【开学摸底考试】九年级化学02（南京专用，人教版1-9单元）-2023-2024学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1~9单元（人教版）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。故选C。
2. 下列物质属于单质的是( )
A. 水B. 钢C. 金刚石D. 空气
【答案】C
【解析】A、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
B、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故错误；
C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故错误。故选C。
3. 列物质由分子构成的是( )
A. 铜B. 硫酸铜C. 金刚石D. C60
【答案】D
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
A、铜属于金属，是由铜原子直接构成的，故A选项不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B选项不符合题意；
C、金刚石是一种碳单质，属于固态非金属，是由碳原子直接构成的，故C选项不符合题意；
D、C60是由C60分子构成的，故D选项符合题意。故选D。
4. 下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( )
A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
B. 炭黑常用来制作碳素墨水，因为碳单质在常温下化学性质稳定
C. 二氧化碳用于灭火，只利用了它的化学性质
D. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，则都属于单质，故选项说法正确。
B、碳单质常温下化学性质稳定，则用炭黑制成的碳素墨水书写的字迹能保存较长的时间，故选项说法正确；
C、二氧化碳能灭火是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，其中不能燃烧也不支持燃烧属于化学性质，密度比空气大属于物理性质，故选项说法错误；
D、金刚石与石墨都是由碳原子直接构成，但是两物质中的碳原子排列方式不同，则两物质的物理性质存在很大的差异，故选项说法正确。故选C。
5.下列实验现象的记录正确的是( )
A. 干冰放置在空气中有白雾出现B. 镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C. 硫粉燃烧生成无色无味的气体D. 铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
【答案】A
【解析】A、干冰置于空气中能够升华，从周围吸收热量，空气中的水蒸气失去能量形成小水珠在空气中形成白雾，选项正确；
B、镁条在空气中燃烧生成白色氧化镁，选项错误；
C、硫粉燃烧生成无色有刺激性气味的气体，选项错误；
D、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中的氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，选项错误；故选A。
6. 在制取、收集并验证CO2相关性质的实验中，下列操作不正确的是( )
A. 检查装置气密性B. 加入石灰石
C. 收集CO2 D. 验证CO2的性质
【答案】B
【解析】A、把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，若导管有气泡冒出，则装置气密性良好，操作正确；
B、块状的石灰石不可以将试管竖直放置，容易打破试管底部，操作错误；
C、因为二氧化碳密度大于空气，所以应从长管通入，操作正确；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以根据蜡烛熄灭的现象可以验证二氧化碳的性质，操作正确。故选B。
7. 某反应的微观示意图如图，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A. 反应前后分子的数目不变
B. 反应前后物质的总质量增加
C. 生成丙和丁的分子个数比是 1∶3
D. 参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32
【答案】C
【解析】A、由微观示意图可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，故氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))2N2+6H2O，分子数目反应前是7个，反应后是8个，不相等，错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，错误；
C、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比是2:6=1:3，正确；
D、参加反应的甲与乙的质量比是4×(14+3):( 16×2×3)=17:24，错误；故选C。
8. 下列有关物质的组成结构、性质变化与用途之间的关系正确的是( )
A. 金刚石和石墨中的碳原子不同，所以二者物理性质差异巨大
B. 水和过氧化氢的分子构成不同，所以二者化学性质不同
C. 氧气具有可燃性，可以作为发射火箭的燃料
D. 铝的金属活动性比铁弱，所以在空气中铝比铁更耐腐蚀
【答案】B
【解析】A、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，故叙述不正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故叙述正确；
C、氧气不具有可燃性，不可作为燃料，故叙述不正确；
D、铝比铁更耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故叙述不正确。故选B。
9. 南京的溧水杨梅远近闻名，杨梅中富含柠檬酸（C6H8O7）。下列说法正确的是( )
A. 柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成
B. 柠檬酸的相对分子质量为192
C. 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7
D. 从物质分类角度归类，柠檬酸属于氧化物
【答案】B
【解析】A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，错误；
B、柠檬酸C6H8O7的相对分子质量=12×6+1×8+16×7=192，正确；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=12：1：14，错误；
D、柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选B。
10. 下列实验不能达到预期目的的是( )
A. 测定空气中氧气的含量B. 探究铁生锈需要氧气
C. 探究可燃物的燃烧条件D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积即为消耗的氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，选项正确；
