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北京市房山区2023-2024学年高一上学期期末检测化学试题（含答案）
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这是一份北京市房山区2023-2024学年高一上学期期末检测化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列物质中，属于电解质的是，下列气体不会对大气造成污染的是，下列气体中，能用碱石灰干燥的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量 H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24Fe−56
第一部分（选择题共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．杭州亚运会奖牌“湖山”的设计展示了中国江南文化，体现了美美与共、和而不同的含义。下列与奖牌相关的材料中，其主要成分不属于金属材料的是
A．奖牌绶带材质——桑蚕丝B．奖牌内层材质——再生铜
C．金牌表面材质——金D．颁奖托盘材质——铝
2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．CO2属于氧化物B．NaHCO3属于碱C．NaCl属于盐D．液氯属于纯净物
3．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇B．HNO3C．NaOH溶液D．Cu
4．下列关于胶体的说法中，不正确的是
A．蔗糖溶液是胶体
B．胶体在一定条件下能够稳定存在
C．胶体分散质微粒直径在 1∼100nm之间
D．当光束通过 FeOH3胶体时，能观察到丁达尔效应
5．有关 Na2O2的叙述不正确的是
A．是淡黄色固体B．应密封保存
C．可以作供氧剂D．氧元素的化合价为 −2价
空气质量评价的主要污染物为 PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO 等，一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。回答6~9题。
6．下列气体不会对大气造成污染的是
A．N2B．SO2C．NH3D．NO
7．下列关于NO2的性质描述中，不正确的是
A．呈红棕色B．有刺激性气味
C．难溶于水D．与水反应能够生成NO
8．空气污染物存在下列转化，过程中需要还原剂才能实现的是
A．SO2→SO42−B．NO2→NO3−C．NO2→NH4+D．CO→CO32−
9．烟气中的 SO2可以用以下工艺除去。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，SO2、O2和 Fe2+均为反应物
B．过程Ⅱ中，发生反应： 2Fe3++SO2=2Fe2++SO42−
C．SO2最终转化为 SO42−
D．Fe2+在反应中作催化剂
10．下列气体中，能用碱石灰干燥的是
A．Cl2B．SO2C．NH3D．CO2
11．下列说法中，不正确的是
A．FeO、Fe2O3都能与盐酸反应B．Fe2+和 Fe3+溶液都显黄色
C．Fe2+能与 NaOH溶液反应D．FeOH3是红褐色沉淀
12．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液
13．FeSO4溶液和 FeCl3溶液是实验室中常用药品。下列不能区分二者的试剂是
A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN
14．下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是
A．氢氧化钠固体露置在空气中B．硫酸亚铁溶液露置在空气中
C．雷雨天气 N2与 O2化合D．久置氯水颜色变浅
某实验小组利用下图装置制备干燥的Cl2并探究其性质。回答 15∼17题。
资料：I2遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验I2 。
15．下列与 Cl2备相关说法中，不正确的是
A．发生装置中用分液漏斗控制反应速率B．发生装置中 MnO2做氧化剂
C．除杂装置①中试剂为浓硫酸D．除杂装置②的作用是干燥 Cl2
16．下列与 Cl2性质相关说法中，不正确的是
A．气体为黄绿色B．密度比空气大
C．能被 NaOH溶液吸收D．能够与铁化合生成 FeCl2
17．通过分析氯水的实验现象，所得到的实验结论不正确的是
A．能使紫色石蕊变红，说明氯水中有 H+
B．能使有色布条褪色，说明氯水中有 HClO
C．能使淀粉 KI试纸变蓝，说明氯水中有还原性物质
D．光照后氯水漂白性减弱，说明 HClO见光易分解
18．酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、SO42−、Cl−B．K+、Na+、Cl−,CO32−
C．Na+、Ag+、Cl−、NO3−D．Fe3+、Na+、SO42−、OH−
19．下列方程式与所给事实不相符的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．用稀盐酸除去铁锈： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．用小苏打缓解胃酸过多：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
20．下列说法不正确的是
