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北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
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这是一份北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共16页。试卷主要包含了5Fe−56，2L含有的分子数为 NA，48L混合气体，8g等内容，欢迎下载使用。
班级： 姓名： 学号：
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Al−27S−3Cl−35.5Fe−56
一、选择题（共26道小题，共52分。每小题只有1个选项符合题意）
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．下列物质中，只含离子键的是
A．KOHB．H2OC．HClD．NaCl
3．下列电子式书写正确的是
A．B．C．D．
4．下列元素的原子半径最大的是
A．NaB．AlC．SD．Cl
5．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是
A．B．C．D．
6．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．NaB．Cl2C．CO2D．Na2O
7．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油中
C．漂白粉可以保存在敞口容器D．过氧化钠应密封保存
8．下列转化不能通过一步化学反应实现的是
A．MgSO4→MgCl2B．FeCl2→FeOH2C．Fe2O3→FeOH3D．Na2CO3→NaOH
9．已知：33As（砷）与 P为同族元素。下列说法不正确的是
A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH310．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．热稳定性：H2O>H2S>PH3D．非金属性：F>O>N
11．雷雨天闪电时空气中有 O3生成。下列说法中，不正确的是
A．O2和 O3互为同素异形体
B．O2和 O3的相互转化是化学变化
C．等物质的量的 O2和 O3质量相等
D．在相同的温度和压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数
12．38Sr（锶）的 87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。土壤生物中 87Sr/86Sr值与土壤中 87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中 87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表中第六周期第IIA族
B．87Sr和 86Sr间互为同位素
C．87Sr和 86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同
13．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4g12H2含有的原子数为 NA
B．0.1ml/LNaCl溶液含有 Na+个数为 0.1NA
C．标准状况下，O2和 N2的混合气体 11.2L含有的分子数为 NA
D．0.1mlNa与 10mL0.5ml/L盐酸充分反应，转移电子数为 0.1NA
14．下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是
A．Na2O、Na2O2都是强氧化剂
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D．金属钠着火时，可以用水来灭火
15．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3C．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应最多产生 CO2的量：Na2CO3D．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO316．下列实验不能达到实验目的的是
17．下列物质除杂中所选试剂和分离方法都正确的是
18．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的 CO2收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用 NaOH溶液“捕获”排放的 CO2
C．过程 III和过程 IV的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有 NaOH能够循环利用
19．如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I−被氧化
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A．离子半径：Y>Z>M
B．气态氢化物稳定性：R>Q
C．Y和 Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
21．将等物质的量的 Na2O2和 Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到4.48L混合气体（标准状况下）。下列说法错误的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 3:1
B．加入的固体过氧化钠为 7.8g
C．反应后有固体剩余
D．反应后的溶液中含有的溶质是 NaOH和 Na[AlOH4]
22．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4溶液反应，观察 FeOH2颜色的实验。实验时，往 100mL的大试管中先加 40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液（不含 Fe3+）使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。下列说法错误的是
A．长颈漏斗中的液面上升
B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C．用过氧化钠代替钠也可达到实验目的
D．该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁
23．高铁酸钾 K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 FeOH3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2△2FeCl3
B．用 FeCl2溶液吸收反应 I中尾气所得产物可再利用
C．反应 II中氧化剂与还原剂的个数比为 2:3
D．用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 FeOH3胶体吸附杂质净化水
24．离子化合物 Na2O2和 CaH2与水的反应分别为
① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；② CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑。
下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为 1:2,CaH2中阴、阳离子个数比为 2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O2和 H2的物质的量相同
25．在两份相同的 BaOH2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B．b点溶液中大量存在的离子是 Na+、OH−
C．c点两溶液中含有相同量的 OH−D．a、d两点对应的溶液均显中性
26．固体粉末 X中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和 Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液Z
②取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③取 Z溶液，滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀
④另取 Z溶液，加入2滴酚酞，溶液变为粉红色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有 Ag2CO3
B．X中一定不存在 FeO
C．Z溶液中一定含有 NaCl、可能含有 Na2CO3
D．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO，可能含有 MnO2
二、非选择题（6道小题，共48分）
27．（6分）印刷电路板 PCB是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作 PCB并将腐蚀后废液（金属离子主要含 Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。
（1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是 池。
