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2024蚌埠高二上学期期末考试化学含答案
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这是一份2024蚌埠高二上学期期末考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，阿伏加德罗常数符号为NA，2NA，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是
A.H3PO2属于三元酸
B.NaH2PO2属于正盐
C.H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质
D.溶液中NaH2PO2的电离方程式：NaH2PO2=Na++
3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.pH=12的溶液中：K+、Na+、、
C.c(Fe2+)=1ml/L的溶液中：K+、、、
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH：、、
5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
A.阳极电极反应式为：2H++2e-→H2↑
B.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应
C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应
D.此过程中铁做负极，被氧化
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
B.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C.热的纯碱溶液去油污效果更好
D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
7.阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是
A.加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA
B.溶液中阳离子数目为0.2NA
C.加Na2CO3溶液发生的反应为3+2Fe2+=Fe2(CO3)3↓
D.Fe2(SO4)3溶液可用于止血
8.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是
A.电解时只允许H+通过离子交换膜
B.生成O2和H2的质量比为8：1
C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
D.CrO3的生成反应为：+2H+=2CrO3+H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
10.下列实验中，不能达到实验目的的是
11.Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B.电池负极附近溶液pH下降
C.溶液中OH-向Al电极移动
D.Al极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
12.图表表征直观，含有信息量更大。下列研究目的和示意图相符的是
A.A B.B C.C D.D
13.俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送人预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：
下列说法正确的是
A.2mlH2(g)与1mlO2(g)所具有的总能量比2mlH2O(g)所具有的总能量低
B.一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(1)+O2(1)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/ml
D.H2O(g)变成H2O(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
14.25℃下，向20mL0.1ml/LH2A溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.H2A属于强酸
B.随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
C.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1ml/L
D.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
二、实验探究题(本大题共1小题，共12分)
15.铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ.铁元素的检验
(1)“操作”是指_______。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的______(填写仪器名称)。
(2)取待测液少许，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加______(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论______(填字母序号)。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.待测液中一定含Fe2+和Fe3+
Ⅱ.铁元素含量的测定
(3)利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020ml/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。
①用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是________。
②黑木耳中铁的含量为_________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。
三、简答题(本大题共3小题，共34分)
16.(共12分)CC2O4是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CC2O4的工艺流程如下：
(1)为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有________(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“钴浸出”过程中C3+转化为C2+，反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂1”过程中，在40~50℃加入H2O2，写出加入H2O2反应的主要离子方程式为_______________。
(4)“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5ml/L，则滤液中c(Mg2+)为______[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范围是__________(填字母)。
A.1.0~2.0 B.2.0~3.0 C.3.0~3.5
17.(12分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________，溶液中=__________。
(2)室温下，用0.100ml/L盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c()=_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。
18.(10分)二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
则二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=_______。
(2)恒温恒容密闭容器中，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)达到平衡状态的标志是_________。
A.容器内的压强保持不变
B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2
C.混合气体的平均分子量保持不变
D.混合气体的颜色保持不变
E.单位时间内断裂C-H键和形成H-H键的数目之比为2：1
(3)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数的表达式为__________。
(4)T℃时，向恒容密闭容器中投入CH4和CO2各1ml，发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示(气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：
①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=_________kPa/min。
②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH4的转化率将_________(填增大、减小、不变)。
四、计算题(共12分)
19.已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10mlCO2与0.40mlH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)计算H2S的平衡转化率a(写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K。(写出计算过程)。由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
研究对象
密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的影响
固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的影响
等质量Na、K分别与足量水反应情况
固定容积的密闭容器中，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响
示意图
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11
时间/min
0
10
20
30
50
60
总压/kPa
100
118
132
141
148
148
蚌埠市2023-2024学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学参考答案
一、选择题(本大题包括14小题，每小题4个选项中只有1个符合题意。每题3分，共42分)
1-5：CACBD 6-10：ADACD 11-14：DCBD
二、实验题(本大题共1小题，每空2分，共12分)
15.(1)过滤坩埚、100mL容量瓶
(2)KSCN
(3)①当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到终点
②12.32
三、简答题(本大题共3小题，共34分)
16.(每空2分，共12分)
(1)升高温度、粉碎废料，增大溶液与固体的接触面积等(合理即可)
Na[Al(OH)4](或NaAlO2)
(2)2C3+++H2O=2C2+++2H+
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)7×10-6ml/L
(5)C
17.(每空2分，共12分)
(1)①ABC
②CN-+CO2+H2O=HCN+
③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 1.8×104
(2)①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) ②2c(H+)-2c(OH-)
