2024石家庄高二上学期期末考试化学含解析

这是一份2024石家庄高二上学期期末考试化学含解析，共35页。试卷主要包含了试卷分I卷和II卷两部分， 下列说法错误的是， 已知， 下列说法正确的是， 一定条件下，可逆反应 等内容，欢迎下载使用。
(时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7 Si28
I卷(选择题，共40分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)
1. 下列应用与盐类水解无关的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 溶液可用作焊接金属时除绣剂
C. 用饱和食盐水除去中的HCl
D. 用溶液和溶液作泡沫灭火器的原料
2. 下列说法正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应
B. 的反应均是自发进行的反应
C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D. 水凝结成冰的过程，、
3. 某反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 过程a有催化剂参与
B. 该反应的
C. 过程b中第二步为决速步骤
D. 相同条件下，过程a、b中反应物平衡转化率相等
4. 下列说法错误的是
A. 发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
C. 升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率
D. 使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
5. 下列有关电化学原理应用的说法错误的是
A. 电解精炼铜时，粗铜作阳极
B. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的方法
C. 氯碱工业中，NaOH在阴极区生成
D. 在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6. 已知：25℃、101kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。
下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是
A.
B.
C.
D.
7. 已知：正丁烷异丁烷 。下列说法正确的是
A. 1ml气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷
B. 气体稳定性：正丁烷>异丁烷
C. 断裂1ml气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷
D. 1ml气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷
8. 下列说法正确的是
A. ，向与KSCN混合液中加入KCl固体，溶液红色变浅
B. ，，加热氯化铜溶液，溶液变成蓝绿色
C. 可通过观察气泡产生的快慢，探究影响与稀硫酸反应速率的因素
D. 可通过测定单位时间内生成的体积，比较Zn与不同浓度硫酸溶液反应速率的快慢
9. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为能与牙齿表面的釉质层(主要成分是羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是
A. 食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡
B. 高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏
C. 相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀
D. 常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大
10. 一定条件下，可逆反应 。下列有关叙述错误的是
A. 相同条件下，和反应生成2ml，放出的热量为
B. 恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小
C. 恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动
D. 及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变
11. 已知： 。下列说法正确的是
A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
B. 升高温度，增大，减小
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的
D. 恒温恒压充入，的转化率增大
12. 下列实验方案中，能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
13. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间存在反应： 、，但反应速率较小。下列有关该反应的说法正确的是
A. K很大，因此NO与CO在排入大气之前几乎可反应完全
B. K很大，说明该反应的活化能很小
C. 增大压强，平衡正向移动，
D. 欲使汽车尾气达到排放标准，应选用适宜催化剂
14. 电解溶液可生产NaOH溶液和溶液，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 从M口导出的是溶液B. 电解过程中，阴极区pH降低
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过D. 溶液从F口加入
15. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应为放热反应
B.
C. ；
D.
16. 室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 溶液浓度越大，的水解程度越大
B. 溶液，加水稀释，则减小
C. 相同物质的量浓度的与，溶液相比，前者pH大
D. 的氨水溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
17. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应速率：
B.
