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180，福建省百校联考2023-2024学年高三正月联考化学试题
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这是一份180，福建省百校联考2023-2024学年高三正月联考化学试题，共15页。试卷主要包含了叔丁醇的过程如下等内容，欢迎下载使用。
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79 Re 186
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宣纸是中国传统的古典书画用纸。下列关于宣纸的传统制作工艺中涉及化学变化的步骤是
2.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗，其中间体结构简式如图所示。关于该中间体的说法错误的是
A.1ml该中间体最多能与发生加成反应
B.分子中含有3个手性碳原子
C.分子中采取杂化方式的元素有3种
D.该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酮羰基
3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳产生沉淀：
B.硝酸银溶液中加入过量氨水：
C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D.溶液中通入2.24L（标准状况）：
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道上的电子排布处于半充满状态，Z的单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法错误的是
A.键角：
B.简单氢化物的稳定性：Z>Y
C.元素的第一电离能：Y>Z>W
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
5.常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还可用作植物生长激素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含有的质子数为
B.固体中含有的离子数为
C.固体中含有的键数为
D.、的VSEPR模型均为四面体形
6.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
7.碱式碳酸锌广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液（主要成分为，含少量的和）为原料制备碱式碳酸锌的流程如下：
下列说法错误的是
A.“除锰”时，被氧化的离子方程式为
B.“试剂X”可以是ZnO、或
C.“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为
D.“滤液”中的溶质主要是
8.叔丁醇（沸点82℃）和浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）的过程如下：
已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度为。
下列说法正确的是
A.“搅拌”的目的是为了增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
B.用溶液洗涤，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出
C.第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠
D.蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管
9.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A.第三步中a为直流电源的正极
B.第一步生产NaOH的总反应为
C.第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D.第三步外电路上每转移4ml电子，电解池中有4mlHCl被电解
10.常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。
下列说法正确的是
A.水的电离程度：e点B.当滴加盐酸的体积为时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为
C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点位置不变
D.点处，
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15分）利用粗硫酸镍晶体（含、、、、、等杂质）制备硫酸镍晶体、溶液和胆矾的工艺流程如下：
已知：25℃时，有关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为______。
（2）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两页上，两个氧原子在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，两个O—H键与O—O键的夹角为96°52′，则是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向“溶液1”中通入稍过量的，发生主要反应的离子方程式为__________________、__________________。
（4）向“溶液2”中加入的原因是__________________（结合离子方程式解释）。
（5）若“溶液3”中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，反应结束时要使，则所加溶液的浓度至少为______[已知室温下]。
（6）室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：，溶液的pH对几种离子的萃取率的影响如图所示，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，原因是________________________。试剂a为______溶液（填化学式）。
（7）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其长方体晶胞结构如图1所示。
图1图2
①该超导材料的化学式是______。
②该晶胞参数，。该晶体密度______（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
③该晶胞在x-y平面投影如图2所示，将图2补充完整。
12.（15分）铼（Re）是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。
已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。有关物质的溶解度S见下表：
II.；
；
。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。的空间结构为______。
（2）的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的______（填化学式）和H₂O；
②关闭______，打开______，装置C中三颈烧瓶内生成；
③关闭，打开，通入一段时间，通入的目的是________________________；
④关闭，打开，滴入足量的氨水溶液，生成和，反应的化学方程式为____________；
⑤反应结束后，将C中溶液经______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。
（3）下列装置可用作装置单元X的是______（填标号）。
（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。的纯度为______（已知：的相对分子质量为268）。若加热温度过高，分解产生，会导致纯度测量值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
13.（15分）钛合金是航天航空工业的重要材料。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁。由钛铁矿制备人造金红石，发生的反应有：
反应①：
反应②：
回答下列问题：
（1）已知C（s）的燃烧热，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）一定温度下，在V L恒容密闭容器中加入和，经过t min反应达到平衡，测得，。
①用单位时间内固体反应物的物质的量的减小或固体生成物的物质的量的增大来表示固体的平均反应速率，0~t min，反应①中反应物C（s）的平均反应速率为______，平衡时C（s）的转化率为______。
②该条件下，当密闭容器中下列物理量不再发生变化时，不能说明该反应体系达到平衡状态的是______（填标号）。
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的总物质的量
D.和Fe（s）的反应速率（单位：）之比等于化学计量数之比
③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时为______（填标号）。
A.B.
