【开学摸底考】高三化学（湖北专用）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷.zip

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国深空探测、激光晶体、量子通信、深海探测等技术世界领先。下列说法正确的是
A．空间站中的氧气是通过电解水产生的，可以使用铜作阳极材料电解水制备氧气
B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．通过晶体X射线衍射实验可以鉴别激光晶体和普通玻璃
D．制造“蛟龙号”潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛的强度更大、熔点更高
2．化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是
A．由H2S与CuSO4溶液反应生成CuS可推知H2S与FeSO4与溶液反应也可生成FeS，符合“类比”思想
B．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，符合“绿色化学”思想
C．氨水可以导电，所以氨水是电解质，符合“分类”思想
D．溶于中水解平衡：，符合“水解平衡”思想
3．运用现代化学的知识对我国古代的相关工艺进行分析，其中不正确的是
A．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性
B．用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热制得的合金称为“鍮”，它难溶于硝酸
C．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3、Cu2O等
D．古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素
4．伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其结构简式为，下面说法正确的是
A．伞形酮与足量H2发生加成反应的1摩尔产物中存在4ml手性碳原子
B．伞形酮分子式为C9H10O3
C．伞形酮能与饱和溴水发生取代反应
D．1ml伞形酮最多能与2mlNaOH反应
5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．完全溶于水后，
B．常温下，所含中子数总数约为
C．醋酸溶液中的分子总数目为
D．常温常压下，和混合气体含有氧原子数小于
6．我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(C3O4/Pt，N-C3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化()，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
A．效果较好的催化剂是N-C3O4/Pt
B．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明O-H键断裂
C．反应：的
D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则C3O4/Pt更容易吸附H2O
7．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．键长：WZ3＞XZ4 B．沸点：MZ＜XY2
C．分子的极性：WZ3＜XY2 D．总键能：Y2＜Z2
8．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
9．亚硫酰氯是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。可用以下方法制取：SO2+PCl5=SOCl2+POCl3，下列说法不正确的是
A．PCl5是非极性分子
B．SO2的VSEPR模型是四面体形
C．SOCl2分子∠SOCl大于POCl3分子∠POCl
D．SOCl2可与CH3COOH反应生成CH3COCl
10．科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．甲电极为正极，发生氧化反应
B．乙电极的电极反应式为：
C．电子流向：负极→电解质→正极
D．当捕获的时，理论上转移2ml电子
11．物质的结构决定物质的形状，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
12．共轭二烯烃与卤素单质发生加成反应时，有两种加成发生，即1，4-加成和1，2-加成。某三烯烃的结构简式如图（），某三烯与Br2发生加成反应时，下列各组产物中有不属于其加成产物的是
A．、 、
B．、、
C．、、
D．、、
13．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mlNOCl，发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动
C．A、B两点的压强之比为25：28
D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%
14．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．图中代表，代表
B．室温下，的数量级为
C．同时产生两种沉淀时，
D．的平衡常数
15．由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如图为理想晶体中的某个结构单元在受热过程中出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是
A．理想的晶体中的配位数为8
B．由图可知，晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电
C．晶体中存在热缺陷对晶体的导电性基本无影响
D．已知理想的晶体密度为，阿佛加德罗常数的值为，则的晶胞参数(晶胞的边长)为
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(12分)锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示：
已知：
I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物。
Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为。
Ⅲ．常温下，相关物质的数据如下表：
回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价为 价。复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为 。
(2)“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是 。
(3)目标产物中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中Fe元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过浓度数字传感器测得M点溶液中不存在，则加入铁粉“还原”的最佳时间为 min。M点后，溶液中浓度增大的原因可能是 (用离子方程式表示)。
(4)“除杂”时加入的目的是除去，若溶液中部分离子的浓度如下表：
在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中，该条件下，溶液中的是否析出？ (填“是”或“否”)，若析出，此时 [若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。
(5)“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式： 。
17．（14分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。
已知：
Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器C中加入2.44 g苯甲酸、15.0 mL乙醇、3.0 mL浓硫酸适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2 h后停止加热。
(1)仪器A作用是 。
(2)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 。
(3)实验时使用过量乙醇的目的是 。
(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 。
Ⅱ．粗产品的精制将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。
(5)仪器D的名称是 。
(6)加入溶液的作用有 。
a．除去硫酸和苯甲酸 b．降低苯甲酸乙酯的溶解度
(7)采用图乙装置进行蒸馏操作，收集 ℃的馏分。
(8)该实验中苯甲酸乙酯的产率是 (产率)。
18．（14分）呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
(1)B分子所含官能团的名称为 。
(2)D的分子式为 。
(3)用*标出物质G中的手性碳 。
(4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
(5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。
(6)如下图，还可以利用尽。与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。
(a)已知反应①的原子利用率为100%，则M为 。
(b)③反应的化学方程式为 。
19．（15分）和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：｡回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃､101kPa)：
则燃烧热 ｡
(2)其他条件相同，在不同催化剂(A､B)作用下，反应进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示｡
①由图可知，催化效果较好的催化剂是 ，在催化剂A､B作用下，它们反应活化能分别用､表示，则 (填“>”“<”或“=”)｡
②w点 (填“能”或“不能”)表示上述反应达到平衡状态，理由是 ｡
③速率大小比较：y点对应的 z点对应的(填“>”“<”或“=”)｡
(3)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应： ｡达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示｡
①若A､B､C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则 点对应的平衡常数最小，理由是 ｡
②､100kPa下，达平衡时转化率= ；该温度下，此反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)｡
选项
方案设计
现象
结论
A
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后，有色鲜花褪色
干燥氯气有漂白性
B
铜粉中加入足量稀硫酸，加热，再加入少量固体
未加固体前，无明显现象：加入固体后产生大量气泡
起催化作用
C
在稀硫酸中加入少量固体
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
在反应中既作氧化剂，又作还原剂
D
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐一定为或
性质差异
结构因素
A
水溶性：HBr＞CO2
分子极性
B
熔点：正戊烷（）高于丙烷（）
分子间作用力
C
键角：键角Se-O-Se：小于SeO3
中心原子的杂化方式
D
稳定性：大于
分子间作用力
物质
ZnS
FeS
CdS
离子
浓度/()
0.01
0.5
0.01
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/(g·cm)
0.7893
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a


b

消去反应
物质
燃烧
？
-283.0
-285.8