河南省2023_2024高三化学上学期普高联考测评三试题

这是一份河南省2023_2024高三化学上学期普高联考测评三试题，共8页。试卷主要包含了5 Ti—48等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Li—7 0—16 Cl—35.5 Ti—48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是
A.汴绣 B.钧瓷 C.青铜器 D.黄河泥陶
2.按一定比例由 Mn、Al、V、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。下列关于金属及其化合物的说法错误的是
A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl表现还原性和酸性
B.工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝
C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中Fe³⁺表现氧化性
D. V₂O₅中V为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂
3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是
A.“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚
B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体
C.“氧化”时，可选用H₂O₂作氧化剂
D.“萃取”时，若用CCl₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出
4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是
A.实验①②探究温度对反应速率的影响
B.实验②④探究 Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响
C.四组实验中实验②的反应速率最大
D.实验③完全反应需要 tm in，平均反应速率 vNa2S2O3=130tml/1⋅min
5.用一定量脱脂棉包裹少量 Na₂O₂粉末，放入充满 SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中 O₂含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. ab段发生的反应为 2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
B. bc段发生的反应为 2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
C. c点的固体全部为 Na₂SO₄
D.相同条件下，将 SO₂换成 CO₂后，重复上述操作，反应结束后( O₂含量高于c点
6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的 pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示。下列物质的测定结果与图像一致的是
A.日光照射下测定新制氯水 B.在空气中测定二氧化硫水溶液
C.加热时测定浓硝酸 D.微热时测定 1ml⋅L⁻¹碳酸钠溶液
7.某化学学习小组利用氯化钠溶液润湿的pH试纸和石墨电极完成如下实验：
下列说法错误的是
A. a处试纸变蓝色 B. b处只发生反应 2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑
D. c极为阳极 C. d处发生的反应为 2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
9.某固体混合物由四种元素组成，其中X、Y、Z、Q为前三周期元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数比Z原子的最外层电子数多3；X和Y的核内质子数之和为15；Z原子的M层与K层的电子数相等；Q²⁻微粒的核外电子数与核电荷数之比为 98。下列说法错误的是
A.简单离子半径大小顺序：X>Y>Z
B.最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z>Q
C. QY₂、ZY、XY 都属于共价化合物，且都能与水反应
D.1 ml X 的氢化物 X₂H₄和1 ml Y 的氢化物 H₂Y₂中极性键数目之比为2:1
10.化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为 BaCO₃、BaFeO₂₂、 BaSO₃]制备 BaNO₃₂晶体的流程如图所示。
已知： BaNO₃₂，的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是
A.酸溶时, BaFeO₂₂、BaSO₃都能与稀硝酸发生氧化还原反应
B.滤渣1的主要成分是 BaSO₄
C.试剂 X 可选择 BaCO₃