C.大于，小于D.大于
④若该条件下，平衡时压强为100kPa，其体系中隐藏的可逆反应为，则该反应的平衡常数______kPa（列出含a、b的计算式。用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。升高温度，该反应的______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________________。
（3）钛铁矿冶炼采用电炉熔融还原，还原温度与铁、钛的品位及回收率的关系如图所示，则还原温度应控制在______。
（4）已知：反应的焓变与熵变不随温度的改变而改变；反应①的，反应②的。反应①、反应②能自发进行的最低温度分别为、，则______K（保留整数，下同），______K。
14.（15分）特比萘芬可用于皮肤浅部真菌感染的治疗。以下为其合成路线之一。
已知：①DMSO为二甲亚砜（），TsOH为对甲苯磺酸，Et为乙基。
②。
回答下列问题：
（1）化合物的化学名称为______，其中氯原子与碳原子形成______键（填写轨道重叠方式）。
（2）化合物中官能团的名称为______。
（3）E的结构简式为______。
（4）D+F→G的反应类型为______。
（5）A分子中不含有手性碳原子，则A转变为B的化学方程式为__________________。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①是苯的三取代物，且有两个相同取代基。
②每个取代基中均有杂化的碳原子，且氮原子的杂化方式也为。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______（有几种，写几种）。
2023~2024学年福建百校联考高三正月开学考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】B
【解析】挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
2.【答案】D
【解析】酰胺基中的碳氧双键、酯基中的碳氧双键不与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，1ml该中间体中含有1ml碳碳双键，故1ml该中间体最多能与发生加成反应，A正确；分子中含有3个手性碳原子，B正确；分子中采取杂化方式的元素有C、N、O3种，C正确；该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酰胺基，D错误。
3.【答案】C
【解析】饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，A正确；硝酸银溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为，B.确；草酸为弱酸，草酸应该用化学式表示，C错误；还原性：，等物质的量的与反应，与恰好完全反应，未参与反应，离子方程式为，D正确。
4.【答案】A
【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。键角：，A错误；简单氢化物的稳定性：，B正确；元素的第一电离能：N>O>S，C正确；H、N、O三种元素组成的化合物可能是酸（、）、碱或盐（、），D正确。
5.【答案】D
【解析】含有的质子数为，A错误；57g（即0.25ml）固体中含有的离子数为，B错误；固体中含有的键数为，C错误；、的VSEPR模型均为四面体形，D正确。
6.【答案】B
【解析】比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度。A项两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，故实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有，B正确；试管①产生气泡快，说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，C错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：，氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D错误。
7.【答案】C
【解析】“除锰”时，被氧化为，被氧化为，被氧化的离子方程式为，A正确；加入“试剂X”调pH，“试剂X”可以是ZnO、或，不会引入杂质离子，B正确；“沉锌”时，发生的反应为，消耗的和的物质的量之比为，C错误；“滤液”中的溶质主要是，D正确。
8.【答案】C
【解析】“搅拌”的目的是为了增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率，并不能增大反应物中活化分子的百分数，A错误；用溶液洗涤，分液时上层为有机层，下层为水层，应先将水层从分液漏斗下口放出，然后关闭分液漏斗活塞，再将有机层从分液漏斗上口倒出，B错误；第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠，C正确；蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时应选用直形冷凝管，D错误。
9.【答案】B
【解析】由图可知，第三步中左侧电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，B正确；第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，D错误。
10.【答案】D
【解析】溶液的碱性比溶液的碱性强，pH更大，向溶液中加入盐酸，立刻有产生，故曲线甲、丁表示向溶液中滴加盐酸，曲线乙、丙表示向溶液中滴加盐酸。溶液呈碱性，促进水电离，向溶液中加入盐酸，的物质的量不断减少，水的电离程度不断降低，即水的电离程度：e点>f点，A错误；当滴加盐酸的体积为20mL时，恰好完全转化为，而，当滴加盐酸的体积为时，根据图像b点无气体生成，则发生的反应为，B错误；若换成醋酸溶液滴定，根据反应，可知将恰好转化为时，消耗醋酸溶液的体积也为20mL，但溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，pH应大于8.3，则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；点处，溶液中存在等物质的量浓度的NaCl和，根据电荷守恒①和物料守恒②，①-②可得：，溶液的pH=8.3，则，，，故，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.【答案】
（1）（1分）
（2）极性（1分）
（3）（1分） （1分）（两空答案不分先后）
（4），加入，消耗，使的水解平衡正向移动，有利于形成沉淀而被除去（2分）
（5）0.004（或）（2分）
（6）pH太小，的萃取率低；pH太大，、可能以氢氧化物形式沉淀出来（2分） （1分）
（7）①（1分）
②（2分）
③（1分）
【解析】（5），反应结束时要使，则。设所加溶液体积为1L，因为是等体积混合，则混合后溶液体积为2L，产生沉淀后，溶液中存在。根据反应可知，要使1L“溶液3”中全部转化成沉淀，需消耗，则总共需要，即总共需要，则所加溶液的浓度至少为。
12.【答案】
（1）蒸馏烧瓶（1分） 正四面体形（1分）
（2）①（1分）
②、（1分） 、（1分）