B、实验中两个试管内的铁钉均不能生锈，无法探究铁生锈需要氧气，选项错误；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水里的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可用于探究可燃物的燃烧条件，选项正确；
D、蜡烛燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，表明有水生成，可用于验证蜡烛燃烧的产物中有水，选项正确。故选B。
11. 如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是( )
A. 铁丝上附着红色的铜B. 反应后溶液质量增加
C. 金属活动性：Fe>CuD. 该反应为置换反应
【答案】B
【解析】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁丝上附着红色的铜，该选项说法正确；
B、根据反应的化学方程式，56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减小，该选项说法不正确；
C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则说明金属活动性：Fe>Cu，该选项说法正确；
D、该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确。故选B。
12. 推理是一种重要的思维形式。以下推理正确的是( )
A. 分子可以构成物质，物质一定由分子构成
B. 燃烧过程中能放出热量，放出热量的反应一定是燃烧
C. 化合物中有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
【答案】C
【解析】A、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是原子和离子，推理错误；
B、燃烧过程中能放出热量，放出热量的反应不一定是燃烧，中和反应也放热，推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确；
D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，有可能是氮气或稀有气体，推理错误；答案：C。
13.下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A. 利用红磷燃烧测量空气中氧气含量，集气瓶中压强随时间变化
B. 等质量的镁和氧气充分反应
C. 水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
D. 加热氯酸钾和二氧化锰过程中氯化钾在混合物里的质量分数（n%）随时间的变化
【答案】A
【解析】A、红磷燃烧时放出热量，使装置内的气体受热膨胀，气压变大，而最终红磷熄灭，消耗氧气，故气压小于初始气压，如图所示，选项正确；
B、等质量的镁和氧气反应生成氧化镁，根据化学反应关系式2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO
48 32 80
可以判断等质量的镁和氧气反应，镁完全反应，则氧气有剩余，与图示不符，选项错误；
C、电解水的化学反应质量关系2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑
4 32
可知，生成氢气和氧气的质量比是1:8，选项错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰过程中，氯化钾从0开始生成，因此其在剩余固体中的质量分数由0起点，如图所示，选项错误；故选：A。
14. 化学实验设计是化学学习的关键能力之一、下列实验方案不可行的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、氮气不与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，所以通过灼热的铜丝能够除去氮气中的氧气，选项正确；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度收温度影响较大，除去NaCl固体中混有的少量KNO3，使用蒸发结晶而不是降温结晶，选项错误；
C、一氧化碳能够与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，符合除杂原则，选项正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够将硫酸铜转化为硫酸亚铁，符合除杂原则，选项正确，故选B。
15. 现有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物6.5g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生15.0g白色沉淀，则m的数值为( )
A. 20B. 10.2C. 15D. 11.3
【答案】D
【解析】
设生成的二氧化碳的质量为 x，则
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 15.0g
eq \f(44,100)＝eq \f(x,15.0g)
解得：x=6.6g
在高温条件下用足量的木炭还原 Fe3O4、Al2O3 和 CuO 的混合物，反应方程式为 Fe3O4+2Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====)) 3Fe+2CO2↑、2Al2O3+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====)) 4Al+3CO2↑、C+2CuOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Cu+CO2↑，由反应方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都来自于金属氧化物中，则混合物中氧元素的质量为6.6g×eq \f(32,44)×100%＝4.8g，因为金属混合物6.5g，所以 Fe3O4、Al2O3 和 CuO 的混合物的质量=6.5g+4.8g=11.3g，即m=11.3g，故选D。
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本题共6个小题，除标注外，每空1分，共50分。
16．(10分) 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，若要控制反应的发生和停止，应选用发生装置______（填字母），用E收集二氧化碳后，验满的方法是______。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为______，可用D装置收集氢气的理由是______。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分)
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (2分) B 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满二氧化碳
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分) 氢气难溶于水
【解析】
（1）a为长颈漏斗；
（2）实验室用A装置制取氧气，A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为2KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应为固液常温型，发生装置可选择BC，由于B装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故若要控制反应的发生和停止，应选用发生装置B；
