177， 浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题

这是一份177， 浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题，共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名，准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题给出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．为无机物，水解显酸性，A错误；
B．为有机物，不溶于水，B错误；
C．为无机物，显碱性，C错误；
D．为有机物，属于胺，水解显碱性，D正确；
故选D。
2. 下列表示不正确的是
A. 共价键电子云图：B. 基态的价层电子排布式为
C. 1，3-丁二烯的键线式：D. 过氧化氢的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．H−H共价键为s-sσ键，电子云图：，A正确；
B．钴为27号元素，价层电子排布为3d74s2，基态C3+的价层电子排布式为3d6，B正确；
C．1，3-丁二烯的键线式：，C正确；
D．过氧化氢的电子式：，D错误；
故答案为：D。
3. 实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸和乙醇，再通过分液操作分离得到乙酸乙酯，需要用到分液漏斗，故选D。
4. 元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是
A. 工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料
B. 工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系
C. 工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料
D. 工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，还需要氯化氢作原料制备氢气和氯气，故A正确；
B．工业上合成氨通过冷凝分离出氨，故B错误；
C．工业上生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料为黏土和石灰石，故
C正确；
D．工业上采用电解熔融的氯化钠制取钠单质，同时制得氯气，故D正确。
答案为：B。
5. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备二氧化硫时，出气管不能插入溶液中，A错误；
B．给试管中溶液加热时试管夹夹到离试管口1/3处，B错误；
C．盐酸是酸，乙醇是有机物，属于可燃性液体，氢氧化钠是强碱，不能放在同一个厨中，C错误；
D．氢气和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；
答案选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应
B. 已知：，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放
C. 已知：，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增
D. 已知：，根据其自发条件可知
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨合成金刚石需要高温高压条件，金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应，A正确；
B．该反应是一个熵减的吸热反应，不能自发，所以催化剂也不能反应，B错误；
C．从焓变来看，不利于自发，从熵值来看，有利于自发，该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增，C正确；
D．吸热反应不利于自发，该反应能自发说明由熵决定，是熵增反应，D正确；
故选B。
7. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是
A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 是该反应的催化剂
C. “过程2”可表示为
D. 吸收过程中存在反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．“过程1”发生反应：ClO−+ Ni2O3=2NiO2 +Cl−，该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO -，还原剂是Ni2O3，氧化产物是NiO2，还原产物是Cl -，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误；
B．由图可知，Ni2O3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以Ni2O3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误；
C．“过程2”中，1mlClO-转化为Cl-和O时，需要转移2mle-，则需消耗2mlNiO2，反应的离子方程式可表示为ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，C错误；
D．O具有强氧化性，能氧化还原性的SO2，所以吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH−=+H2O，D正确；
故选D。
8. 下列离子方程式中书写不正确的是
A. 检验溶液中的：
B. 向新制氯水中加入少量：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向苯酚浊液中加入少量溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．[Fe(CN)6]3−与Fe2+生成蓝色沉淀，，A正确；
B．新制氯水中含有HCl、HClO，则加入少量碳酸钙，生成二氧化碳，，B正确；
C．Na2S2O3溶液在酸性条件下发生歧化反应生成SO2和S，反应离子方程式为：，C错误；
D．酸性：苯酚＞碳酸＞，根据强酸制弱酸原理，，D正确；
故答案为：C。
9. 下列说法正确的是
A. 肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
B. 乙二醇能被过量的酸性氧化为乙二酸
C. 可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
D. 在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构，肽键在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成三级结构，故A正确；
B．乙二醇能被过量的酸性氧化为乙酸，故B错误；
C．可以通过红外光谱获得包括键长、键角、键能等分子结构信息，故C错误；
D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成线型结构的酚醛树脂，故D错误。