③排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）（1分）
④（2分）
⑤蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）BD（2分。少写且正确得1分，写错不给分）
（4）（或其他正确答案）（2分） 偏小（1分）
【解析】（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：，的纯度。
13.【答案】
（1） （1分）
（2）①（1分） （1分）
②D（2分。选错或多选，不给分）
③A（2分。选错或多选·不给分）
④（2分） 增大（1分）
反应①反应②，可得到反应 ，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大（2分）
（3）1200℃（1分）
（4）916（1分）528（1分）
【解析】（2）①根据题意，反应达到平衡，测得，，密闭容器的容积为，可知反应①消耗C（s）的物质的量为，反应物C（s）的平均反应速率为，平衡时C（s）的转化率为。
②该反应体系中，混合气体的压强、混合气体的密度、混合气体的总物质的量均为变量，当变量不再发生变化时，说明反应体系已达到平衡状态。和Fe（s）的反应速率（单位：）之比始终等于化学计量数之比，故选项D不能说明反应体系达到平衡状态，D项符合题意。
③反应①的平衡常数，温度不变，则平衡常数不变，即不变。故保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时仍然为，A项符合题意。
④反应的平衡常数。
（4），反应能自发进行。反应①，，解得；反应②，，解得。
14.【答案】
（1）氯乙烯（1分） （2分）
（2）碳碳双键、醛基（2分）
（3）（2分）
（4）取代反应（2分）
（5）（2分）
（6）30（2分） 、（2分。写对1个得1分）
【解析】（6）F的分子式，F的同分异构体是苯的三取代物，且有两个相同取代基，每个取代基中均有杂化的碳原子，且氮原子的杂化方式也为杂化，则可推断出苯环上的三个取代基中有两个是，另一个取代基是：或或或或共种。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为4的同分异构体的结构简式为 、
A.挑选原料
B.加碱蒸煮
C.竹帘捞纸
D.剪裁纸张
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中含有
C
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液2mL，向试管②中加入溶液2mL，试管①产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
金属离子
开始沉淀的
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
D
B
C
C
B
D
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79 Re 186
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宣纸是中国传统的古典书画用纸。下列关于宣纸的传统制作工艺中涉及化学变化的步骤是
2.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗，其中间体结构简式如图所示。关于该中间体的说法错误的是
A.1ml该中间体最多能与发生加成反应
B.分子中含有3个手性碳原子
C.分子中采取杂化方式的元素有3种
D.该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酮羰基
3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳产生沉淀：
B.硝酸银溶液中加入过量氨水：
C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D.溶液中通入2.24L（标准状况）：
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道上的电子排布处于半充满状态，Z的单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法错误的是
A.键角：
B.简单氢化物的稳定性：Z>Y
C.元素的第一电离能：Y>Z>W
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
5.常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还可用作植物生长激素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含有的质子数为
B.固体中含有的离子数为
C.固体中含有的键数为
D.、的VSEPR模型均为四面体形
6.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
7.碱式碳酸锌广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液（主要成分为，含少量的和）为原料制备碱式碳酸锌的流程如下：
下列说法错误的是
A.“除锰”时，被氧化的离子方程式为
B.“试剂X”可以是ZnO、或
C.“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为
D.“滤液”中的溶质主要是
8.叔丁醇（沸点82℃）和浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）的过程如下：
已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度为。
下列说法正确的是
A.“搅拌”的目的是为了增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
B.用溶液洗涤，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出
C.第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠
D.蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管
9.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A.第三步中a为直流电源的正极
B.第一步生产NaOH的总反应为
C.第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D.第三步外电路上每转移4ml电子，电解池中有4mlHCl被电解
10.常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。
下列说法正确的是
A.水的电离程度：e点
C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点位置不变
D.点处，
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15分）利用粗硫酸镍晶体（含、、、、、等杂质）制备硫酸镍晶体、溶液和胆矾的工艺流程如下：
已知：25℃时，有关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为______。