A．H2的摩尔质量是 2g⋅ml−1B．1mlCH4的体积一定为 22.4L
C．1mlCO2中含有的分子数约为 6.02×1023D．1L1ml⋅L−1KCl溶液中含有 1mlK+
21．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．a离子为 Cl−，b离子为 Na+
B．NaCl在水分子的作用下，Na+和 Cl−之间的相互作用被破坏
C．通电后，NaCl发生电离
D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
22．下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码
B．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．实验后，将废液倒入指定容器中
23．某废水中存在大量的 Na+、Cl−、NH4+、SO42−，欲除去其中的 NH4+和 SO42−，设计了如下流程。
下列说法中，不正确的是
A．NaOH的作用是除去 NH4+B．Na2CO3的作用是除去过量的 Ba2+
C．试剂 a为 H2SO4溶液D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
24．某小组同学配制 250mL1.00ml/LH2SO4溶液，计算出所需 18ml/L浓 H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是
A．计算需要 18ml/L的浓硫酸的体积约为 13.9mL
B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C．配制过程中正确的操作顺序为：b−d−f−a−g−c−e
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的 H2SO4溶液浓度偏小
25．白色粉末可能含有 BaNO32、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有 K2CO3
B．一定含有 K2CO3、CaCl2和BaNO32
C．一定含有 K2CO3和 CaCl2，可能含有 BaNO32
D．一定含有 K2CO3，还含有 CaCl2和 BaNO32中的一种
第二部分（非选择题共50分）
26．（6分）物质用途与其性质密切相关，回答下列问题。
（1）补齐物质与其用途之间的连线。
（2）上述用途中，浓硫酸表现了 性。
（3）过氧化钠必须在密封器皿中保存，用化学方程式解释其原因 。
27．（6分）我国科学家用电化学装置实现了二氧化碳的资源化利用，反应的化学方程式为：CO2+NaCl电解CO+NaClO
（1）作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 （填“升高或“降低）。
（2）反应中每生成 1mlNaClO，消耗 CO2的物质的量是 ml，转移电子的物质的量是 ml。
（3）NaClO是一种常见的消毒剂，因在空气中转化成次氯酸而发挥消毒功能补全该反应的化学方程式
NaClO+CO2+☐=NaHCO3+☐
28．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
Na2CO3 俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 Na2O和 CO2。
Na2CO3 有着广泛的用途。高温下可与石英砂SiO2反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，Na2CO3水溶液吸收 SO2，再通入空气，最终可得到 Na2SO4和CO2。在冶金工业中也可以与 PbS等金属硫化物反应，生成 Na2S、CO2和 PbO等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 Na2CO3的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 Na2CO3和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 NH4Cl和NaHCO3两种物质，再煅烧 NaHCO3获得 Na2CO3，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
（1）根据 Na2CO3的性质可知它属于 类（填字母）。
a.酸 b.碱 c.盐
（2）Na2CO3用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是 。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
a．Na2CO3和 NaHCO3受热均易分解。
b．Na2CO3与 PbS的反应不是氧化还原反应。
c．侯氏制碱法除 NaHCO3、Na2CO3外还能获得 NH4Cl。
29．（10分）某小组用如下装置（夹持装置已略去）制备并探究 SO2的性质。
（1）制备 SO2的化学方程式是 。
（2）①中控制生成 SO2多少的操作是 。
（3）②用于探究 SO2的性质，依据下列试剂和现象不能得出相应结论的是 。
（4）③用于处理 SO2尾气，可选用的试剂是
（5）铜在此反应中作还原剂，证据是：反应结束后，将少量①中溶液倒入水中，溶液呈 色。
30．（10分）氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
（1）实验室加热 NH4Cl和 CaOH2固体混合物制取 NH3，反应的化学方程式是 。