D.流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11.常温下, NH3⋅H2O的Kb约为 10-5。在下列装置中存在不同p H的 两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知 c初始NH3⋅H2O=
c平衡NH3·H2O+cNH4+。当达到平衡时，下列叙述正确的是
A.溶液Ⅰ中 cOH-=cH++cNH4+ B.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c平衡NH3⋅H2O不相等
C.溶液Ⅱ中 cNH4+c初始NH3⋅H2O为0.1 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中 c加水NH3⋅H2O:c加水NH3⋅H2O=101:11
12.我国科学家在锂氧电池催化剂领域取得重大进展。某锂氧电池的工作原理如图1所示，电池总反应为 O2+2Li Li2O2, b电极发生反应的微观过程如图2所示。下列说法错误的是

A.放电时b电极上发生过程Ⅰ的系列反应
B.过程Ⅱ中④的电极反应式为 Li₂₋ₓO₂-2-xe⁻=0₂↑+2-xLi⁺
C. O₂中混入 CO₂会影响电池充电
D.放电过程中转移1 ml e~时,b电极增重16g
13.认识物质的转化关系能更好地制备物质。某化学学习小组研究发现在合适条件下有多种元素及其化合物的转化符合如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A.若化合物甲具有特殊香味，X为氧气，则甲与丙反应可生成有香味的液体
B.若甲为常见非金属单质，丙的浓溶液能与铜发生氧化还原反应，则甲一定是氮气
C.若甲是常见的简单氢化物，丙与水反应后溶液显酸性，则乙可能是氧化物
D.若甲为黄绿色气体，则2m l乙与足量X 反应可生成3 ml丙
14.用 0.1000ml⋅L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 一定浓度的一元酸 HA 溶液，溶液的pH随HA、A⁻的分布分数δ[如A⁻的分布分数： δA+=cA-cHA+cA-]和 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表δ(HA),曲线②代表δ(A⁻)
B. HA 溶液的浓度为( 0.2000ml⋅L⁻¹
C. HA 电离常数的值 Kₙ=1.0×10⁻⁵
D.完全反应时，溶液中 cNa⁺+cH⁺=cHA+cA⁻+cOH⁻
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.(15分)重铬酸钾( K₂Cr₂O₇)可作氧化剂，在电镀、有机合成等方面有重要应用。某化工厂以铬铁矿(主要成分是 FeCr₂O₄,含少量 Al 和 Si 的氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图1所示。
已知： i⋅KₛₚAlOH₃=1.3×10⁻³³;
= 2 \* rman ii.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OK=1.0×1014。
黄色 橙色
回答下列问题：
(1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施是 (举1例)；“焙烧”过程中被氧化的元素是 。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图2所示。当溶液中可溶性组分浓度 c≤1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹时，可认为已除尽。
“中和”时pH 的理论范围为 ；当溶液pH=6时，溶液中 cAl³⁺= ml⋅L⁻¹。
(3)“酸化”过程，溶液由黄色变橙色，其目的是 ；当稀溶液pH=6(常温), cCrO42-=0.1ml⋅L-1时，溶液中 cCr2O72-= ¯ml⋅L-1。
(4)“酸化”时,不能使用HCl替代 H₂SO₄,，其原因为(用离子方程式表示) 。
16.(15分)化学科学为解决环境问题提供了有力保障，减少了人类活动对环境的影响。煤燃烧排放的烟气中含有 SO₂和 NOₓ等污染性气体，需处理后才能排放，工业上采用多种方法对煤燃烧的烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
(1)在鼓泡反应器中通入含有等物质的量的 SO₂和 NO 的烟气,反应温度为323 K,加入5× 10⁻³ml⋅L⁻¹NaClO₂溶液进行脱硫、脱硝，溶液呈碱性。反应t min 后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
NaClO₂₂中 Cl元素的化合价为 ；反应器中反应更快的过程为 (填“脱硫”或“脱硝”)，该过程中主要发生反应的离子方程式为 。
(2)用 CaClO₂替代 NaClO₂,，也能得到较好的脱硫、脱硝效果。 CaClO₂具有成本低、制造简单的特点，工业上制备( CaClO₂的化学方程式为 。
