微主题10　化学实验与探究 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习

这是一份微主题10　化学实验与探究 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习，共10页。


A. 制CO2 B. 除HCl C. 制NaHCO3 D. 制纯碱
2 (2023盐城调研)实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙制取氯水
C. 用装置丙处理尾气
D. 用pH试纸测氯水的pH
3 (2023南通通州质量监测)下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去HCl杂质
C. 用装置丙制备KMnO4
D. 用装置丁处理尾气
4 (2023泰州期末)室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
5 (2023苏北四市期末)室温下，下列实验方案能得出相应结论的是( )
6 (2023扬州一模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
7 (2023南通海安期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
8 (2023连云港调研)实验室制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是( )
A. 实验开始时通入N2的目的是排除装置中的O2，防止FeCl2被氧化
B. 可先给b加热，再用水浴加热的方式给a加热
C. 装置c、d的作用是冷凝回流SOCl2
D. 装置e、f的作用是吸收反应生成的HCl和SO2
9 (2023常州期末)实验室以BaS为原料制备BaCl2·2H2O晶体，下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是( )

甲 乙 丙
A. 装置乙中的a用于防止倒吸
B. 装置丙用于吸收尾气中的H2S
C. 将BaCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品
D. 根据实验可得酸性顺序：H2SO4>HCl>H2S
10 (2023盐城三模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
微主题10 化学实验与探究
1. A 实验室常用大理石和稀盐酸制备CO2，可以达到实验目的，A正确；HCl、CO2均可被NaOH溶液吸收，不能利用NaOH溶液吸收CO2中的HCl气体，应该用饱和NaHCO3溶液，B错误；应先使NH3通入饱和食盐水中，因为NH3在溶液中的溶解度更大，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C错误；加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错误。
2. B 实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，A错误；利用Cl2溶于水制取氯水，B正确；饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成NaOH溶液，C错误；氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示剂，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误。
3. B MnO2和浓盐酸需要在加热条件下制取Cl2，装置甲缺少加热装置，A项不能达到实验目的；MnO2和浓盐酸制得的Cl2中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，饱和食盐水中的Cl－可抑制Cl2和H2O反应，B项能达到实验目的；装置丙中盛有K2MnO4和KOH的混合物，Cl2和两种物质都反应，所得KMnO4不纯，混有杂质KCl等，且通入气体应从长管进，C项不能达到实验目的；Cl2和无水氯化钙不反应，不能用装置丁处理尾气，D项不能达到实验目的。
4. B Fe2+颜色变化可能原因是NO eq \\al(－,3)在酸性条件下将Fe2+氧化，A错误；SO2具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；实验设计错误，未指明两种溶液中离子浓度的相对大小，C错误；检验水解液中的葡萄糖，需先加碱中和催化剂硫酸，D错误。
5. D 浓硝酸受热分解生成NO2，也可能是碳与浓硝酸反应生成NO2，因此无法得出碳在加热条件下能与浓硝酸反应的结论，A错误；用pH计分别测定0.1 ml·L-1NaClO溶液和0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者，说明ClO－的水解程度比CH3COO－的大，则酸性：CH3COOH＞HClO，B错误；酸化的AgNO3溶液中H＋和NO eq \\al(－,3)可组成硝酸从而将Fe2+氧化为Fe3+，无法说明氧化性：Ag＋>Fe3+，C错误；SO eq \\al(2-,3)＋H2O⥫⥬HSO eq \\al(－,3)＋OH－，SO eq \\al(2-,3)水解生成OH－从而使溶液呈碱性，加入BaCl2后Ba2+与SO eq \\al(2-,3)反应生成BaSO3，消耗了SO eq \\al(2-,3)，导致SO eq \\al(2-,3)的水解平衡逆向移动，溶液中OH－的浓度减小，产生白色沉淀的同时红色褪去，D正确。
6. C 检验水解情况需先中和催化剂H2SO4，A错误；Cl2与KI反应生成I2，使淀粉变蓝，B错误；用pH试纸测相同浓度的两种酸的pH，电离平衡常数大的pH小，C正确；滴加H2O2后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能排除原溶液中含Fe3+的可能性，D错误。
7. B 溶液中含有SO eq \\al(2-,3)或HSO eq \\al(－,3)，滴加稀硫酸会产生SO2，SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，A错误；AgNO3溶液不足，先与NaCl反应生成AgCl沉淀，再和KI反应生成更难溶的AgI沉淀，由操作和现象可知，常温下，溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；向淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，C错误；酸性溶液中NO eq \\al(－,3)具有硝酸的强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，因此无法比较Fe3+和H2O2的氧化性，D错误。