（2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成 NH3，说明 N2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②氧化炉中 NH3转化为 NO，发生反应的化学方程式是 。
③吸收塔中 NO最终可转化为 HNO3。通入空气是为了提供 （填字母）。
a.O2 b.N2 c.CO2
④尾气处理装置中，可用 NH3将尾气中 NO2还原为 N2。反应的化学方程式是 。
（3）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因 。
31．（12分）为探究 Fe3+与 Cu的反应，某小组同学选用三种不同的铁盐溶液（pH均约为1）进行了如下实验。
【查阅资料】
ⅰ.氯化亚铜 CuCl是难溶于水的白色固体。
ⅱ.Fe2+与 NO可发生反应，生成棕色的 FeNO2+。
【分析解释】
（1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
（2）为探究实验Ⅱ中白色固体的组成，小组同学设计并完成了以下实验。
步骤1：取少量洗涤后的白色固体于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体生成。
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀。
①能证明实验 II白色固体中含有 +1价铜的现象是
②步骤2中滴加 AgNO3溶液的目的是 。
通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为 CuCl。
（3）小组同学对实验 III中的氧化剂进行了探究和分析。
①甲同学取少量棕色溶液，向其中滴加2滴 KSCN溶液，溶液变为红色，由此推断Fe3+没有参与氧化反应。乙同学认为该推断不合理，理由是
②乙同学认为溶液呈棕色与 FeNO2+有关，Fe3+和NO3−均参与了氧化反应，请设计简单实验进行验证
【反思评价】
（4）综合上述实验，说明 Fe3+与 Cu的反应与 等因素有关。
【参考答案】
房山区2023-2024学年度第一学期期末检测试卷
高一化学
第一部分（选择题共50分）
1．A 2．B 3．B 4．A 5．D
6．A 7．C 8．C 9．B
10．C 11．B 12．C 13．C 14．A
15．C 16．D 17．C
18．A 19．C 20．B 21．C 22．A 23．C 24．D 25．C
第二部分（非选择题共50分）
26．（1） B−c（1分）、C−d（1分）、D−b（1分）
（2） 吸水性（1分）
（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
27．（1） NaCl（1分）； 降低（1分）
（2） 1（1分）； 2（1分）
（3） NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
28．（1） c（1分）
（2） 2SO2+O2+2CO32−=2SO42−+2CO2
（3） a 错（1分）
b 对（1分）
c 对（1分）
29．（1） 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
（2） 上下移动铜丝
（3） c
（4） NaOH溶液
（5） 蓝色
30．（1） 2NH4Cl+CaOH2△2NH3+CaCl2+2H2O
（2） ① 氧化性
② 4NH3+5O2=4NO+6H2O
③ a（1分）
④ 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
（3） 铁粉能够失去电子，具有还原性，可促进 NO3−还原为 NH4+，进而转化为 N2（1分）
31．（1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2） 固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体生成。； 检验Cl−
（3） ① Fe3+有剩余或生成的 Fe2+又被 NO3−H+氧化成了 Fe3+
② 向实验Ⅰ反应后的溶液中加少量 NaNO3固体（或向 1ml⋅L−1FeSO4溶液中通入NO）,若溶液变为棕色，则可证明实验Ⅲ反应过程中 Fe2+和NO并存，即 Fe3+和 NO3−均参与了氧化反应
（4） 阴离子的种类，产物的状态等
【解析】备注：未标注“1分”的空均为2分实验步骤
实验仪器
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需 18ml/L 浓 H2SO4 的体积，注入盛有约 50mL 蒸馏水的烧杯中。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1∼2cm 处。
量筒
托盘天平
烧瓶
250mL容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
②中试剂
现象
结论
a
品红溶液
红色褪去
SO2有漂白性
b
KMnO4溶液
紫色褪去
SO2有还原性
c
Na2S溶液
溶液变浑浊，有淡黄色固体生成
SO2有酸性
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向盛有 0.2g铜片的试管中加入
5mL0.5ml⋅L−1Fe2SO43溶液
铜片部分溶解，溶液变为蓝色
Ⅱ
向盛有 0.2g铜片的试管中加入
5mL1ml⋅L−1FeCl3溶液
铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现
Ⅲ
向盛有 0.2g铜片的试管中加入
5mLlml⋅L−1FeNO33溶液
铜片部分溶解，溶液变为棕色，实验过程中未见气泡产生
本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量 H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24Fe−56
第一部分（选择题共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．杭州亚运会奖牌“湖山”的设计展示了中国江南文化，体现了美美与共、和而不同的含义。下列与奖牌相关的材料中，其主要成分不属于金属材料的是
A．奖牌绶带材质——桑蚕丝B．奖牌内层材质——再生铜
C．金牌表面材质——金D．颁奖托盘材质——铝
2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．CO2属于氧化物B．NaHCO3属于碱C．NaCl属于盐D．液氯属于纯净物
3．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇B．HNO3C．NaOH溶液D．Cu
4．下列关于胶体的说法中，不正确的是
A．蔗糖溶液是胶体
B．胶体在一定条件下能够稳定存在
C．胶体分散质微粒直径在 1∼100nm之间
D．当光束通过 FeOH3胶体时，能观察到丁达尔效应
5．有关 Na2O2的叙述不正确的是
A．是淡黄色固体B．应密封保存
C．可以作供氧剂D．氧元素的化合价为 −2价
空气质量评价的主要污染物为 PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO 等，一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。回答6~9题。
6．下列气体不会对大气造成污染的是
A．N2B．SO2C．NH3D．NO
7．下列关于NO2的性质描述中，不正确的是
A．呈红棕色B．有刺激性气味
C．难溶于水D．与水反应能够生成NO
8．空气污染物存在下列转化，过程中需要还原剂才能实现的是
A．SO2→SO42−B．NO2→NO3−C．NO2→NH4+D．CO→CO32−
9．烟气中的 SO2可以用以下工艺除去。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，SO2、O2和 Fe2+均为反应物
B．过程Ⅱ中，发生反应： 2Fe3++SO2=2Fe2++SO42−
C．SO2最终转化为 SO42−
D．Fe2+在反应中作催化剂
10．下列气体中，能用碱石灰干燥的是
A．Cl2B．SO2C．NH3D．CO2
11．下列说法中，不正确的是
A．FeO、Fe2O3都能与盐酸反应B．Fe2+和 Fe3+溶液都显黄色
C．Fe2+能与 NaOH溶液反应D．FeOH3是红褐色沉淀
12．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液
13．FeSO4溶液和 FeCl3溶液是实验室中常用药品。下列不能区分二者的试剂是
A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN
14．下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是
A．氢氧化钠固体露置在空气中B．硫酸亚铁溶液露置在空气中
C．雷雨天气 N2与 O2化合D．久置氯水颜色变浅
某实验小组利用下图装置制备干燥的Cl2并探究其性质。回答 15∼17题。
资料：I2遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验I2 。
15．下列与 Cl2备相关说法中，不正确的是
A．发生装置中用分液漏斗控制反应速率B．发生装置中 MnO2做氧化剂
C．除杂装置①中试剂为浓硫酸D．除杂装置②的作用是干燥 Cl2
16．下列与 Cl2性质相关说法中，不正确的是
A．气体为黄绿色B．密度比空气大
C．能被 NaOH溶液吸收D．能够与铁化合生成 FeCl2
17．通过分析氯水的实验现象，所得到的实验结论不正确的是
A．能使紫色石蕊变红，说明氯水中有 H+
B．能使有色布条褪色，说明氯水中有 HClO
C．能使淀粉 KI试纸变蓝，说明氯水中有还原性物质
D．光照后氯水漂白性减弱，说明 HClO见光易分解
18．酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、SO42−、Cl−B．K+、Na+、Cl−,CO32−
C．Na+、Ag+、Cl−、NO3−D．Fe3+、Na+、SO42−、OH−
19．下列方程式与所给事实不相符的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．用稀盐酸除去铁锈： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．用小苏打缓解胃酸过多：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
20．下列说法不正确的是
A．H2的摩尔质量是 2g⋅ml−1B．1mlCH4的体积一定为 22.4L
C．1mlCO2中含有的分子数约为 6.02×1023D．1L1ml⋅L−1KCl溶液中含有 1mlK+
21．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．a离子为 Cl−，b离子为 Na+