（3）置换池中发生反应的离子方程式有 、 。
（4）向再生池中通入 Cl2以使废液再生，离子方程式是 ；工业上通常用双氧水代替 Cl2，这样做的优点是 。
28．（5分）某小组为探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是 。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是 。
（3）
①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行了反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ。
补做实验 Ⅲ的目的是 。
（4）综合实验 Ⅰ和 Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2。
29．（9分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。
（1）②在元素周期表中的位置是 。
（2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
（3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过 。
（4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示），从原子结构角度解释原因 。
（5）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。
（6）元素 Se的原子结构示意图为。
下列推断正确的是 （填序号）。
A．Se位于第四周期、与④同主族B．Se的最低负化合价为 −2价
C．SeO2具有还原性D．H2SeO3的酸性强于 H2SO4
（7）SeO2在一定条件下可与 NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。
30．（7分）用含有 Al2O3、SiO2和少量 FeO⋅xFe2O3的铝灰制备 Al2SO43⋅18H2O,工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH约为3，生成红褐色沉淀；
Ⅲ.静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入 MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
资料：SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。
（1）H2SO4溶解铝灰涉及的离子反应方程式有 、 。
（2）将 MnO4−氧化 Fe2+离子方程式补充完整：
（3）已知：一定条件下，MnO4−可与 Mn2+反应生成 MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 。
②Ⅳ中加入 MnSO4的目的是 。
31．（10分）化学小组同学学习了 Fe3+与 Fe反应后，猜想 Cu2+也能与 Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。
（1）【实验探究】
【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设 a: 由于反应温度较低，导致 Cu2+氧化性较弱。假设 b: 由于 ，导致 Cu2+氧化性较弱。（补全假设 b）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】
实验结果：实验Ⅰ和实验Ⅱ均未检测出 Cu+。
（2）【实验探究】
乙同学用 CuCl2溶液代替 CuSO4溶液进行实验：
实验 Ⅳ中发生的离子反应方程式为 。
（3）【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ: 向试管 a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl−对 Cu2+与 Cu发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是 。
②丙同学继续设计实验： （填操作和现象），证实了乙同学结论合理。
（4）【结论分析】
综合上述实验可知，Cu2+能否氧化 Cu与 有关。
32．（11分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
ⅰ.Mn2+在一定条件下被 Cl2或ClO−氧化成 MnO2（棕黑色）、MnO42−（绿色）、MnO4−（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下， MnO4−可被 OH−还原为 MnO42−。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
（1）A装置中制备 Cl2的化学反应方程式是 。
（2）B中试剂是 。
（3）通入 Cl2前，II 、 III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因：
原因一：可能是通入 Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 MnO42−2氧化为 MnO4−。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的 1mL悬浊液，加入 4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2被 （填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的 1mL悬浊液，加入 4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
【参考答案】
北京师大附中2023—2024学年（上）高一期末考试
化学试卷
一、选择题（共26道小题，共52分。每小题只有1个选项符合题意）
1．A 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．A 11．C 12．A 13．D 14．C 15．C 16．A 17．C 18．D 19．A 20．D 21．C 22．C 23．C 24．C 25．C 26．A
二、非选择题（6道小题，共48分）
27．（1） Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（2） 沉降
（3） Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−； 避免有毒气体污染环境
28．（1） Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
（2） 氧化性：Cl2>Br2（1分）、Cl2>I2（1分）
（3） ① 溶液变蓝
② 排除可能存在的 Cl2对 Br2置换出 I2的干扰
29．（1） 第二周期第 IVA族
（2） HClO4
（3）
（4） HCl； S、Cl位于同一周期，核电荷数：Cl>S，原子半径：ClS，非金属性：Cl>S，对应氢化物的稳定性：HCl>H2S
（5） AlOH3+3H+=Al3++3H2O
（6） ABC
（7） Na2SeO3
30．（1） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； FeO⋅xFe2O3+6x+2H+=Fe2++2xFe3++3x+1H2O
（2） 5； 8H+； 5； 4H2O
（3） ① 生成黄绿色气体
② 除去过量的 MnO4−
31．（1） CuSO4溶液浓度低
（2） Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓
（3） ① 浓 HCl中的 H+能对实验产生干扰
② 向试管a中加入几滴饱和NaCl溶液，产生白色沉淀
（4） 铜盐中的阴离子能否与 Cu+生成沉淀
32．（1） 2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2） 饱和 NaCl溶液
（3） 2MnOH2+O2=MnO2+2H2O（2分）
（4） ① Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
② 4MnO4−+4OH−=4MnO42−+O2↑+2H2O（2分）； NaClO
③ 3ClO−+2MnO2+2OH−=2MnO4−+3Cl−+H2O（1分）考生须知
1. 本试卷有二道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。
2. 考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3. 考试结束后，考生应将答题纸交回。
A
B
C
D
制取纯净的
FeOH2沉淀
配制一定物质的量浓度的溶液
检验 Na2O2和水反应的气体产物
收集铁粉与水蒸气反应的产物
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
FeCu
盐酸
过滤
B
CO2HCl
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液FeCl3
铁粉
过滤
D
Fe2O3Al2O3
盐酸
过滤
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.754
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
实验Ⅰ