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
18. 常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 可选用酚酞作指示剂
B. 水的电离程度：
C. 醋酸电离常数数量级为
D. b点溶液中：
19. LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池，其工作原理如图所示。LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是
A. LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化
B. 导电介质M可为溶液
C. 放电时，b极C元素的化合价发生变化
D. 充电时，当外电路通过时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g
20. 已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。
下列说法正确的是
A. 可发生反应：
B. 25℃时，的第一步水解常数为
C. 将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大
D. 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多
II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本题共4小题，60分)
21. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。
Ⅰ．可通过实验测定某些反应的热量变化。
取溶液与硫酸溶液置于上图所示的简易量热计中，进行中和反应反应热的测定。实验步骤如下：
i．用量筒量取溶液倒入量热计中，测出其温度；
ii．用水冲洗温度计，擦干备用；
iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一温度计测出其温度；
iv.将硫酸溶液倒入量热计中，立即盖上杯盖，使之混合均匀，测定混合液的最高温度。
（1）仪器A的名称为___________。
（2）向量热计中倒入硫酸溶液的正确操作为___________(填选项字母)。
a沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入
（3）若硫酸和NaOH溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容。某同学进行三次实验后测得体系温度平均升高3.4℃，则该反应放出的热量为________kJ(保留3位有效数字)。
（4）下列操作会导致所测中和反应放出热量的数值偏高的为___________(填选项字母)。
a．内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验
b．量取硫酸时仰视读数
c．省略步骤ii
Ⅱ．氧化还原反应的能量可转化为电能并加以利用。
（5）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图所示。该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。
c电极为___________极，其电势___________(填“高于”或“低于”)d电极，d电极上的电极反应式为___________。
（6）钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源，通过电解酸性溶液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的___________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为___________。
22. 高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行系列实验。
I．用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，相关实验数据如下表所示：
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）通过实验ii、iii，可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响，则___________，___________。
（3）忽略溶液体积的变化，利用实验ii中数据计算，0~8s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率___________(保留2位有效数字)。
（4）研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如下图所示：
①由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。
②若用实验证明①的推测，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂为___________(填选项字母)。
a． b． c．
Ⅱ．用酸性KMnO4标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。实验步骤如下：
i．将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀分离、净化后，用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii．将i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4标准液滴定。
iii．滴定终点时，用去KMnO4溶液bmL。
（5）盛放KMnO4溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前排尽尖嘴处气泡的操作为___________(填选项字母)。
（6）滴定至终点时的现象为___________。
（7）血液中Ca2+的浓度为___________(用含a、b的式子表示)。
23. 目前机动车使用的电池品种较多，其中铅蓄电池的使用量最大。
I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸。
（1）放电时，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）充电时，阳极的电极反应式为___________。
II．铅蓄电池使用量的急速增加导致铅污染日益严重，工业上利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为和少量铁的氧化物)制备PbO的流程如下：
已知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表所示：
②常温下，一些氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（3）将铅膏“研磨过筛”的目的为___________。
（4）“脱硫”时反应的离子方程式为___________，列式计算分析该反应能否进行完全___________。
（5）“酸浸”时加入的目的为___________；“除杂”时应调整溶液pH的范围为___________。
（6）“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________。
24. 二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：
II：
（1）有利于提高平衡转化率的条件为___________(填选项字母)。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
（2）反应的___________，K=___________(用，表示)。
（3）T℃时，将6ml和8ml充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①不能证明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
a．容器内压强不再改变
b．容器内混合气体的平均密度不再改变
c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．不再改变
②若达到平衡时，和的物质的量均为2ml，则该温度下反应I的平衡常数___________。
（4）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应III和IV。
III：
IV：
①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言，其积碳主要由反应___________产生(填“III”或“V”)。
②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。T0℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________。
物质(状态)
选项
实验方案
实验目的
A
将氯化镁溶液加热蒸干
制备无水氯化镁
B
向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化
探究对、相互转化的影响
C
测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH
比较与HCOOH酸性的强弱
D
