重庆市2023_2024高三化学上学期开学考试试题

这是一份重庆市2023_2024高三化学上学期开学考试试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Ni-59Nb-93
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
生活中处处有化学，下列叙述正确的是
油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物
国家速滑馆“冰丝带”采用了 CO2 制冰技术，比氟利昂更加环保
现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子 中的氧原子间形成的化学键
HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
2-丁烯加成反应： ，下列说法错误的是
CH3CHOHCH2CH3 的名称是：2-丁醇
H2O 的 VSEPR 模型：
基态氧原子核外电子轨道表示式：
反－2－丁烯的球棍模型为
下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
，
常温下 的溶液：
加入苯酚显紫色的溶液：
加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中：
水电离产生的的溶液中：
下列反应的离子方程式书写正确的是
用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：
向过量的NaHSO3 溶液中滴加少量“84”消毒液：
：
过量氨水与硫酸铝溶液反应
向 CuSO4 溶液中加入过量浓氨水：
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
0.1ml 羟基所含的电子的数目为 0.7NA
1ml 环戊二烯( )中含有键的数目是 11NA，键的数目为 2NA
1ml K3 [Fe(CN)6] 中配位键的数目为 9NA
0.1 ml·L−1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 和数目之和为 0. 1NA
用下列实验装置能达到相关实验目的的是
7.2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图， 下列关于该分子说法错误的是
S-诱抗素的分子式为 C14H18O5
1 mlS-诱抗素与 H2 发生加成反应时，最多可消耗 3 ml H2
1ml S-诱抗素最多消耗 2ml NaOH
S-诱抗素在一定条件下能发生取代反应、缩聚反应和氧化反应
某有机化合物的结构式如图所示， 其组成元素 Z、X、Y、Q、M、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 原子核外有 3 个未成对电子，Q 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，M 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍。下列说法正确的是
最简单氢化物的沸点高低顺序为 Y>X>Q B．MQW2 和 XQW2 空间构型为三角锥形C．第一电离能由小到大的顺序为 X＜Q＜Y
D.Y 、Q 、M 的简单离子半径的大小关系为 Y＜Q＜M
下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)
法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2∶1 B．若反应①通过原电池原理来实现，则 ClO2 是正极产物
反应②中的 H2O2 可用 NaClO4 代替
反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2
电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸() 的装置如图所示。下列说法正确的是
电流由 b 极经外电路流向 a 极
离子交换膜为阴离子交换膜
每生成 0.2ml 对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少 10.8 g
D. 生成
的反应为：
工业上用 C6H5Cl 和 H2S 高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物 C6H6 生成：
使 C6H5Cl 和 H2S 按物质的量 1：1 进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率 与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是
ΔH1 < 0
其他条件不变，增加 H2S 的量能提高 C6H5Cl 的平衡转化率C．645℃，延长反应时间，可以提高 C6H6 的单程收率
D．645℃时， 反应 I 的化学平衡常数
某无色水样中只含有 中的若干种离子，取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 0.5 ml·L-1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
水样中
水样中一定存在 ，且
水样中一定不存在 D．bd 段加入的是硝酸，且 bc 段消耗硝酸的体积为 60 mL
草酸 H2C2O4 是一种二元弱酸。向草酸溶液中加和的分布系数δ与溶液
pH 的变化关系如图所示。[比如的分布系数：
下列说法不正确的是
A．曲线②代表 B．N 点的横坐标为 4.2
C．水的电离程度：N＜P＜M D．N 点：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
(14 分) CeO2 是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2 是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为 2600℃。请回答下列问题：
(一) 制备 CeO2
I．取一定化学计量比的 Ce(NO3)3·6H2O 和 NaOH 分别溶解在 5mL 和 35mL 的去离子水中，如图将两种液体混合，磁力搅拌 30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入 O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将 Ce(OH)4 沉淀分离出来。
Ⅱ．先用水洗涤 Ce(OH)4 沉淀 3 次，再用无水乙醇洗涤 Ce(OH)4 溶液沉淀 3 次。
Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在 60°C 下干燥 24h，得到淡黄色粉末 CeO2。
盛放 NaOH 溶液的仪器名称为 ，无水乙醇的作用是 。
写出由 Ce(OH)3 和 O2 反应制备 Ce(OH)4 的化学方程式： 。
(二) 某样品中 CeO2[M(CeO2)=172.1 g/ml ]纯度的测定
称取 mg 样品置于锥形瓶中，加入 50mL 水及 20mL 浓硫酸，分批加入 H2O2 溶液，摇匀，低温加热， 直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中过量的 H2O2，冷却后稀释至 250mL，加入适量催化剂，再加入过量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将 Ce3+氧化成 Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸 2min。待冷却后，加入5 滴邻二氮菲指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗cml·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液 VmL。已知邻二氮菲与 Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)3]2+。