答案为：A。
10. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定，青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素碱性条件下不稳定
B. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
C. 可采用低温、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素
D. 青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
【答案】C
【解析】
【详解】A．青蒿素中含有酯基，难溶于水，青蒿素中的酯基在碱性条件下水解，因此不稳定，而双氢青蒿素含有醇羟基，能与水形成氢键，其水溶性更好，故A正确；
B．青蒿素含有过氧键（－O－O－），具有强氧化性，能与碘化钠作用生成碘单质，故B正确；
C．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取青蒿素，故C错误；
D．青蒿素分子中含有多个饱和碳原子，依据甲烷的结构可判断所有碳原子不可能处于同一平面上，故D正确；
故选C。
11. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B. W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子
C. Y的氧化物对应的水化物为强酸
D. 单质的氧化性：Y>X> W
【答案】B
【解析】
【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，则W为H，X有四个价键，Y有三个价键，则X为C，Y为N，Z和W形成WZ，则Z为Cl。
【详解】A．X的单质在常温下为固体，故A错误；
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18个电子的分子，分别为C2H6、N2H4、HCl，故B正确；
C．Y的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；
D．氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，因此单质的氧化性：X>Y>W，故D错误。
综上所述，答案为B。
12. 阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下：
下列说法不正确的是
A. 操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解
B. 操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色
C. 操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量溶液替代，仍可显色
D. 操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色
【答案】C
【解析】
【详解】A．操作Ⅰ是研碎的目的是为了增大接触面积，从而加快乙酰水杨酸的溶解，故A正确；
B．操作Ⅱ可观察到溶液显红色，乙酰水杨酸含有羧基，羧基使石蕊变为红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色，主要是乙酰水杨酸在稀硫酸作用下生成了含酚羟基的物质，而碳酸氢钠不与酚羟基反应，而与羧基和多余的硫酸反应，因此酚羟基遇氯化铁显紫色，故B正确；
C．操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量溶液替代，在NaOH溶液中水解产物中没有酚羟基，酚羟基与氢氧化钠反应了，加入氯化铁后不会显色，故C错误；
D．为了使现象更加明显，操作Ⅳ为了中和过量硫酸，若溶液酸性过强不易显色，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是
已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为(未配平)。
A. M极是负极，发生的电极反应为
B. b极发生电极反应：
C. 理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为
D. 上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左边为原电池，右边是电解池，含NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价降低，得出N极为原电池的正极，所以M极为原电池的负极，从而判断a极为阳极， b极为阴极，在共熔物作用下水蒸气在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，b电极为阴极，氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气，在阴极上得到电子发生还原反应生成，。
【详解】A．由分析可知，M极为原电池的负极，在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故A正确；
B．由分析可知，b电极为阴极，在阴极上得到电子发生还原反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；
C．NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价由+5价下降到0价，合成过程中，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒可知，理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为，故C正确；
D．上述废水发电过程中有微生物参与，高温不利于微生物生存，则上述废水发电在常温下进行优于在高温下进行，故D错误；
故选D。
14. 已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 物质D相比于物质C该反应中更稳定
B. 反应1的活化能小于反应2的活化能
C. 增大B气流的流速，处的比值不变
D. 若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
【答案】D
【解析】
【详解】A．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，这说明生成C的反应速率快，所以物质D相比于物质C在该反应中更稳定，A正确；
B．生成C的反应速率快，所以反应1的活化能小于反应2的活化能，B正确；
C．时，反应物全部转化为生成物，所以增大B气流的流速，处的比值不变，C正确；
D．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，因此若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D错误；
答案选D。
15. 是一种有毒的重金属离子，常使用处理以降低其毒性。已知：


现向的溶液中不断滴加入的溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是
A.