（2）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两页上，两个氧原子在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，两个O—H键与O—O键的夹角为96°52′，则是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向“溶液1”中通入稍过量的，发生主要反应的离子方程式为__________________、__________________。
（4）向“溶液2”中加入的原因是__________________（结合离子方程式解释）。
（5）若“溶液3”中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，反应结束时要使，则所加溶液的浓度至少为______[已知室温下]。
（6）室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：，溶液的pH对几种离子的萃取率的影响如图所示，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，原因是________________________。试剂a为______溶液（填化学式）。
（7）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其长方体晶胞结构如图1所示。
图1图2
①该超导材料的化学式是______。
②该晶胞参数，。该晶体密度______（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
③该晶胞在x-y平面投影如图2所示，将图2补充完整。
12.（15分）铼（Re）是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。
已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。有关物质的溶解度S见下表：
II.；
；
。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。的空间结构为______。
（2）的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的______（填化学式）和H₂O；
②关闭______，打开______，装置C中三颈烧瓶内生成；
③关闭，打开，通入一段时间，通入的目的是________________________；
④关闭，打开，滴入足量的氨水溶液，生成和，反应的化学方程式为____________；
⑤反应结束后，将C中溶液经______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。
（3）下列装置可用作装置单元X的是______（填标号）。
（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。的纯度为______（已知：的相对分子质量为268）。若加热温度过高，分解产生，会导致纯度测量值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
13.（15分）钛合金是航天航空工业的重要材料。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁。由钛铁矿制备人造金红石，发生的反应有：
反应①：
反应②：
回答下列问题：
（1）已知C（s）的燃烧热，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）一定温度下，在V L恒容密闭容器中加入和，经过t min反应达到平衡，测得，。
①用单位时间内固体反应物的物质的量的减小或固体生成物的物质的量的增大来表示固体的平均反应速率，0~t min，反应①中反应物C（s）的平均反应速率为______，平衡时C（s）的转化率为______。
②该条件下，当密闭容器中下列物理量不再发生变化时，不能说明该反应体系达到平衡状态的是______（填标号）。
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的总物质的量
D.和Fe（s）的反应速率（单位：）之比等于化学计量数之比
③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时为______（填标号）。
A.B.
C.大于，小于D.大于
④若该条件下，平衡时压强为100kPa，其体系中隐藏的可逆反应为，则该反应的平衡常数______kPa（列出含a、b的计算式。用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。升高温度，该反应的______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________________。
（3）钛铁矿冶炼采用电炉熔融还原，还原温度与铁、钛的品位及回收率的关系如图所示，则还原温度应控制在______。
（4）已知：反应的焓变与熵变不随温度的改变而改变；反应①的，反应②的。反应①、反应②能自发进行的最低温度分别为、，则______K（保留整数，下同），______K。
14.（15分）特比萘芬可用于皮肤浅部真菌感染的治疗。以下为其合成路线之一。
已知：①DMSO为二甲亚砜（），TsOH为对甲苯磺酸，Et为乙基。
②。
回答下列问题：
（1）化合物的化学名称为______，其中氯原子与碳原子形成______键（填写轨道重叠方式）。
（2）化合物中官能团的名称为______。
（3）E的结构简式为______。
（4）D+F→G的反应类型为______。
（5）A分子中不含有手性碳原子，则A转变为B的化学方程式为__________________。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①是苯的三取代物，且有两个相同取代基。
②每个取代基中均有杂化的碳原子，且氮原子的杂化方式也为。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______（有几种，写几种）。
2023~2024学年福建百校联考高三正月开学考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】B
【解析】挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
2.【答案】D
【解析】酰胺基中的碳氧双键、酯基中的碳氧双键不与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，1ml该中间体中含有1ml碳碳双键，故1ml该中间体最多能与发生加成反应，A正确；分子中含有3个手性碳原子，B正确；分子中采取杂化方式的元素有C、N、O3种，C正确；该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酰胺基，D错误。
3.【答案】C
【解析】饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，A正确；硝酸银溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为，B.确；草酸为弱酸，草酸应该用化学式表示，C错误；还原性：，等物质的量的与反应，与恰好完全反应，未参与反应，离子方程式为，D正确。
