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专题10 物质的分类 微粒构成物质-三年中考（2021-2023）化学真题分项汇编（全国通用）
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这是一份专题10 物质的分类 微粒构成物质-三年中考（2021-2023）化学真题分项汇编（全国通用），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．澄清石灰水B．汽水C．冰水混合物D．海水
2．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（）
A．O3B．ClO2
C．NaClOD．C2H5OH
4．分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是（）
A．单质：水银、青铜B．氧化物：CO2、MnO2
C．酸：HNO3、CH3COOHD．混合物：波尔多液、福尔马林
5．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是（）
A．纯净物：天然气B．盐：氯化钙
C．混合物：冰水混合物D．碱：碳酸钠
6．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
7．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）
A．B．
C．D．
8．胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是（）
A．酸B．碱C．单质D．氧化物
9．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是（）
A．氨气B．氮气C．汞D．五氧化二磷
10．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）
A．Na+B．OH-C．O2D．Mg
11．向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为（）
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小D．分子的体积很小
12．下列叙述能体现分子之间有间隔的是（）
A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大B．墙内开花墙外香
C．1滴水中大约有1．67×1021个水分子D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
13．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
14．对下列事实的微观解释错误的是（）
A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的大小不同
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
15．下列客观事实对应的微观解释错误的是（）
A．端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
16．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）
A．氧气B．水
C．氯化钠D．金刚石
17．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
18．分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（ ）
A．硫（S）B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4）D．氢氧化钾（KOH）
19．下列物质属于盐类的是（ ）
A．NaHCO3B．HgOC．H2CO3D．NaOH
20．分类是学习化学重要的科学方法。下列物质属于碱类的是（ ）
A．食盐（NaCl）B．纯碱（Na2CO3）
C．生石灰（CaO）D．烧碱（NaOH）
21．下列物质属于有机物的是（）
A．葡萄糖B．氯化钠C．碳酸钙D．硫酸
22．某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是（）
23．下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（）
A．B．
C．D．
24．“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是（ ）
A．花生油B．食盐C．食醋D．蔗糖
25．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）
A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜
26．“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A．B．
C．D．
27．下列粒子在化学反应中易得到电子的是（ ）
A．B．C．D．
28．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（）
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
29．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（）
A．氯化钠、硫酸铜B．水、干冰C．金刚石、氧化汞D．氦气、氨气
30．水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（ ）
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
31．下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．分子不断运动B．两种酸溶液中都含有氢离子
C．碳原子的排列方式不同D．温度升高，分子变大
32．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（）
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
33．下列物质是由分子构成的是（）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
34．如图中表示氧原子结构示意图的是（ ）
A．B．C．D．
35．如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（）
A．x的值为8
B．硫的原子核带16个单位正电荷
C．硫再元素周期表中位于第6周期
D．硫原子易得到电子，变成阳离子
36．如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该阴离子的结构示意图中x＝7
B．该元素为硫，是一种非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数
37．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②
38．大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（）
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
39．全硼富勒烯团簇（B40）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B40属于（ ）
A．单质B．氧化物C．酸D．盐
40．按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（）
A．温度越高，分子质量越小
B．温度越高，分子体积越大
C．温度越高，分子间隔越小
D．温度越高，分子运动越快
41．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）
A．氨分子质量很小B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大D．压强变大，氨分子间的间隔变小
42．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
43．嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3．已知氦3的质子数为2，中子数为1．氦3的核外电子数为（）
A．1B．2C．3D．4
44．右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是（）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
45．如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）
A．氟原子的最外层电子数为7
B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子
D．氟原子的核电荷数为9
二、填空题
46．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____；
②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为_____。
47．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
48．原子中质子数一定等于_____。
A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．_____________。
49．如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于___________（填名称）；
（2）决定元素种类的是___________，决定元素化学性质的是___________（填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
50．根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）图一为五种粒子的结构示意图。
①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
51．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是___________（填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
镁原子的结构示意图中x的数值为___________。
②溴原子在化学反应中容易______________________电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式_________________________________。
52．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）分析图一得出：①②③表示物质是由______构成的；④的名称是______；在原子中，质子数=______=核外电子数。
（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易______电子，趋于达到相对稳定结构。
（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第______周期。
53．用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
（1）锶原子形成的离子可用符号表示为______，图1、图2中共有______种金属元素。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是______，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为______。