B. 将的溶液改为的溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失
C. 该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失
D. 随着不断加入溶液，溶液的不断升高
【答案】AB
【解析】
【详解】A．第二个方程式减去第一个方程式，则平衡常数相除，得到 ，故A错误；
B．将的溶液改为的溶液，硫离子过量，开始沉淀沉淀，后来沉淀消失，故B错误；
C．加入硫化钠溶液，生成HgS沉淀，硫化钠过量，HgS又溶解，因此该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失，故C正确；
D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，随着不断加入溶液，溶液的不断升高，故D正确。
综上所述，答案为AB。
16. 探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误；
B．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；
C．用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确；
D．Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
（1）金属铜在元素周期表_______区。
（2）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______。
（3）向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示。
①下列说法正确的是_______。
A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B．溶液中的阴离子为正四面体结构
C．电负性大小：
D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是_______。
（4）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。
①改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置_______(填a或b或c)。
②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。普鲁士蓝中与个数之比为_______；该晶胞化学式为_______。
【答案】（1）ds （2）④②①③
（3） ①. BD ②. 因为电负性O>N，O相对不易给出电子，与之间形成的配位键比与之间形成的配位键弱
（4） ①. c ②. 1：1 ③.
【解析】
【小问1详解】
铜元素的原子序数为29号，价电子排布式为：3d104s1，位于元素周期表的第四周期ⅠB族，属于ds区；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则①失去电子需要的能量大于③；同种元素的逐级电离能依次增大，则②失去电子需要的能量大于①；④中3d轨道为稳定的全充满结构，较难失去电子，则失去电子需要的能量大于②，所以失去1个电子需要的能量由大到小排序为④②①③；
【小问3详解】
向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物是[Cu（NH3）4]SO4，
①A．该阳离子中含有配位键、N-H极性共价键，氢键不属于化学键，故A错误；
B．溶液中的阴离子中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体结构，故B正确；
C．同周期从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，则电负性：O>N，故C错误；
D．往该溶液中继续加极性较小的95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以析出深蓝色晶体，故D正确；
故选BD；
②因为电负性O>N，O相对不易给出电子，与之间形成的配位键比与之间形成的配位键弱，因此该化合物加热时首先失去的组分是；
【小问4详解】
①Fe2+所在晶胞的位置为在c位，由均摊法计算可得该结构中Fe3+的数目为2，O2-的数目为4，根据电荷守恒可得Fe2+的数目为1，所以Fe2+应该在c位；
②二价铁位于体心和棱心，则一共有1+12×=4个；三价铁位于顶点和面心，一共有=4个，故其比值：1：1；晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒可知，CN-有4+4×2+4×3=24，其化学式为：KFe2(CN)6，故答案为：1：1；KFe2(CN)6。
18. 硼单质及其化合物有重要的应用。
（1）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式：_______；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为_______。同时硼氢化钠的另一种制备方法为与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 反应①为氧化还原反应，其中被氧化
B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷
C. 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成为无机酸酯
D. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低
（3）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是_______。
（4）在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. （2）BC
（3）与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用
（4）取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸
【解析】
【小问1详解】
极易发生水解生成和，反应的化学方程式：；乙硼烷与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，发生的化学方程式为：试剂X的化学式为； 与反应制备硼氢化钠的化学方程式：。
答案为：；；。
【小问2详解】
A. 反应①中氢气的化合价发生变化为氧化还原反应，其中被还原，故错误；
B. 氨硼烷与水分子间形成氢键，溶解度增大相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷，故正确；
C. 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应酯化反应H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O，生成为无机酸酯，故正确；
D. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点高，故错误。
答案为：BC。
【小问3详解】
氮氢键中电子对偏向氮，H带正电，硼氢键中电子对偏向氢，H带负电，两种H之间存在相互作用
答案为：与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用。
【小问4详解】
氨硼烷和水发生反应，产生氢气，发生的反应为：,检验该反应后的溶液中阳离子的方法为：取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸。
答案为：取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸。
19. 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④的_______；
（2）在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
（3）在、下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______；

（4）关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_______；
A. X射线衍射技术可测定晶体结构
B. 可改变乙苯平衡转化率
C. 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D. 改变颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。
（5）引发剂中活性最高的是_______；
（6）室温下，①在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；②在水中的溶度积常数为。由此可知，在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
【答案】19. +118
20. 5 21. ①. 甲苯 ②. 因为反应⑤产物与反应④关系不大,故其选择性随乙苯转化率 变化不大，而由于反应④产生的H2可促进反应⑥的正向进，因此当乙苯转化为苯乙烯的选择性稍降低时，乙苯转化为甲苯的选择性增大。 22. BD
23.
