初中化学人教版 (五四制)九年级全册第二单元 溶液课题2 溶解度同步练习题

这是一份初中化学人教版 (五四制)九年级全册第二单元 溶液课题2 溶解度同步练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．0～60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．20℃时，l00g水中最多能溶解31.6g KNO3
C．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60％的KNO3溶液
2．溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义、下列相关叙述错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C．稀溶液不一定是不饱和溶液
D．饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液
3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．35℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．35℃时，30 g 甲加入 50 g 水中，得到 80 g 甲溶液
C．将 35℃时甲、乙的饱和溶液降温至 15℃，析出晶体较多的是甲
D．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
5．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，分别采取下列措施，其中一定能达到目的是
①降低温度②升高温度③加水④加入足量该溶质．
A．①B．④C．①③D．②④
6．下列关于饱和溶液的说法正确的是
A．饱和溶液不能再溶解任何物质
B．饱和溶液不能转化为不饱和溶液
C．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
D．饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液
7．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B
B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃C．若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多
D．40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:A8．室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下图操作,最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同
B．溶液质量相等
C．均为不饱和溶液
D．溶剂质量相同
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．20mL 水中溶解氯化钠的最大质量是定值
B．饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液还能再继续溶解溶质
10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制氧气
B．电解水生成气体的体积
C．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
D．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾固体
二、判断题
11．不饱和溶液一定可以通过蒸发溶剂变成饱和溶液( )
12．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液( )
13．增加溶剂或者溶质可以增加物质的溶解度。( )
14．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
①饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该温度下这种溶质的饱和溶液。( )
②对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。( )
③固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在1000g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。( )
④气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kpa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。( )
⑤溶解度受温度影响较小的物质一般用蒸发结晶，如海水晒盐；溶解度受温度影响较大的物质一般用降温结晶。( )
⑥影响固体物质溶解度的主要因素是温度，影响气体物质溶解度的主要因素是温度和压强。( )
⑦溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。( )
⑧固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。( )
15．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
三、综合应用题
16．运用所学知识回答问题
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片必需材料。工业上利用石英砂(主要含SiO2)制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示：
①步骤Ⅰ中制备粗硅的反应为，该反应属于 反应。(填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一)
②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是 (填序号之一)。
A．质子数相同 B．电子层数相同 C．最外层电子数相同 D．中子数相同
③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
③步骤Ⅲ必须在无氧、无水环境中进行，若混入氧气，则可能产生的后果是 。
(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得Na2CO3和NH4Cl产品，两者的溶解度曲线如图所示。试回答：
①t1℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②若使某NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法中不可行 的是 (填序号之一)。
A．加NH4Cl固体 B．降低温度 C．加适量水 D．恒温蒸发
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体 逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是 ，(选填“NaOH”、“NaCl”或“NH4NO3”之一)请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 。
17．用“化学的视角”认识身边的物质。
(1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。
②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用 区分硬水和软水。
③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。
(2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。

①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 。
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 。
18．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有 （填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
A
35.8
36
36.3
36.6
B
12.2
21.8
39.7
53.2
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．D
5．B
6．D
7．C
8．A
9．D
10．C
11．错误
12．正确
13．错
14． √ √ × √ √ √ √ ×
15．正确
16．(1) 置换反应 C
可能会发生爆炸，或反应生成的硅重新被氧化
(2) 大于 ABD NaOH
氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增加
17．(1) 分子之间的间隔不同 肥皂水
(2) 降温结晶 乙＞甲＞丙
(3) 防止灼热的生成物炸裂瓶底 能与水反应，生成酸性物质 装置没有密封，生成的气体扩散到空气中
18． 硝酸钾 62.5g 降温结晶 ACD