微主题1　物质的结构、性质　元素周期律 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习

这是一份微主题1　物质的结构、性质　元素周期律 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习，共10页。

A. SO2的水溶液不能导电
B. SO2的键角比SO3的键角大
C. SO eq \\al(2-,3)的空间结构为平面三角形
D. SO eq \\al(2-,4)中S原子轨道杂化类型为sp3
2 (2023常州调研)氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂， 遇水立即发生水解。下列说法正确的是( )
A. 半径大小： r(O2-)B. 酸性：H2SO4>HClO4
C. 热稳定性：H2S>H2O
D. SOCl2水解生成H2SO4和HCl
3 (2023南通如皋质量调研)醋酸亚铬晶体[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中可用作O2的吸收剂。下列说法正确的是( )
A. O2是极性分子
B. H2O的电子式为
C. Cr2+的核外电子排布式为[Ar]3d4
D. CH3COO－的水解方程式为CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
4 (2023南通通州质量监测)CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是( )
A. 基态C的原子轨道表示式为
B. CO2的电子式为
C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键
D. CH3OCH3分子间存在氢键
5 (2023常州期末)某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单氢化物的沸点：CH4>H2O
B. 元素的第一电离能：BC. 简单离子的半径：O2->F－
D. 该锂盐的阴离子中含有配位键
6 (2023苏锡常镇教学情况调研一)硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是( )
A. SO eq \\al(2-,4)的空间结构为正四面体形
B. S8是共价晶体
C. SO2和SO3中的键角相等
D. H2S的沸点比H2O的高
7 (2023南京、盐城二模)下列说法正确的是( )
A. 基态氧原子价电子的轨道表示式为
B. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体
C. SO2 是由极性键构成的非极性分子
D. SeO2分子中O—Se—O的键角大于120°
8 (2023盐城三模)下列说法正确的是( )
A. ClO eq \\al(－,3)的键角大于ClO eq \\al(－,4)的键角
B. IF3是由极性键构成的非极性分子
C. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
D. 溴原子(35Br)基态核外电子排布式为4s24p5
9 (2023南通调研)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
10 (2023扬州一模)氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯(SOCl2)遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图甲所示。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其结构如图乙所示。酸与碱反应时放热，中和热为57.3 kJ·ml-1。
下列说法正确的是( )
A. SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电
B. SO eq \\al(2-,3)中硫原子的轨道杂化类型是sp2
C. 该FeS2晶胞中含S eq \\al(2-,2)的数目为14
D. 该FeS2晶体中每个Fe2+周围距离最近且相等的S eq \\al(2-,2)数目为8
11 (2023南通调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列有关说法不正确的是( )
A. Z单质可用于制作半导体材料
B. 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. 简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)
微主题1 物质的结构、性质 元素周期律
1. D SO2的水溶液为亚硫酸，溶液中含有亚硫酸电离出的H＋、HSO eq \\al(－,3)等，能够导电，A错误；SO2中S原子上的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(6－2×2)＝1，SO2中S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子呈V形，SO3中S原子上的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(6－3×2)＝0，SO3中S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子呈平面正三角形，成键电子对受孤电子对的排斥作用，使键角减小，而SO3中成键电子对与成键电子对间的排斥作用小于SO2中孤电子对与成键电子对间的排斥作用，所以SO2的键角比SO3的键角小，B错误；SO eq \\al(2-,3)中S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其空间结构为三角锥形，C错误；SO eq \\al(2-,4)中S原子的价层电子对数＝ eq \f(6＋2,2)＝4，所以S原子轨道杂化类型为sp3，D正确。
键角的比较