24. K∙Ksp
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ∆H4=-4386.9kJ/ml-(-4263.1kJ/ml)-(-241.8kJ/ml)=+118kJ/ml；答案为：+118；
【小问2详解】
设充入H2O(g)物质的量为xml；在某温度、100kPa下，向反应器中充入1ml气态乙苯发生反应④。乙苯的平衡转化率为50%，可列三段式，此时平衡时混合气体总物质的量为1.5ml，此时容器的体积为V；当乙苯的平衡转化率为75%，可列三段式，此时乙苯、苯乙烯、H2物质的量之和为1.75ml，混合气的总物质的量为(1.75+x)ml，在恒温、恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器的体积为；两次平衡温度相同，则平衡常数相等，则=，解得x=5；答案为：5；
【小问3详解】
曲线c代表的产物为苯，曲线a为苯乙烯，曲线b为甲苯。 因为反应⑤产物与反应④关系不大，故其选择性随乙苯转化率变化不大，而由于反应④产生的H2可促进反应⑥的正向进行，因此当乙苯转化为苯乙烯的选择性稍降低时，乙苯转化为 甲苯的选择性增大。
小问4详解】
A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，即用X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构，A项正确；
B．催化剂不能使平衡发生移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B项错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故Fe2O3可降低乙苯脱氢反应的活化能，C项正确；
D．催化剂颗粒大小会影响接触面积，会影响反应速率，D项错误；
答案选BD。
【小问5详解】
原子半径I＞Br＞Cl，则键长C—I键＞C—Br键＞C—Cl键，故键能C—Cl键＞C—Br键＞C—I键，则C—I键更易断裂，因此，C6H5CH2I更易生成自由基，即活性最高的是C6H5CH2I；答案为：C6H5CH2I；
【小问6详解】
Cu+在配体L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，则Cu++2L⇌[Cu(L)2]+的平衡常数K=；CuBr在水中的溶度积常数Ksp=c(Cu+)∙c(Br-)；CuBr在配体L的水溶液中溶解反应为CuBr+2L⇌[Cu(L)2]++Br-，该反应的平衡常数为==K∙Ksp；答案为：K∙Ksp。
20. 某兴趣小组采用作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将C(Ⅱ)氧化为C(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度，不溶于乙醇，与中心原子C(Ⅲ)的配位紧密，不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：
沉淀
成品称重计算产率
（1）仪器a的名称是_______，请写出该实验制备的化学方程式_______
（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因_______
（3）洗涤操作中a试剂为_______；b试剂为_______。
A．氨水 B．氯化铵溶液 C．盐酸 D．乙醇
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 若称取晶体，可使用电子天平称量
B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入
C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的溶液中析出
D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率
产品分析：
步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20ml水溶解，然后加溶液，在电炉上加热至无放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。
步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00ml水及固体和溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。
步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。
（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因_______。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：_______。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量：
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）太低，反应速率过慢；太高配合物会分解
（3） ①. C ②. D （4）BD