向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液
比较、的大小
弱酸
HCOOH
HCN
电离常数(25℃)
实验序号
实验温度/℃
所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/s
0.02ml/L
酸性KMnO4溶液
0.10ml/L
H2C2O4溶液
H2O
i
20
2.0
4.0
0
ii
20
2.0
3.0
8
iii
40
2.0
1.0
铅盐
溶解性
易溶于水，能部分电离
氢氧化物
开始沉淀的pH
7.0
1.9
6.0
沉淀完全的pH
9.0
32
9.6
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学
(时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7 Si28
I卷(选择题，共40分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)
1. 下列应用与盐类水解无关的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 溶液可用作焊接金属时的除绣剂
C. 用饱和食盐水除去中的HCl
D. 用溶液和溶液作泡沫灭火器的原料
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解有关，故A正确；
B．氯化铵溶液中，氯化铵水解使溶液呈酸性，可用作焊接金属时的除锈剂，与盐类水解有关，故B正确；
C．氯气溶于水时发生反应，,用饱和食盐水吸收氯化氢,与盐类水解无关，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合发生相互促进水解，产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，可用于灭火，与盐类水解有关，故D正确；
故答案为：C。
2. 下列说法正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应
B. 的反应均是自发进行的反应
C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D. 水凝结成冰的过程，、
【答案】D
【解析】
【详解】A．能够自发进行的反应＜0，不一定是放热反应，故A错误；
B．能够自发进行的反应＜0，的反应不一定是自发进行的，故B错误；
C．能够自发进行的反应＜0，不一定是熵增的过程，故C错误；
D．水凝结成冰的过程放热，、，故D正确；
故答案为：D。
3. 某反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 过程a有催化剂参与
B. 该反应的
C. 过程b中第二步为决速步骤
D. 相同条件下，过程a、b中反应物的平衡转化率相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A错误；
B．E1为第一步反应的活化能，E2为第二步反应的活化能，E1−E2不能代表焓变，B错误；
C．过程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此过程中b第一步反应是决速步骤，C错误；
D．相同条件下，过程a、b始末状态相同，焓变相同，反应限度相同，故反应物的平衡转化率相等，D正确；
故答案为：D。
4. 下列说法错误的是
A. 发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
C. 升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率
D. 使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
【答案】B
【解析】
【详解】A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，分子间才能发生有效碰撞，发生化学反应，故A正确；
B．增大反应物浓度，活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，反应物获得能量，导致活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故D正确；
故选：B。
5. 下列有关电化学原理应用的说法错误的是
A. 电解精炼铜时，粗铜作阳极
B. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的方法
C. 氯碱工业中，NaOH在阴极区生成
D. 在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜等作电解质溶液，故A正确；
B． 工业用电解熔融Al2O3冶炼金属铝，氯化铝是分子晶体，液态时不导电，故B错误；
C．氯碱工业中，阴极上水提供的氢离子放电产生氢气，氢离子消耗促进水电离，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，则NaOH在阴极区生成 ，故C正确；
D． 在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，是原电池原理，锌比铁活泼，锌作负极被氧化，铁为正极被保护，故D正确；
故选B。
【点睛】
6. 已知：25℃、101kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。
下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出热量。
【详解】A．燃烧热的热化学方程式的水是气态，应是液态水，故A错误；
B．表示25℃、101kPa时的燃烧热，故B正确；
C．燃烧热热化学方程式的产物应该是二氧化硫气体，不是固态硫，故C错误；
D．乙炔燃烧热的热化学方程式中乙炔的化学计量数应该为1，故D错误;
故答案为：B。
7. 已知：正丁烷异丁烷 。下列说法正确的是
A. 1ml气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷
B. 气体稳定性：正丁烷>异丁烷
C. 断裂1ml气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷
D. 1ml气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成物总能量-反应物总能量异丁烷，故A正确；
B．异丁烷能量低于正丁烷，能量越低物质越稳定，则气体稳定性是正丁烷HCO，则NaCN溶液中通入少量CO2发生反应为CN−+H2O+CO2=HCN+ HCO，A错误；
B．室温时，CO的水解常数为Kh1=≈1.8×10-4，B错误；
C．pH值相等，说明c(H+)相等，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正确；
D．HCOOH和HCN都是一元酸，若二者的浓度相等、体积相等，则二者的物质的量相等，与碱发生反应消耗的NaOH的物质的量就相等，D错误；
故答案为：C。
II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本题共4小题，60分)
21. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。
Ⅰ．可通过实验测定某些反应的热量变化。
取溶液与硫酸溶液置于上图所示的简易量热计中，进行中和反应反应热的测定。实验步骤如下：
i．用量筒量取溶液倒入量热计中，测出其温度；
ii．用水冲洗温度计，擦干备用；
iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一温度计测出其温度；
iv.将硫酸溶液倒入量热计中，立即盖上杯盖，使之混合均匀，测定混合液的最高温度。
（1）仪器A的名称为___________。
（2）向量热计中倒入硫酸溶液的正确操作为___________(填选项字母)。
a沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入
（3）若硫酸和NaOH溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容。某同学进行三次实验后测得体系温度平均升高3.4℃，则该反应放出的热量为________kJ(保留3位有效数字)。
（4）下列操作会导致所测中和反应放出热量的数值偏高的为___________(填选项字母)。
a．内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验
b．量取硫酸时仰视读数
c．省略步骤ii
Ⅱ．氧化还原反应的能量可转化为电能并加以利用。
（5）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图所示。该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。
c电极为___________极，其电势___________(填“高于”或“低于”)d电极，d电极上的电极反应式为___________。
（6）钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源，通过电解酸性溶液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的___________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为___________。
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）c （3）1.42
（4）b （5） ①. 正 ②. 高于 ③.