项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6．02×1023个
22．4L
22．1L
11．2L
甲
乙
丙
丁
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
参考答案
1．C
【解析】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；
C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；
D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。故选C。
2．D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，Ni(FeO2)2含三种元素，不属于氧化物，选项错误；
B、酸是指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢离子，不属于酸，选项错误；
C、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项错误；
D、Ni(FeO2)2 是由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，选项正确。故选D。
3．B
【解析】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意故选：B。
4．A
【解析】A、水银是汞的俗称，属于单质；青铜是合金，属于混合物，故A错误；
B、二氧化碳和二氧化锰都是由两种元素组成，一种为氧元素，都属于氧化物，故B正确；
C、硝酸和醋酸都属于酸，故C正确；
D、波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜溶液配制、福尔马林是甲醛溶液，都是混合物，故D正确。
故选A。
5．B
【解析】A、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项分类不正确；
B、氯化钙是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类正确；
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确；
D、碳酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类不正确。故选B。
6．A
【解析】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。
C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。故选A。
7．B
【解析】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、该物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意；
C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。故选B。
8．C
【解析】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。
9．C
【解析】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意；
D、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；故选C。
10．B
【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；故选B。
11．A
【解析】能闻到臭味是具有臭味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到臭味，故选A。
12．A
【解析】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，正确；
B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。错误；
C、1滴水在宏观上质量和体积都很小，但大约有1．67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，错误；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，错误；故选A。
13．A
【解析】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误；
C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误；
D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误；故选A。
14．C
【解析】A、分子之间有间隔，气体被压缩后防止间的间隔减小，体积随之减小，能够存储于钢瓶中，选项正确；
B、分子在不停运动，花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，选项正确；
C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质不同，选项错误；
D、金刚石与石墨都是碳原子直接构成的单质，它们的物理性质差异很大是因为两种物质中碳原子排列方式不同，选项正确；故选C。
15．B
【解析】A、端午时节，粽叶飘香，是由于分子总是在不断运动着，香味的分子通过运动分散到周围的空气中去了。A正确；
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了。B错误；
C、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同。C正确；
D、一壶水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，引起水的体积膨胀。D正确。
综上所述：选择B。
16．C
【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。故选C。
17．B
【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。故选B。
18．A
【解答】解：A、硫（S）是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
B、硝酸（HNO3）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
C、硫酸铜（CuSO4）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
D、氢氧化钾（KOH）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。故选：A。
19．A
【解答】解：A、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
B、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误。
D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。故选：A。
20．D
【解答】解：A、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
C、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确。故选：D。
21．A
【解析】A、葡萄糖的化学式是，含碳元素属于有机物，符合题意；
B、氯化钠化学式：，不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；
C、碳酸钙化学式：，含碳元素但表现出的性质和无机物相似，故不属于有机物，不符合题意；
D、硫酸化学式：，不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；答案为：A。
22．D
【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；
B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。故选：D。
23．B
【解析】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意；
B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。故选B。
24．B
【解答】解：A、花生油的主要成分是不饱和脂肪酸，另外还含有软脂酸、硬脂酸等，属于混合物，不属于有机物，故选项错误。
B、食盐是氯化钠的俗称，是不含碳元素的化合物，属于无机物，故选项正确。
C、食醋的主要成分是醋酸，还含有水等，属于混合物，不属于有机物，故选项错误。
D、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。故选：B。
25．D
【解析】纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
26．D
【解答】解：A、图A表示纯净物中的化合物，故选项错误；
B、图B表示有三种分子构成的混合物，故选项错误；
C、图C表示由两种化合物构成的混合物，故选项错误；
D、图D表示纯净物中的单质，故选项正确；故选：D。
27．C
【解答】解：A、该原子的最外层电子数为2，但核外只有一个电子层，化学性质稳定，故选项错误。
B、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。
D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。故选：C。
28．B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
29．A
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A。
30．A
【解答】解：水蒸发为水蒸气后所占体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
故选：A。
31．D
【解答】解：A、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为两种酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。故选：D。
32．C
【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。故选：C
33．D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。
34．C
【解答】解：氧原子的核内质子数是8，在原子中质子数等于电子数，电子数是8，有2个电子层，一、二层上排布电子数分别是2、6。观察结构示意图可知，C符合题意。故选：C。
35．B
【解析】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。故选B
36．D
【解答】解：A、x＝7时为原子，质子数＝核外电子数；当质子数＜核外电子数，为阴离子，该阴离子的结构示意图中x＝8，故选项说法错误。
B、该粒子的核内质子数为17，该元素为氯，是一种非金属元素，故选项说法错误。
C、原子中，质子数＝核外电子数，x＝7时为原子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、当质子数＜核外电子数，为阴离子。该阴离子中，核电荷数小于核外电子数，故选项说法正确。
故选：D。
37．C
【解析】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；故选C。
38．A
【解析】臭氧的分子式为O3，属于纯净物、单质，不属于混合物，也不属于氧化物或化合物，选A。