实验Ⅱ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
实验Ⅲ
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
实验Ⅰ
序号
实验
加入试剂或操作
实验Ⅱ
加热试管
实验Ⅲ
加入CuSO4 固体，振荡
实验Ⅳ
序号
物质 a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
班级： 姓名： 学号：
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Al−27S−3Cl−35.5Fe−56
一、选择题（共26道小题，共52分。每小题只有1个选项符合题意）
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．下列物质中，只含离子键的是
A．KOHB．H2OC．HClD．NaCl
3．下列电子式书写正确的是
A．B．C．D．
4．下列元素的原子半径最大的是
A．NaB．AlC．SD．Cl
5．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是
A．B．C．D．
6．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．NaB．Cl2C．CO2D．Na2O
7．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油中
C．漂白粉可以保存在敞口容器D．过氧化钠应密封保存
8．下列转化不能通过一步化学反应实现的是
A．MgSO4→MgCl2B．FeCl2→FeOH2C．Fe2O3→FeOH3D．Na2CO3→NaOH
9．已知：33As（砷）与 P为同族元素。下列说法不正确的是
A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3
A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．热稳定性：H2O>H2S>PH3D．非金属性：F>O>N
11．雷雨天闪电时空气中有 O3生成。下列说法中，不正确的是
A．O2和 O3互为同素异形体
B．O2和 O3的相互转化是化学变化
C．等物质的量的 O2和 O3质量相等
D．在相同的温度和压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数
12．38Sr（锶）的 87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。土壤生物中 87Sr/86Sr值与土壤中 87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中 87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表中第六周期第IIA族
B．87Sr和 86Sr间互为同位素
C．87Sr和 86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同
13．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4g12H2含有的原子数为 NA
B．0.1ml/LNaCl溶液含有 Na+个数为 0.1NA
C．标准状况下，O2和 N2的混合气体 11.2L含有的分子数为 NA
D．0.1mlNa与 10mL0.5ml/L盐酸充分反应，转移电子数为 0.1NA
14．下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是
A．Na2O、Na2O2都是强氧化剂
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D．金属钠着火时，可以用水来灭火
15．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3
17．下列物质除杂中所选试剂和分离方法都正确的是
18．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的 CO2收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用 NaOH溶液“捕获”排放的 CO2
C．过程 III和过程 IV的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有 NaOH能够循环利用
19．如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I−被氧化
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A．离子半径：Y>Z>M
B．气态氢化物稳定性：R>Q
C．Y和 Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
21．将等物质的量的 Na2O2和 Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到4.48L混合气体（标准状况下）。下列说法错误的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 3:1
B．加入的固体过氧化钠为 7.8g
C．反应后有固体剩余
D．反应后的溶液中含有的溶质是 NaOH和 Na[AlOH4]
22．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4溶液反应，观察 FeOH2颜色的实验。实验时，往 100mL的大试管中先加 40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液（不含 Fe3+）使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。下列说法错误的是
A．长颈漏斗中的液面上升
B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C．用过氧化钠代替钠也可达到实验目的
D．该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁
23．高铁酸钾 K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 FeOH3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2△2FeCl3
B．用 FeCl2溶液吸收反应 I中尾气所得产物可再利用
C．反应 II中氧化剂与还原剂的个数比为 2:3
D．用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 FeOH3胶体吸附杂质净化水
24．离子化合物 Na2O2和 CaH2与水的反应分别为
① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；② CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑。
下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为 1:2,CaH2中阴、阳离子个数比为 2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O2和 H2的物质的量相同
25．在两份相同的 BaOH2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B．b点溶液中大量存在的离子是 Na+、OH−
C．c点两溶液中含有相同量的 OH−D．a、d两点对应的溶液均显中性
26．固体粉末 X中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和 Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液Z
②取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③取 Z溶液，滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀
④另取 Z溶液，加入2滴酚酞，溶液变为粉红色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有 Ag2CO3
B．X中一定不存在 FeO
C．Z溶液中一定含有 NaCl、可能含有 Na2CO3
D．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO，可能含有 MnO2
二、非选择题（6道小题，共48分）
27．（6分）印刷电路板 PCB是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作 PCB并将腐蚀后废液（金属离子主要含 Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。
（1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是 池。
（3）置换池中发生反应的离子方程式有 、 。
（4）向再生池中通入 Cl2以使废液再生，离子方程式是 ；工业上通常用双氧水代替 Cl2，这样做的优点是 。
28．（5分）某小组为探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是 。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是 。
（3）