(3)利用活性炭负载催化的方法也可以实现脱硫、脱硝，将氨和氧气按物质的量之比为4∶1通入的条件下， NO₂，被催化还原为一种无污染气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)液相催化氧化烟气脱硫是溶液中加入的过渡金属离子催化氧化烟气中的 SO₂,
Fe²⁺/Fe³⁺催化氧化 SO₂的反应可表示为：
Ⅰ. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4HH⁺ Ⅱ. 。
(5)利用 NaClO 溶液脱硫、脱硝时，随初始pH变化，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NOₓ的去除率如图所示。
据图推断，用NaClO 溶液脱硝最佳初始pH为 ；NO 去除率随初始pH不同变化的原因为 。
17.(14分)为实现“双碳”目标，某科研所研究二氧化碳制备甲醇技术可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
(1)在一定条件下，合成甲醇的过程中主要发生以下反应：
I.CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og△H₁
Ⅱ .CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H₂=+41kJ⋅ml⁻¹
Ⅱ .COg+2H₂g⇌CH₃OHg ΔH₃=-90.5kJ⋅ml⁻¹
反应Ⅰ的 △H₁= ; 增大反应体系的压强(缩小容积),n(CH₃OH) (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在3.0 MPa和催化剂下,向l L 密闭容器中充入 1mlCO₂和 3mlH₂,，平衡时 CO₂的转化率与 CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。
[CH₃OH或CO的选择性 =nCH3OH或nCOn起始CO2-n平衡CO2×100%]
图中X曲线代表 (填化学式)的选择性； 150∼250°C之间，以反应 (填“I”或“Ⅱ”)为主。
(3)在上述条件下，反应在 200°C时，反应Ⅲ的浓度平衡常数 Kc= L2⋅ml-2(用计算式表示)； 250°C时，反应达到平衡时测得 H₂的物质的量为2.0 ml, CH₃OH 的物质的量为
0.25 ml，则反应Ⅱ的压强平衡常数 Kₚ= (以分压表示，分压 =总压×物质的量分数)。
(4)该科研所除在催化剂下用氢气还原二氧化碳制取甲醇外，还研究用如图装置电解法制取甲醇。写出阴极上发生反应的电极反应式 。
18.(14分)氯化钛( TiCl₃是制取海绵钛和钛白粉的重要原料，常温下其为深紫色晶体，熔点为 440°C,，易吸水潮解，常用作还原剂。实验室根据反应 2TiCl4+H22TiCl3+2HCl,利用如下装置制备 TiCl₃(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)仪器 A的名称为 。
(2)制备 TiCl₃时进行的操作：
(Ⅰ)检查装置气密性，并添加试剂；
(Ⅱ)打开分液漏斗的活塞；
(Ⅲ)……
(Ⅳ)打开恒压滴液漏斗加入 TiCl₄,，加热至1000℃，反应一段时间；
(Ⅴ)停止加热，冷却后关闭分液漏斗的活塞。
干燥管中试剂为 ；操作(Ⅲ)为 。 图示装置存在的一处缺陷是 。
(3)产品纯度测定：
①称取 m₁g产品溶于水配成250 mL溶液(Ti 元素的存在形式为 Ti³⁺),取 V₁mL待测液，加入指示剂 KSCN 溶液，用 nml⋅L⁻¹FeCl₃标准液滴定至终点，消耗标准液 V₂mL。。产品的纯度为 (用含 m₁、n、V₁、V₂的代数式表示);
②滴定终点时溶液颜色变化为 ；
③下列情况会导致产品纯度测量值偏大的是 (填标号)。
A.配制待测液时未除去水中溶解的氧气
B.取待测液时滴定管未润洗
C.用滴定管取标准液，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡
化学试题参考答案组号
反应温度/℃
参加反应的物质
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
10
2
0.1
1
0.4
3
②
30
2
0.1
2
0.2
2
③
30
1
0.2
2
0.1
3
④
30
1
0.1
2
0.1
3
选项
实验操作和现象
结论
A
15 ℃时，将2粒大小相同的金属钠分别放入乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比钠与乙酸反应产生气体快
乙醇分子中O—H比乙酸分子中O--H更易断裂
B
把乙烯、苯分别同时加入等量溴水中，通入乙烯的溴水褪色，加入苯的溴水也褪色
反应原理相同，但乙烯与溴水反应速率快
C
向试管中加入0.5g淀粉和4mL2 ml·L⁻¹.硫酸溶液，加热一段时间，再加入银氨溶液，振荡后水浴加热，无银镜产生
淀粉没有发生水解反应
D
把两份等量的新制的氢氧化铜分别加入乙酸、葡萄糖溶液中并加热，前者溶液呈现蓝色，后者产生砖红色沉淀
乙酸分子中含有羧基，葡萄糖分子中含有醛基
离子
SO
⁻
SO²³⁻
NO₃
NO₂
Cl⁻
c/(ml·L⁻¹)
8.35×10⁻⁴
6.87×10⁻⁶
1.5×10⁻⁴
1.2×10⁻⁵
3.4×10⁻³