39．A
【解析】B40是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、盐。故选：A。
40．D
【解析】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。故选D。
41．C
【解析】A、6．02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，正确；
B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；
C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；
D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；故选C。
42．A
【解析】A．一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B．大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C．该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D．有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。故选：A。
43．B
【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
44． A
【解析】A．Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构，故A正确；
B．Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定结构，故B是错误的；
C．Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出-1价，那么它们形成化合物时的化学式为SrBr2，故C错误；同理，D也错误。
45．C
【解析】由分析可知：
A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确；
B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；
C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；
D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。故选C。
46．（1）氢分子（2）①．Ne或氖原子②．失去③．质子数或核电荷数④．
（3）
【解析】
（1）氢气是由氢分子构成的物质；
（2）根据图中原子结构示意图可知，
①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne；
②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子；
③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同；
④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，形成Al3+，所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3；
（3）根据甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，可知甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
47．（1）①．65．38②．微量（2）①．AC②．C1-③．四或4
【解析】
（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65．38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
（2）最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
48．①．B②．电子数(或原子序数)
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故选B，填：电子数(或原子序数)。
49．（1）碳元素；（2）①；④。
【解答】解：（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
50．①．BD；AC②17
【解析】（1）①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
51．（1）氧分子。（2）①2。②得到；NaBr。（3）2CO+O22CO2。
【解析】（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
故填：得到；NaBr。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2。
故填：2CO+O22CO2。
52．（１）分子、原子、离子；原子核；核电荷数（２）得到（３）三
【解析】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离子；原子核；核电荷数；
（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构，故填：得到；
（3）周期数=原子核外电子层数，氯元素的质子数为17，核外电子排布为2、8、7，原子核外有三个电子层，所以氯元素在元素周期表中排在第三周期，故填：三。
53．（1）Sr2+；2（2）Mg；SrCl2
【解析】（1）由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子——Sr2+；图1为锶元素，A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；故填：Sr2+；2；
（2）锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；故填：Mg；SrCl2。
一、选择题
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．澄清石灰水B．汽水C．冰水混合物D．海水
2．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（）
A．O3B．ClO2
C．NaClOD．C2H5OH
4．分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是（）
A．单质：水银、青铜B．氧化物：CO2、MnO2
C．酸：HNO3、CH3COOHD．混合物：波尔多液、福尔马林
5．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是（）
A．纯净物：天然气B．盐：氯化钙
C．混合物：冰水混合物D．碱：碳酸钠
6．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
7．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）
A．B．
C．D．
8．胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是（）
A．酸B．碱C．单质D．氧化物
9．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是（）
A．氨气B．氮气C．汞D．五氧化二磷
10．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）
A．Na+B．OH-C．O2D．Mg
11．向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为（）
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小D．分子的体积很小
12．下列叙述能体现分子之间有间隔的是（）
A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大B．墙内开花墙外香
C．1滴水中大约有1．67×1021个水分子D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
13．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
14．对下列事实的微观解释错误的是（）
A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的大小不同
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
15．下列客观事实对应的微观解释错误的是（）
A．端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
16．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）
A．氧气B．水
C．氯化钠D．金刚石
17．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
18．分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（ ）
A．硫（S）B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4）D．氢氧化钾（KOH）
19．下列物质属于盐类的是（ ）
A．NaHCO3B．HgOC．H2CO3D．NaOH
20．分类是学习化学重要的科学方法。下列物质属于碱类的是（ ）
A．食盐（NaCl）B．纯碱（Na2CO3）
C．生石灰（CaO）D．烧碱（NaOH）
21．下列物质属于有机物的是（）
A．葡萄糖B．氯化钠C．碳酸钙D．硫酸
22．某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是（）
23．下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（）
A．B．
C．D．
24．“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是（ ）
A．花生油B．食盐C．食醋D．蔗糖
25．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）
A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜
26．“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A．B．
C．D．
27．下列粒子在化学反应中易得到电子的是（ ）
A．B．C．D．
28．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（）
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
29．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（）
A．氯化钠、硫酸铜B．水、干冰C．金刚石、氧化汞D．氦气、氨气
30．水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（ ）
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
31．下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．分子不断运动B．两种酸溶液中都含有氢离子
C．碳原子的排列方式不同D．温度升高，分子变大
32．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（）
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
