福建省龙岩2023_2024高三化学上学期第一次月考试题

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考试时间：75min满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 C-59 Zn-65 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 36 分）
国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是A．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体B．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料
“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低
向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100nm
碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应3．下列说法中不正确的是
甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化
下列化学用语表示不正确的是
A． 中0g 用核素符号表示为
用电子式表示氯化钠的形成过程：
NaHCO3 的电离方程式：
：
氯化铵的电子式
下列相关概念或说法正确的是
A．液氨、水银、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰、胆矾、水玻璃都是混合物
B．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到 100 nm 之间
C．Na2O和 Na2O2均能与H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物
D．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22g CO2 通入水中得到的溶液中含有 H2CO3 分子数为 0.5NA B．lml CH4 中所含质子数和中子数均为 10NA
途径 2 生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8 NA
途径 1 所得产物物质的量之比为 l:1，形成共价键数目为 6NA
某探究学习小组成员欲用 NaClO 固体配制 480 mL 0.2 ml·L-1 的消毒液。下列说法正确的是
图中仪器有三种是不需要的
容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．定容时俯视刻度线，可能导致 NaClO 的浓度偏低D．需要称量的 NaClO 固体质量约为 7.5 g
某学生配制了 100mL1ml·L-1 的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度小于 1ml·L-1.，可能的原因是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶
④将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
⑤在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
⑥最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑥ 9．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为 3∶2∶1， 则 SO42-浓度之比为 3∶1∶3
将 1ml·L-1 的 NaCl 溶液和 0.5ml·L-1 的 BaCl2 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75ml·L-1
将 100mL 5ml·L-1 的盐酸加水稀释至 1L，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度为 0.5 ml·L-1
标准状况下，22.4 LHCl 溶于 1L 水，盐酸的物质的量浓度为 1ml·L-1
下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入 X 试剂后发生的离子方程式书写正确的是
下列方程式中正确的是
少量Ca(OH)2 溶液与过量NaHCO3 溶液反应：
硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： C．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液：
D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2 ：
从黑铜矿(主要含有 Cu2S、FeS 和少量 SiO2 杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是
黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
“高温煅烧”时，每生成 1mlSO2，转移 6ml 电子C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率D．固体 X 可以为铁粉，试剂 Y 可以为 CuSO4 溶液
二、填空题（共 5 大题，共 64 分）
13．（14 分）计算填空：
(1)某气体标准状况下的密度为 1.43g/L，该气体的相对分子质量是 。(2)1.204×1024 个 NH3 分子所含的氢原子数与 ml CH4 含有的氢原子数相同。(3)ag H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(4)12.4 g Na2R 含 Na+0.4 ml，则 Na2R 的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。
（5） CC2O4  2H2O （M=183g/ml）热分解的质量变化过程如图所示，其中600C 之前是
隔绝空气加热， 600C 之后是在空气中加热，A、B、C 三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从 A 点到 B 点的物质转化：， C 点时产物的化学式是 。
14.（11 分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、
Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08ml 气体；
第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl- （填 “是”或“否”）。
由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。
由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成分为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。
该混合物中一定含有 可能含有且
该混合物中一定含有可能含有
该混合物中一定含有可能含有
该混合物中一定含有可能含有
15.（14 分）ZnO 是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料(主要成分为 ZnO，还含有 FeO、MgO、CuO、SiO2)为原料生产 ZnO 的工艺流程如图：
已知：沉淀渣 1 的成分为 Fe(OH)3、MnO2
( 1)浸取渣的主要成分是 (填化学式)。
( 2)“除杂 1”过程需要调节 pH 至 5.2，最好选用 (填字母)；生成沉淀渣 1 的离子方程式为 。
A．Na2CO3B．NH3·H2OC．ZnOD．H2SO4
( 3)沉淀渣 2 的主要成分是 (填化学式)；“除杂 3”的目的是 。
( 4)“沉锌”得到的是 Zn2(OH)2CO3，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法
是 。若煅烧过程中固体质量减少了 18.6kg，则理论上生成 kgZnO 。 [ 已 知 ： M(Zn2(OH)2CO3=224g/ml)]
16．（12 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期元素，G 为第四周期元素。B、C 相邻且同周期，A、D 同主族。A、C 能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为 2： 1 和 1：1，其中甲为常见的溶剂。E 是地壳中含量最多的金属元素，F 元素为同周期电负性最大的元素。G 为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：
B、C 中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为 ，G 在周期表中属于
区。
A 与 B 形成的离子的键角比 A 与 B 形成的分子的键角 (填 “大”或“小”)。
4
B 与 As 同族， AsO3- 的空间构型为 ；As4O6 的分子结构如图所示，则该化合物中 As 的杂化方式是。
已知 E、F 构成的化合物可形成如图所示的二聚体，其熔点 190°C，183°C 开始升华。该二聚体形成的晶体类型为，晶体中含有的作用力有 (填序号)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力F．氢键
白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞是边长为 a nm 的正方体，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该该晶体的密度为 (用含NA、a 的代数式表示)g/cm3。
17．（13 分）醇酸树脂附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有广泛的应用。下面是一种醇酸树脂 G 的合成路线：
H
已知：
E 的名称是 ；
⑤的反应类型为 ；D 中所含官能团的名称是 ；
反应④的化学方程式为 。
合成 G 的过程中可能会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为 ；
写出一种符合下列条件的 F 的同分异构体： ；
1ml 该物质与 4ml 新制氢氧化铜悬浊液反应
遇FeCl3 溶液显紫色
核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1
设计由 1-溴丙烷( CH3CH2CH2Br )为原料制备聚丙烯醇()的合成路线(无机试剂任选)： 。
高三化学试题参考答案