18.(每空2分，共10分)
(1)△H1-△H2
(2)AC
(3)K=；
(4)①1.6 ②增大
四、计算题(共12分)
19.(1)2.5%(过程、答案各3分)
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是
A.H3PO2属于三元酸
B.NaH2PO2属于正盐
C.H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质
D.溶液中NaH2PO2的电离方程式：NaH2PO2=Na++
3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.pH=12的溶液中：K+、Na+、、
C.c(Fe2+)=1ml/L的溶液中：K+、、、
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH：、、
5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
A.阳极电极反应式为：2H++2e-→H2↑
B.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应
C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应
D.此过程中铁做负极，被氧化
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
B.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C.热的纯碱溶液去油污效果更好
D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
7.阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是
A.加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA
B.溶液中阳离子数目为0.2NA
C.加Na2CO3溶液发生的反应为3+2Fe2+=Fe2(CO3)3↓
D.Fe2(SO4)3溶液可用于止血
8.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是
A.电解时只允许H+通过离子交换膜
B.生成O2和H2的质量比为8：1
C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
D.CrO3的生成反应为：+2H+=2CrO3+H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
10.下列实验中，不能达到实验目的的是
11.Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B.电池负极附近溶液pH下降
C.溶液中OH-向Al电极移动
D.Al极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
12.图表表征直观，含有信息量更大。下列研究目的和示意图相符的是
A.A B.B C.C D.D
13.俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送人预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：
下列说法正确的是
A.2mlH2(g)与1mlO2(g)所具有的总能量比2mlH2O(g)所具有的总能量低
B.一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(1)+O2(1)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/ml
D.H2O(g)变成H2O(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
14.25℃下，向20mL0.1ml/LH2A溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.H2A属于强酸
B.随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
C.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1ml/L
D.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
二、实验探究题(本大题共1小题，共12分)
15.铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ.铁元素的检验
(1)“操作”是指_______。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的______(填写仪器名称)。
(2)取待测液少许，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加______(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论______(填字母序号)。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.待测液中一定含Fe2+和Fe3+
Ⅱ.铁元素含量的测定
(3)利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020ml/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。
①用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是________。
②黑木耳中铁的含量为_________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。
三、简答题(本大题共3小题，共34分)
16.(共12分)CC2O4是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CC2O4的工艺流程如下：
(1)为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有________(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“钴浸出”过程中C3+转化为C2+，反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂1”过程中，在40~50℃加入H2O2，写出加入H2O2反应的主要离子方程式为_______________。
(4)“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5ml/L，则滤液中c(Mg2+)为______[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范围是__________(填字母)。
A.1.0~2.0 B.2.0~3.0 C.3.0~3.5
17.(12分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________，溶液中=__________。
(2)室温下，用0.100ml/L盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c()=_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。
18.(10分)二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
则二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=_______。
(2)恒温恒容密闭容器中，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)达到平衡状态的标志是_________。
A.容器内的压强保持不变
B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2
C.混合气体的平均分子量保持不变
D.混合气体的颜色保持不变
E.单位时间内断裂C-H键和形成H-H键的数目之比为2：1
(3)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数的表达式为__________。
(4)T℃时，向恒容密闭容器中投入CH4和CO2各1ml，发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示(气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：
①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=_________kPa/min。
②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH4的转化率将_________(填增大、减小、不变)。
四、计算题(共12分)
19.已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10mlCO2与0.40mlH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)计算H2S的平衡转化率a(写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K。(写出计算过程)。由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
研究对象
密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的影响
固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的影响
等质量Na、K分别与足量水反应情况
固定容积的密闭容器中，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响
示意图
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11
时间/min
0
10
20
30
50
60
总压/kPa
100
118
132
141
148
148
蚌埠市2023-2024学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学参考答案
一、选择题(本大题包括14小题，每小题4个选项中只有1个符合题意。每题3分，共42分)
1-5：CACBD 6-10：ADACD 11-14：DCBD
二、实验题(本大题共1小题，每空2分，共12分)
15.(1)过滤坩埚、100mL容量瓶
(2)KSCN
(3)①当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到终点
②12.32
三、简答题(本大题共3小题，共34分)
16.(每空2分，共12分)
(1)升高温度、粉碎废料，增大溶液与固体的接触面积等(合理即可)
Na[Al(OH)4](或NaAlO2)
(2)2C3+++H2O=2C2+++2H+
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)7×10-6ml/L
(5)C
17.(每空2分，共12分)
(1)①ABC
②CN-+CO2+H2O=HCN+
③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 1.8×104
(2)①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) ②2c(H+)-2c(OH-)
18.(每空2分，共10分)
(1)△H1-△H2
(2)AC
(3)K=；
(4)①1.6 ②增大
四、计算题(共12分)
19.(1)2.5%(过程、答案各3分)
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