用E手机二氧化碳后，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满二氧化碳；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可用D装置排水法收集氢气的理由是氢气难溶于水。
17. (7分) 水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用______来检验某天然水是硬水还是软水，常用______方法降低水的硬度。
（2）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见下表，这两种物质的溶解度曲线见下图。
请回答下列问题：
①物质乙的化学式为______。
②60℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液温度降至t℃，所得溶液中KNO3的质量______KCl的质量（填“大于”或“小于”或“等于”）。
③如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入生石灰后，试管内的固体会______（填“减少”或“增多）。
（3）请设计实验证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，并完成实验报告。
【答案】
（1）肥皂水 煮沸
（2）①KCl ②小于 ③增多
（3）用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2 t1>t2
【解析】
（1）生活中常用肥皂水来检验某天然水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；常用煮沸方法，将部分可溶性的钙镁化合物转化为水垢，达到降低水的硬度目的。
（2）①根据乙的溶解度，乙的溶解度受温度影响变化不大，根据溶解度曲线可看出，乙为氯化钾，化学式为：KCl；
②60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水的质量小，降温到t℃，两物质的溶解度均减小，都有溶质析出，得到的仍为饱和溶液，t℃时两物质的溶解度相等，因为硝酸钾溶液中的水的质量小，溶解的硝酸钾的质量也小；
③生石灰和水反应放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾继续溶解，试管内固体会增多；
（3）可以通过测量溶液温度的变化证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，取20mL蒸馏水于烧杯中，用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2，比较温度的大小：t1>t2，可以得出硝酸铵溶于水时是吸收热量的。
18. (6分) 化学为人类健康保驾护航。
（1）75%的酒精（C2H6O）是常用的消毒剂。在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是___________。
（2）氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。生理盐水中溶质和溶剂的质量比为___________（填最简整数比）。
（3）钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为___________价。
（4）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________性。
（5）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为___________。
【答案】
（1）使温度达到酒精的着火点
（2）9：991
（3）+5
（4）过滤 吸附
（5）Cl2
【解析】
（1）挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是使温度达到酒精的着火点；
（2）生理盐水中溶质和溶剂的质量比为：0.9g：（100g-0.9g）=9:991；
（3）钽酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钽元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（4）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，可将不同颗粒大小的物质分离；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害气体；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，生成物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。
19. (9分)金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会发展。
（1）如图实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________（填“大”或“小”）。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________（填化学式）；铁生锈的主要条件是与___________直接接触。
（3）工业上用磁铁矿冶炼生铁的原理：_________________________________（用化学反应方程式表示）
（4）某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①固体甲中一定含有的金属是___________。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。
③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。
【答案】
（1）导热 大
（2）Al2O3 氧气和水
（3）Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2 (2分)
（4）①Ag、Cu和Fe##银、铜和铁 ②M>Fe>Cu>Ag ③3
【解析】
（1）实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜能够传导热量，即铜具有导热性，故填导热；
黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故填大。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与氧气的接触，氧化铝的化学式为Al2O3，故填Al2O3；
铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，故填氧气和水。
（3）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2；
（4）①铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后过滤得到固体甲，甲与稀盐酸混合后生成气体X，气体X为氢气，则固体甲中含有铁，即反应有铁剩余，则固体甲中含有银、铜和铁，故填Ag、Cu和Fe或银、铜和铁。