B．NaCl在水分子的作用下，Na+和 Cl−之间的相互作用被破坏
C．通电后，NaCl发生电离
D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
22．下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码
B．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．实验后，将废液倒入指定容器中
23．某废水中存在大量的 Na+、Cl−、NH4+、SO42−，欲除去其中的 NH4+和 SO42−，设计了如下流程。
下列说法中，不正确的是
A．NaOH的作用是除去 NH4+B．Na2CO3的作用是除去过量的 Ba2+
C．试剂 a为 H2SO4溶液D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
24．某小组同学配制 250mL1.00ml/LH2SO4溶液，计算出所需 18ml/L浓 H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是
A．计算需要 18ml/L的浓硫酸的体积约为 13.9mL
B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C．配制过程中正确的操作顺序为：b−d−f−a−g−c−e
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的 H2SO4溶液浓度偏小
25．白色粉末可能含有 BaNO32、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有 K2CO3
B．一定含有 K2CO3、CaCl2和BaNO32
C．一定含有 K2CO3和 CaCl2，可能含有 BaNO32
D．一定含有 K2CO3，还含有 CaCl2和 BaNO32中的一种
第二部分（非选择题共50分）
26．（6分）物质用途与其性质密切相关，回答下列问题。
（1）补齐物质与其用途之间的连线。
（2）上述用途中，浓硫酸表现了 性。
（3）过氧化钠必须在密封器皿中保存，用化学方程式解释其原因 。
27．（6分）我国科学家用电化学装置实现了二氧化碳的资源化利用，反应的化学方程式为：CO2+NaCl电解CO+NaClO
（1）作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 （填“升高或“降低）。
（2）反应中每生成 1mlNaClO，消耗 CO2的物质的量是 ml，转移电子的物质的量是 ml。
（3）NaClO是一种常见的消毒剂，因在空气中转化成次氯酸而发挥消毒功能补全该反应的化学方程式
NaClO+CO2+☐=NaHCO3+☐
28．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
Na2CO3 俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 Na2O和 CO2。
Na2CO3 有着广泛的用途。高温下可与石英砂SiO2反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，Na2CO3水溶液吸收 SO2，再通入空气，最终可得到 Na2SO4和CO2。在冶金工业中也可以与 PbS等金属硫化物反应，生成 Na2S、CO2和 PbO等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 Na2CO3的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 Na2CO3和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 NH4Cl和NaHCO3两种物质，再煅烧 NaHCO3获得 Na2CO3，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
（1）根据 Na2CO3的性质可知它属于 类（填字母）。
a.酸 b.碱 c.盐
（2）Na2CO3用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是 。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
a．Na2CO3和 NaHCO3受热均易分解。
b．Na2CO3与 PbS的反应不是氧化还原反应。
c．侯氏制碱法除 NaHCO3、Na2CO3外还能获得 NH4Cl。
29．（10分）某小组用如下装置（夹持装置已略去）制备并探究 SO2的性质。
（1）制备 SO2的化学方程式是 。
（2）①中控制生成 SO2多少的操作是 。
（3）②用于探究 SO2的性质，依据下列试剂和现象不能得出相应结论的是 。
（4）③用于处理 SO2尾气，可选用的试剂是
（5）铜在此反应中作还原剂，证据是：反应结束后，将少量①中溶液倒入水中，溶液呈 色。
30．（10分）氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
（1）实验室加热 NH4Cl和 CaOH2固体混合物制取 NH3，反应的化学方程式是 。
（2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成 NH3，说明 N2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②氧化炉中 NH3转化为 NO，发生反应的化学方程式是 。