（6） ①. 负 ②.
【解析】
【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
【小问1详解】
仪器A的名称为玻璃搅拌器，加快反应的速率；
【小问2详解】
倒入硫酸溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入硫酸溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选c；
【小问3详解】
三次实验后测得体系温度平均升高3.4℃，则该反应放出的热量为(50g+50g)×3.4℃×=1.42 kJ；
【小问4详解】
a、内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验，多余水会吸收热量，导致测量的最高温度偏低，导致测量结果偏低，a不符合题意；
b、量取硫酸时仰视读数，导致硫酸量偏大，使得反应放出热量偏大，导致测量结果偏高，b符合题意；
c、由于测完酸或者碱的温度计继续测量碱或酸的温度时，沾在温度计上的酸或碱与第二次测量的碱或酸反应，导致酸或碱提前反应，使得初始温度升高，导致测量结果偏低，c不符合题意；
故选b；
【小问5详解】
由电流方向可知，c为正极、d为负极；c电势高于d，d上甲烷失去电子生成二氧化碳和水，反应为；
【小问6详解】
通过电解酸性溶液在金属制品上镀铬，则镀件金属做阴极，故应把待镀的金属制品与电源的负相连，阴极上在酸性条件下发生还原反应生成单质铬，电极反应式为。
22. 高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行系列实验。
I．用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，相关实验数据如下表所示：
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）通过实验ii、iii，可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响，则___________，___________。
（3）忽略溶液体积的变化，利用实验ii中数据计算，0~8s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率___________(保留2位有效数字)。
（4）研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如下图所示：
①由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。
②若用实验证明①的推测，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂为___________(填选项字母)。
a． b． c．
Ⅱ．用酸性KMnO4标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。实验步骤如下：
i．将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀分离、净化后，用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii．将i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4标准液滴定。
iii．滴定终点时，用去KMnO4溶液bmL。
（5）盛放KMnO4溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前排尽尖嘴处气泡的操作为___________(填选项字母)。
（6）滴定至终点时的现象为___________。
（7）血液中Ca2+的浓度为___________(用含a、b的式子表示)。
【答案】（1）
（2） ① 温度 ②. 1.0 ③. 3.0
（3）
（4） ①. 反应产生了Mn2+，它对KMnO4与H2C2O4的反应具有催化作用 ②. c
（5） ①. 酸式 ②. b
（6）加入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色
（7）1.25ab
【解析】
【分析】用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，并用酸性KMnO4标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。
【小问1详解】
反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
ii、iii的温度不同，根据控制变量法，其他条件应完全一样，即1.0、3.0，用来探究温度对化学反应速率的影响 ；
【小问3详解】
H2C2O4过量，则0~8s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率=；
【小问4详解】
①由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为：反应后产生了Mn2+，它对KMnO4与H2C2O4的反应具有催化作用；
②若用实验证明产生的Mn2+对KMnO4与H2C2O4的反应具有催化作用，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂为能提供Mn2+的溶液，但是不能引入Cl-，因为酸性KMnO4溶液能氧化Cl-，所以ab错误，c正确；故答案为：c;
【小问5详解】
KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中，该滴定管在滴定前排尽尖嘴处气泡的操作为：b；
【小问6详解】
滴定至终点时的现象为：加入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；
【小问7详解】
由(1)分析及化学式CaC2O4可得关系式：，所以血液中c(Ca2+)==1.25abml/L。
23. 目前机动车使用的电池品种较多，其中铅蓄电池的使用量最大。
I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸。
（1）放电时，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）充电时，阳极的电极反应式为___________。
II．铅蓄电池使用量的急速增加导致铅污染日益严重，工业上利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为和少量铁的氧化物)制备PbO的流程如下：
已知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表所示：
②常温下，一些氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（3）将铅膏“研磨过筛”的目的为___________。
（4）“脱硫”时反应的离子方程式为___________，列式计算分析该反应能否进行完全___________。
（5）“酸浸”时加入的目的为___________；“除杂”时应调整溶液pH的范围为___________。
（6）“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）增大 （2）
（3）增大反应的接触面积，加快反应速率
（4） ①. ②. ，该反应能完全进行
（5） ①. 氧化 ②.