②由①可知，滤液A中含有硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，向其中加入过量的金属M，得到无色滤液，即硝酸亚铁完全与M反应，则金属M的活动性比铁强，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M>Fe>Cu>Ag，故填M>Fe>Cu>Ag。
③由①可知，固体甲中含有铁，则则滤液A中含有硝酸亚铁，由②可知，金属M的活动性比铁强，则固体乙中含有铁与金属M，乙与一定量硝酸银反应时，如金属M能够将硝酸银完全反应，则滤液D中只含有M(NO3)2，如金属M完全反应后硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如硝酸银完全反应，则滤液D中的溶质有M(NO3)2和硝酸亚铁，如铁完全反应后硝酸银有剩余，则滤液D中的溶质有M(NO3)2、硝酸亚铁和硝酸银，即滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况，故填3。
20. (6分) 图中A~H是初中化学常见物质，且分别由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中B、E、F、G、H为单质，B由地壳中含量最多的金属元素组成；D是最常用的溶剂。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：D______，H______。
（2）写出B→F反应的化学方程式______。
（3）写出G与H反应的化学方程式______。
【答案】
（1）H2O Fe
（2）2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu (2分)
（3）3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4O(2分)
【解析】
【分析】A~H分别由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中B、E、F、G、H为单质，B由地壳中含量最多的金属元素组成，则B为铝；D是最常用的溶剂，则为水；B（铝）能转化为E，D（水）能与E相互转化，则E为氢气；又由于B、E、H均能转化为F，且H能转化为E，则F为铜，H为铁。又由于D（水）能转化为G，G能与H（铁）反应，则G为氧气，又由于水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为氢氧化钙；氢氧化钙、水均能与C反应，则C为二氧化碳。
（1）由分析可知，D的化学式为H2O；H的化学式为Fe。
（2）B为铝，F为铜，铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu。
（3）G为氧气，H为Fe，氧气与铁在点燃条件下反应，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4
21. (12分)类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色；
猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和_______（填化学式）。
【查阅资料】I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。
【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__________的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式___________。
【实验反思】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是________。
【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
①反应生成二氧化碳的质量为_________。
②固体混合物中碳酸钠的质量为_________。
③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_________？（写出计算过程）
【答案】
【提出猜想】H2O
【实验结论】有黑色沉淀生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)
【实验反思】应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃
【拓展提升】①4.4g
②解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成的氯化钠的质量为y (0.5分)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)
106 117 44(1分)
x y 4.4g
eq \f(106,44)＝eq \f(x, 4.4g)
eq \f(117,44)＝eq \f(y, 4.4g)(1分)
解得：
x=10.6g (1分)
y=11.7g
故参加反应的碳酸钠质量为10.6g
反应生成的氯化钠的质量为11.7g； (0.5分)
氯化钠的总质量为20g-5.6g-10.6g+11.7g=15.5g；
则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是eq \f(15.5g,200g)×100%＝7.75%
【解析】
【提出猜想】猜想二：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；根据据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知：草酸由碳、氢、氧三种元素组成，故其分解生成的三种氧化物可能是CO2、CO和H2O，故填H2O；
【实验结论】因为一氧化碳通入氯化钯溶液中会生成黑色沉淀故可用来检验一氧化碳，为证明猜想二是正确的，则反推观察到的现象是装置C中出现黑色沉淀；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
【实验反思】因为产物有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃；
【拓展提升】
①反应生成二氧化碳的质量为200g+5.6g-90g-20g=4.4g;
②详解参见答案
③因为盐酸和碳酸钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠的质量和混合物中原有的氯化钠的质量之和。
则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是eq \f(15.5g,200g)×100%＝7.75%
选项
实验目的
实验设计
A
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜丝网
B
除去NaCl固体中混有的少量KNO3
先溶解后降温结晶
C
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉后过滤
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/ g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
实验步骤
实验现象
实验结论
取20mL蒸馏水于烧杯中____________________________________
____________
硝酸铵溶于水时是吸收热量的