33．下列物质是由分子构成的是（）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
34．如图中表示氧原子结构示意图的是（ ）
A．B．C．D．
35．如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（）
A．x的值为8
B．硫的原子核带16个单位正电荷
C．硫再元素周期表中位于第6周期
D．硫原子易得到电子，变成阳离子
36．如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该阴离子的结构示意图中x＝7
B．该元素为硫，是一种非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数
37．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②
38．大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（）
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
39．全硼富勒烯团簇（B40）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B40属于（ ）
A．单质B．氧化物C．酸D．盐
40．按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（）
A．温度越高，分子质量越小
B．温度越高，分子体积越大
C．温度越高，分子间隔越小
D．温度越高，分子运动越快
41．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）
A．氨分子质量很小B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大D．压强变大，氨分子间的间隔变小
42．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
43．嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3．已知氦3的质子数为2，中子数为1．氦3的核外电子数为（）
A．1B．2C．3D．4
44．右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是（）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
45．如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）
A．氟原子的最外层电子数为7
B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子
D．氟原子的核电荷数为9
二、填空题
46．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____；
②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为_____。
47．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
48．原子中质子数一定等于_____。
A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．_____________。
49．如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于___________（填名称）；
（2）决定元素种类的是___________，决定元素化学性质的是___________（填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
50．根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）图一为五种粒子的结构示意图。
①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
51．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是___________（填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
镁原子的结构示意图中x的数值为___________。
②溴原子在化学反应中容易______________________电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式_________________________________。
52．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）分析图一得出：①②③表示物质是由______构成的；④的名称是______；在原子中，质子数=______=核外电子数。
（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易______电子，趋于达到相对稳定结构。
（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第______周期。
53．用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
（1）锶原子形成的离子可用符号表示为______，图1、图2中共有______种金属元素。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是______，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为______。
项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6．02×1023个
22．4L
22．1L
11．2L
甲
乙
丙
丁
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
参考答案
1．C
【解析】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；
C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；
D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。故选C。
2．D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，Ni(FeO2)2含三种元素，不属于氧化物，选项错误；
B、酸是指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢离子，不属于酸，选项错误；
C、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ni(FeO2)2 不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项错误；
D、Ni(FeO2)2 是由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，选项正确。故选D。
3．B
【解析】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意故选：B。
4．A
【解析】A、水银是汞的俗称，属于单质；青铜是合金，属于混合物，故A错误；
B、二氧化碳和二氧化锰都是由两种元素组成，一种为氧元素，都属于氧化物，故B正确；
C、硝酸和醋酸都属于酸，故C正确；
D、波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜溶液配制、福尔马林是甲醛溶液，都是混合物，故D正确。
故选A。
5．B
【解析】A、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项分类不正确；
B、氯化钙是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类正确；
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确；
D、碳酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类不正确。故选B。
6．A
【解析】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。
C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。故选A。
7．B
【解析】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、该物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意；
C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。故选B。
8．C
【解析】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。
9．C
【解析】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意；
D、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；故选C。
10．B
【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；故选B。
11．A
【解析】能闻到臭味是具有臭味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到臭味，故选A。
12．A
【解析】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，正确；
B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。错误；
C、1滴水在宏观上质量和体积都很小，但大约有1．67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，错误；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，错误；故选A。
13．A
【解析】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误；
C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误；
D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误；故选A。
14．C
【解析】A、分子之间有间隔，气体被压缩后防止间的间隔减小，体积随之减小，能够存储于钢瓶中，选项正确；
B、分子在不停运动，花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，选项正确；
C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质不同，选项错误；
D、金刚石与石墨都是碳原子直接构成的单质，它们的物理性质差异很大是因为两种物质中碳原子排列方式不同，选项正确；故选C。
15．B
【解析】A、端午时节，粽叶飘香，是由于分子总是在不断运动着，香味的分子通过运动分散到周围的空气中去了。A正确；
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了。B错误；
C、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同。C正确；
D、一壶水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，引起水的体积膨胀。D正确。
综上所述：选择B。
16．C
【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。故选C。