8. B 实验开始时应通入N2排尽装置中的空气，防止FeCl2被氧化，为防止FeCl2水解，制备无水FeCl2时应用水浴加热的方式给a加热，应使SOCl2挥发为气体，再给b加热，使FeCl2·4H2O与SOCl2反应制得无水FeCl2，装置c、d的作用是冷凝回流SOCl2，防止挥发出的SOCl2与水反应，造成试剂不必要的损耗，装置e中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入c中导致SOCl2与水反应，装置f中盛有的碱溶液用于吸收反应生成的氯化氢和SO2。由分析可知，实验开始时应通入N2排尽装置中的空气，防止FeCl2被氧化，A正确；为防止FeCl2水解，制备无水FeCl2时应用水浴加热的方式给a加热，使SOCl2挥发为气体，再给b加热，B错误；装置c、d的作用是冷凝回流SOCl2，防止挥发出的SOCl2与水反应，造成试剂不必要的损耗，C正确；装置f中盛有的碱溶液用于吸收反应生成的HCl和SO2，D正确。
9. D 装置甲制取HCl，通入装置乙中发生反应BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S，装置丙吸收反应产生的有毒气体H2S，据此分析解答。HCl极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸，A正确；装置丙用于吸收装置乙反应产生的有毒气体H2S，B正确；反应结束后，将装置乙中的BaCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到BaCl2·2H2O晶体，C正确；浓硫酸和NaCl固体反应制取HCl气体，是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，与H2SO4和HCl的酸性强弱无关，D错误。
10. C 香茅醛中—CHO也能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；NH eq \\al(＋,4)水解影响CH3COO－水解，故应使用CH3COONa代替CH3COONH4，B错误；应控制加入的Cu2+与Fe3+的物质的量相同，即加入2滴0.05 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液，D错误。
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化
SO eq \\al(2-,4)具有氧化性
B
向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化
SO2具有还原性
C
向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 ml·L-1 H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象
淀粉水解液中存在还原性糖
选项
实验方案
结论
A
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B
用pH计分别测定0.1 ml·L-1NaClO溶液和0.1 ml·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者
HClO酸性强于CH3COOH
C
向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红
氧化性： Ag＋>Fe3+
D
向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Na2SO3溶液中存在水解平衡
选项
实验操作和现象
结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象
蔗糖未发生水解反应
B
向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色
氯水中含有HClO
C
用pH试纸测得：0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L-1
HCN溶液的pH分别为3、5
Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)
D
取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
待检验溶液中含有Fe2+
选项
实验探究方案
探究目的
A
向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成
溶液X中含有CO eq \\al(2-,3)或HCO eq \\al(－,3)
B
常温下，向10 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 ml·L-1 AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 ml·L-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色
淀粉未发生水解
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色
氧化性：H2O2>Fe3+
选项
探究方案
探究目的
A
向香茅醛( )中加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
验证香茅醛中是否含碳碳双键
B
测定浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH，比较pH大小
Kh(CH3COO－)C
取5 mL 0.1 ml·L-1KI溶液和1 mL 0.1 ml·L-1FeCl3溶液充分反应后，再加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
验证Fe3+和I－的反应有一定的限度
D
向两支盛有5 mL 4%的H2O2溶液中分别加入2滴0.1 ml·L-1的CuSO4溶液和2滴0.1 ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液，观察气泡生成的快慢
比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效果