微主题6　沉淀溶解平衡 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习

这是一份微主题6　沉淀溶解平衡 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习，共10页。试卷主要包含了2 × 10-18， C　pH＝4等内容，欢迎下载使用。
A. ①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO eq \\al(2-,3))Ksp(CaCO3)，A错误；未加热前①和②不放出CO2，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出CO2，所以未加热前①和②中均发生反应：2HCO eq \\al(－,3)＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，B正确；加热前①和②中发生了反应：2HCO eq \\al(－,3)＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，CaCO3在溶液中受热不分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了更多的CO2，C错误；实验中是否产生浑浊和气泡与加入的CaCl2溶液的浓度和体积有关，所以向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5 ml·L-1 CaCl2溶液，开始滴加时CaCl2溶液量少，可能不会产生浑浊和气泡，D错误。
2. C 当X＝7时，溶液pH＝10，则室温下Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH— )＝2.2 × 10-12×(1×10—4)2＝2.2 × 10-20，A错误；向0.1 ml·L-1 Na2S溶液中加入CuSO4晶体时，Na2S溶液与CuSO4溶液反应生成溶度积小的CuS沉淀，不可能生成Cu(OH)2沉淀，B错误；CuS的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积的大小不变，所以室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的溶解度不同，但溶度积相等，C正确；Na2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀和Na2SO4，所以反应后的溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na＋)＋ c(H＋)＋2c(Cu2+ )＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－ )＋2c(SO eq \\al(2-,4))，D错误。
3. C MnO2有氧化性，能与还原性气体SO2发生氧化还原反应，MnO2和SO2反应为MnO2＋SO2===MnSO4，A正确；反应本身放热，采用冷水浴控温25 ℃，降低温度可提高含硫烟气中SO2的吸收率，B正确；由实验时吸收液中H2SO4和MnSO4的浓度随吸收时间的变化图像可知，MnO2对该体系中的副反应不具有催化作用，C错误；Ksp[Fe(OH)3]＝3×10-39＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝1×10-5×c3(OH－)，Fe3+完全除去时pH约为2.7，同理Ksp[Al(OH)3]＝10-33＝c(Al3+)·c3(OH－)＝1×10-5×c3(OH－)，Al3+完全沉淀的pH约为4.7，调节吸收液pH为5，可除去Fe3+、Al3+杂质，且此时c(Mn2+)·c2(OH－)＝0.2×(10-9)2＝2×10-19