一种合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）的化学名称是__________。
（2）由生成的反应类型为__________。
（3）的结构简式是__________。
（4）与生成的化学方程式为________________________________________。
（5）中含氧官能团的名称是酯基、__________、__________。
（6）芳香化合物是的同分异构体，写出满足下列条件的的所有结构__________。
①核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为
②在溶液中水解后的产物能被催化氧化为醛
（7）设计以苯（）及甲醛为起始原料制备苯乙酰氯（）的合成路线（无机试剂任选）。
15．（18分）三氯氧磷（）广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量直接氧化，制备，反应放出大量热，实验装置设计如图（加持装置已略）
有关物质的部分性质如表：
请按要求回答下列问题．
（1）若为黑色固体，则的电子式为__________。
（2）装置的作用是干燥氧气、观察气体流速和____________________。其中盛有的试剂为__________。
（3）装置三颈烧瓶中反应的化学方程式为__________________________________________________。装置的作用：__________________________________________________。
（4）请在处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称____________________。
（5）反应一段时间后，测定装置中产品的元素的含量的实验步骤如下：
Ⅰ．取克产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全反应后加入足量稀硝酸；
Ⅱ．向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
已知：，
①元素的质量分数____________________（列出算式）。
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时__________。这样操作会造成结果__________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：①
②
反应③的__________，平衡常数__________（用表示）。
Ⅱ．反应在工业上有重要应用。
（2）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
①反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是__________________________________________________。
（3）该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是______________________________。
②某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是__________。
A．膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的
C．加快膜内原子迁移有利于的解离
D．．原子在膜表面上结合为的过程为放热反应
（4）恒定总压和水碳比投料，在一定条件下达到平衡时和的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表：在该条件下，水煤气变换反应的分压平衡常数__________。
2023-2024天津市第四十七中学高三年级第一学期第三次阶段性检测
化学参考答案
1-5BDBAB 6-10ADDCC 11-12CD
13．（14分）
（1）洪特规则（1分） （2）（1分） （1分）
（3）肼分子间存在氢链，乙烯分子间无氢键（1分）
（4）（2分） 形（1分）
（5）①分子晶体（1分） ②4（1分） （2分）
（6）①（1分） ②（2分）
14．（18分）
（1）对二甲苯（或1，二甲苯）（2分） （2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）酰胺基 醚键（2分）
（6）（4分，各2分）
（7）（4分）
15．（18分）（每空2分）
（1） （2）平衡内外压强起到安全瓶的作用 浓硫酸
（3） 冷凝回流 （4）
（5） 160 偏小
16．（14分）（每空2分）
（1） 或
（2） 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低
（3）膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大 BD
（4）2
选项
探究方案
探究目的
A
向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，再加入新制悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成
淀粉是否发生水解
B
向沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化
为两性氢氧化物
C
向溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴，观察溶液是否变血红色
探究与反应的限度
D
向和的混合溶液中，滴加12滴溶液，观察沉淀颜色
物质
熔点
沸点
其他性质
遇水生成和，遇生成
2
遇水生成和，能溶于
温度
700
800
830
1000
平衡常数
条件