4.【答案】A
【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。键角：，A错误；简单氢化物的稳定性：，B正确；元素的第一电离能：N>O>S，C正确；H、N、O三种元素组成的化合物可能是酸（、）、碱或盐（、），D正确。
5.【答案】D
【解析】含有的质子数为，A错误；57g（即0.25ml）固体中含有的离子数为，B错误；固体中含有的键数为，C错误；、的VSEPR模型均为四面体形，D正确。
6.【答案】B
【解析】比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度。A项两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，故实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有，B正确；试管①产生气泡快，说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，C错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：，氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D错误。
7.【答案】C
【解析】“除锰”时，被氧化为，被氧化为，被氧化的离子方程式为，A正确；加入“试剂X”调pH，“试剂X”可以是ZnO、或，不会引入杂质离子，B正确；“沉锌”时，发生的反应为，消耗的和的物质的量之比为，C错误；“滤液”中的溶质主要是，D正确。
8.【答案】C
【解析】“搅拌”的目的是为了增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率，并不能增大反应物中活化分子的百分数，A错误；用溶液洗涤，分液时上层为有机层，下层为水层，应先将水层从分液漏斗下口放出，然后关闭分液漏斗活塞，再将有机层从分液漏斗上口倒出，B错误；第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠，C正确；蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时应选用直形冷凝管，D错误。
9.【答案】B
【解析】由图可知，第三步中左侧电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，B正确；第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，D错误。
10.【答案】D
【解析】溶液的碱性比溶液的碱性强，pH更大，向溶液中加入盐酸，立刻有产生，故曲线甲、丁表示向溶液中滴加盐酸，曲线乙、丙表示向溶液中滴加盐酸。溶液呈碱性，促进水电离，向溶液中加入盐酸，的物质的量不断减少，水的电离程度不断降低，即水的电离程度：e点>f点，A错误；当滴加盐酸的体积为20mL时，恰好完全转化为，而，当滴加盐酸的体积为时，根据图像b点无气体生成，则发生的反应为，B错误；若换成醋酸溶液滴定，根据反应，可知将恰好转化为时，消耗醋酸溶液的体积也为20mL，但溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，pH应大于8.3，则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；点处，溶液中存在等物质的量浓度的NaCl和，根据电荷守恒①和物料守恒②，①-②可得：，溶液的pH=8.3，则，，，故，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.【答案】
（1）（1分）
（2）极性（1分）
（3）（1分） （1分）（两空答案不分先后）
（4），加入，消耗，使的水解平衡正向移动，有利于形成沉淀而被除去（2分）
（5）0.004（或）（2分）
（6）pH太小，的萃取率低；pH太大，、可能以氢氧化物形式沉淀出来（2分） （1分）
（7）①（1分）
②（2分）
③（1分）
【解析】（5），反应结束时要使，则。设所加溶液体积为1L，因为是等体积混合，则混合后溶液体积为2L，产生沉淀后，溶液中存在。根据反应可知，要使1L“溶液3”中全部转化成沉淀，需消耗，则总共需要，即总共需要，则所加溶液的浓度至少为。
12.【答案】
（1）蒸馏烧瓶（1分） 正四面体形（1分）
（2）①（1分）
②、（1分） 、（1分）
③排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）（1分）
④（2分）
⑤蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）BD（2分。少写且正确得1分，写错不给分）
（4）（或其他正确答案）（2分） 偏小（1分）
【解析】（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：，的纯度。
13.【答案】
（1） （1分）
（2）①（1分） （1分）
②D（2分。选错或多选，不给分）
③A（2分。选错或多选·不给分）
④（2分） 增大（1分）
反应①反应②，可得到反应 ，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大（2分）
（3）1200℃（1分）
（4）916（1分）528（1分）
【解析】（2）①根据题意，反应达到平衡，测得，，密闭容器的容积为，可知反应①消耗C（s）的物质的量为，反应物C（s）的平均反应速率为，平衡时C（s）的转化率为。
②该反应体系中，混合气体的压强、混合气体的密度、混合气体的总物质的量均为变量，当变量不再发生变化时，说明反应体系已达到平衡状态。和Fe（s）的反应速率（单位：）之比始终等于化学计量数之比，故选项D不能说明反应体系达到平衡状态，D项符合题意。
③反应①的平衡常数，温度不变，则平衡常数不变，即不变。故保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时仍然为，A项符合题意。
④反应的平衡常数。
（4），反应能自发进行。反应①，，解得；反应②，，解得。
14.【答案】
（1）氯乙烯（1分） （2分）
（2）碳碳双键、醛基（2分）
（3）（2分）
（4）取代反应（2分）
（5）（2分）
（6）30（2分） 、（2分。写对1个得1分）
【解析】（6）F的分子式，F的同分异构体是苯的三取代物，且有两个相同取代基，每个取代基中均有杂化的碳原子，且氮原子的杂化方式也为杂化，则可推断出苯环上的三个取代基中有两个是，另一个取代基是：或或或或共种。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为4的同分异构体的结构简式为 、
A.挑选原料
B.加碱蒸煮
C.竹帘捞纸
D.剪裁纸张
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中含有
C
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液2mL，向试管②中加入溶液2mL，试管①产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
金属离子
开始沉淀的
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
D
B
C
C
B
D
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