实验中分批加入 H2O2 溶液时，采取低温加热的原因是 。
加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8 在溶液中反应生成 NH4HSO4 和 O2，反应的化学方程式为 ； 若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8 未除尽，则测得的 CeO2 纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： 判断滴定终点的方法是 。
样品中 CeO2 的质量分数 w= (用含有 c、V、m 的代数式表示)。
钽( Ta )和铌( Nb )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为
SiO2、MnO2、Nb2O5 、Ta 2O5 和少量的TiO2、FeO、CaO 、MgO )为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2 NbF7 两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：① MIBK 为甲基异丁基酮；
“浸取”时通常在 材料的反应器中进行(填标号)。
A．陶瓷B．玻璃C．铁D．塑料
浸渣的主要成分是 ， Ta 2O5 发生的离子方程式为 。
“浸取”时， HF 的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF 的最佳浓度约为 ml  L1
图 16-1图 16-2
金属铌可用金属钠还原K2 NbF7 制取，也可用电解熔融的K2 NbF7 制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2 NbF7 -NaCl ，电解总化学反应方程式为 。
铌( 41 Nb )和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni 互化物的晶胞结构如图所示：
①基态 Nb 原子核外有 种能量不同的电子。
②Nb、Ni 互化物晶体的密度为 g / m3 (列出计算式)。
利用CO2 催化加氢制二甲醚( CH3OCH3 )过程中发生的化学反应为反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
：
反应Ⅲ
回答下列问题：
反应Ⅱ的速率方程为 ，其中 为正、逆
，
反应速率 为速率常数， p 为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H2 和CO2 ，体系中各
，
反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂， 将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)； 增大体系压强 的值将 。
在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按
投料进行上述反应， CO2 的平衡转化率及 CO、
CH3OCH3 、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示
图中表示 CO 的平衡体积分数随温度变化的曲线为
(填“X”或“Y”)，温度从 553K 上升至 573K， CO2 的平衡转化率变化的原因是 ，能同时提高
CH3OCH3 的平衡体积分数和CO2 的平衡转化率的措施是 。
一定温度下，向体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1ml CO2 和 3ml H2 进行上述反应，反应经 10min
达平衡，CO2 的平衡转化率为 30%，容器中CO g 为 0.05ml，CH3OH g 为 0.05ml。前 10min CH3OCH3 g的反应速率为 ml/(L·min)。继续向容器中加入 0.05ml CH3OH g 和 x ml H2O g  ，若此时反应Ⅲ 逆向进行，则 x 的最小值为 。
CO2 催化加氢制二甲醚的副产物 CO 和 CH3OH 均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比能量的大小之比为 （比能量：单位质量所能输出电能的多少）
伪蕨素是一类抗炎镇痛类的天然产物，其吸引了很多合成化学家的注意，一种伪蕨素的全合成路线如图所示
已知：①
②
③
回答下列问题：
产物 K 中的官能团名称为
有机物 C 上氧原子一端连接 TES （ ）基团而不是氢原子的原因是
（3）B 的结构简式为 B＋C→D 的反应类型为
（4）在反应 E→F 中，已知 DMSO 是一种稳定的有机溶剂，则 IBX 是一种 (填标号)。A．催化剂B．氧化剂C．还原剂
（5）H 的结构简式为 ，I→J 的化学方程式为
（6）F 的同分异构体中，符合以下条件的有 种。
①有苯环且能发生水解反应和银镜反应
②含有五种化学环境的氢
根据上述信息，写出以丙烯醛、1，3-丁二烯和为原料合成 的合成路线（仅限三步）其他试剂任选
高三入学考试化学答案
1-5 BDBAB 6-10 DBCAC 11-14 CDBC
15.(14分）
(1)恒压滴液漏斗（1分） 除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥
(2)4Ce(OH)3+ O2 +2H2O= 4Ce(OH)4
(3)温度低，反应速率慢，温度高，H2O2会分解
(4)2(NH4)2S2O8 +2H2O 4NH4HSO4+O2↑ 偏高（1分） 滴加最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色
(5)
16.（14分）
D（1分）
CaF2、MgF2
0.5（1分）
（4）K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF 2K2NbF7+10NaCl 2Nb+10NaF+ 2KF+5Cl2
（5）10
17.（14分，每空2分）
（1）不变（1分） 不变（1分）
（2）Y 553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO2的平衡转化率升高
增大压强或在553K以下降温
（3）0.01 1.2
（4）8/21（或21/8）
18.(16分，除标注外，每空2分)
（酚）羟基，（酮）羰基
防止其异构化（烯醇互变成酮）（1分）
加成反应
B（1分）
,
8（1分）
（3分）A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl 溶液
提纯混有少量
C2H4 的 C2H6
探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
收集 SO2 并吸收尾气
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓度均为 0.1 ml·L-1 的 MgCl2、CuCl2
混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]
B
常温下，将 Mg、Al 与 NaOH 溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg 电极上有气泡产生
Al 金属活动性强于 Mg
C
室温下，用 pH 计测得同浓度 Na2SO3、NaHSO3 溶液的 pH
Na2SO3 溶液的 pH 大于
NaHSO3 溶液的 pH
结合质子的能力比
的强
D
向甲苯中加入溴水，充分振荡
溴水褪色
甲苯能与溴水反应