键角的比较一般需结合价层电子对互斥理论进行分析，价层电子对数为2的键角最大，其次为3，再其次为4，价层电子对数相同时，分析孤电子对数，孤电子对数越多，对成键电子对的挤压程度越大，使共价键键角越小。
2. A O2-有两个电子层，Cl－有三个电子层，所以微粒半径：r(O2-)3. C O2的结构式为O===O，正负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；H2O中只含有O—H共价键，电子式为H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up14(··),\s\d5(··)) eq \\al(·,·)H，B错误；Cr原子的核外电子数为24，根据能量最低原理、洪特规则特例，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，失去2个电子后得到Cr2+，则Cr2+的核外电子排布式为[Ar]3d4，C正确；CH3COO－为弱酸的阴离子，结合水中H＋发生水解反应生成CH3COOH和OH－，但水解程度是微弱的，应用可逆符号，D错误。
极性分子与非极性分子的判断方法
判断分子是极性分子还是非极性分子，应先分析分子的空间结构，从价层电子对互斥理论分析分子的空间结构是否对称，判断正负电荷中心是否重合，再判断分子的极性。
4. B C原子2p能级的两个电子应占据不同的轨道，A错误；CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为 eq \(O,\s\up14(··),\s\d5(··))· eq \\al(·,·)·C· eq \\al(·,·)· eq \(O,\s\up14(··),\s\d5(··)) ，B正确；CH3OCH3中没有两个相同原子形成的非极性键，C错误；形成氢键的条件为分子中有O—H键、H—F键或N—H键，CH3OCH3分子中没有O—H键，D错误。
5. A H2O分子间存在氢键，CH4分子间不存在氢键，则H2O的沸点比CH4的高，A错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：BF－，C正确；B原子形成3条共价键之后没有多余的电子，再与其中一个F原子形成的共价键为配位键，D正确。
BF3中B原子形成6电子结构，缺电子，易与含孤电子对的某些离子或原子团形成配位键。
6. A SO eq \\al(2-,4)中硫原子的价层电子对数＝4＋ eq \f(6＋2－4×2,2)＝4，硫原子上的孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，A正确；S8是由分子构成的分子晶体，B错误；SO2和SO3中硫原子均为sp2杂化，但SO2中存在一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不等，C错误；水分子间形成的氢键导致沸点升高，故沸点：H2S7. B 基态氧原子价电子的轨道表示式为，A错误；斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；SO2是V形结构，是由极性键构成的极性分子，C错误；SeO2分子中Se是sp2杂化，Se原子的价层电子对数＝2＋ eq \f(6－2×2,2)＝3，有一个孤电子对，对两个成键电子对有排斥作用，O—Se—O的键角小于120°，D错误。
8. C ClO eq \\al(－,3)中Cl原子上有1个孤电子对，孤电子对—成键电子对的斥力大于成键电子对—成键电子对的斥力，故ClO eq \\al(－,3)的键角比ClO eq \\al(－,4)的小，A错误；IF3的结构为T形()，故为极性键构成的极性分子，B错误；三种卤化氢分子间不存在氢键，且相对分子质量逐渐增大，故范德华力增大，熔、沸点依次升高，C正确；基态溴原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D错误。
IF3分子中I原子上的孤电子对数为2，其空间结构可能有如下几种:
考虑到“孤电子对—成键电子对的斥力大于成键电子对—成键电子对的斥力”，最稳定的是第一种结构。
9. A X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。电子层数越多，简单离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小，故简单离子半径：S2->O2->Mg2+，A正确；同一周期从左到右，随着原子序数变大，主族元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能比同周期相邻元素的大，故N、O的第一电离能大小：N>O，B错误；Z为S，W为Cl，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Mg，碱性：KOH＞Mg(OH)2，D错误。
比较元素第一电离能大小的注意点
同一周期，从左到右，随着原子序数增大，主族元素的第一电离能呈增大趋势，但不能说逐渐增大，因为基态原子核外电子若出现全充满或半充满结构时，原子处于相对稳定结构，其第一电离能比相邻元素的大。
10. A SOCl2分子中O、Cl的电负性均比S的大，所以S带正电，O、Cl带负电，A正确；SO eq \\al(2-,3)中S的成键数为3，孤电子对数为1，为sp3杂化，B错误；依据均摊法，S eq \\al(2-,2)的数目＝8× eq \f(1,8)＋6× eq \f(1,2)＝4，C错误；根据晶胞结构，每个Fe2+周围距离最近的S eq \\al(2-,2)共6个，D错误。
11. B 短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素，则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子数为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的2倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。Z的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，硅酸为弱酸，B错误。