③吸收塔中 NO最终可转化为 HNO3。通入空气是为了提供 （填字母）。
a.O2 b.N2 c.CO2
④尾气处理装置中，可用 NH3将尾气中 NO2还原为 N2。反应的化学方程式是 。
（3）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因 。
31．（12分）为探究 Fe3+与 Cu的反应，某小组同学选用三种不同的铁盐溶液（pH均约为1）进行了如下实验。
【查阅资料】
ⅰ.氯化亚铜 CuCl是难溶于水的白色固体。
ⅱ.Fe2+与 NO可发生反应，生成棕色的 FeNO2+。
【分析解释】
（1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
（2）为探究实验Ⅱ中白色固体的组成，小组同学设计并完成了以下实验。
步骤1：取少量洗涤后的白色固体于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体生成。
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀。
①能证明实验 II白色固体中含有 +1价铜的现象是
②步骤2中滴加 AgNO3溶液的目的是 。
通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为 CuCl。
（3）小组同学对实验 III中的氧化剂进行了探究和分析。
①甲同学取少量棕色溶液，向其中滴加2滴 KSCN溶液，溶液变为红色，由此推断Fe3+没有参与氧化反应。乙同学认为该推断不合理，理由是
②乙同学认为溶液呈棕色与 FeNO2+有关，Fe3+和NO3−均参与了氧化反应，请设计简单实验进行验证
【反思评价】
（4）综合上述实验，说明 Fe3+与 Cu的反应与 等因素有关。
【参考答案】
房山区2023-2024学年度第一学期期末检测试卷
高一化学
第一部分（选择题共50分）
1．A 2．B 3．B 4．A 5．D
6．A 7．C 8．C 9．B
10．C 11．B 12．C 13．C 14．A
15．C 16．D 17．C
18．A 19．C 20．B 21．C 22．A 23．C 24．D 25．C
第二部分（非选择题共50分）
26．（1） B−c（1分）、C−d（1分）、D−b（1分）
（2） 吸水性（1分）
（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
27．（1） NaCl（1分）； 降低（1分）
（2） 1（1分）； 2（1分）
（3） NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
28．（1） c（1分）
（2） 2SO2+O2+2CO32−=2SO42−+2CO2
（3） a 错（1分）
b 对（1分）
c 对（1分）
29．（1） 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
（2） 上下移动铜丝
（3） c
（4） NaOH溶液
（5） 蓝色
30．（1） 2NH4Cl+CaOH2△2NH3+CaCl2+2H2O
（2） ① 氧化性
② 4NH3+5O2=4NO+6H2O
③ a（1分）
④ 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
（3） 铁粉能够失去电子，具有还原性，可促进 NO3−还原为 NH4+，进而转化为 N2（1分）
31．（1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2） 固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体生成。； 检验Cl−
（3） ① Fe3+有剩余或生成的 Fe2+又被 NO3−H+氧化成了 Fe3+
② 向实验Ⅰ反应后的溶液中加少量 NaNO3固体（或向 1ml⋅L−1FeSO4溶液中通入NO）,若溶液变为棕色，则可证明实验Ⅲ反应过程中 Fe2+和NO并存，即 Fe3+和 NO3−均参与了氧化反应
（4） 阴离子的种类，产物的状态等
【解析】备注：未标注“1分”的空均为2分实验步骤
实验仪器
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需 18ml/L 浓 H2SO4 的体积，注入盛有约 50mL 蒸馏水的烧杯中。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1∼2cm 处。
量筒
托盘天平
烧瓶
250mL容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
②中试剂
现象
结论
a
品红溶液
红色褪去
SO2有漂白性
b
KMnO4溶液
紫色褪去
SO2有还原性
c
Na2S溶液
溶液变浑浊，有淡黄色固体生成
SO2有酸性
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向盛有 0.2g铜片的试管中加入
5mL0.5ml⋅L−1Fe2SO43溶液
铜片部分溶解，溶液变为蓝色
Ⅱ
向盛有 0.2g铜片的试管中加入
5mL1ml⋅L−1FeCl3溶液
铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现
Ⅲ
向盛有 0.2g铜片的试管中加入
5mLlml⋅L−1FeNO33溶液
铜片部分溶解，溶液变为棕色，实验过程中未见气泡产生
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