（6）
【解析】
【分析】铅膏(主要成分为和少量铁的氧化物)加入碳酸钠发生沉淀转化生成，加入醋酸与铁的氧化物生成亚铁离子和铁离子，与醋酸反应生成，加入氧化为Fe3+，除杂时加入NaOH溶液得到滤渣为，沉铅时与NaOH发生复分解反应生成和醋酸钠，焙烧分解生成PbO；
【小问1详解】
负极失电子发生氧化反应，Pb失电子生成PbSO4，负极的质量增大；
【小问2详解】
充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，电极反应式为；
【小问3详解】
将铅膏“研磨过筛”的目的为增大反应的接触面积，加快反应速率；
【小问4详解】
“脱硫”时与碳酸钠发生沉淀转化生成，反应的离子方程式为，该反应，该反应能完全进行；
【小问5详解】
具有氧化性， “酸浸”时加入的目的为氧化为Fe3+，“除杂”时完全沉淀Fe3+而不能使Pb2+开始沉淀，应调整溶液pH的范围为；
【小问6详解】
“沉铅”时与NaOH发生复分解反应生成和醋酸钠，发生反应的离子方程式为。
24. 二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：
II：
（1）有利于提高平衡转化率的条件为___________(填选项字母)。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
（2）反应的___________，K=___________(用，表示)。
（3）T℃时，将6ml和8ml充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①不能证明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
a．容器内压强不再改变
b．容器内混合气体的平均密度不再改变
c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．不再改变
②若达到平衡时，和的物质的量均为2ml，则该温度下反应I的平衡常数___________。
（4）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应III和IV。
III：
IV：
①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言，其积碳主要由反应___________产生(填“III”或“V”)。
②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。T0℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________。
【答案】（1）b （2） ①. +329 ②.
（3） ①. b ②. 2.25
（4） ①. III ②. 消碳的速率大于裂解积碳的速率
【解析】
【小问1详解】
由热化学反应方程式可知，反应Ⅰ是正反应为吸热且气体体积增大的反应，要提高的平衡转化率，需在高温低压下进行，故选b；
【小问2详解】
根据盖斯定律，反应Ⅰ+2×Ⅱ可得反应，所以；根据， ，，所以；
【小问3详解】
①a．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，反应达到平衡时，容器中压强不变，故a不符合题意；
b．容积不变，气体质量守恒，密度永远不变，所以密度不变不能表现出反应处于平衡状态，故b符合题意；
c．平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不再变化，反应处于平衡状态，故c不符合题意；
d．反应物和生成物的各物质的量之比恒定，表明反应处于平衡状态，故d不符合题意；
故选b；
②已知通入6ml和8ml，反应平衡时，为2ml，为2ml，设平衡时为x ml、为y ml、为z ml，根据原子守恒有： 原子为，原子为，原子为，可解得，所以反应I的平衡常数；
【小问4详解】
①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，低温高压更有利于反应Ⅲ进行，所以其积碳主要由反应Ⅲ产生；
②温度升高，反应Ⅲ逆向移动，T0℃之后消碳的速率大于裂解积碳的速率，从而使得积碳量减小。物质(状态)
选项
实验方案
实验目的
A
将氯化镁溶液加热蒸干
制备无水氯化镁
B
向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化
探究对、相互转化的影响
C
测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH
比较与HCOOH酸性的强弱
D
向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液
比较、的大小
弱酸
HCOOH
HCN
电离常数(25℃)
实验序号
实验温度/℃
所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/s
0.02ml/L
酸性KMnO4溶液
0.10ml/L
H2C2O4溶液
H2O
i
20
2.0
4.0
0
ii
20
2.0
3.0
8
iii
40
2.0
1.0
铅盐
溶解性
易溶于水，能部分电离
氢氧化物
开始沉淀的pH
7.0
1.9
6.0
沉淀完全的pH
9.0
3.2
9.6