①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行了反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ。
补做实验 Ⅲ的目的是 。
（4）综合实验 Ⅰ和 Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2。
29．（9分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。
（1）②在元素周期表中的位置是 。
（2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
（3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过 。
（4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示），从原子结构角度解释原因 。
（5）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。
（6）元素 Se的原子结构示意图为。
下列推断正确的是 （填序号）。
A．Se位于第四周期、与④同主族B．Se的最低负化合价为 −2价
C．SeO2具有还原性D．H2SeO3的酸性强于 H2SO4
（7）SeO2在一定条件下可与 NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。
30．（7分）用含有 Al2O3、SiO2和少量 FeO⋅xFe2O3的铝灰制备 Al2SO43⋅18H2O,工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH约为3，生成红褐色沉淀；
Ⅲ.静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入 MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
资料：SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。
（1）H2SO4溶解铝灰涉及的离子反应方程式有 、 。
（2）将 MnO4−氧化 Fe2+离子方程式补充完整：
（3）已知：一定条件下，MnO4−可与 Mn2+反应生成 MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 。
②Ⅳ中加入 MnSO4的目的是 。
31．（10分）化学小组同学学习了 Fe3+与 Fe反应后，猜想 Cu2+也能与 Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。
（1）【实验探究】
【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设 a: 由于反应温度较低，导致 Cu2+氧化性较弱。假设 b: 由于 ，导致 Cu2+氧化性较弱。（补全假设 b）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】
实验结果：实验Ⅰ和实验Ⅱ均未检测出 Cu+。
（2）【实验探究】
乙同学用 CuCl2溶液代替 CuSO4溶液进行实验：
实验 Ⅳ中发生的离子反应方程式为 。
（3）【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ: 向试管 a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl−对 Cu2+与 Cu发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是 。
②丙同学继续设计实验： （填操作和现象），证实了乙同学结论合理。
（4）【结论分析】
综合上述实验可知，Cu2+能否氧化 Cu与 有关。
32．（11分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
ⅰ.Mn2+在一定条件下被 Cl2或ClO−氧化成 MnO2（棕黑色）、MnO42−（绿色）、MnO4−（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下， MnO4−可被 OH−还原为 MnO42−。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
（1）A装置中制备 Cl2的化学反应方程式是 。
（2）B中试剂是 。
（3）通入 Cl2前，II 、 III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因：
原因一：可能是通入 Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 MnO42−2氧化为 MnO4−。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的 1mL悬浊液，加入 4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2被 （填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的 1mL悬浊液，加入 4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
【参考答案】
北京师大附中2023—2024学年（上）高一期末考试
化学试卷
一、选择题（共26道小题，共52分。每小题只有1个选项符合题意）
1．A 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．A 11．C 12．A 13．D 14．C 15．C 16．A 17．C 18．D 19．A 20．D 21．C 22．C 23．C 24．C 25．C 26．A
二、非选择题（6道小题，共48分）
27．（1） Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（2） 沉降
（3） Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−； 避免有毒气体污染环境
28．（1） Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
（2） 氧化性：Cl2>Br2（1分）、Cl2>I2（1分）
（3） ① 溶液变蓝
② 排除可能存在的 Cl2对 Br2置换出 I2的干扰
29．（1） 第二周期第 IVA族
（2） HClO4
（3）
（4） HCl； S、Cl位于同一周期，核电荷数：Cl>S，原子半径：Cl
（5） AlOH3+3H+=Al3++3H2O
（6） ABC
（7） Na2SeO3
30．（1） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； FeO⋅xFe2O3+6x+2H+=Fe2++2xFe3++3x+1H2O
（2） 5； 8H+； 5； 4H2O
（3） ① 生成黄绿色气体
② 除去过量的 MnO4−
31．（1） CuSO4溶液浓度低
（2） Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓
（3） ① 浓 HCl中的 H+能对实验产生干扰
② 向试管a中加入几滴饱和NaCl溶液，产生白色沉淀
（4） 铜盐中的阴离子能否与 Cu+生成沉淀
32．（1） 2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2） 饱和 NaCl溶液
（3） 2MnOH2+O2=MnO2+2H2O（2分）
（4） ① Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
② 4MnO4−+4OH−=4MnO42−+O2↑+2H2O（2分）； NaClO
③ 3ClO−+2MnO2+2OH−=2MnO4−+3Cl−+H2O（1分）考生须知
1. 本试卷有二道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。
2. 考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3. 考试结束后，考生应将答题纸交回。
A
B
C
D
制取纯净的
FeOH2沉淀
配制一定物质的量浓度的溶液
检验 Na2O2和水反应的气体产物
收集铁粉与水蒸气反应的产物
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
FeCu
盐酸
过滤
B
CO2HCl
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液FeCl3
铁粉
过滤
D
Fe2O3Al2O3
盐酸
过滤
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.754
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
实验Ⅰ
实验Ⅱ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
实验Ⅲ
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
实验Ⅰ
序号
实验
加入试剂或操作
实验Ⅱ
加热试管
实验Ⅲ
加入CuSO4 固体，振荡
实验Ⅳ
序号
物质 a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
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