（5） ①. 防止淀粉吸附，导致滴定终点提前到达 ②. -0.50%
【解析】
【分析】利用温水溶解CCl2·6H2O和NH4Cl固体混合物，得到在催化剂活性炭的作用下加入浓氨水生成，在低温下用双氧水氧化使其转化为，冰水冷却结晶后抽滤得，所得沉淀先用浓盐酸洗涤，然后用无水乙醇洗涤，烘干得到产品，据此解答。
【小问1详解】
根据仪器构造可判断仪器a的名称是恒压滴液漏斗，反应物有CCl2、氨气、NH4Cl和双氧水，反应中双氧水被还原为水，则实验制备的化学方程式为。
【小问2详解】
由于温度太低，反应速率过慢；温度太高配合物会分解，所以操作(6)水浴加热至60℃左右。
【小问3详解】
由于20℃时在水中的溶解度，且不溶于乙醇，所以为了减少溶解而损失，洗涤操作中a试剂为盐酸，b试剂为乙醇，答案选CD。
【小问4详解】
A. 托盘天平只能读数到0.1g，所以若称取晶体，可使用电子天平称量，A正确；
B. 由于双氧水易分解产生氧气，所以盖住锥形瓶的目的是防止生成的氧气逸出，导致原料利用率低，B错误；
C. 增大氯离子浓度有利于析出晶体，因此系列操作(8)将粗产品溶解于稀溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的溶液中析出，C正确；
D. 高温会导致配合物分解，所以操作(9)烘干不可采用高温烘干，D错误；
答案选BD。
【小问5详解】
为防止淀粉吸附，导致滴定终点提前到达，所以步骤3中淀粉指示剂不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入；根据得失电子守恒得出关系式：2C3+～I2～2S2O，则样品中钴的含量为≈21.95%，所以三氯六氨合钴中钴的相对误差为≈-0.50%。
21. “点击反应”(Click Reactin)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。
已知：①点击反应：
②
③
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基
B. 化合物F的分子式是
C. 和中碳原子的电性相同
D. 抗生素J具有两性
（2）化合物A的结构简式是_______；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为_______、_______。
（3）写出的化学方程式_______。
（4）已知：可与反应生成，请设计以和苯为原料合成物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
（5）写出分子式为且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。
①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个键。③可发生点击反应。
【答案】21. BC 22. ①. ②. 水解反应(取代反应) ③. 消去反应
23. 24.
25.
【解析】
【分析】CH2=CH2发生氧化反应生成A，A的分子式为C2H4O，A的结构简式为；A与HN3反应生成B，B与CH3COOH发生酯化反应生成C，C与D发生点击反应生成E，由C、E的结构简式知，D的结构简式为CH≡CCHO；E与G发生题给已知②反应的第一步生成H，H的结构简式为，H依次发生水解反应、消去反应生成I。
【小问1详解】
A．D的结构简式为CH≡CCHO，其中含有的官能团为碳碳三键和醛基，A项正确；
B．由F的结构简式知，F的分子式是C9H13NSO5，B项错误；
C．电负性Br＞C＞Li，C—Br中碳原子带部分正电性，C—Li中碳原子带部分负电性，电性不同，C项错误；
D．抗生素J中含有酸性基团—SH和碱性基团，则抗生素J具有两性，D项正确；
答案选BC。
【小问2详解】
根据分析，A的结构简式为；对比H和I的结构简式，H制备I的过程中设计的两步反应的反应类型为水解反应（或取代反应）、消去反应。
【小问3详解】
E+G→H的化学方程式为。
【小问4详解】
可由与CH3CH(OH)—C≡CH发生点击反应制得；可由苯先发生硝化反应、再发生题给已知③的反应制得；结合题给已知，CH≡CH与LiNH2反应生成CH≡CLi，CH≡CH与H2O反应生成CH3CHO，CH≡CLi与CH3CHO发生题给已知②的反应生成CH3CH(OH)—C≡CH；则合成路线的流程图为。
【小问5详解】
分子式为C8H9N3的同分异构体分子中含有且仅有一个C—N键，可发生点击反应，则结构中含—N3或C≡CH，分子中含一个对位二取代苯环，符合条件的结构简式为。A．制备
B．溶液加热
C．试剂存放
D．气体干燥
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有产生
C
试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
有砖红色沉淀产生
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为
D
向10mL 0.1ml/L 溶液中滴入2mL 0.1ml/L 溶液，再加入2mL 0.1ml/L 溶液
开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
样品质量m
0.2000g
31.00ml
0.02400