17．B
【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。故选B。
18．A
【解答】解：A、硫（S）是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
B、硝酸（HNO3）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
C、硫酸铜（CuSO4）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
D、氢氧化钾（KOH）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。故选：A。
19．A
【解答】解：A、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
B、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误。
D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。故选：A。
20．D
【解答】解：A、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
C、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确。故选：D。
21．A
【解析】A、葡萄糖的化学式是，含碳元素属于有机物，符合题意；
B、氯化钠化学式：，不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；
C、碳酸钙化学式：，含碳元素但表现出的性质和无机物相似，故不属于有机物，不符合题意；
D、硫酸化学式：，不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；答案为：A。
22．D
【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；
B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。故选：D。
23．B
【解析】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意；
B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。故选B。
24．B
【解答】解：A、花生油的主要成分是不饱和脂肪酸，另外还含有软脂酸、硬脂酸等，属于混合物，不属于有机物，故选项错误。
B、食盐是氯化钠的俗称，是不含碳元素的化合物，属于无机物，故选项正确。
C、食醋的主要成分是醋酸，还含有水等，属于混合物，不属于有机物，故选项错误。
D、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。故选：B。
25．D
【解析】纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
26．D
【解答】解：A、图A表示纯净物中的化合物，故选项错误；
B、图B表示有三种分子构成的混合物，故选项错误；
C、图C表示由两种化合物构成的混合物，故选项错误；
D、图D表示纯净物中的单质，故选项正确；故选：D。
27．C
【解答】解：A、该原子的最外层电子数为2，但核外只有一个电子层，化学性质稳定，故选项错误。
B、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。
D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。故选：C。
28．B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
29．A
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A。
30．A
【解答】解：水蒸发为水蒸气后所占体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
故选：A。
31．D
【解答】解：A、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为两种酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。故选：D。
32．C
【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。故选：C
33．D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。
34．C
【解答】解：氧原子的核内质子数是8，在原子中质子数等于电子数，电子数是8，有2个电子层，一、二层上排布电子数分别是2、6。观察结构示意图可知，C符合题意。故选：C。
35．B
【解析】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。故选B
36．D
【解答】解：A、x＝7时为原子，质子数＝核外电子数；当质子数＜核外电子数，为阴离子，该阴离子的结构示意图中x＝8，故选项说法错误。
B、该粒子的核内质子数为17，该元素为氯，是一种非金属元素，故选项说法错误。
C、原子中，质子数＝核外电子数，x＝7时为原子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、当质子数＜核外电子数，为阴离子。该阴离子中，核电荷数小于核外电子数，故选项说法正确。
故选：D。
37．C
【解析】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；故选C。
38．A
【解析】臭氧的分子式为O3，属于纯净物、单质，不属于混合物，也不属于氧化物或化合物，选A。
39．A
【解析】B40是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、盐。故选：A。
40．D
【解析】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。故选D。
41．C
【解析】A、6．02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，正确；
B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；
C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；
D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；故选C。
42．A
【解析】A．一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B．大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C．该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D．有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。故选：A。
43．B
【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
44． A
【解析】A．Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构，故A正确；
B．Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定结构，故B是错误的；
C．Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出-1价，那么它们形成化合物时的化学式为SrBr2，故C错误；同理，D也错误。
45．C
【解析】由分析可知：
A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确；
B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；
C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；
D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。故选C。
46．（1）氢分子（2）①．Ne或氖原子②．失去③．质子数或核电荷数④．
（3）
【解析】
（1）氢气是由氢分子构成的物质；
（2）根据图中原子结构示意图可知，
①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne；
②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子；
③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同；
④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，形成Al3+，所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3；
（3）根据甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，可知甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
47．（1）①．65．38②．微量（2）①．AC②．C1-③．四或4
【解析】
（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65．38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
（2）最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
48．①．B②．电子数(或原子序数)
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故选B，填：电子数(或原子序数)。
49．（1）碳元素；（2）①；④。
【解答】解：（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
50．①．BD；AC②17
【解析】（1）①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
51．（1）氧分子。（2）①2。②得到；NaBr。（3）2CO+O22CO2。
【解析】（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
故填：得到；NaBr。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2。
故填：2CO+O22CO2。
52．（１）分子、原子、离子；原子核；核电荷数（２）得到（３）三
【解析】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离子；原子核；核电荷数；
（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构，故填：得到；
（3）周期数=原子核外电子层数，氯元素的质子数为17，核外电子排布为2、8、7，原子核外有三个电子层，所以氯元素在元素周期表中排在第三周期，故填：三。
53．（1）Sr2+；2（2）Mg；SrCl2
【解析】（1）由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子——Sr2+；图1为锶元素，A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；故填：Sr2+；2；
（2）锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；故填：Mg；SrCl2。
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